Тема: «Термодинамика фазовых равновесий»

Стр 1 из 2Следующая ⇒

Министерство здравоохранения Российской Федерации

Государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования

ПЕРВЫЙ МОСКОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ имени И.М.СЕЧЕНОВА

Фармацевтический факультет

КАФЕДРА АНАЛИТИЧЕСКОЙ, ФИЗИЧЕСКОЙ И КОЛЛОИДНОЙ ХИМИИ ФФ

Тестовые задания по дисциплине Физическая и коллоидная химия для специальности «Медицинская биофизика»

Составители: Хачатурян М.А., Плахотная О.Н., Краснюк И.И.(мл.)

под редакцией профессора кафедры АФКХ Харитонова Ю.Я.

Тема: «Основные понятия и законы химической термодинамики. Химическое равновесие»

1. Термодинамически обратимый процесс - это процесс, в котором:

1) все промежуточные состояния равновесны;

2) все промежуточные состояния неравновесны;

3) хотя бы одно из состояний равновесно;

4) хотя бы одно из состояний неравновесно.

2. Равновесное состояние - это состояние, при котором все свойства системы не меняются во времени и:

1) в системе отсутствуют потоки вещества и энергии;

2) имеются только потоки энергии;

3) имеются потоки энергии и вещества;

4) система переходит из одного стационарного состояния в другое.

3. Выберите правильное определение стационарного состояния системы:

1) Это равновесное состояние изолированной системы;

2) Это состояние, при котором термодинамические переменные постоянны во времени, но в системе имеются потоки;

3) Равновесное состояние закрытой системы;

4) Равновесное состояние открытой системы.

4. Термодинамическая система – это:

1) Микроскопический объект, выделенный из внешней среды;

2) Макроскопический материальный объект, который обменивается с внешней средой теплотой;

3) Материальный объект, который обменивается с внешней средой веществом;

4) Любой макроскопический материальный объект, выделенный из внешней среды с помощью реально существующей или воображаемой граничной поверхности.

5. Энтальпия реакции может быть вычислена по энтальпиям сгорания продуктов (Р) и реагентов (R): 1) _DН_рц = Sn_DН(R) - Sn_DH(P)

2) _DН_рц = Sn_DН(Р) - Sn_DН(R)

3) _DН_рц = Sn_DН(R) + Sn_DН(Р)

4) _DН_рц = S_DН(R)/_DH(P)

6. Энтальпия реакции возрастает с увеличением температуры, если изменение теплоемкости DС_р:

1) DС_р > 0 2) DС_р < 0 3) DС_р ® ¥ 4) DC_р = 0

7. В изохорно-изотермических условиях в системе самопроизвольно могут осуществляться только процессы, в результате которых:

1) _DA > 0, 2) _DA < 0, 3) _DA = 0, 4) _DA = const

8. Зависимость химического потенциала от активности компонента раствора может быть выражена уравнением:

1) m_i = (∂G/∂T)_р_,ni

2) m_i = (∂G/∂n_i)_р_,_т_,ni

3) m_i = m^o_i(T,P) + RТlna_i

4) m_i= m^o_i(T,P) - RTlna_i

9. Теплоты сгорания графита и алмаза при стандартных условиях составляют 393,5 кДж/моль и 395,4 кДж/моль соответственно. Чему равна энтальпия перехода графита в алмаз?

1) -1,9 кДж/моль;

2) 1,9 кДж/моль;

3) 0 кДж/ моль;

4) 788,9 кДж/моль;

5) - 788,9 кДж/моль

10. Уравнение изотермы химической реакции имеет вид:

1) DG_рц = - RTln(К_а/П_а)

2) DG_рц =Δ Н - ТΔS

3) DG_рц = RTln(К_а/П_а)

4) DG_рц = 0

5) DG⁰_рц = RTln(П_а/К_а)

11. Из уравнения изобары химической реакции следует, что если DH_рц > 0, то с ростом температуры константа равновесия:

1) уменьшается 2) растет 3) не изменяется 4) значение константы зависит от изменения энтропии системы.

12. Примером термодинамической системой можно считать:

1) 10 молекул 2) ампулу с лекарством 3) окружающую среду

13. Изолированной называется такая система, для которой:

1) Dm=0, DU=0 2) Dm ¹ 0, DU ¹ 0 3) Dm = 0, DU ¹ 0 4) Dm ¹ 0, DU=0

14. В соответствии с первым началом термодинамики для адиабатического процесса справедливо выражение: 1) DU = Q_V 2) Q_Т = -W_Т 3) W_Т = RTlnP₁/P₂ 4) DU= W 5) DH = Q_р

15. Энтропия - это функция состояния, приращение которой в обратимом процессе при постоянной температуре определяется:

1) энергией Гиббса 2) теплотой 3) энтальпией 4) внутренней энергией

16. Энергия Гельмгольца определяется соотношением:

1) А = U + pV 2) A = U - TS 3) A = H – TS 4) A = PV

17. Энергия Гиббса определяется соотношением:

1) G = U + pV 2) G = H - TS 3) G < TS 4) G = H+А.

18. В соответствии с определением, химический потенциал i-го компонента многокомпонентной системы равен:

1) (∂G/∂P)_т,_ni = m_i 2) (∂G/∂T)_р,_ni = m_i 3) (∂G/∂ni)_р,т, _∟_ni = m_i4) (∂G/∂T)_р,_ni = - m_I

19. Стандартный химический потенциал i-го компонента при m_i = 0 равен:

1) m^o_i(T,P) = -RТlna_i 2) m^o_i = (∂G^o/∂T)_р,ni3) m^o_i₍_T_,_P₎ = -RТlnC_i 4) m^o_i = (∂G^o/∂P)_т,_ni

20. Укажите интенсивные величины (свойства) термодинамической системы:

1) Т 2) V 3) А 4) S

21. Уравнение изотермы химической реакции имеет вид:

1) DG_рц = - RTln(К_а/П_а)

2) DG_рц = - RTlnК_а

3) DG_рц = - RTln(П_а/К_а)

4) DG⁰ _рц = - RTln(К_а/П_а)

22. В соответствии с изотермой химической реакции при Ka > Па:

1) DG_рц = 0 2) DG_рц > 0 3) DG_рц = DG^o_рц4) DG_рц < 0

23. По аналогии с уравнением изобары dlnKp/dT = DHр,т/RT² запишите уравнение изохоры химической реакции:

1) (∂U/∂S)_v = Т

2) (∂lnKc/∂T)_р = DU_v_,т/RT²

3) (∂lnKp/∂T)_v = ∂Н_р,т/RT²

4) (∂lnKc/∂T)_v = DU_v_,т/RT²

24. Какие термодинамические характеристики из перечисленных ниже являются функциями состояния:

1) работа, 2) внутренняя энергия, 3) теплота, 4) энтальпия, 5) энтропия

25. Состояние системы, при котором ее свойства постоянны во времени при наличии потоков энергии и вещества, называется:

1) начальным, 2) стационарным, 3) переходным, 4) стандартным, 5) конечным.

26. Каково соотношение между С_р и С_v для идеального газа?

1) С_p + С_v = R 2) С_p = С_v + R 3) С_p / С_v = R

27. Как соотносятся величины ∆Н и ∆U для следующей химической реакции:

4NO(г) + 6Н₂О(ж) = 4 NH₃(г) + 5О₂(г)

1) ∆Н > ∆U 2) ∆Н < ∆U 3) ∆Н = ∆U 4) ∆Н = ∆U = 0

28. В соответствии с уравнением Кирхгофа и на основании графика можно утверждать, что для исследуемой реакции изменение теплоемкости: 1) _DC_р < 0 2) _DC_p > 0 3) _DC_p = 0 4) _DC_p = ¥

_DH

29. По изменению энтропии можно судить о направлении протекания процесса в системах:

1) закрытых 2) изолированных 3) открытых 4) в любых типах систем 5) только в гетерогенных

30. Свойства внутренней энергии системы в общем случае:

1) Функция состояния системы

2) Функция процесса

3) Экстенсивная функция

4) Интенсивная функция

5) Функция, равная теплоте процесса

6) Функция равная работе процесса

7) Абсолютное значение функции неизвестно

31. Термохимическое уравнение Кирхгофа может выражать зависимость:

1) Энтальпии вещества от температуры при постоянном давлении

2) Теплоемкости вещества от температуры при постоянном давлении

3) Энтальпии вещества от давления при постоянной температуре

4) Теплоемкости вещества от давления при постоянной температуре

5) Изменения энтальпии в процессе от температуры при постоянном давлении

6) Изменения энтальпии в процессе от давления при постоянной температуре

32. Какое из данных выражений, определяющих энергию Гиббса, является неправильным?

1) G = U – TS

2) G = H – TS

3) G = А + PV

4) G = U – TS + PV

33. Число микросостояний в термодинамической системе равно 1. Значение энтропии S равно:

1) 1 2) 0 3) е 4) е ^-

34. Зависимость химического потенциала от активности компонента реакции:

1) линейная 2) параболическая 3) логарифмическая 4) экспоненциальная

35. В соответствии с изотермой химической реакции при Ka < Па:

1) _DG_рц > 0 2) _DG_рц < 0 3) _DG_рц= 0 4) _DG_рц = _DG⁰_рц

36. Уравнение изобары химической реакции демонстрирует зависимость константы равновесия от:

1) изменения энергии Гиббса 2) теплоты процесса

3) давления в системе 4) температуры

37. Правильным является утверждение: внутренняя энергия - функция состояния, приращение которой равно теплоте

1) изохорного процесса, 2) изобарного процесса

3) изотермического процесса, 4) в условиях равновесия

38. В каком соотношении находятся энтальпия и внутренняя энергия термодинамической системы?

1) _ΔН = _∆U - P_∆V, 2) _∆Н = _∆U–k_БТ, 3) Н = U + R, 4) Н = U + PV

39. Энтропия веществ, образующих идеальный ("бездефектный") кристалл при абсолютном нуле:

1) So = 0, 2) So ® ¥, 3) So << 0, 4) So > 0 5) So >> 0 6) So ® 0

40. Вычислить энтропию испарения бензола при температуре кипения 353 К, если теплота испарения бензола _DН ⁰_исп= 30,9 кДж/моль.

1) 20,81 Кал/моль 2)87,5 кДж/моль 3) 87,5 кДж/моль К 4) 87,5 Дж/моль К

41. Выберите уравнение реакции, соответствующее стандартной энтальпии образования соединения Ca(H₂PO₄)₂∙H₂O

1) Ca(H₂PO₄)_2(кр) + H₂O_(ж) = Ca(H₂PO₄)₂∙H₂O_(кр)

2) Ca_(тв) + 6 H_(г) + 2 P_{(красный)} + 9 O_(г) = Ca(H₂PO₄)₂∙H₂O_(кр)

3) Ca_(тв) + 2 P_(белый) + 4,5 O_2(г) = Ca(H₂PO₄)₂∙H₂O_(кр)

4) Ca_(тв) + 3 H_2(г) + 2 P_{(красный)} + 4,5 O_2(г) = Ca(H₂PO₄)₂∙H₂O_(кр)

42. К какому значению стремится энтропия правильно образованного кристалла при приближении температуры к абсолютному нулю:

1) к ∞ 2) к 0 3) к некоторой постоянной величине, характерной для каждого вещества 4) к ½ R.

43. В соответствии с уравнением Кирхгофа и на основании графика можно утверждать, что для исследуемой реакции изменение теплоемкостей реагентов:

1) DCp < 0 2) DCp > 0 3) DCp = 0 4) DCp →∞

ΔН

44. В соответствии с фундаментальным равенством термодинамики можно утверждать:

1) (∂G/∂P)_т_,ni = P 2) (∂G/∂T)_р_,ni = P 3) (∂G/∂T)_р_,ni = - S 4) (∂G/∂n)_р,т,_∟_ni = S

45. Стандартный химический потенциал i-го компонента равен химическому потенциалу (m_i = m^o_i) при:

1) а_i = 0 2) а_i= 1 3) с_i = 0 4) с_i = 1

46. Укажите экстенсивные величины (свойства) термодинамической системы:

1) S 2) U 3) P 4) r

47. Вычислите температуру, при которой равновероятны оба направления процесса:

СО₂(г) + С (тв) ↔ 2 СО(г), ΔН⁰_рц = 173 кДж/моль, ΔS⁰_рц = 176 Дж/моль К

1)983 К 2) 1983 К 3) 830 К 4) 1017 К

48. Зависимость химического потенциала от активности компонента реакции может быть выражена уравнением:

1) m_i = (∂G/∂T)_р_,ni

2) mi = (∂G/∂n_i)_р_,_т_,ni

3) m_i = m^o_i(T,P) + RТlna_i

4) mi = m^o_i(T,P) - RTlna_i

49. Даны две реакции с соответствующими тепловыми эффектами:

1. СО_(Г) + 0,5О_2(Г)= СО_2(Г); ∆H⁰₁

2. С_{(ГРАФИТ)} + О_2(Г) = СО_2(Г); ∆H⁰₂

В каком случае правильно рассчитана стандартная энтальпия образования СО из простых веществ:

1) ∆Н⁰₁ – ∆Н⁰₂, 2) ∆Н⁰₂ – ∆Н⁰₁, 3) ∆Н⁰₁ + ∆Н⁰₂.

50. При каких значениях ∆H и ∆S изменение температуры может обратить направление самопроизвольного процесса:

1) -∆H, +∆S 2) -∆H, -∆S 3) +∆H, +∆S 4) +∆H, -∆S.

51. В соответствии с 1 началом термодинамики для изохорного процесса справедливо выражение:

1) DU = Q_V, 2) Q_T = -Wт 3) Wт = RTlnP₁/P₂4) DU = W

52. Энтальпия реакции может быть вычислена по энтальпиям образования реагентов (R) и продуктов (Р):

1) DH_рц = DH(P)/DH(R)

2) DH_рц = SnDН(Р) + SnDН(R)

3) DН_рц = SnDН(Р) - SnDН(R)

4) DН_рц = SnDН(R) - SnDH(P)

53. В соответствии с уравнением Кирхгофа и на основании графика можно утверждать, что для исследуемой реакции изменение теплоемкости:

DН

1) ∆С_р < 0 2) ∆С_р > 0 3) ∆С_р = 0 4) ∆С_р → ¥

54. Для реакции А_(тв) + В_(ж) = А_{(раствор)}. _∆H_рц > 0; _∆S_рц > 0. Какой из факторов способствует самопроизвольному растворению вещества?

1) энтальпийный

2) энтропийный

3) оба способствуют

4) оба препятствуют

5) не влияют на прохождение процесса

55. В изохорно-изотермических условиях в системе самопроизвольно могут осуществляться только процессы, в результате которых:

1) _∆A > 0, 2) _DA < 0, 3) _DA = 0, 4) _DG > 0, 5) _DG < 0 6) _DG = 0

56. В изобарно-изотермических условиях в системе самопроизвольно могут осуществляться только процессы, в результате которых:

1) _DG < 0, 2) _DG > 0, 3) G = const, 4) _DA < 0, 5) _DA > 0, 6) _DA = 0

57. В изобарно-изотермическом обратимом процессе изменение энергии Гиббса системы:

1) - ∆G > W_полез, 2) - ∆G < W_полез, 3) - ∆G = W_полез, 4) ∆G > W_полез

58. В изобарно-изотермическом необратимом процессе изменение энергии Гиббса системы:

1) - ∆G > W_полез, 2) - ∆G < W_полез, 3) - ∆G = W_полез, 4) ∆G > W_полез

59. В изохорно-изотермическом обратимом процессе изменение энергии Гельмгольца системы:

1) - ∆А > W_макс, 2) - ∆А < W_макс, 3) ∆А > W_макс, 4) - ∆А = W_макс

60. В изохорно-изотермическом необратимом процессе изменение энергии Гельмгольца системы:

?1) - ∆А > W_макс, 2) - ∆А < W_макс, 3) ∆А > W_макс, 4) - ∆А = W_макс

61. В состоянии равновесия энергия Гельмгольца системы:

1) A = const 2) ΔA ≥ 0 3) ΔA ≤ 0 4) A = 0

62. Закрытой называется система, для которой:

1) Dm = 0, DU = 0 2) Dm ¹ 0, DU ¹ 0 3) Dm = 0, DU ¹ 0 4) Dm ¹ 0, DU = 0

63. В соответствии с 1-ым началом термодинамики для изотермического процесса справедливо выражение:

1) DU=Qv 2) Q_T = W_T 3) W_T = RTlnP₂/P₁ 4) DU = W

64. Какое утверждение правильно?

1) цельная кровь - это гетерогенная система

2) плазма крови - это гетерогенная система

3) кровь и плазма - это гетерогенные системы

4) кровь и плазма - это гомогенные системы.

65. Уравнение изотермы химической реакции представлено следующим выражением:

1) _DG_рц = RTln (П_а/ К_а)

2) _DG_рц. = Sn _DG_{обр(прод.)} - Sn _DG_{обр (реаг.)}

3) _DG_рц. = _DH - T_DS

4) _DG_рц. = _DH + T(∂_DG/∂T)_р

66. Из уравнения изобары химической реакции следует, что если _DH_р,т<0, то с ростом температуры константа равновесия:

1) уменьшается 2) увеличивается 3) не изменяется

67. Уравнению изобары химической реакции соответствует:

1. .

2. .

4. .

5. .

68. Константа равновесия для реакции Cu²⁺+ 4 NH₃ ↔ [Cu(NH₃)₄]²⁺ имеет следующую оценку измерения:

1. моль/л

2. моль²/л²

3. моль³/л³

4. моль⁴/л⁴

5. л⁴/ моль⁴

69. Зависимость константы равновесия химической реакции от температуры дается уравнениями:

1) Вант-Гоффа

2) Кирхгофа

3) Гиббса-Гельмгольца

4) Клапейрона-Клаузиуса

70. К изменению значения термодинамической константы равновесия химической реакции приведет:

1) введение катализатора;

2) изменение температуры;

3) изменение концентрации реагирующих веществ;

4) отвод продуктов реакции

71. Как повлияет на смещение равновесия H₂PO₄^- + H₂O ↔ HPO₄^- + H₃O⁺?

Подберите соответствующие пары «вопрос–ответ».

Вопросы

Ответы

1. Разбавление раствора водой. 2. Прибавление к раствору соляной кислоты. 3. Прибавление к раствору натрий хлорида. 4. Прибавление к раствору натрий водородфосфата. 5. Прибавление к раствору катализатора. 6. Прибавление к раствору КОН.

А. Равновесие сместится вправо. В. Равновесие сместится влево. С. Равновесие НЕ сместится. ОТВЕТ: ABCBCA

Тема: «Термодинамика фазовых равновесий»

1. Рассчитать число степеней свободы в системе, представляющей собой порошок аспирина и амидопирина, водный раствор этих лекарств над твердыми лекарствами и пары воды над раствором (принять n = 2). 1) 0 2) 2 3) 1 4) 3

2. В соответствии с уравнением Клапейрона – Клаузиуса теплота фазового перехода может быть найдена по тангенсу угла наклона экспериментальной прямой в координатах:

1) lnP-1/T 2) ΔН_ф.п.– 1/Т 3) ΔS_{ф.п .}– 1/Т 4) μ_пар – μ_ж

3. Укажите, какими свойствами и какого компонента – растворителя или растворенного вещества – определяется эбулиоскопическая постоянная:

1) химическими потенциалами растворенного вещества и растворителя

2) концентрацией растворенного вещества.

3) соотношением температур кипения раствора и растворителя

4) нормальной температурой кипения и удельной теплотой испарения растворителя

4. Укажите, какими свойствами и какого компонента – растворителя или растворенного вещества – определяется величина криоскопической постоянной:

1) соотношением температур замерзания растворителя и растворенного вещества

2) концентрацией растворенного вещества

3)температурой замерзания и удельной теплотой плавления растворителя

4) только химическим потенциалом растворенного вещества.

5. При экстракции распределение лекарственного вещества между двумя несмешивающимися жидкостями подчиняется закону:

1) Ka=[Kt⁺][An^-]/[KtAn], 2) K_п= с_α(х)/с_β(х), где α,β–фазы 3) К_р=е ^{- Δ}^G^/^RT

6. Укажите максимальное число фаз однокомпонентной системы, которые могут одновременно находиться в состоянии термодинамического равновесия.

1) 4 2) 2 3) 3 4) 1

7. Чему равно число термодинамических степеней свободы у водяного пара, находящегося при давлении 100 мм ртутного столба и температуре 100ºС? 2

8.Рассчитать число степеней свободы в системе, представляющей собой порошок аспирина, водный раствор этого лекарства над твердым лекарством и пары воды над раствором(принять n = 2).

1) 0 2) 2 3) 1 4) 3

9. Уравнение Клапейрона - Клаузиуса позволяет определить, как надо изменить давление при изменении температуры, чтобы сохранить равенство:

1) энтропий S(ж) = S(п)

2) температур Т(ж) = Т(п)

3) энтальпий Н(ж) = Н(п)

4) химических потенциалов m(ж) = m(п)

10. Дать определение «составляющим веществам» системы:

1) Сумма катионов и анионов, на которые способны диссоциировать вещества.

2) Сумма агрегатных состояний веществ при данных условиях.

3) Вещества, которые могут быть выделены из системы и существовать вне её.

4) Вещества, определяющие однозначно состав системы.

11. Чему равно число термодинамических степеней свободы у воды при давлении 1,0133 · 10⁵ Н/м² и температуре 373 К ? 1

12. Можно ли для расчёта теплоты плавления льда использовать уравнение dP /dT = ΔH·P / (RT²)?

1) Можно, если подставить в уравнение ΔН пл, Тпл и Р- давление при Тпл.

2) Нельзя, поскольку уравнение является приближённым.

3) Поскольку для воды dP /dT < 0, то можно, но с учётом того, что ΔН пл, должна быть меньше нуля.

13. Что такое тройная точка на диаграмме состояния однокомпонентной системы?

1) Точка, в которой возможен фазовый переход первого рода тв газ.

2) Точка, в которой заканчивается кривая равновесия тв газ.

3) Точка начала кривой равновесия ж – г.

4) Точка сосуществования трех равновесных фаз.

14. Чему равна мольная доля бензола в паре над жидкой смесью с толуолом, если парциальное давление бензола Р_С6Н6 = 20,5 кПа и общее давление насыщенного пара над раствором Р_общ = 31,6 кПа? 0,65

15. Имеется разбавленный раствор летучего вещества Х в жидком летучем растворителе. По какому закону изменяется парциальное давление насыщенного пара растворенного вещества Х в зависимости от его мольной доли в жидкой фазе?

1) Р(х) = Рº(х) · N(х), ж

2) Р(х) = Р_общ. · N(х),ж

3) Р(х) = Р_общ - Рºр-ля · N(х),ж.

4) Р(х) = Р_общ ∙Рº(х) · N(х),ж

16. В соответствии с уравнением Клапейрона - Клаузиуса для процессов возгонки dP/dT принимает значения:

1) только положительные

2) только отрицательные

3) ноль

4) больше или меньше нуля

17. Данная диаграмма есть диаграмма

1) кипения двух жидкостей с ограниченной растворимостью

2) кипения двух неограниченно смешивающихся жидкостей

3) растворимости двух несмешивающихся жидкостей

17. Кривая 1 есть:

1) кривая зависимости Р насыщенного пара от состава жидкости

2) кривая температур кипения жидкости для различных составов пара

3) кривая температуры насыщенного пара для различных составов.

18. Заштрихованная область на диаграмме соответствует существованию:

1) жидкой фазы 2) газовой фазы 3) жидкости и пара 4) 3-х фаз одновременно

19. Представленная диаграмма соответствует:

1) бинарной идеальной системе

2) однокомпонентной идеальной системе

3) 3-компонентной системе

4) системе с положительным отклонением от закона Рауля

5) системе с отрицательным отклонением от закона Рауля.

20. Каким количеством степеней свободы обладает система фигуративной точке "а"? 2

21. Рассчитать число степеней свободы в системе, представляющей собой раствор сульфата бария над порошком этой соли и пары воды над раствором (принять n = 2). 1

22. Что называется «компонентом» системы?

1) Вещества, которые могут быть выделены из системы и существовать вне ее.

2) Составляющие вещества, наименьшее число которых необходимо и достаточно для образования всех возможных равновесных фаз.

3) Вещества, входящие в состав термодинамической системы.

4) Совокупность всех возможных частиц (молекул, ионов, радикалов, атомов), находящихся во всех фазах равновесной термодинамической системы.

23. Чему равно число термодинамических степеней свободы однокомпонентной системы, содержащей жидкую и твердую фазы в состоянии равновесия? 1

24. Данная диаграмма есть диаграмма зависимости давления насыщенного пара от состава бинарной системы, состоящей из:

1) двух жидкостей с ограниченной растворимостью

2) двух неограниченно смешивающихся жидкостей

3) двух несмешивающихся жидкостей

Р T = const P_В⁰Диаграмма Р – состав.

(Т= const) • a

P_А⁰1

А В состав

24 а. Кривая 1 есть:

1) кривая зависимости давления насыщенного пара от состава пара

2) кривая зависимости температуры кипения жидкости для различных составов жидкости

3) кривая зависимости температуры насыщенного пара для различных составов пара

24 б. Заштрихованная область на диаграмме соответствует существованию:

1) жидкой фазы

2) газовой фазы

3) жидкости и пара

4) 3-х фаз одновременно

24 в. Представленная диаграмма соответствует:

1) бинарной идеальной системе

2) однокомпонентной идеальной системе

3) 3-компонентной системе

4) системе с отрицательным отклонением от закона Рауля

5) системе с положительным отклонением от закона Рауля

24 г. В фигуративной точке "а" система обладает числом степеней свободы, равным:

1) 2 2) 1 3) 0

25. В каком соотношении находятся величины изменения температуры замерзания двух растворов: сильного электролита (эл.) и неэлектролита (н/э), с одинаковой моляльной концентрацией?

1) _D Т_зам. эл. = _D Т_зам. н/э 2) _D Т_зам. эл. > _D Т_зам. н/э 3) _D Т_зам. эл. < D Т_зам. н/э

26. Чему равно число термодинамических степеней свободы у воды, находящейся при давлении 760 мм ртутного столба и температуре 25⁰С? 2

27. Чему равна мольная доля пара толуола над жидкой смесью с бензолом, если парциальное давление толуола Р_{(толуол)}=11,1 кПа и общее давление пара раствора Р_общ=31,66 кПа? 0,35

28. Каково общее термодинамическое условие фазового равновесия?

1) равенство концентраций всех компонентов в равновесных фазах

2) равенство температур и давлений сосуществующих фаз

3) равенство значений химических потенциалов компонентов в равновесных фазах

4) равенство энергий Гиббса сосуществующих фаз.

29. Для каких растворов справедливо уравнение π = С(Х) RT:

1) для любых растворов и условий

2)для растворов летучих веществ в летучих растворителях

3)для концентрированных растворов неэлектролитов

4) для разбавленных растворов неэлектролитов, подчиняющихся закону Рауля.

30. Чем определяется полнота извлечения вещества экстракцией для определенных растворителей?

1) Временем экстракции

2) Температурой процесса экстракции

3) Массой экстрагированного вещества

4) Количеством порций экстрагента.

31. Уравнение Клапейрона - Клаузиуса позволяет определить, как надо изменить температуру при изменении давления, чтобы сохранить равенство:

1) энтропий S(ж) = S(п)

2) температур Т(ж) = Т(п)

3) энтальпий Н(ж) = Н(п)

4)химических потенциалов m(ж) = m(п); п-пар, ж-жидкость

32. Рассчитать число степеней свободы в системе, представляющей собой раствор амидопирина над твердым лекарством и пары воды над раствором (принять n = 2). 1

33. Уравнение Клапейрона - Клаузиуса нельзя применять к процессу:

1) испарения 2) возгонки 3) электролитической диссоциации 4) плавления

34. Чему равно число термодинамических степеней свободы у льда, находящегося при температуре 273 К и давлении 760 мм рт. ст.? 1

35. По уравнению Клапейрона - Клаузиуса можно оценить, как при фазовом превращении с изменением температуры изменяется:

1) энтальпия фазового перехода

2) энтропия фазового перехода

3) химический потенциал

4) давление

36. В каком соотношении находятся величины осмотического давления π_а/π_б двух водных растворов глюкозы и сульфата натрия с концентрацией, равной 0,0005 моль/л 1К3

37. Чему равна мольная доля этанола в паре над жидкой смесью с толуолом, если парциальное давление этанола равно 40,5 кПа и общее давление пара раствора равно 61,6 кПа? 0,66

38. Фракционная перегонка для идеального раствора возможна, если

1) Р⁰_А= Р⁰_В 2) Р⁰_А> Р⁰_В 3) Р⁰_А < Р⁰_В.

39. Закон Рауля – это:

1) Р_А = Р⁰_А· x_{А (ж)} 2) 3) Р_А = Р⁰_А· x_{А (г)} 4) Р⁰_А- Р_А= Р⁰_А· x_(В),

где А – летуч. в-во, В – нелетуч.в-во

40. Зависимость Рi = Pi (состав) для идеальных растворов при Т = const имеет вид:

1) Р_А = Р⁰_А · х_{А (ж)};

2) Р_А = Р⁰_А · х_{А (г)};

3) Р_В = х_{В (ж)} · Р_общ.;

4) Р_В = Р⁰_В · х_{В (ж)}.

где А, В – летучие компоненты раствора.

41. Как идеальные растворы, ведут себя следующие смеси:

1) СHCl₃– CH₃СOCH₃

2) C₂H₅OH – H₂O

3) C₆H₆– C₆H₅CН₃

4) C₆H₁₄ – С₇H₁₆

42. Согласно 1 закону Коновалова, справедливо соотношение:

1) Р_i = х_i · P_общ.;

2) Рi = Р⁰_i · x_i_(ж);

3) х_i = ;

4) при

43. Закон Дальтона – это:

1) Р_i = Р⁰_i · x_i_(ж);

2) ∑ Р_i = P_общ.;

3) Р_i = х_i_(г) · P_общ.

4) х_i_(ж) =

44. Если для двух компонентов идеального раствора А и В Р⁰_А> Р⁰_В, то

1) х_{А (ж)} > х_B_(ж); 2) х_{А (п)} > х_{А (ж)}; 3) х_{А (п)} < х_B_(п),

где х_i – мольная доля компонента.

45. Число степеней свободы на кривой ж « пар фазовой диаграммы воды равно:

1) 3; 2) 2; 3) 1; 4) 0

46. Для соотношения между теплотами процессов возгонки и испарения воды справедливо:

1) ΔН _возг.= ΔН _исп.; 2) ΔН _возг.< ΔН _исп.;

3) ΔН _возг.> ΔН _исп.; 4) ΔН _возг.= - ΔН _исп.

47. С ростом температуры в бинарной гетерогенной системе с ограниченной растворимостью, растворимость А в В растет, если:

1) ΔН_раств> 0; 2 ) ΔН_раств< 0; 3) ΔН_раств= const

48. Каково молярное соотношение С₆Н₅Вr и Н₂О в дистиллате , если ,

при температуре 95,2⁰С? 0,16

49. При кипении 2^х несмешивающихся жидкостей:

1) Т_{кип. смеси}> Т_{кип. А}и Т_{кип. В};

2) Т_{кип. А}> Т_{кип. смеси}> Т_{кип. В}

3) Т_{кип. смеси}< Т_{кип. А,}Т_{кип. В};

4) Т_{кип. В}> Т_{кип. смеси}> Т_{кип. см.}

50. Для диаграмм с ВКТР (верхней критической температурой растворимости) с ростом температуры характерно

1) увеличение взаимной растворимости компонентов А и В

2) уменьшение взаимной растворимости компонентов А и В

3) сохранение постоянства взаимной растворимости

51. Одновременное существование ВКТР (верхней критической температуры растворимости) и НКТР (нижней критической температуры растворимости) наблюдается на диаграмме растворимости двух веществ А и В, если при смешении:

1) ΔН_раств> 0 2) ΔН_раств< 0 3) ΔН_раств= 0 4) ΔН_раствменяет знак.

52. В точке ВКТР (верхней критической температуры растворимости) соотношение составов насыщенных растворов А/В и В/А следующее:

1) ; 2) ; 3)

53. Какое количество парообразной воды (моль) необходимо для перегонки 1 моль органической жидкости при 90⁰С и давлении 101,3 кПа.

54. При перегонке с водяным паром массовое отношение в дистиллате:

1) растет с ростом в жидкой смеси

2) уменьшается с ростом в жидкой смеси

3) остается постоянным

55. Данная диаграмма есть диаграмма зависимости давления насыщенного пара от состава бинарной системы, состоящей из:

1) двух жидкостей с ограниченной растворимостью

2) двух неограниченно смешивающихся жидкостей

3) двух несмешивающихся жидкостей

56. Кривая 1 есть:

1) кривая зависимости давления насыщенного пара от состава паровой фазы

2) кривая зависимости давления насыщенного пара от состава жидкой бинарной системы

3) кривая зависимости температуры от давления

57. Заштрихованная область на диаграмме соответствует существованию:

1) жидкой фазы 2) газовой фазы 3) жидкости и пара 4) 3-х фаз одновременно

58. Представленная диаграмма соответствует:

1) бинарной идеальной системе

2) системе с отрицательным отклонением от закона Рауля

3) 3-компонентной системе

4) системе с положительным отклонением от закона Рауля

59. В фигуративной точке "а" система обладает числом степеней свободы, равным:

1) 2 2) 1 3) 0

60. Отрицательный наклон на диаграмме состояния воды (в координатах Р-Т) может иметь кривая:

1) кипения

2) плавления

3) возгонки

4) давления пара над переохлажденной жидкостью

61. Точка на диаграмме состояния двухкомпонентной системы (в координатах температура – состав), в которой могут находиться в равновесии три фазы (расплав и два вида кристаллов), называется:

1) Тройной

2) Критической

3) Эвтектической

4) Фигуративной

62. Относительное понижение давления пара растворителя над раствором определяется:

1) Законами Коновалова

2) Законом Рауля

3) Правилом рычага

4) Законом действующих масс

63. Какое из приведенных утверждений является верным:

1) Температура кипения раствора меньше, чем температура кипения чистого растворителя

2) Температура замерзания раствора меньше температуры замерзания чистого растворителя

3) С увеличением концентрации растворенного вещества увеличивается давление пара растворителя над раствором

4) С уменьшением концентрации растворенного вещества уменьшается давление пара растворителя над раствором

5) С увеличением концентрации растворенного вещества уменьшается осмотическое давление раствора

64. Распределение каждого из растворенных веществ между двумя равновесными жидкими фазами при постоянной температуре определяется индивидуальной константой распределения, величина которой не зависит от присутствия других веществ – это:

1) закон Нернста - Шилова

2) закон действующих масс

3) закон Коновалова

4) закон Дальтона

5) закон Бугера-Ламберта-Бера

65. Процесс извлечения растворенного вещества из раствора другим растворителем, который не смешивается с первым растворителем и лучше растворяет извлекаемое вещество – это:

1) Экстракция

2) Перегонка

3) Адсорбция

4) Кристаллизация

66. Над каким из водных растворов, в которых мольные доли растворенных веществ равны, давление насыщенного пара при данной температуре будет наименьшим?

1) KNO₃

2) С₁₂Н₂₂О₁₁

3) FeCl₃

4) Ca(NO₃)₂

67. Уравнение Клапейрона-Клаузиуса описывает зависимость равновесного давления от температуры для:

1) Однокомпонентной однофазной системы

2) Однокомпонентной двухфазной системы

3) двухкомпонентной однофазной системы

4) двухкомпонентной двухфазной системы

5) двухкомпонентной трехфазной системы

68. Наибольшая степень извлечения будет достигнута в том случае, если экстракцию (при объёме экстрагента 60 мл) проводить:

1) однократно

2) пятикратно по 12 мл

3) двукратно по 30 мл

4) четырёхкратно по 15 мл

69. Согласно 1 закону Коновалова в паре над раствором больше по сравнению с раствором:

1) Растворителя

2) Растворенного вещества

3) Растворителя и растворенного вещества поровну

4) Легколетучего компонента

70. Для проведения перегонки с водяным паром необходимое условие:

1) Неограниченная растворимость жидкостей друг в друге

2) Ограниченная растворимость жидкостей друг в друге

3) Взаимная нерастворимость жидкостей друг в друге

71. Представленная диаграмма соответствует:

1) бинарной идеальной системе

2) бинарной системе с отрицательным отклонением от закона Рауля

3) 3-х компонентной системе

4) бинарной системе с положительным отклонением от закона Рауля

71а. Кривая 1 есть:

1) кривая зависимости давления насыщенного пара от состава паровой фазы

2) кривая зависимости температуры кипения смеси от состава жидкой бинарной системы

3) кривая зависимости температуры от давления

71б. Заштрихованная область на диаграмме соответствует существованию:

1) жидкой фазы

2) газовой фазы

3) жидкости и пара

4) 3-х фаз одновременно

71в. Представленная диаграмма соответствует:

1) бинарной идеальной системе

2) системе с отрицательным отклонением от закона Рауля

3) 3-компонентной системе

4) системе с положительным отклонением от закона Рауля

71 г. В фигуративной точке "а" система обладает числом степеней свободы, равным:

1) 2 2) 1 3) 0

72. Данная диаграмма есть диаграмма

1) кипения двух жидкостей с ограниченной растворимостью

2) кипения двух неограниченно смешивающихся жидкостей

3) кипения двух несмешивающихся жидкостей

72а. Кривая 1 есть:

1) кривая зависимости давления насыщенного пара от состава паровой фазы

2) кривая зависимости температуры кипения от состава жидкой бинарной системы

3) кривая зависимости температуры от давления

72б. Заштрихованная область на диаграмме соответствует существованию:

1) жидкой фазы

2) газовой фазы

3) жидкости и пара

4) 3-х фаз одновременно

72в. Представленная диаграмма соответствует:

а) бинарной идеальной системе

б) системе с отрицательным отклонением от закона Рауля

в) 3-компонентной системе

г) системе с положительным отклонением от закона Рауля

72г. В фигуративной точке "а" система обладает числом степеней свободы, равным:

1) 2 2) 1 3) 0

73. Данная диаграмма есть диаграмма зависимости давления насыщенного пара от состава бинарной системы, состоящей из:

1) двух жидкостей с ограниченной растворимостью

2) двух неограниченно смешивающихся жидкостей

3) двух несмешивающихся жидкостей

73а. Кривая 1 есть:

1) кривая зависимости давления насыщенного пара от состава паровой фазы

?2) кривая зависимости давления насыщенного пара от состава жидкой бинарной системы

3) кривая зависимости температуры от давления

73б. Заштрихованная область на диаграмме соответствует существованию:

1) жидкой фазы

2) газовой фазы

3) жидкости и пара

4) 3-х фаз одновременно

73в. Представленная диаграмма соответствует:

?1) бинарной идеальной системе

2) однокомпонентной идеальной системе

3) системе с положительным отклонением от закона Рауля

4) системе с отрицательным отклонением от закона Рауля

73г. В фигуративной точке "а" система обладает числом степеней свободы, равным:

1) 2 2) 1 3) 0

74. Каково давление насыщенного пара бензола над жидкой смесью его с толуолом, если мольная доля толуола в растворе равна 0,60, а давление пара чистого бензола 51,3 кПа? 20,52 кПа

75. Правило фаз Гиббса для бинарной гетерогенной системы имеет вид:

1) С = К + Ф – 2 2) С = 4 – Ф 3) С = 3 – Ф (при n=1) 4) К = Ф + 2

76. Данная диаграмма есть диаграмма

1) кипения двух несмешивающихся жидкостей

2)кипения двух неограниченно смешивающихся жидкостей

3)растворимости двух ограниченно смешивающихся жидкостей

4) распределения веществ в 3-х компонентной системе

77. Укажите свойства присущие азеотропам:

1) Одинаковые составы пара и раствора

2) Изменение состава раствора при перегонке

3) Изменение температуры кипения при перегонке

4) Изменение состава пара при перегонке

78. Каким способом азеотроп можно разделить на составляющие компоненты?

1) Простой перегонкой

2) Перегонкой с водяным паром

3) Химическим связыванием одного из компонентов

4) Фракционной перегонкой

Тема: «Основы электрохимии»

1. Какой процесс (окисления или восстановления) протекает на положительном электроде гальванического элемента?

1) Восстановления

2) Восстановления, если потенциал электрода более положительный, чем электрохимической пары.

3) Окисления

4) Окисления, если потенциал электрода более отрицательный, чем электрохимической пары.

2. Согласно теории Дебая - Хюккеля связь коэффициента активности иона с зарядом иона выражается формулой:

1) f_i.= (f_z+ + f _z-)·1 / (Z₊ + Z_-)

2) f _i =

3. Для измерения рН желудочного содержимого можно взять в качестве индикаторного электрода:

1) стеклянный

2) хлорсеребряный

3) каломельный

4) графитовый

4. Уравнение Вант-Гоффа справедливо:

1) для любых растворов и условий

2) для растворов электролитов

3) для растворов неэлектролитов

4) для разбавленных растворов, подчиняющихся закону Рауля

5. Что такое ΔS гидратации ионов? Каков знак ΔS гидратации?

1) Изменение энтропии при растворении электролита в воде, Δ S > 0.

2) Изменение энтропии в процессе распада электролита на ионы, ΔS >0.

3) Изменение энтропии в процессе образования акватированного иона, ΔS < 0.

4) Изменение энтропии в процессе образования ассоциатов, ΔS < 0.

6. Уравнение Нернста для хлорсеребряного электрода:

7. Вычислить потенциал водородного электрода (давление водорода составляет 101,3 кПа), погруженного в раствор нитрата аммония с концентрацией 0,1 моль/л. Т = 298 К, К_а(NH₄⁺) = 5,6∙10^-10, рК_а = 9,25. Ответ дать в виде ±Х,ХХ -0,30

8. Буферный раствор - это:

1) раствор соли сильного основания и слабой кислоты и соответствующего основания

2) раствор сильной кислоты и избытка слабого основания.

3) раствор, способный поддерживать постоянство состава при добавлении к нему других веществ.

4) раствор, способный поддерживать постоянство рН при добавлении небольших количеств сильных кислот или оснований, а также при разбавлении.

9. Сравните рН водных растворов хлорида аммония(I) и хлорида калия(II) одинаковых концентраций

1) рН_I = рН_II 2) рН_I < рН_II 3) рН_I < Н_II 4) рН_I > рН_II

10. Удельная электропроводность раствора сильного электролита зависит от разведения следующим образом:
1) Линейно возрастает с ростом разведения

2) Линейно убывает с ростом разведения

3) С ростом разведения проходит через максимум

4) С ростом разведения проходит через минимум

5) Не зависит

11. Укажите, какие свойства сильных электролитов типа 1-1изменяются пропорционально корню квадратному молярной концентрации

1) α, λ 2) λ, lg f_i 3) , α 4) , λ

12. Как влияет давление СI₂ на величину потенциала хлорного электрода?

1) Потенциал хлорного электрода определяется только

2) не влияет

4) _½

13. Каково термодинамическое условие образования положительного заряда на поверхности металла,

опущенного в раствор соли этого металла?

1) Потенциал более положительный, чем потенциал стандартного водородного электрода.

14. Кольрауш установил, что эквивалентная электропроводность сильного электролита равна:

1) разнице между электропроводностью катионов и анионов, 2) сумме вкладов отдельных ионов,

3)молярной электропроводности слабого электролита той же концентрации

15. При тщательном эксперименте с низкими концентрациями для определения электропроводности электролита необходимо принять во внимание, что:

1) λ⁰ = z₊·λ₊⁰ + z_-·λ_-⁰,

2) λ = ϰ /С

3) ϰ=К_яч./R

4) ϰ (электролит) = ϰ (раствор) - ϰ (растворитель).

16. Гальванический элемент состоит из двух водородных
электродов, из которых один - стандартный. В какой из перечисленных растворов следует погрузить другой электрод для получения наибольшей ЭДС:

1) 0,1 моль/л НС1

2) 0,1 моль/л СН₃СООН

3) 0,1 моль/л Н₃РО₄

4) 0,1 моль/л Н₂SO₄

17. ЭДС элемента Сu | Сu²⁺ (а=х) || Сu²⁺ (а=1) | Сu при 25⁰ С равна на 0,0785 В. Определите активность ионов меди у анода (х):

1) 5,0∙10-2 моль/л

2) 1,2∙10-3 моль/л

3) 1,4∙ 10-4 моль/л

4) 2,2∙10-3 моль/л

18. Вычислить потенциал водородного электрода (давление водорода равно 101,3 кПа), погруженного в дистиллированную воду. Т = 298 К. Ответ дать в виде ±Х,ХХ

19. При каком соотношении концентраций окисленной и восстановленной форм потенциал системы [Fe(CN)₆]^3-+ е ↔ [Fe(CN)₆]^4-будет равен 0,28 В? Е⁰ = 0,36 В. Ответ дать в виде Х,ХХ

20. Зона буферного действия основной буферной системы В/ВН⁺ ограничена интервалом:
1) рК_в±1 2) рК_{а В}_H₊±1 3) рОН ± рК_в 4) рОН + рН
21. Сравните рН растворов гидроксида натрия с концентрацией 0,1 моль/л (I) и раствора ацетата натрия такой же концентрации (II):

1) рН_I = рН_II 2) рН_I < рН_II 3)рН_I » рН_II 4) рН_I > рН_II

22. Какое свойство растворителя является определяющим для его способности ионизировать растворенное вещество (помимо способности взаимодействовать с этим веществом)?

1) Вязкость

2) Химический потенциал

3)Диэлектрическая проницаемость

4) Коэффициент активности.

23. Каково термодинамическое условие образования отрицательного заряда на поверхности металла, опущенного в раствор своей соли?

1) Потенциал более положительный, чем потенциал стандартного водородного электрода.

24. Сравните рН растворов сульфида натрия с концентрацией 0,1 моль/л (I) и сульфата меди с такой же концентрацией(II).

1) рН_I = рН_II 2) рН_I <рН_II 3) рН_I >>рН_II 4) рН_I > рН_II

25. Существуют ли гальванические элементы, для которых величина э.д.с. не зависит от величин стандартных электродных потенциалов?

1) не существуют ни при каких условиях.

2) существуют, если подобрать в соответствии с уравнением Нернста активности потенциалобразующих ионов.

3) существуют, это концентрационные элементы

4) существуют, это топливные элементы

26. На кривой потенциометрического титрования слабой кислоты щелочью буферной называется область:

1) рН >> рК_а, 2) рН < < рК_а, 3) рН ≈ рК_а.

27. Аммонийно-аммиачную буферную систему могут образовывать следующие пары веществ:

1. NH₄Cl + HCl; HCl – в недостатке

2. NH₄Cl + NaOH; NaOH – в недостатке

3. NH₄Cl + НCl, взяты в эквивалентном количестве

4. NH₄Cl + NaOH, взяты в эквивалентном количестве

5. NH₄Cl + NH₃, взяты в эквивалентном количестве

28. Буферные растворы приготовлены смешением растворов одинаковой концентрации (0,1 моль/л):

Муравьиной кислоты Формиата натрия

V, мл V, мл V, мл

I 5,0 5,0

II 7,5 2,5

III 2,5 7,5

IV 1,0 9,0

Расположите буферные растворы в порядке возрастания их буферной емкости по кислоте

29. При каком соотношении концентраций окисленной и восстановленной форм потенциал системы: Fe³⁺ + e ↔ Fe²⁺будет равен 0,8 В? E⁰ = +0,77 В. Ответ дать в виде Х,ХХ.

30. Обратимо работающий гальванический элемент выделяет теплоту в окружающую среду. Зависит ли ЭДС этого элемента от температуры?

1) не зависит от температуры

2) с ростом температуры ЭДС понижается

3) с ростом температуры ЭДС повышается

4) приведенных данных недостаточно для ответа

31. От каких факторов преимущественно зависит рН буферного раствора?

1) от давления

2) от разбавления

3) от концентрации веществ, входящих в буферную систему

4) от отношения концентраций компонентов буферной системы

32. От каких факторов преимущественно зависит буферная емкость раствора?

1) от давления

?2) от разбавления

3) от концентрации веществ, входящих в буферную систему

4) от отношения концентраций компонентов буферной системы

33. В 100 мл воды растворили 3,94 г манганата калия и 1,58 г перманганата калия. Вычислите редокс-потенциал образовавшейся системы (изменением объема при растворении пренебречь). E⁰(MnO₄^-|MnO₄^2-) = 0,56 B. М(КMnO₄) = 158 г/моль; M(K₂MnO₄) = 197 г/моль. Ответ дать в виде Х,ХХ.

34. Выберите формулу, связывающую удельную электропроводность, константу ячейки и сопротивление раствора электролита.

1) К_яч = æ·R_x2) К_яч = æ/R_x 3)К_яч = R_x/æ 4) К_яч = æ

35. Какой объем раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,15 моль/л нужно залить в сосуд с электродами на расстоянии 1 м, чтобы измеренная электропроводность была эквивалентной электропроводностью этого раствора? Ответ дать в формате Х,ХХ.

36. Как должен быть составлен элемент, чтобы в нем протекала реакция Zn + 2 Fe³⁺ ↔ Zn²⁺ + 2 Fe²⁺?

1)Pt| Zn | Zn²⁺ || Fe²⁺, Fe³⁺| Pt

2) Pt| Fe²⁺, Fe³⁺|| Zn²⁺| Zn| Pt

3) Cu| Zn | Zn²⁺ || Fe³⁺| Fe| Cu

37. Можно ли приготовить ацетатный буферный раствор с рН = 5,2? (рК_а (CH₃COOH) = 4,75)

1) можно,

2) нельзя,

3) можно при добавлении кальций хлорида,

4) можно при достаточном разбавлении.

38. К электродам сравнения относят:

1) Водородный электрод

2) Хлорсеребряный электрод

3) Стеклянный электрод

4) Хингидронный электрод

5) Каломельный электрод

Дата добавления: 2019-01-14; просмотров: 1863; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

12 Следующая ⇒

Мы поможем в написании ваших работ!