Д) Приведем примеры соединений в устойчивых степенях окисления (простое вещество, оксиды и гидроксиды см. п.11)
Mg0, Mg+2O
е) Укажем характер оксидов и гидроксидов (см.п.11)
|
ТЕМА 3. КОВАЛЕНТНАЯ ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
1. Ковалентная связь – это связь за счёт общих электронных пар.
Н· + ·Н → Н : Н
2. Механизмы образования:
а) обменный б) донорно-акцепторный
А· + · В → А : В А: + ڤВ → А : В
3. По способам перекрывания атомных орбиталей (А.О.) различают:
σ-связь π-связь
перекрываются А.О. по линии связи перекрываются А.О. перпендикулярно ядер (лобовое перекрывание). линии связи ядер (боковое перекрыва-
ние).
Особенности: Особенности:
1) σ-связь первичная 1) π-связь вторичная
2) Еσ – высокая => прочная 2) Еπ > Еσ =>слабая
3) σ-локализованная. 3) π-нелокализованная.
! Ковалентная связь строго направлена.
! Направленность зависит от типа гибридизации центрального атома в молекуле.
Гибридизация (смешение) - изменение первоначальной формы А.О. и образование новых А.О., но совершенно одинаковой формы. => Выигрыш энергии, т.к. связи за счёт гибридных А.О. более прочные.
|
|
|
Таблица 3
Тип гибридизации и геометрия частицы.
| Тип гиб-риди-зации | А.О. участвующие в гибридизации | Число Г.А.О. | Положение Г.А.О. отно-сительно ядра центрального атома | Геометрия частицы |
                    1. sp
| + s p | 2 ГАО sp | 180º | Σ σ σ линейная |
                                2. sp2
| + p s p | 3 ГАО sp2 | 120˚ | Треугольная Σ σ σ угловая |
                                         3. sp3
| + p s p p | 4 ГАО sp3 | 109˚28' | Тетраэдр Пирамида Угловая |
                                          4. sp3d
| + p s p d p | 5 ГАО sp3d | y z x | Тетраго- Нальная Пирамида Плоский квадрат |
                                                 5. sp3d2
| + + s p d p p d | 6 ГАО sp3d2 | y z x | Октаэдр |
РЕШЕНИЕ ТИПОВОЙ ЗАДАЧИ ПО ТЕМЕ: «ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ»
|
|
|
Определить тип гибридизации и геометрию молекулы Н2О.
Алгоритм.
1. Найдём центральный атом (ц.а.) в молекуле – тот атом, степень окисления которого выше независимо от знака.
1. Н2+О-2 => ц.а. – О (ст.ок.) = -2 => в атоме 2 неспаренных ē.
2. Определим число периферийных атомов (Н) – координационное число (к.ч.), которое указывает на число σ-связей.
 |
2. К.ч.(О) = 2 => 2 σ-связи. σ О σ Н
Н
3. Составим графическое изображение валентных электронов ц.а. в соответствующей степени окисления.
8О 1s22s22p4
IIп. IVA вал. 
2p
| ↑↓ | ↑ | ↑ | |
| ↑↓ | |||
2s
4. Определим тип гибридизации, помня, что в гибридизации участвуют только те валентные А.О., которые образуют σ-связи (орбитали с неспаренными электронами, а также орбитали со спаренными электронами последнего энергетического уровня (Э.У.). На графическом изображении, пользуясь правилом 4 отсечём соответствующие А.О.
|
|
|
 |
| ↑ | ↑ |
2p
2s Тип гибридизации sp3
2 σ
 | |||
 | |||
5. Изобразим гибридизацию рисунком (см. табл. п.3).
 |
р ↑↓
+ p → → O
p
↑↓
 | |||||
 | |||||
 | |||||
6. Покажем перекрывание А.О. ц.а. – О – с переферийными атомами – Н (помня, что от него в образовании связей участвуют 1s1орбитали.
 |
↑↓
↑↓ H
H
7. Изобразим геометрию частицы (см. табл.1 п.3).
 |
|
|
|
↑↓ 
O
↑↓
H H
Угловая молекула
 |
ТЕМА 4. ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
 |
| Термохимия – изучает тепловые эффекты химических реакций (первый и второй законы термодинамики) | Тепловой эффект химической реакции – тепло, которое выделяется или поглощается в данной химической реакции. | Система – всякий материальный объект, состоящий из большого числа частиц и обособленный от окружающей среды физическими или воображаемыми границами. |
Первый закон термодинамики:
“Тепло, сообщаемое системе (Q) расходуется на изменение её внутренней энергии (DU) и на совершение работы против сил внешнего давления (А).
|
|
,где А = р *DV Þ
 |
Система перешла из состояния 1 в состояние 2
|
| ||||||
 | |||||||
состояние 1 состояние 2
начальное конечное
 |
Химические реакции
Изобарные (р – const) Изохорные (V – const)
1 (U1, V1, p – const) 1 (U1, V – const) D V = 0
2 (U2, V2, p – const) 2 (U2, V – const)
|
сгруппируем относительно
1-ого и 2-ого состояния
Qp = (U2 + p *V2) – (U1 + p *V1)
U + p *V = H (энтальпия)
Теплосодержание системы
Qp = H2 – H1, Q Р = D H Qv = D U
ВЫВОД: тепловой эффект химической реакции равен
изменению энтальпии системы изменению внутренней энергии
системы.
! Таких реакций больше.
 |
Термохимические уравнения характеризуют признаками:
а) отражено фазовое состояние (г., ж., тв.);
б) возможны дробные коэффициенты;
в) коэффициенты показывают число моль реагирующих и образующихся веществ;
г)указывается тепловой эффект
 |  |
Экзотермические Эндотермические
Дата добавления: 2018-11-24; просмотров: 269; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!