Тема 3. ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА (7 часов)
УПРАВЛЕНИЕ ОБРАЗОВАНИЯ АДМИНИСТРАЦИИ ГОРОДА ГОРЛОВКА
ГОРЛОВСКАЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА I-III СТУПЕНЕЙ №
| СОГЛАСОВАНО Заведующий Методическим кабинетом при Управлении образования администрации города Горловка ______________ Е.Е. Панченко «____» ___________ 2018 год | УТВЕРЖДЕНА директор Горловской общеобразовательной школы I-III ступеней № _____________ ИОФамилия Приказ от ______________ 2018г. № _____ |
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
КУРСА «ХИМИЯ» ДЛЯ 7 КЛАССА
(ОСНОВНОЕ ОБЩЕЕ ОБРАЗОВАНИЕ)
Учителя Павлюченко Андрея Владимирович
НА 2018 - 2019 УЧЕБНЫЙ ГОД
Рассмотрена на заседании школьного методического объединения учителей гуманитарного цикла
Протокол от _______________ 2018 г. № _____
Рассмотрена на заседании педагогического совета
Протокол от _______________ 2018 г. № _____
Проверена заместителем директора Горловской общеобразовательной школы I-III ступеней №
__________________________ ИОФамилия
Структура рабочей учебной программы:
1) пояснительная записка;
2) содержание учебного предмета;
3) календарно-тематическое планирование;
4) формы аттестации обучающихся;
5) оценочные и методические материалы;
6) планируемые результаты освоения учебного предмета.
Пояснительная записка
Рабочая учебная программа по химии для обучающихся 7 классов составлена в соответствии Государственным образовательным стандартом среднего общего образования (Приказ Министерства образования и науки Донецкой Народной Республики от 30 июля 2018 года №679, зарегистрированный в Министерстве юстиции Донецкой Народной Республики 03 августа 2018 года, регистрационный №2723) на основе примерной программы Химия: 7-9 кл.: примерная программа основного общего образования для общеобразоват. организаций Донецкой Народной Республики / сост. Козлова Т.Л., Дробышев Е.Ю. – 3-е издание, доработанное. – ГОУ ДПО «Донецкий РИДПО». – Донецк: Истоки, 2018. – 38 с.
|
|
|
Рабочая учебная программа включает шесть разделов: пояснительную записку; содержание учебного предмета; календарно-тематическое планирование; формы аттестации обучающихся; оценочные и методические материалы; планируемые результаты освоения учебного предмета.
Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:
Ø Освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
Ø Овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
Ø Развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
|
|
|
Ø Воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
Ø Применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Содержание учебного предмета.
7 класс
(1 час в неделю, всего 33 часа, из них резервное время 2 часа)
Тема 1. ВВЕДЕНИЕ (3 часа)
Предмет химии. Химия – наука о веществах, их свойствах и превращениях. Вещества, физические тела и природные явления. Основные задачи современной химической науки.
Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Развитие химии. Роль русских ученых в становлении химической науки – работы М.В. Ломоносова, Д.И. Менделеева.
Правила работы в школьной лаборатории кабинета химии. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности при работе с химическими веществами.
|
|
|
Демонстрации:
1. «Дым без огня».
2. «Химический вулкан».
3. Образцы химической посуды.
4. Сборка лабораторного штатива.
5. Образцы химических реактивов.
6. Правила пользования спиртовкой.
Практические работы:
1. Правила безопасной работы в химической лаборатории. Приемы обращения с химическим оборудованием.
Тема 2. НАЧАЛЬНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ (15 часов)
Вещества и их свойства. Разнообразие химических веществ. Вещества природного и искусственного происхождения.
Агрегатное состояние вещества. Физические явления. Физические свойства веществ. Описание физических свойств веществ. Кристаллические и аморфные вещества. Химические явления. Понятие о химической реакции. Признаки химических реакций. Отличие химических реакций от физических явлений.
Химические элементы. Символы химических элементов и их произношение. Атом. Различие понятий атом и химический элемент. Периодическая Система химических элементов Д.И. Менделеева. Понятие о периодах и группах элементов. Периодическая Система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах. Распространенность химических элементов в природе.
Абсолютная (истинная) и относительная атомная масса элемента. Атомная единица массы.
|
|
|
Чистые вещества и смеси. Однородные и неоднородные смеси. Суспензии и эмульсии. Способы разделения смесей: действие магнита, отстаивание и декантация, фильтрование, выпаривание, перегонка.
Первоначальные сведения об устройстве атома. Электрон, его заряд и масса. Атомное ядро. Протоны и нейтроны (нуклоны) – их заряды и массы. Ионы. Образование катионов и анионов из атомов. Молекулы – нейтральные частицы, состоящие из двух и более атомов.
Простые и сложные вещества. Простые вещества – металлы и неметаллы. Расположение металлов и неметаллов в Периодической Системе. Различия в физических свойствах металлов и неметаллов. Сложные вещества – результат взаимодействия простых веществ. Классификация сложных веществ на неорганические и органические. Вещества атомного, ионного, молекулярного строения.
Химические формулы веществ. Индексы и коэффициенты в химической формуле. Количественный и качественный состав вещества. Формульная единица вещества. Закон постоянства состава вещества. Валентность. Понятие о бинарных соединениях. Составление формул бинарных соединений при помощи валентности. Определение валентности элементов по химической формуле.
Расчеты по химическим формулам. Относительная молекулярная и формульная масса вещества. Массовая доля элемента в веществе.
Закон сохранения массы веществ. Открытие закона М.В. Ломоносовым, значение закона. Расчеты при помощи закона сохранения массы. Схема химической реакции. Химические уравнения.
Демонстрации:
1. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) диффузия в воде (раствор бриллиантового зеленого).
2. Примеры химических явлений: а) горение смеси селитры и сахарной пудры; б) взаимодействие уксусной кислоты с мрамором или мелом; в) образование осадка нерастворимого основания; г) растворение полученного основания в кислотах; д) взаимодействие кислот и щелочей с индикаторами с изменением окраски.
3. Образцы кристаллических (кристаллы поваренной соли, медного купороса) и аморфных веществ (стекло, крахмал).
4. Разделение смесей при помощи: а) действия магнита; б) отстаивания и декантации; в) фильтрования; г) выпаривания; д) перегонки.
5. Образцы металлов и неметаллов.
6. Образцы органических и неорганических веществ.
Лабораторные опыты:
1. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге.
2. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки.
3. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа.
4. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты.
5. Замещение меди в растворе медного купороса железом.
Практические работы:
1. Изучение физических и химических явлений.
2. Очистка загрязненной поваренной соли.
Расчетные задачи:
1. Расчет относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле.
2. Расчет массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.
3. Расчет масс реагентов и продуктов реакции по закону сохранения массы.
4. Вывод формулы вещества по известным массовым долям элементов, входящих в его состав.
Тема 3. ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА (7 часов)
Кислород как химический элемент. Различие понятий элемент и простое вещество. Физические свойства кислорода. Превращение кислорода в озон. Физические свойства озона. Явление аллотропии на примере кислорода и озона. Круговорот кислорода в природе. Краткая история открытия кислорода. Лабораторные способы получения и собирания кислорода. Реакции разложения. Понятие о катализаторах. Химические свойства кислорода: реакции с металлами и неметаллами. Обнаружение кислорода. Реакции кислорода со сложными веществами (на примере метана). Горение и медленное окисление. Реакции соединения.
Понятие об оксидах.
Водород как химический элемент. Физические свойства водорода. Распространение водорода на планете Земля и во Вселенной. Применение водорода. Краткая история открытия водорода. Получение водорода в лаборатории. Аппарат Киппа. Реакции замещения. Понятие о кислотах. Химические свойства водорода: реакции с неметаллами – летучие водородные соединения; реакции с металлами с образованием гидридов. Реакции водорода с оксидами металлов.
Демонстрации:
1. Получение озона в электрофорной машине и обнаружение его по запаху.
2. Получение кислорода из пероксида водорода.
3. Собирание кислорода вытеснением воздуха.
4. Собирание кислорода вытеснением воды.
5. Обнаружение кислорода по воспламенению тлеющей лучины.
6. Сжигание фосфора, угля, серы, железа в воздухе и кислороде.
7. Получение водорода в приборе для получения газов или в аппарате Киппа.
8. Собирание водорода вытеснением воды и воздуха.
9. Проверка водорода на чистоту.
Практические работы:
1. Получение кислорода из пероксида водорода и изучение его свойств.
Дата добавления: 2018-11-24; просмотров: 205; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!