Формы и порядок проведения промежуточной и итоговой аттестации

Цель аттестации – оценка успешности усвоения обучающимися разделов программы.

Виды аттестаций:

· Промежуточная аттестация.

В течение обучения среди учащихся проводится промежуточная аттестация в следующих формах: тестирование в форме полноценной олимпиадной работы.

· Результаты написания профильных олимпиад.

Формы и методы отслеживания результатов: тесты, мини – ВОШ, участие в олимпиадах, дидактические игры, самоконтроль и взаимоконтроль.

Содержание курса.

(74 часов, 2 часа в неделю)

Тема 1. Введение. Теоретические основы химии. Химическая связь. Строение вещества (8 ч)

Современные представления о строении атома . Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Химическая связь и строение вещества. Химическая реакция. Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s-, p – d элементы. Электронная конфигурация атомов. Понятия атомной и молекулярной массы. Металлы и неметаллы. Простые и сложные вещества. Одно- двух- и трёх- атомные вещества. Бинарные соединения. Димеры. Аллотропные модификации веществ. Валентности. Определение валентности одного из элементов в соединении по второму. Связь валентности элемента с его положением в периодической таблице.

Тема 2. Неорганическая химия(46 ч)

Классификация неорганических веществ.Характерные химические свойства оксидов. Химические свойства кислорода. Получение кислорода. Реакция окисления. Качественные реакции, используемые при разделении смесей оксидов. Различные свойства оксидов. Получение оксидов. Олимпиадные задачи на оксиды. Основные типы химических уравнений реакций.  Химическая классификация воды. Взаимодействие с элементами и оксидами. Класс Кислоты. Класс щёлочи. Индикаторы кислотности. Олимпиадные задачи на классы Кислоты/Щёлочи. Класс Соли. Классификация и свойства солей. Реакции ионного обмена. Качественные реакции. Комплексные соединения. Химия элементов: 1) общие свойства основных групп: щелочные металлы, щелочноземельные металлы, подгруппа бора, подгруппа углерода, подгруппа азота, халькогены, галогены, благородные газы. 2) свойства переходных элементов: подгруппа скандия, подгруппа титана, подгруппа ванадия, подгруппа хрома, подгруппа марганца, подгруппа железа, подгруппа кобальта, подгруппа никеля, подгруппа меди, подгруппа цинка. 3) Свойства некоторых f-элементов. Основы электрохимии.

Тема 3. Расчётная химия(16 ч)

Физические принципы в химическом эксперименте. Основные термодинамические закономерности. Агригатные состояния веществ. Взаимосвязь неорганических веществ. Расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций. Расчеты массовой доли (массы) химического соединения в смеси. Вычисления массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей. Расчеты объемных отношений газов при химических реакциях. Расчеты массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объему одного из участвующих в реакции веществ. Расчеты массы (объема количеству вещества) продуктов реакции, если одно из реагирующих веществ дано в избытке (имеет примеси). Расчеты массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного. Основы квантовой химической теории. Расчёты, связанные с числом Авогадро. Основы термохимических вычислений.

Тема 4. Химическая реакция (12 ч)

Классификация химических реакций в неорганической химии. Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие, его смещение. Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена. Гидролиз солей. Реакции окислительно-восстановительные. Степень окисления. Коррозия металлов. Тепловой эффект реакции. Термохимические уравнения. Расчеты теплового эффекта реакции.

Тема 5. Общие представления о промышленных способах получения важнейших веществ(4 ч)

Общие способы получения металлов. Общие научные принципы производства : получение аммиака, серной кислоты. Природные источники углеводородов и их переработка.

Тема 6. Решение олимпиадных задач(28 ч)

Решение олимпиадных задач на составление молекулярной формулы вещества. Решение олимпиадных задач на определение неизвестного элемента. Решение олимпиадных задач на написание уравнения реакции по коэффициентам. Решение олимпиадных задач на реакции с оксидами. Решение олимпиадных задач на элементарные реакции. Решение олимпиадных задач на знание свойств периодической таблицы. Решение олимпиадных задач на свойства кислот и щелочей. Решение олимпиадных задач на реакции ионного обмена. Решение пробных вариантов олимпиад. Решение олимпиадных задач на знание физико-химических свойств газов. Решение олимпиадных задач на знание основ химического эксперимента. Решение олимпиадных задач на знание поведение реакции в различных физических условиях.

Тема 7. Химические эксперименты(26 ч)

Эксперименты по темам: «Элементарные взаимодействия», «Разложение сложных веществ», «Получение кислорода», «Получение оксидов», «Химические свойства оксидов», «Химические свойства воды», «Химические свойства кислот», «Химические свойства оснований», «Химические свойства солей и реакции ионного обмена», цикл практикумов «Окислительно-восстановительные реакции», «Химическое равновесие», «Комплексные соединения», «Практические туры различных этапов ВОШ», «Влияние физических факторов на ход химических взаимодействий», цикл занятий «Качественный анализ в реакциях ионного обмена», цикл занятий: «Титрование».

Тематическое планирование.

Календарно - тематическое планирование

Неделя

Содержание (разделы, темы)

Количество часов

Даты проведения Дата добавления: 2018-11-24; просмотров: 53; Мы поможем в написании вашей работы! Поделиться с друзьями: ⇐ Предыдущая123Следующая ⇒ Мы поможем в написании ваших работ! . . © 2014-2024 — Студопедия.Нет — Информационный студенческий ресурс. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав (0.011)