Осмотические свойства растворов электролитов. Электролиты в организме
92. # Диссоциация слабых электролитов не зависит от
а) давления
б) температуры
в) природы электролита
г) природы растворителя
д) концентрации раствора
93. # На степень диссоциация слабых электролитов влияет
а) добавление анионов
б) добавление катионов
в) добавление любых ионов
г) добавление одноименных ионов
д) добавление гидрофобных неэлектролитов
94. *Закон Вант-Гоффа: осмотическое давление разбавленных растворов электролитов прямо пропорционально
а) степени диссоциации
б) константе диссоциации
в) абсолютной температуре
г) молярной концентрации раствора
д) количеству ионов, образующихся при диссоциации
95. # Математическое выражение закона Вант-Гоффа для разбавленных растворов электролитов
а) = inRT
б) = imRT
в) = inRT/m
г) = imRT/V
д) = imRT/MV
96. # Осмотическое давление разбавленных растворов электролитов прямо пропорционально
а) массе раствора
б) константе диссоциации
в) абсолютной температуре
г) массовой доле растворённого вещества
д) молярной доле растворённого вещества
97. # Осмотическое давление разбавленных растворов электролитов прямо пропорционально
а) массе раствора
б) константе диссоциации
в) молярной концентрации раствора
г) массовой доле растворённого вещества
д) молярной доле растворённого вещества
98. # Осмотическое давление разбавленных растворов электролитов прямо пропорционально
а) массе раствора
б) степени диссоциации
|
|
|
в) константе диссоциации
г) массовой доле растворённого вещества
д) молярной доле растворённого вещества
99. # Осмотическое давление разбавленных растворов электролитов прямо пропорционально
а) массе раствора
б) константе диссоциации
в) массовой доле растворённого вещества
г) молярной доле растворённого вещества
д) количеству ионов, образующихся при диссоциации
100. # Кажущаяся степень диссоциации и изотонический коэффициент связаны соотношением
а) i = α – 1/n – 1
б) i = α – 1/n + 1
в) α = i – 1/n – 1
г) α = i – 1/n + 1
д) α = n – 1/i – 1
101. # Изотонический коэффициент рассчитывается по формуле
а) i = α – 1/n – 1
б) i = 1 – α(n + 1)
в) i = 1 + α(n + 1)
г) i = 1 + α(n – 1)
д) i = 1 + n(α – 1)
102. # Величина изотонического коэффициента
а) прямо пропорциональна степени диссоциации
б) обратно пропорциональна степени диссоциации
в) прямо пропорциональна константе диссоциации
г) обратно пропорциональна количеству образующихся ионов
д) прямо пропорциональна молярной доле растворённого вещества
103. # Величина изотонического коэффициента
а) обратно пропорциональна степени диссоциации
б) прямо пропорциональна константе диссоциации
в) обратно пропорциональна количеству образующихся ионов
|
|
|
г) прямо пропорциональна молярной доле растворённого вещества
д) прямо пропорциональна количеству ионов, образующихся при диссоциации
104. *Закон разведения Оствальда: степень диссоциации слабого бинарного электролита
а) прямо пропорциональна константе диссоциации
б) обратно пропорциональна константе диссоциации
в) прямо пропорциональна квадратному корню из константы диссоциации
г) обратно пропорциональна квадратному корню из молярной концентрации
д) прямо пропорциональна количеству ионов, образующихся при диссоциации
105. # Водные растворы сильных электролитов содержат
а) ионы
б) молекулы
в) гидратированные ионы
г) гидратированные молекулы
д) гидратированные ионы и молекулы
106. # Водные растворы слабых электролитов содержат
а) ионы
б) молекулы
в) гидратированные ионы
г) гидратированные молекулы
д) гидратированные ионы и молекулы
107. # Осмотическое давление крови в норме равняется (атм)
а) 7,4
б) 7,5
в) 7,6
г) 7,7
д) 7,8
108. # Изотоничным крови является раствор NaСl в концентрации
а) 0,09 %
б) 0,15 %
в) 0,9 %
г) 0,09 моль/л
д) 0,9 моль/л
109. # Причины повышения осмотического давления в организме человека
а) повышение температуры
|
|
|
б) повышение артериального давления
в) потеря организмом солей
г) введение больших количеств воды
д) введение больших количеств солей
110. *Причины понижения осмотического давления в организме человека
а) понижение температуры
б) понижение артериального давления
в) потеря организмом солей
г) введение больших количеств воды
д) введение больших количеств солей
111. # При помещении крови в гипертонический раствор хлорида натрия наблюдается
а) лизис
б) гемолиз
в) плазмолиз
г) цитолиз
д) эритроцитолиз
112. # При помещении крови в гипотонический раствор хлорида натрия наблюдается
а) осмос
б) обратный осмос
в) диализ
г) гемолиз
д) плазмолиз
113. *В биологических жидкостях организма человека нерастворимыми могут быть
а) хлориды
б) фосфаты
в) гидрофосфаты
г) дигидрофосфаты
д) гидрокарбонаты
Дата добавления: 2018-11-24; просмотров: 620; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!