Тема № 3. ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ (8 часов)
УПРАВЛЕНИЕ ОБРАЗОВАНИЯ АДМИНИСТРАЦИИ ГОРОДА ГОРЛОВКА
ГОРЛОВСКАЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА I-III СТУПЕНЕЙ № 50
| СОГЛАСОВАНО Заведующий Методическим кабинетом при Управлении образования администрации города Горловка ______________ Е.Е. Панченко «____» ___________ 2018 год | УТВЕРЖДЕНО директор Горловской общеобразовательной школы I-III ступеней № 50 __________________ И.О.Фамилия Приказ от ______________ 2018г. № _____ |
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
КУРСА «Химия» ДЛЯ 11 КЛАССА
(базовый уровень 1,5 часа в неделю)
(СРЕДНЕЕ ОБЩЕЕ ОБРАЗОВАНИЕ)
Учителя Ратушняк Янина Александровна
НА 2018 - 2019 УЧЕБНЫЙ ГОД
Рассмотрена на заседании школьного методического объединения учителей естественнонаучного цикла
Протокол от _______________ 2018 г. № _____
Рассмотрена на заседании педагогического совета
Протокол от _______________ 2018 г. № _____
Проверена заместителем директора Горловской общеобразовательной школы I-III ступеней № 50
__________________________ И.О.Фамилия
Структура рабочей учебной программы:
1) пояснительная записка;
2) содержание учебного предмета;
3) календарно-тематическое планирование;
4) формы аттестации обучающихся;
5) оценочные и методические материалы;
|
|
|
6) планируемые результаты освоения учебного предмета.
Пояснительная записка
Рабочая учебная программа по химии для обучающихся 11 классов составлена в соответствии Государственным образовательным стандартом среднего общего образования (Приказ Министерства образования и науки Донецкой Народной Республики от 30 июля 2018 года №679, зарегистрированный в Министерстве юстиции Донецкой Народной Республики 03 августа 2018 года, регистрационный №2723) на основе примерной программы Химия: 10-11 кл.: базовый уровень: Примерная программасреднего общего образования для общеобразоват. Организаций. / сост. Козлова Т.Л., Дробышев Е.Ю. – 2-е издание, доработанное. – ГОУ ДПО «Донецкий РИДПО». – Донецк: Истоки, 2018. – 23 с.
Рабочая учебная программа включает шесть разделов: пояснительную записку; содержание учебного предмета; календарно-тематическое планирование; формы аттестации обучающихся; оценочные и методические материалы; планируемые результаты освоения учебного предмета.
Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено на достижение следующих целей:
o освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира,важнейших химических понятиях, законах и теориях;
|
|
|
o овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразныххимических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
o развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессесамостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
o воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества,необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
o применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Содержание учебного предмета.
11 класс
(1,5 час в неделю, всего 49,5 часа, из них резервное время 2, 5 часа)
Тема № 1. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ (5 часов)
Химический элемент. Современная модель строения атома. Атомное ядро. Заряд ядра. Нуклиды. Изотопы. Распределение электронов в атоме. Атомные орбитали, их формы в пространстве. Закон сохранения массы. Закон постоянства состава. Периодический Закон Д.И. Менделеева. Периодическая Система химических элементов Д.И. Менделеева, ее структура и виды (короткопериодная и длиннопериодная). Семейства химических элементов. Искусственно полученные элементы.
|
|
|
Тема № 2. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА (6 часов)
Вещества атомные, молекулярные, ионные. Кристаллические решетки.
Химическая связь. Ковалентная связь и ее виды. Механизмы образования ковалентной связи: обменный и донорно-акцепторный. Ионная связь как частный случай ковалентной связи. Металлическая связь. Водородная связь: внутримолекулярная и межмолекулярная. Зависимость физических свойств вещества от наличия водородных связей.
Формы молекул в пространстве. Гибридизация атомных орбиталей: sp, sp2, sp3. Зависимость геометрического строения молекулы от гибридизации центрального атома на примерах: sp3-гибридизации – молекулы метана, аммиака, воды; sp2-гибридизации – молекулы этилена, хлорида бора; sp-гибридизации – молекулы ацетилена, оксида углерода (IV). Валентный угол. Длина связи.
Демонстрации
1. Модели молекул веществ имеющих различную гибридизацию центрального атома (в том числе и 3D-компьютерные модели).
|
|
|
2. Модели кристаллических решеток.
Тема № 3. ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ (8 часов)
Классификация химических реакций по различным признакам: по тепловому эффекту, по обратимости, по изменению степеней окисления элементов, по числу и составу исходных веществ и продуктов. Окислительно-восстановительные реакции. Теория электролиза. Электролиз расплавов и водных растворов солей бескислородных и кислородсодержащих солей.
Тепловой эффект химической реакции. Закон Гесса.
Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость реакций. Понятие об энергии активации. Катализ. Химическое равновесие: условие его возникновения и способы его смещения.
Демонстрации
1. Электролиз раствора хлорида натрия, сульфата меди (II).
2. Выделение теплоты при реакции металла с кислотой.
3. Смещение химического равновесия в зависимости от концентрации веществ (на примере реакции хлорида железа (III) с роданидами).
Лабораторные опыты
1. Сравнение скорости разложения пероксида водорода при использовании разных катализаторов (оксид марганца (IV), иодид калия, медный купорос и т.д.).
Тема № 4. РАСТВОРЫ (6 часов)
Классификация дисперсных систем на грубодисперсные и тонкодисперсные (коллоидные и истинные растворы). Различия между коллоидным и истинным раствором. Процесс растворения в воде молекулярных и ионных соединений.
Электролитическая диссоциация. Кислоты, щелочи и соли в свете электролитической диссоциации. Степень диссоциации электролита. Водородный показатель – рН. Реакции ионного обмена.
Гидролиз органических и неорганических веществ.
Демонстрации
1. Образцы грубодисперсных и тонкодисперсных систем.
2. Реакции ионного обмена.
3. Гидролиз неорганических и органических солей.
Лабораторные опыты
1. Определение рН среды при помощи универсального индикатора.
Дата добавления: 2018-11-24; просмотров: 202; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!