II . II . Качественные реакции на катионы и анионы биогенных элементов.
II.II.I.S- элементы.
Опыт № 1. Окислительно-восстановительная двойственность свойств пероксида водорода.
В пробирку помещают 6-8 капель раствора перманганата калия KMnO 4 и 2-3 капли двухнормального 2Н раствора серной кислоты H 2 SO 4 . затем добавьте 3-4 капли 10% раствора пероксида водорода Н2О2
Как изменится цвет раствора, записать в журнале.
Составить окислительно-восстановительное уравнение данной реакции.
Опыт № 2. Гидролиз карбоната натрия.
В пробирку помещают 8-10 капель дистил. воды и 1 каплю фенол-фталеина, затем микрошпателем добавляют несколько кристалликов Na 2 CO 3, размешивают.
Отметить в какой цвет окрасится раствор фенол-фталеина.
Записать уравнение гидролиза карбоната натрия в ионном и молекулярном виде.
Опыт № 3. Обнаружение катиона К+
Гексанитрокобальтат /III/ натрия - Na3[Cо(NO2)6] в слабокислой и нейтральной среде образует с солями калия кристаллический осадок К2Na[Cо(NO2)6].
Ионный вид:
2 К + + Na+ + [C о (NO2)6]3- = К 2 Na[C о (NO2)6]↓
В пробирку вносят 2 капли концентрированного раствора хлорида калия КС1 и 2 капли свежеприготовленного концентрированного раствора Na3[Co(NO2)6]. Выпадает осадок NaK2[Co(NO2)6]. Если осадок не образуется, то потирают стенки пробирки стеклянной палочкой.
Записать цвет образовавшегося осадка.
Написать уравнение реакции в молекулярной форме.
Опыт № 4. Обнаружение катиона Mg +2
А) Едкие щелочи выделяют из раствора солей магния белый амфорный осадок гидроксида Mg (ОН)2
|
|
|
Ионный вид: Mg2+ + 2ОН- = Mg (ОН)2↓
В пробирку вносят 4 капли раствора хлорида магния MgCl2 и 2-3 капли раствора гидроксида натрия NaОН, происходит выпадение осадка.
Отметить цвет осадка.
Записать уравнение реакции в молекулярной форме.
Б) Гидрофосфат натрия Na2HPO4 является характерным реактивом на ионы магния. В растворах содержащих хлорид аммония, в присутствии аммиака (аммиачно-буферная смесь) образуется кристаллический осадок магний-аммоний-фосфат.
Ионный вид: Mg2+ + NH4+ + PO43– → Mg NH4PO4↓
К 5-6 каплям раствора хлорида магния MgCl2 прибавляют 2 капли хлорида аммония NH4Cl , затем 2 капли раствора аммиака и по каплям раствор натрия гидрофосфата Na 2 HPO 4. Выпадает кристаллический осадок.
Отметить цвет осадка.
Записать уравнение реакции в молекулярной форме.
Опыт № 5. Реакция обнаружения катиона Са+2
оксалат аммония – (NH4)С2О4 – образует с солями кальция мелко-кристаллический осадок СаС2О4
Ионный вид:
Са2+ +С2О42- =СаС2О4↓
К 5-6 каплям раствора CaCl2 прилить 5-6 капель раствора (NH4)С2О4 реактива. Образуется осадок.
Отметить цвет осадка.
Записать уравнение реакции в молекулярной форме.
II.II.II. P- элементы.
Опыт № 6. Реакция обнаружения катионаNH 4 +
|
|
|
В пробирку вносят 8-10 капель раствора хлорида аммония NH 4 C1 , прибавляют такой же объем раствора NaOH. Над раствором помещают влажную красную лакмусовую бумагу, не касаясь ею стенок пробирки во избежание попадания на бумагу капелек щелочного раствора. Выделяющиеся пары аммиака окрашивают красную лакмусовую бумагу в ? цвет.
Записать уравнение реакции в молекулярно-ионном виде и указать в какой цвет окрасилась лакмусовая бумага.
Окислительно-восстановительные свойства НИТРИТ-ИОНОВ (NO2 ˉ)
Опыт № 7.
Калий иодид в присутствии серной кислоты взаимодействует с солями азотистой кислоты с образованием молекулярного йода:
KI + KNO2 + H2SO4→ K2SO4+ I2+ NО+ H2O
В пробирку вносят 8-10 капель раствора иодида калия KI, подкисляют 2-3 каплями раствора серной кислоты H 2 SO 4 (разб) и добавляют 1-2 микрошпателя кристаллов нирита калия .
Составьте электронный баланс данного превращения. Что является окислителем?
Какие визуальные изменения произошли в ходе реакции, записать.
Опыт № 8.
Калий перманганат KMnO4 в присутствии разбавленной серной кислоты взаимодействует с солями азотистой кислоты:
KNO2+ KMnO4+ H2SO4→ MnSO4+ K2SO4+ NO2 +H2O
В пробирку поместите 3-4 капли серной кислоты H 2 SO 4 прибавьте 5-6 капель раствора KMnO4 , а затем микрошпатель кристаллической соли KNO 2 .
|
|
|
Что происходит с раствором KMnO4 ?
Составьте электронный баланс данного превращения. Что является восстановителем?
Опыт № 9. Реакция обнаружения фосфат ионов РО4з-
Раствор нитрата серебра AgNO3 образует с растворами солей фосфорной кислоты осадок фосфата серебра, растворимый в азотной кислоте:
Ионный вид: HPO 4 2- + 3 Ag + → Ag 3 PO 4 ↓ + H +
В пробирку поместите 4-5 капель раствора гидрофосфата натрия Na2HPO4 и добавьте 5-7 капель раствора нитрата серебра AgNO3.
Записать цвет полученного осадка.
Написать уравнение реакции в молекулярно-ионной форме.
Опыт № 10. Осаждение сульфидов металлов.
Налейте в 5 отдельных пробирок по 5-6 капель растворов солей: 1 пробирка сульфат цинка ZnSO 4 , 2 пробирка сульфат железа (II) FeSO 4 3 пробирка хлорид железа (III) FeC 13 , 4 пробирка сульфат марганца (II) MnSO 4, 5 пробирка сульфат меди (II) CuSO 4. Добавьте в каждую пробирку 5 капель раствора сульфида аммония ( NH 4 )2 SO 4.
Наблюдать и записать цвет выпавших осадков.
|
|
|
Написать уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.
Опыт № 11. Реакция обнаружения сульфат иона SO 4 -2
В пробирку прилить 2-3 капли раствора сульфата натрия Na 2 SO 4 и I-2 капли раствора хлорида бария ВаС12.
Наблюдать выпадение осадка и указать цвет.
Написать уравнение реакции в молекулярно-ионной форме.
Опыт № 12. Реакция обнаружения хлорид иона С1-
Нитрат серебра AgNО3 выделяет из растворов хлоридов, осадок хлорида серебра - AgCl
Ag + + Cl- = AgCl ↓
Осадок AgCl растворяется в избытке раствора аммиака.
AgCl + NН4 ОН = [Ag (NН3)2]+ + Cl- + 2 Н2О
В пробирку прилить 2-3 капли раствора хлорида натрия Na С1 и I-2 капли раствора нитрата серебра AgNО 3 .
Наблюдать выпадение осадка и указать цвет.
К образовавшемуся осадку добавьте 10 капель водного раствора аммиака NН 4 ОН . Что наблюдаете, записать.
Написать уравнение реакции в молекулярной форме.
Опыт № 13. Реакция обнаружения бромид иона Br -
Нитрат серебра AgNО3 выделяет из растворов ,бромидов, осадок бромиида серебра - Ag Вr ↓
Ag + + Вr - = Ag Вr ↓
Осадок Ag Вr ↓
растворяется в избытке раствора аммиака.
Ag Вr + 2NН4 ОН = [Ag (NН3)2]+ + Вr - + 2 Н2О
В пробирку прилить 2-3 капли раствора бромида калия К Вr и I-2 капли раствора нитрата серебра AgNО 3.
Наблюдать выпадение осадка и указать цвет.
К образовавшемуся осадку добавьте 10 капель водного раствора аммиака NН 4 ОН. Что наблюдаете, записать.
Написать уравнение реакции в молекулярной форме.
Опыт № 14. Реакция обнаружения иодид иона I -
Нитрат серебра AgNО3 выделяет из растворов иодидов, осадок иодида серебра - AgI↓
Ag + + I- = AgI↓
Осадок AgI↓ в избытке раствора аммиака растворим или нет ?
В пробирку прилить 2-3 капли раствора иодида калия KI и I-2 капли раствора нитрата серебра AgNО 3 .
Наблюдать выпадение осадка и указать цвет.
К образовавшемуся осадку добавьте 10 капель водного раствора аммиака NН 4 ОН . Что наблюдаете, записать.
Написать уравнение реакции в молекулярной форме.
II.II.III. d - элементы.
Опыт № 15 . Получение гидроксида меди ( II ) и изучение его кислотно-основных свойств.
В пробирку прилить 8-10 капель раствора сульфата меди (II) CuSO 4.и добавить 3-4 капли 2Н раствора щелочи NaОН.
Отметьте цвет выпавшего осадка. Содержимое пробирки разделите на две части, т.е. половину перелейте в чистую пробирку.
В одну пробирку прилейте 6-7 капель 2Н раствора серной кислоты H 2 SO 4. Что наблюдаете?
В другую пробирку внесите 3-4 капли 2н раствора NaОН. Что происходит?
Записать уравнения реакции в молекулярном и ионном виде.
Записать вывод о свойствах гидроксида меди (II) (амфотерность)..
Опыт № 16 . Получение гидроксида цинка и изучение его кислотно-основных свойств.
В пробирку прилить 8-10 капель раствора сульфата цинка Zn SO 4.и добавить 3-4 капли 2Н раствора щелочи NaОН.
Отметьте цвет выпавшего осадка. Содержимое пробирки разделите на две части, т.е. половину перелейте в чистую пробирку.
В одну пробирку прилейте 6-7 капель 2Н раствора серной кислоты H 2 SO 4. Что наблюдаете?
В другую пробирку внесите 3-4 капли 2н раствора NaОН. Что происходит?
Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. Сделайте вывод о характере гидроксида цинка(амфотерность)..
Опыт № 17 . Гидролиз солей цинка
В пробирку прилить 8-10 капель раствора сульфата цинка Zn SO 4. Испытать этот раствор красной или синей лакмусовой бумажкой. Объяснить наблюдаемое явление.
Записать уравнение гидролиза сульфата цинка Zn SO 4 в ионном и молекулярном виде, указать реакцию среды.
Опыт № 18 . Соединения марганца ( II )
Внесите в пробирку 4-5 капель раствора сульфата марганца Мn SO 4 и добавьте 3-4 капли 2Н раствора щелочи NaОН . Полученный осадок размешайте стеклянной палочкой, какие изменения произошли.
Записать цвет полученного осадка.
Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.
Опыт № 19 . Получение гидроксида железа ( II ) и изучение его свойств.
В пробирку внести 5-6 капель раствора сульфата железа (II). FeSO 4 и добавьте 3-4 капли 2Н раствора щелочи NaОН .
Наблюдайте выделение осадка гидроксида железа (II). Отметьте его цвет.
Fe 2+ + 2ОН- = Fe (ОН)2↓
Перемешайте стеклянной палочкой полученный осадок.
Исследование свойств осадка. Fe (ОН)2
На воздухе осадок легко окисляется, переходя в Fe (ОН)3, указать какой цвет.
Fe (ОН)2 + О2 + Н2О = Fe (ОН)3 уравнять
Опыт № 20 . Реакция Fе2+ с гексацианоферратом (III) калия (красной кровяной солью) .
Гексоацианоферрат /III/ калия – К3[Fe(CN)6] – образует с ионами Fe2+ в нейтральной или слабокислой среде осадок, так называемой «турнбулевой сини».
В пробирку помещают по 3-4 капли раствора соли железа (II) FeSO 4 , и 1- 2 капли раствора K3[Fe(CN)6].
Составьте формулу полученного вещества, приведите его название, укажите цвет и запишите уравнения реакции в молекулярном и ионном виде.
Опыт № 21 . Восстановление перманганата калия.
Поместить в пробирку 5-6 капель раствора перманганата калия KMnO4 и 2-3 капли 2Н раствора серной кислоты H 2 SO 4 , затем 5-6 капель раствора сульфата железа (II) FeSO 4 .
Записать какие изменения произошли.
Составьте электронный баланс данного превращения. Укажите окислитель и восстановитель.
Опыт № 22. Получение гидроксида железа ( III ) и изучение его кислотно-основных свойств.
В пробирку прилить 8-10 капель раствора хлорида железа(III) FeCl 3 .и добавить 3-4 капли 2Н раствора щелочи NaОН.
Отметьте цвет выпавшего осадка. Содержимое пробирки разделите на две части, т.е. половину перелейте в чистую пробирку.
В одну пробирку прилейте 6-7 капель 2Н раствора серной кислоты H 2 SO 4. Что наблюдаете?
В другую пробирку внесите 3-4 капли 2н раствора NaОН. Что происходит?
Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. Сделайте вывод о характере гидроксида железа(III) (амфотерность).
Опыт № 23. Окисление иодида калия.
В пробирку прилить 8-10 капель раствора хлорида железа(III) FeCl 3 .и добавить 3-4 капли раствора иодида калия KI .
Записать, в какой цвет и почему окрашивается раствор?
Написать уравнение реакции.
Опыт № 24. Гидролиз солей железа ( II ) и железа ( III ) .
Поместить в пробирку 6 капель раствора лакмуса и добавить 6-7 капель раствора соли железа (II) FeSO 4. Размешать стеклянной палочкой.
Установить по цвету лакмуса реакцию среды. Записать уравнение гидролиза сульфата цинка Zn SO 4 в ионном и молекулярном виде, указать реакцию среды.
Аналогично проделать этот опыт с раствором хлорида железа(III) FeCl 3 .Записать уравнение гидролиза в ионном и молекулярном виде, указать реакцию среды.
Опыт № 25. Реакция обнаружения катиона Fe3+ . Реакция с роданидом аммония NH4SCN .
В пробирку поместите 4-5 капель раствора соли железа (III) FeCl 3 и добавьте 2-3 капли раствора NH 4 SCN.
Назовите продукт, укажите цвет.
Напишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.
Опыт № 26. Реакция Fe 3+ с гексацианоферратом (II) калия (желтой кровяной солью) .
Гексацианоферрат /II/ калия – К4[Fe(CN)6] – образует с ионами Fe3+ осадок «берлинской лазури».
В пробирку поместите 4-5 капель раствора соли железа (III) FeCl 3 и добавьте 2-3 капли раствора K 4 [Fe(CN)6 ].
Напишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.
Назовите продукт, укажите цвет.
Опыт № 27. Получение гидроксида кобальта (II) и его свойства
В пробирку прилить 8-10 капель раствора хлорида кобальта(II) СоCl 2 и добавить 3-4 капли 2Н раствора щелочи NaОН .
Отметьте цвет выпавшего осадка. Записать уравнение реакции.
Содержимое пробирки разделите на две части, т.е. половину перелейте в чистую пробирку.
В одну пробирку прилейте 3 капли 3% раствора пероксида водорода H 2 O 2. Что наблюдаете?
Дата добавления: 2018-11-24; просмотров: 595; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!