Тема: «Кинетика химических реакций»

⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 2

1. Имеет ли размерность (единицы измерения) константа скорости реакции?

1) не имеет размерности

2) имеет размерность скорости

3) размерность определяется порядком реакции

4) зависит от условий протекания реакции.

2. Скорость гомогенной каталитической реакции зависит от:

1) природы катализатора

2) концентрации катализатора

3) площади поверхности катализатора

4) способности катализатора участвовать в реакции

5) температуры.

3. Порядком реакции по концентрации реагирующего вещества называется:

1) масса вещества, вступившая в реакцию к определенному моменту времени

2) показатель степени при концентрации в кинетическом уравнении

3) стехиометрический коэффициент при концентрации кинетическом уравнении

4) молекулярность реакции

5) сумма показателей степени при концентрациях в кинетическом уравнении.

4. При 140°С реакция заканчивается за 30 с. Сколько времени
потребуется для той же реакции при 20°С, если γ = 2?

1) 1,2 ∙10⁴ с 2) 12,3∙10⁴ с 3) 7,3∙10 ^-3 с

5. Укажите названия приведенных уравнений: 421

А. k ₂ = k ₁ • γ ² Б. ₀ В.

1. уравнение Аррениуса, преобразованное для расчета температурного коэффициента

2. период полупревращения реакции второго порядка

3. уравнение Михаэлиса - Ментен

4. правило Вант - Гоффа для интервала 20 градусов

5. интегральное уравнение реакции нулевого порядка

6. Как меняется 1nК с ростом величины ?

1) Линейно возрастает с ростом

2) Линейно уменьшается с ростом

3) Не меняется

4) Зависит от величины Е_а

7. Порядок и молекулярность реакции

1) могут совпадать

2) порядок всегда больше молекулярности

3) порядок всегда меньше молекулярности

4) всегда равны между собой

8. Что называется молекулярностью химической реакции:

1) показатель степени при концентрации в дифференциальном уравнении скорости

2) показатель степени при концентрации в уравнении ЗДМ

3) число частиц, принимающих участие в элементарном акте химического взаимодействия

4) число молекул, пересекающих вершину активационного барьера за 1 секунду

9. Радикальной реакцией называется …

1) очень быстрая реакция

2) реакция, в элементарных актах которой участвуют свободные радикалы

3) реакция, протекающая с изменением состава радикалов в реагирующих веществах

4) реакция, протекающая в 2 или более стадий

5) реакция, протекающая с обязательным участием катализатора

10. В присутствии катализатора энергия активации некоторой реакции снижается с 89,3 до 70,8 кДж/моль. Во сколько раз возрастет скорость реакции при постоянной температуре (30^оС)?

1)1,55 ∙10² 2)1552 3)7,3 ∙10^-3

11. Для какого порядка реакции скорость и константа скорости не зависят от начальной концентрации реагента?

1) 0 2) 1 3) 2 4) 3

12. Период полупревращения газофазной реакции второго порядка зависит от:

1) температуры

2) концентрации реагирующих веществ,

3) природы реагирующих веществ

4) числа реагирующих веществ.

13. Свободными радикалами называются…

1) одинаковые группы атомов, входящие в состав разных молекул

2) ионы, участвующие в обменных реакциях

3) любые частицы, ускоряющие протекание реакций

4) частицы, имеющие неспаренные электроны.

14. Введением катализатора энергия активации реакции при 27⁰С снижена на 2,5 кДж/моль. Во сколько раз возрастет скорость реакции?

1) 2,7 2) 27 3) 270 4) 0,0027

15. Скорость реакции увеличилась в 124 раза, γ = 2,8. На сколько градусов была повышена температура?

1) 47⁰2) 34⁰ 3) 94⁰ 4) 57⁰

16. Зависит ли и если да, то как, период полупревращения от исходных концентраций реагирующих веществ для реакции II порядка?

1) не зависит

2) линейно возрастает с ростом с₀

3) возрастает с ростом 1/с₀²

4) уменьшается с ростом с₀

17. Время достижения максимальной концентрации промежуточного вещества В в последовательной реакции 1-го

порядка А →^К₁→ В→ ^К₂ → С зависит:

1)от значения константы скорости К₁

2)от значения константы скорости К₂

3)от соотношения величин К₁ и К₂

4)от начальной концентрации вещества А

18. Скорость химической реакции возросла в два раза при повышении температуры на 10⁰С. Вычислить энергию активации при 300⁰С

1)53,6кДж/моль

2)536 кДж/моль

3)5,4 ∙10⁵Дж/моль

19. Для прямой реакции E_а = 80 кДж/моль; ΔН⁰_рц = 25 кДж/моль. Чему равны энергия активации и стандартная энтальпия обратной реакции?

1)-80 кДж/моль,-105 кДж/моль

2)55 кДж/моль, -25 кДж/моль

3) 80 кДж/моль, -25 кДж/моль

4) -80 кДж/моль, -25 кДж/моль

20. Реакция 2-го порядка протекает по механизму 1-го порядка при условии:

1) концентрация одного из реагентов значительно больше второго,

2) концентрации исходных реагентов равны,

3) наличие катализаторов,

4) при всех указанных выше условиях.

21. Уравнение Аррениуса k = A exp(-Eа/RT) – это

1) зависимость энергии активации от температуры,

2) зависимость константы скорости от энергии активации,

3) зависимость константы скорости от температуры,

4) зависимость числа соударений от температуры.

22. В каких координатах должна быть представлена зависимость для графического определения энергии активации?

1) ln k - 1/T;

2) k - T;

3) ln k - T;

4) k - 1/T.

23. Реакция А ↔ В. Что изменится в этой реакции, если она будет протекать в присутствии катализатора?

1) А полностью превратится в В,

2) быстрее наступит состояние равновесия,

3) увеличится равновесная концентрация вещества В,

4) увеличится равновесная концентрация вещества А.

24. Для реакции А ↔ В ΔG > 0. Как будет протекать эта реакция в присутствии катализатора?

1) реакция будет протекать с большой скоростью,

2) произойдет полное превращение А в В,

3) установятся равновесные концентрации А и В,

4) реакция не пойдет.

25. Введение катализатора в реакцию сопровождается:

1) увеличением скорости реакции,

2) снижением энергии активации процесса,

3) возможностью осуществления термодинамически невыгодных реакций,

4) все перечисленные характеристики верны.

Тема V : «Поверхностные явления. Адсорбция. Дисперсные системы»

1. Осмотическое давление π в дисперсной системе можно рассчитать:

1) π = С(х)· R·T, 2) π = C_υ·R·T , 3) π = С_υ·К_Б·Т, 4) π = (С_υ/N_А)·R·T

2. Для дисперсной системы известны коэффициент диффузии, температура и вязкость дисперсионной среды. Как рассчитать радиус сферической частицы?

1) r = Т/D×η, 2) r = RT/6π×η×D×N_а, 3) r = К_БТ/6π×η×D, 4) r = T D×η

3. Скорость седиментации тем меньше, чем меньше:

1) вязкость дисперсионной среды

2) температура

3) размер частицы

4) плотность дисперсной фазы

5) плотность дисперсионной среды

4. Какие из перечисленных веществ будут поверхностно-неактивными на границе раздела вода – воздух?

1) Na₂СO₃ 2) С₆Н₁₂О₆ 3) С₁₂Н₂₅NH₃Сl

4) С₁₂Н₂₂О₁₁5) Na₂SO₄

5. Какой вид приобретает уравнение изотермы Ленгмюра Г = Г_∞ (К ∙ с _равн / 1 + К· с _равн ) при малых значениях с?

1) Г = Г_∞ 2) Г = Г_∞ · с_равн 3) Г = с_равн 4) Г = const · c_равн.

6. Электрофоретическая подвижность частиц дисперсной фазы тем больше, чем больше:

1) вязкость дисперсионной среды,

2) диэлектрическая проницаемость,

3) электрокинетический потенциал,

4) напряженность электрического поля.

7. Какие из приведенных МПАВ будут нужны для получения эмульсии бензола в воде:

ПАВ	ГЛБ
1) Лауриловый спирт	40
2) Натрия олеат	18
3) Моностерат глицерина	3,8
4) Олеиновая кислота	1,0

8. Способность ПАВ изменять поверхностное натяжение характеризуется величиной поверхностной активности

g = lim(-Δσ / Δc)

с → 0

Какие из перечисленных соединений имеют g < 0?

1) CuSO₄2) C₁₇H₃₃COONa 3) C₆H₁₂O₆ 4) H₂SO₄

9. Назовите вещества, которые дадут подобную изотерму на границе раздела

1) Na₂СO₃ Г, вода - воздух

2) С₂Н₅СООН моль/м²

3) С₁₂Н₂₅NН₃Сl Г∞

4) KNO₃

0 С(ПАВ),равн.

10. Осмотическое давление в дисперсных системах мало по сравнению с истинными растворами той же массовой концентрации, потому что:

1) малы размеры частиц дисперсной фазы

2) мала вязкость дисперсионной среды

3) велики размеры частиц дисперсной фазы

4) мала скорость седиментации частиц

11. Скорость седиментации равна 0 для частиц грубодисперсной системы, если:

1) вязкость дисперсионной среды мала

2) плотность дисперсной фазы ρ_д.ф. мала

3) плотность дисперсионной среды ρ_д.ср. мала

4) ρ_д.ф. = ρ_д.ср.

5) температура - const.

12. Золь AgJ получен при избытке ионов J^-. Добавление каких электролитов по мере роста их концентрации может изменить направление движения коллоидных частиц золя при электрофорезе:

1) NaNO₃ 2) LiCl 3) Al(NO₃)₃ 4) AgNO₃

13. При каких значениях рН можно разделить фракции двух белков с изоэлектрическими точками J_э1 = 3,6 и J_э2 = 4,8 методом электрофореза?

1) рН = 3,6 2) рН > 4,8 3) 3,6 < рН < 4,8 4) рН < 3,6

14. Найти соответствие между прямыми и конфигурацией молекулы ВМС:

I. линейная, II. сферическая

π/с_м 3 1 1) I – 2 ; II – 1

2 2) I – 1, 3; II – 2

3) I – 2; II – 3

4) I – 1; II – 2

0 с_м

15. Назовите вещества, которые дадут подобную изотерму на границе

1. Na₂СO₃ Г раствор – воздух

2. С₂Н₅СООН моль/м²Г∞

3. С₁₂Н₂₅NH₃Сl I.

4. KNO₃

5. С₅Н11₁₁ОН

6. С₁₀Н₂₁SO₃Na

7. Na₂SO₄ 0 C_{ПАВ, равн.}

II.

16. Краевой угол смачивания раствора ПАВ по сравнению с краевым углом чистого растворителя:

1) уменьшается 2) увеличивается

3) не изменяется 4)стремится к нулю

17. Назовите причины возникновения ДЭС в следующих системах:

I. золь AgJ в растворе AgNO₃

II. водная суспензия ТiO₂

III. водная суспензия Аl(ОН)₃

1. Переход ионов с поверхности твердой фазы в раствор.

2.Переход ионов из раствора на твердую поверхность.

3. Поляризация поверхности внешним источником.

18. Расположите в ряд по возрастанию значений ККМ следующие соединения:

I. C₁₂H₂₃SO₃Na II. C₈H₁₇SO₃Na III. C₁₀H₂₁SO₃Na

231

19. Какая из прямых находится в соответствии с уравнением Эйнштейна для концентрационной зависимости вязкости дисперсных систем?

η_уд./φ 3 2

1) 1

2) 2

3) 3

0 φ, %

20. Тиксотропия - это:

1) механическое разрушение дисперсных систем

2) самопроизвольное восстановление разрушенной структуры со временем

3) 1 и 2 варианты ответа

4) самопроизвольное уменьшение размеров геля (студня) с одновременным выделением из него дисперсионной среды.

21. Способность ПАВ изменять поверхностное натяжение характеризуется величиной поверхностной активности

g = lim(-Δσ /Δc)

c(ПАВ) → 0

Для каких из приведенных ПАВ значения поверхностной активности g возрастают примерно в 10 раз?

I. СН₃(СН₂)₂СООН II.HCOOH III.СН₃СН₂СООН IV.(СН₃)₃CСООН

22. Какой из перечисленных ниже систем соответствует приведенная ориентация ПАВ на границе раздела фаз?

1) гидрофобная твердая поверхность в водном растворе ПАВ

2) гидрофильная твердая поверхность в водном растворе ПАВ

3) гидрофобная твердая поверхность в углеводородном растворе ПАВ

4) гидрофильная твердая поверхность в углеводородном растворе ПАВ

23. В какой системе координат уравнение изотермы Фрейндлиха представляет собой прямую линию?

1) Г, с; 2) lg Г, с; 3) Г, lg c; 4) lg Г, lg с.

24. Даны следующие дисперсные системы: эмульсии, золи, пыли, туманы, суспензии, пены.

К каким типам систем они относятся?

1) тв/ж, тв/г, ж/тв, ж/ж, ж/г, г/тв

2) ж/ж, ж/тв, тв/г, г/ж, тв/ж, ж/г

3) ж/г, тв/ж, г/тв, ж/г ж/тв , г/ж

4) ж/ж, тв/ж, тв/г, ж/г, тв/ж, г/ж

25. К золю AgJ, полученному в избытке ионов Ag⁺, добавляется электролит. Какие электролиты по мере роста их концентрации могут вызвать перезарядку частиц золя?

1) NaCl 2) NaNO₃ 3) Ca(NO₃)₂ 4) KJ

26. Коагуляция необратима, если

1) Е_эл. = Е_вд, ξ << 0, λ >> δ, C_эл. мала

2) Е_эл. > E_вд, ξ > 0, λ > δ, С_эл. = γ_м.коаг.

3) Е_эл. = 0, ξ = 0, λ = 0, С_эл. = γ_б.коаг

4) Е_эл. ‹ E_вд, ξ > 0, λ > δ, С_эл. = γ_м.коаг

27. По теории ДЛФО Е_эл. тем больше, чем больше :

1) ξ - потенциал,

2) радиус частиц,

3) толщина диффузного слоя,

4) диэлектрическая проницаемость среды

5) концентрация электролита-коагулятора

6) заряд иона - коагулятора

28. В какой из приведенных макрогетерогенных систем при увеличении концентрации ПАВ наиболее вероятно самопроизвольное возникновение коллоидной системы? (Т = сonst) :

1) водный раствор ПАВ – воздух;

2) водный раствор ПАВ - гептан

3) водный раствор ПАВ – ртуть

29. Поверхностное натяжение является работой увеличения поверхности раздела фаз при постоянстве:

1) температуры, объёма (давления) и состава смеси;

2) температуры, объёма (давления);

3) температуры, объёма (давления), состава смеси, отнесенного к единице поверхности;

4) объёма (давления) и состава смеси, отнесенного к единице поверхности

30. Скорость седиментации тем больше, чем меньше:

1) вязкость дисперсионной среды

2) плотность дисперсной фазы

3) температура

4) плотность дисперсионной среды

31. К каким типам дисперсных систем относятся следующие: пены, золи, суспензии, пемзы, эмульсии, туманы, порошки?

1) тв/ж, тв/г, ж/тв, ж/ж, ж/г, г/тв тв/г

2) ж/ж, ж/тв, тв/ж, г/тв, ж/ж, г/ж тв/ж

3) г/ж, тв/ж, тв/ж, г/тв ж/ж , ж/г тв/г

4) ж/г, тв/ж, тв/г, тв/г г/ж, г/ж г/тв

32. Какие из перечисленных веществ будут поверхностно-инактивными на границе раздела вода - воздух?

1. Na₂СO₃ 4. С₆Н₁₂О₆ 7. С₁₂Н₂₅NH₃Сl

2. С₁₂Н₂₂О₁₁5. Na₂SO₄ 8. KNO₃

3. С₅Н₁₁ОН 6. С₁₀Н₂₁SO₃Na

33. Какой из перечисленных ниже систем соответствует приведенная ориентация ПАВ на границе раздела фаз?

1. гидрофобная твердая поверхность в водном растворе ПАВ,

2. гидрофильная твердая поверхность в водном растворе ПАВ,

3. гидрофобная твердая поверхность в углеводородном растворе ПАВ,

4. гидрофильная твердая поверхность в углеводородном растворе ПАВ

34. Как изменится интенсивность рассеянного света (I_p_,1/ I_p_,2), если золь ВаSО₄подвергнуть действию света с λ₁= 430 нм и λ₂ = 680 нм?

35. Расположите в ряд электролиты по возрастанию их коагулирующей способности по отношению к золю AgJ с отрицательно заряженными частицами

1) Ca(NO₃)₂ 3) Al(NO₃)₃ 5) Ba(NO₃)₂

2) NaNO₃ 4) LiNO₃ 6) RbNO₃

426153

36. Золь AgJ получен в избытке ионов J^-. При добавлении каких электролитов (по мере роста их концентрации в растворе) коагуляция может смениться пептизацией.

1) NaNO₃ 2) AlCl₃ 3) Na₂SO₄4) Th(NO₃)₄5) AgNO₃

37. В лиотропных рядах ионы одного заряда расположены по мере роста:

1) адсорбционной способности

2) радиуса

3) гидратации

4) поляризации

5) коагулирующей способности

6) порога коагуляции.

38. Осмотическое давление в растворах ВМС может быть рассчитано:

1) π = Сν·К_Б·Т

2) π = С(Х)·К_Б·Т

3) π = η · ρ · g

4) π = (R·Т/М)·С_м + β·С_м²

5) π / С_м = const + β·С_м

39. Стадия набухания ВМС в растворителе характеризуется:

1) ΔН > 0 2) ΔS = 0 3) ΔG > 0 4) ΔН < 0 5) ΔS > 0 6) ΔG > 0

40. Один и тот же объём кварцевого песка измельчается в шаровой мельнице:

1) на воздухе 2) в воде 3) гептане.

Укажите, в каком случае работа диспергирования будет минимальна?

41. Имеются суспензии BaSO₄ с размерами частиц:

Найти соответствие между кинетической кривой седиментации и размерами частиц.

1) 1- I, 2 –II, 3 – III; 2) 1 – II, 2 – III, 3 – I; 3) 1 – II, 2 – I, 3 - III

42. Расположите в ряд электролиты по возрастанию их коагулирующей способности по отношению к золю As₂S₃ с отрицательно заряженными частицами

1) Ca(NO₃)₂ 3) Al(NO₃)₃5) Ba(NO₃)₂

2) NaNO₃ 4) LiNO₃ 6) RbNO₃

426153

43. Согласно теории ДЛФО Е_вд. изменяется в зависимости от расстояния между частицами по:

1) экспоненциальному закону

2) степенному закону

3) линейному закону.

44. Пептизация - это процесс:

1) самопроизвольного слияния капелек эмульсии

2) самопроизвольного агрегирования

3) самопроизвольного диспергирования

4) самопроизвольного разрушения дисперсной системы.

45. Из перечисленных ниже МПАВ выделите анионные:

1) С₁₂Н₂₅ОSO₃Na

2) [C₁₀Н₂₁О(С₂Н₄О)₆]₂РООК

3) С₁₇Н₃₅СООСН₂СН₂ООС₁₇Н₃₅

4) С₉Н₁₉С₆Н₄О(С₂Н₄О)₇Н

46. Из перечисленных ниже МПАВ выберите катионные:

1) С₁₀Н₂₁О(С₂Н₄О)₃SO₃Na

2) CF₃(CF₂)₇COONH₄

3) [С₁₇Н₃₅С₅Н₅N]Cl

4) С₁₂Н₂₅О(С₂Н₄О)₇Н

47. Из перечисленных ниже МПАВ выберите неионогенные:

1) СН₃С₆Н₄NSO₃Na

2) [C₁₀H₂₁N(CH₃)₉]Cl

3) C₁₃H₂₇NH₂

4) С₁₅Н₃₁СОО(С₂Н₄О)₇Н

48. Вещества, которые могут образовывать структурно-механический барьер на границе раздела вода-масло и использоваться в качестве эмульгаторов прямых эмульсий:

1) натрий пропионат

2) валериановая кислота

3) желатина

4) мел

49. Электрофорез – явление перемещения частиц дисперсной фазы относительно дисперсионной среды в:

1) переменном электрическом поле

2) постоянном электрическом поле

3) гравитационном поле

4) магнитном поле

5) под давлением

50. ДЭС – это:

1) потенциалопределяющие ионы + противоионы

2) потенциалопределяющие ионы + противоионы адсорбционного слоя

3) противоионы адсорбционного и диффузного слоев.

51. Электроосмос – явление перемещения дисперсионной среды относительно неподвижной дисперсной фазы в:

1) переменном электрическом поле,

2) постоянном электрическом поле,

3) гравитационном поле,

4) магнитном поле,

5) под давлением

52. Изоэлектрическая точка рJ для альбумина равна 4,8. Как заряжена белковая глобула при рН = 8?

1) «+» 2) «-» 3) не заряжена

53. Стадия сольватации ВМС растворителем при набухании характеризуется:

1) ΔS > 0 2) ΔG > 0 3) ΔН < 0 4) ΔH = 0 5) ΔG < 0

54. Какие из приведенных ПАВ могут быть использованы для стабилизации обратной эмульсии (в/м):

1) С₁₇H₃₅COOK 2) С₁₇H₃₅COOH 3) С₁₇H₃₃COOK 4) С₁₇Н₃₅OH

55. Молярную массу ВМС с палочкообразными макромолекулами можно рассчитать, используя уравнения:

1) Штаудингера 2) Марка-Куна -Хаувинка 3) Вант-Гоффа

Дата добавления: 2019-01-14; просмотров: 987; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

⇐ Предыдущая 12

Мы поможем в написании ваших работ!