Тема 4. КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА (6 часов)
Физическая величина – количество вещества. Моль – единица измерения количества вещества. Постоянная Авогадро – число структурных частиц в 1 моль вещества. Молярная масса вещества. Закон Авогадро и его следствия. Молярный объем газов.
Плотность и относительная плотность газов. Средняя молярная масса воздуха.
Демонстрации:
1. Образцы различных веществ, количеством вещества 1 моль.
2. Модель молярного объема газообразных веществ.
3. Воздушные шары, заполненные водородом и углекислым газом как пример легких и тяжелых газов.
Расчетные задачи:
1. Расчет количества вещества и количества частиц при помощи постоянной Авогадро.
2. Расчет массы вещества, количества вещества, молярной массы вещества.
3. Расчет объема вещества.
4. Расчет плотности газов по значению молярной массы и молярного объема газа.
5. Расчет относительной плотности газов.
Календарно-тематическое планирование
КАЛЕНДАРНОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ ПО ХИМИИ
Учебный год
Класс
(33 часа в год, 1 час в неделю, 2 часа – резервное время)
Учебно-тематический план
| № темы | Тема | Кол-во часов | Формы контроля |
| Тема 1. | Введение | 3 | Текущий контроль Практических работ – 1 |
| Тема 2. | Начальные химические понятия | 15 | Текущий контроль Контрольных работ – 1 Практических работ – 2 |
| Тема 3. | Простые вещества | 7 | Текущий контроль Практических работ – 1 |
| Тема 4. | Количество вещества | 6 | Текущий контроль Контрольных работ – 1 |
| Резерв | 2 | ||
| ИТОГО | 33 | Практических работ – 4 Контрольных работ – 2 |
Программа: Химия: 7-9 кл.: программа для общеобразоват. организаций /сост. Козлова Т.Л., Дробышев Е.Ю., ДРИДПО. – Донецк: Истоки, 2018. – 40 с.
|
|
|
Учебное пособие: Химия: 7 класс: учебное пособие / Дробышев Е.Ю., Козлова Т.Л., Голубничая М.С. – 2-е изд. – Донецк: Истоки, 2017. – 238 с.
| № п/п | Дата | Тема урока | Программные требования к уроку | Практическая часть | Домашнее задание | |||
| 7А | 7Б | |||||||
| Тема 1. ВВЕДЕНИЕ (3 часа) | ||||||||
| 1. | Химия – наука о веществах Вводный инструктаж по БЖД | Предмет химии. Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях. Вещества, физические тела и природные явления. Основные задачи современной химической науки. Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. | Демонстрации: 1. «Дым без огня». 2. «Химический вулкан». | Выучить §1, 2. №№____________ Стр._____________ | ||||
| 2. | Кабинет химии | Правила работы в школьном кабинете химии. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности при работе с химическими веществами. | Демонстрации: 1. Образцы химической посуды. 2. Сборка лабораторного штатива. 3. Образцы химических реактивов. 4. Приемы обращения со спиртовкой. | Прочитать §3. №№____________ Стр._____________ | ||||
| 3. | Инструктаж по БЖД Практическая работа 1 | Практическая работа 1.Правила безопасного поведения и работы в школьном кабинете химии. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и химической посудой. Строение пламени. | №№____________ Стр._____________ Повторить правила ТБ | |||||
| Тема 2. НАЧАЛЬНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ (16 часов)
| ||||||||
| 4. | Вещества и их свойства | Физические тела, материалы, вещества и их свойства. Вещества природного и искусственного происхождения. Физические явления. Физические свойства веществ и их описание. Агрегатное состояние веществ. Кристаллические и аморфные вещества. | Демонстрации: 1. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) диффузия в воде (раствор бриллиантового зеленого). 2. Образцы кристаллических (кристаллы поваренной соли, медного купороса) и аморфных веществ (стекло, крахмал). Лабораторные опыты: 1. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. | Прочитать§5, стр.___ ____. №№____________ Стр._____________ | ||||
| 5. | Химическая реакция | Химические явления. Понятие о химической реакции. Признаки химических реакций. Отличие химических реакций от физических явлений. | Демонстрации: 1. Примеры химических явлений: а) горение магния или фосфора б) взаимодействие уксусной кислоты с мрамором или мелом в) образование осадка нерастворимого основания г) растворение нерастворимого основания в кислотах д) действие индикаторов на кислоты и щелочи. Лабораторные опыты: 2. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 3. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. 4. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 5. Замещение меди в растворе медного купороса железом. | Повторить §5, стр.___ – ____. №№____________ Стр._____________ | ||||
| 6. | Инструктаж по БЖД Практическая работа 2 | Практическая работа 2.Изучение физических и химических явлений. | Выполнить задания №№____________ Стр._____________ Повторить правила ТБ | |||||
| 7. | Чистые вещества и смеси | Чистые вещества и смеси. Однородные и неоднородные смеси. Способы разделения смесей: действие магнита, отстаивание и декантация, фильтрование, выпаривание, перегонка. | Демонстрации: 1. Разделение смесей при помощи: а) действия магнита б) отстаивания и декантации в) фильтрования г) выпаривания д) перегонки | Прочитать §7. №№____________ Стр._____________ | ||||
| 8. | Инструктаж по БЖД Практическая работа 3 | Практическая работа 3.Очистка загрязненной поваренной соли. | Выполнить задания №№____________ Стр._____________ Повторить правила ТБ | |||||
| 9. | Химические элементы | Атом, его состав. Химические элементы. Символы химических элементов и их название. Различие понятий атом и химический элемент. Периодическая Система химических элементов Д.И. Менделеева. Понятия о периодах и группах элементов, главных и побочных подгруппах, малых и больших периодах. Периодическая Система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах. Распространенность химических элементов в природе. | Выучить§9. №№____________ Стр._____________ | |||||
| 10. | Атомная масса | Атомная единица массы. Абсолютная (истинная) и относительная атомная масса элемента. | Прочитать§10. №№____________ Стр._____________ | |||||
| 11. | Строение атома | Атом и его строение. Электрон, его заряд и масса. Атомное ядро. Протоны и нейтроны (нуклоны) – их заряды и массы. Заряд ядра. Понятие о массовом числе, нуклидах. Определение количество электронов, протонов, нейтронов и заряда ядра атома. Ионы. Образование катионов и анионов из атомов. Молекулы. | Прочитать §11. №№____________ Стр._____________ | |||||
| 12. | Простые и сложные вещества | Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы, их расположение в Периодической Системе. Различия в физических свойствах металлов и неметаллов. Сложные вещества. Классификация сложных веществ на неорганические и органические. Вещества атомного, ионного, молекулярного строения. Понятие о кристаллической решетке. | Демонстрации: 1. Образцы металлов и неметаллов. 2. Образцы неорганических и органических веществ. | Выучить §12. №№____________ Стр._____________ | ||||
| 13. | Химические формулы веществ | Химические формулы веществ. Индексы и коэффициенты. Количественный и качественный состав вещества. Формульная единица вещества. Закон постоянства состава вещества. | Прочитать §13. №№____________ Стр._____________ | |||||
| 14. | Валентность | Валентность. Составление формул бинарных соединений по валентности химических элементов. Определение валентности элементов по химической формуле. | Прочитать §14. №№____________ Стр._____________ | |||||
| 15. | Контрольная работа 1 | Контрольная работа 1. | Повторить изученное | |||||
| 16. | Анализ контрольной работы Расчеты по химическим формулам | Расчеты по химическим формулам. Относительная молекулярная и формульная масса вещества. Массовая доля элемента в веществе. | Расчетные задачи: 1. Расчет относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Расчет массовой доли химического элемента в веществе по его формуле. | Выучить §15. №№____________ Стр._____________ | ||||
| 17. | Закон сохранения массы веществ | Закон сохранения массы веществ, его значение. Расчеты при помощи закона сохранения массы. | Расчетные задачи: 1. Вывод формулы вещества по известным массовым долям элементов, входящих в его состав. 2. Расчет масс реагентов и продуктов реакции по закону сохранения массы. | Выучить §16. №№____________ Стр._____________ | ||||
| 18. | Химические уравнения | Схема химической реакции. Химические уравнения. | Прочитать §17. №№____________ Стр._____________ | |||||
| Тема 3. ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА (7 часов)
| |||||||||||
| 19. | Кислород и озон | Кислород как химический элемент. Различие понятий элемент и простое вещество. Физические свойства простого вещества кислорода. Превращение кислорода в озон. Физические свойства озона. Явление аллотропии. Круговорот кислорода в природе. Проблема чистого воздуха. | Демонстрации: 1. Получение озона в электрофорной машине. | Прочитать §18. №№____________ Стр._____________ | |||||||
| 20. | Получение кислорода | История открытия кислорода. Лабораторные способы получения и собирания кислорода. Реакции разложения. Катализаторы. Получение кислорода в промышленности. | Демонстрации: 1. Получение кислорода из пероксида водорода. 2. Собирание кислорода вытеснением воды и воздуха. 3. Обнаружение кислорода. | Прочитать §19. №№____________ Стр._____________ | |||||||
| 21. | Химические свойства кислорода | Химические свойства кислорода: реакции с металлами и неметаллами. Обнаружение кислорода. Реакции кислорода со сложными веществами (на примере метана). Горение и медленное окисление. Реакции соединения. | Демонстрации: 1. Сжигание фосфора, угля, серы, железа в воздухе и кислороде. | Выучить §20. №№____________ Стр._____________ | |||||||
| 22. | Инструктаж по БЖД Практическая работа 4 | Практическая работа 4. Получение кислорода из пероксида водорода и изучение его свойств. | №№____________ Стр._____________ Повторить правила ТБ | ||||||||
| 23. | Оксиды | Оксиды. Химические формулы оксидов и их названия. Классификация оксидов по агрегатному состоянию, применение оксидов. | Демонстрации: 1. Образцы оксидов. | Прочитать §22. №№____________ Стр._____________ | |||||||
| 24. | Водород | Водород как химический элемент. Физические свойства водорода. Распространение водорода на планете Земля и во Вселенной. Применение водорода. История открытия водорода. Получение водорода в лаборатории. Аппарат Киппа. Реакции замещения. Получение водорода в промышленности электролизом воды. Понятие о химических реакциях, протекающих под действием электрического тока. | Демонстрации: 1. Получение водорода в аппарате Киппа. 2. Собирание водорода вытеснением воды и воздуха. 3. Обнаружение водорода. | Прочитать §23. №№____________ Стр._____________ | |||||||
| 25. | Химические свойства водорода | Химические свойства водорода. Реакции с неметаллами – образование летучих водородных соединений. Гидриды – бинарные соединения водорода с металлами. Реакции водорода с оксидами металлов. | Выучить §25. №№____________ Стр._____________ | ||||||||
| Тема 4. КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА (6 часов) | |||||||||||
| 26. | Моль | Физическая величина – количество вещества. Моль – единица измерения количества вещества. Постоянная Авогадро – число структурных частиц в 1 моль вещества. | Демонстрации: 1. Образцы различных веществ, количеством вещества 1 моль. Расчетные задачи: 1. Расчет количества вещества и количества частиц при помощи постоянной Авогадро. | Прочитать §27. №№____________ Стр._____________ | |||||||
| 27. | Молярная масса | Молярная масса вещества. | Расчетные задачи: 1. Расчет массы вещества, количества вещества, молярной массы вещества. | Прочитать§28. №№____________ Стр._____________ | |||||||
| 28. | Закон Авогадро | Закон Авогадро и его следствия. Молярный объем газов. | Демонстрации: 1. Модель молярного объема газообразных веществ. Расчетные задачи: 1. Расчет объема вещества. | Прочитать §29. №№____________ Стр._____________ | |||||||
| 29. | Плотность и относительная плотность газов | Плотность и относительная плотность газов. Средняя молярная масса воздуха. | Демонстрации: 1. Воздушные шары, заполненные водородом и углекислым газом как пример легких и тяжелых газов. Расчетные задачи: 1. Расчет плотности газов по значению молярной массы и молярного объема газа. 2. Расчет относительной плотности газов. | Прочитать §30. №№____________ Стр._____________ | |||||||
| 30. | Решение тренировочных упражнений | Решение тренировочных упражнений. | Выполнить индивидуальное задание | ||||||||
| 31. | Контрольная работа 2 | Контрольная работа 2. | Не задано | ||||||||
| 32-33. | Анализ контрольной работы Резервное время | ||||||||||
Формы аттестации обучающихся
1. Оценка знаний, умений, навыков учащихся должна быть плановой, систематической, целенаправленной, квалифицированной, многосторонней, дифференцированной, интенсивной, четко организованной, результативной.
2. С целью более глубокого изучения состояния обучения и воспитания используются следующие виды контроля:
Ø предварительный;
Ø текущий;
Ø тематический;
Ø персональный;
Ø фронтальный;
Ø итоговый.
3. Во время контроля используются различные методы:
Ø беседа;
Ø наблюдение;
Ø устные и письменные опросы;
Ø практические и лабораторные работы;
Ø тестирование;
Ø защита рефератов, презентаций, творческих работ;
Ø контрольная работа,
Ø зачет.
Зачетная работа предполагает самостоятельную подготовку учащихся по заранее объявленным элементам контроля. Зачетная работа может выполняться как в устной, так и в письменной форме.
4. Перед проведением контролирующего мероприятия учащиеся в обязательном порядке должны быть ознакомлены с требованиями учебных достижений (элементами контроля). При этом учитель должен провести обобщающее повторение по этим элементам.
Дата добавления: 2018-11-24; просмотров: 251; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!