Ковалентные и нековалентные связи в биологических молекулах
Химическая связь образуется тогда и только тогда, когда при сближении атомов потенциальная энергия электронов и ядер понижается. В основном, взаимодействия в молекулах определяются электрическими зарядами, в меньшей степени – магнитными силами, В основе образования химической связи в молекуле лежит баланс межъядерного отталкивания и притяжения электрона одновременно обоими ядрами.
Ковалентная связь - такая (и только такая) химическая связь между двумя атомами, в образование которой каждый из атомов внес по одному электрону.
Если ковалентной связи присущ дипольный момент, то говорят, что связь имеет частично ионный характер. Степень ионности связи определяется различием электроотрицательностей атомов, образующих связь.
Донорно-акцепторная - химическая связь, в которую один атом дает полностью вакантную валентную орбиталь, а другой – пару электронов.
Надмолекулярные структуры называют «сборками», это подчеркивает нековалентную природу их структуры.
Макромолекулярные цепи образуются с помощью ковалентных связей, которые достаточно прочны, чтобы поддерживать последовательность субъединиц макромолекулы в течение длительного времени. Но заключенная в этой последовательности информация выражается с помощью значительно более слабых нековалентных связей. Такие слабые связи возникают между разными частями одной и той же макромолекулы и между разными макромолекулами. В совокупности эти связи определяют и пространственную структуру макромолекулярных цепей, и то, как эти структуры взаимодействуют друг с другом.
|
|
|
Нековалентные связи в биологических молекулах обычно подразделяют на три типа: ионные взаимодействия, водородные связи и вандерваальсовы взаимодействия. Еще одно важное слабое взаимодействие создается пространственной структурой воды, которая стремится свести вместе гидрофобные группы и тем самым ослабить их разрушительное действие на сеть водородных связей молекул воды. Такое выталкивание из водного раствора иногда считают четвертым типом слабой нековалентной связи.
Многоцентровые связи – делокализованные химические связи, в том числе в электроноизбыточных или электронодефицитных молекулах и супермолекулах (в частности, в кристаллах).
Водородная связь – частный случай многоцентровых связей. Об образовании водородной связи говорят тогда, когда атом водорода связан одновременно с двумя и более другими атомами.
Ван-дер-ваальсовы взаимодействия и связи Ван- дер-Ваальса - взаимодействия, обусловленные так называемыми ориентационными, индукционными, дисперсионными силами. Связи Ван-дер-Ваальса – это связи с участием внешних орбиталей, в отличие от “химических” связей, в которых участвуют валентные орбитали. Ненаправленные.
Дата добавления: 2016-01-05; просмотров: 29; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!