Контрольные задания для выполнения контрольной работы

Студентам заочной формы обучения

 

1. Подберите коэффициенты в схеме окислительно-восстановительной реакции, составьте схему электронного баланса, определите, что является окислителем, что – восстановителем, определите тип окислительно-восстановительной реак-ции: (таблица 1)

 

2. Для данной гальванической пары элементов: (таблица 2)

 

- определите анод и катод;

- напишите уравнения процессов, протекающих на аноде и катоде в работаю-щем гальваническом элементе. Запишите уравнение токообразующей реакции;

 

- рассчитайте э.д.с. гальванического элемента;

- в каком направлении будут перемещаться электроны во внешней цепи при ра-боте этого гальванического элемента.

 

3. Для водного раствора данного электролита: (таблица 3)

 

-напишите уравнения процессов, которые идут на электродах при электролизе; - рассчитайте, сколько и каких веществ выделится на катоде и аноде, если элек-тролиз вести при силе тока, равной I = …. A, в течение t часов и выходу по то-ку В_т;

 

- определите, как изменится анодный процесс, если анод заменить на другой, указанный в таблице.

 

4. Для пары металлов: (таблица 4)

- определите, возможна ли коррозия при контакте с воздухом;

- напишите уравнения анодного и катодного процессов, разобрав примеры во-дородной и кислородной деполяризации при заданном значении рН среды;

 

- предложите для коррозируемого металла анодное и катодное покрытие.

 

 

20

 

 

Вологодский государственный технический университет. Научно-техническая библиотека

 

Электрохимические процессы в промышленности : контрол. задания для студентов очной и заоч. формы обучения: ЭЭФ: спец.140610: напр. 140600 / сост. И. И. Борисова

 

5. Установить, в каком направлении возможно самопроизвольное протекание реакции: (таблица 5).

 

* При выполнении заданий контрольной работы воспользуйтесь данными таб-лицы 6 (Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы при 25° С).

 

	Таблица 1
Номер ва-	Схема окислительно-восстановительной реакции
рианта
1	KMnO4 + KOH → O2 + K2MnO4 + H2O
2	Rb + H2O → RbOH + H2
3	H2S + HNO3 → H2SO4 + NO2 + H2O
4	CuI2 → CuI + I2
5	Au2O3 → Au + O2
6	HCl + CrO3 → CrCl3 + Cl2 + H2O
7	KNO2 + KСlO3 → KCl + KNO3
8	Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O
9	HClO3 → ClO2 + HClO4
10	Ag + HNO3 → AgNO3 + NO2 + H2O
11	HBr + H2SO4 → Br2 + SO2 + H2O
12	Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
13	S + KOH → K2SO3 + K2S + H2O
14	NH3 + O2 → N2 + H2O
15	Cl2 + Br2 + KOH → KCl + KВrO3 + H2O
16	N2H4 → N2 + NH3
17	CuO + NH3 → Cu + N2 +H2O
18	Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2S + H2O
19	NaI + KМnO4 + KOH → I2 + K2MnO4 + NaOH
20	HCl + KМnO4 → MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O
21	MnO2 + O2 + KOH → K2MnO4 + H2O
22	AgNO3 → Ag + NO2 + O2
23	Ag 2O → Ag + O2
24	F2 + H2O → HF + O2
25	Cl2 + H2S + H2O → HCl + H2SO4

 

 

21

 

 

Вологодский государственный технический университет. Научно-техническая библиотека

 

Электрохимические процессы в промышленности : контрол. задания для студентов очной и заоч. формы обучения: ЭЭФ: спец.140610: напр. 140600 / сост. И. И. Борисова

 

Таблица 2

 

Номер ва-	Гальваническая пара
рианта
1	Ag | Ag+(0,1M) ║ Zn2+ (0,001M)| Zn
2	Ni | Ni2+(0,01M) ║ Zn2+ (0,01M) | Zn
3	Ni | Ni2+(10-3 M) ║ Fe2+(10-4M) | Fe
4	Zn | Zn2+(10-3моль/л)║ Cu2+(10-2моль/л) | Cu
5	Al | Al3+(10-3моль/л)║ Ag+(10-2моль/л) | Ag
6	Al | Al3+(10-2моль/л)║ Ag+(10-1моль/л) | Ag
7	Cu | Cu2+(10-4моль/л)║ Cu2+(10-1моль/л) | Cu
8	Ni | Ni2+(10-2моль/л)║ Cd2+(10-5моль/л) | Cd
9	Zn | Zn2+(10-3моль/л)║ Cu2+(10-3моль/л) | Cu
10	Cd | Cd2+(10-3моль/л)║ Sn2+(10-4моль/л) | Sn
11	Mn | Mn2+( 10-1 моль/л )║ Zn2+(10-2 моль/л) | Zn
12	Ni | Ni2+ ( 0,1 моль/л)║ Cd2+ ( 0,001 моль/л) | Cd
13	Zn | Zn2+ ( 0,01 моль/л)║ Ag+ ( 0,1 моль/л) | Ag
14	Cu | Cu2+ ( 0,01 моль/л)║ Pb2+ ( 0,001 моль/л) | Pb
15	Cu | Cu2+ ( 0,01 моль/л)║ Ag+ ( 0,01 моль/л) | Ag
16	Ni | Ni2+ ( 0,01 моль/л)║ Pb2+ ( 0,1 моль/л) | Pb
17	Cd | Cd2+ ( 0,01 моль/л)║ Cu2+ ( 0,01 моль/л) | Cu
18	Pb | Pb2+ ( 0,1 моль/л)║ Cu2+ ( 0,001 моль/л) | Cu
19	Pb | Pb2+ ( 0,1 моль/л)║ Cu2+ ( 0,01 моль/л) | Cu
20	Cu | Cu2+ ( 0,1 моль/л)║ Cu2+ ( 0,001 моль/л) | Cu
21	Al | Al3+ (0,1 моль/л)║ Ag+ (0,0001 моль/л) | Ag
22	Ni | Ni2+ (0,01 моль/л)║ Ni2+ ( 0,0001 моль/л) | Ni
23	Ni | Ni2+ ( 0,01 моль/л)║ Cd2+ ( 0,001 моль/л) | Cd
24	Zn | Zn2+ (0,01 моль/л)║ Cu2+ ( 0,001 моль/л) | Cu
25	Ag | Ag+ (0,01 моль/л)║ Cu2+ ( 0,001 моль/л) | Cu

 

 

22

 

 

Вологодский государственный технический университет. Научно-техническая библиотека

 

Электрохимические процессы в промышленности : контрол. задания для студентов очной и заоч. формы обучения: ЭЭФ: спец.140610: напр. 140600 / сост. И. И. Борисова

 

						Таблица 3
Номер	Электролит	Электроды	Вт	I, A	t, ч	Замена	pH
варианта						анода
1	MnCl2	медные	0,9	10	2,5	графит	9
2	NiCl2	никелевые	0.75	15	2	графит	10
3	CuSO4	никелевые	0.85	5	2	графит	11
4	CdCl2	кадмиевые	0.95	6	1	платина	12
5	Ni(NO3)2	оловянные	0.90	25	0,5	графит	6
6	Сu(NO3)2	медные	0.85	25	0,5	графит	4
7	NaNO3	платина	0,85	2,5	0,5	графит	10
8	CuCl2	графитовые	0.75	1	3	медные	5
9	KNO3	графитовые	0.7	4	2,5	платина	11
10	LiNO3	графитовые	0,65	20	0,5	никелевые	6
11	ZnSO4	цинковые	0,9	6	1	платина	9
12	FeCl3	графитовые	0,85	0,6	0,5	цинк	5
13	K2SO4	графитовые	0,9	5	0,2	платина	10
14	NaCl	графитовые	0,75	10	3,5	никелевые	4
15	Cu(NO3)2	графитовые	0,9	5	0,4	медные	13
16	AgNO3	графитовые	0,65	20	4	цинковые	5
17	CoCl2	графитовые	0,9	10	2	медные	11
18	BaCl2	графитовые	0,85	15	0,5	цинковые	12
19	NaCl	графитовые	0,85	15	0,5	цинковые	6
20	NaNO3	графитовые	0,85	2	0,5	цинковые	8
21	AgNO3	графитовые	0,85	15	0,5	цинковые	9
22	KCl	графитовые	0,85	10	0,5	цинковые	5
23	CuCl2	графитовые	0,85	15	0,5	цинковые	4
24	SnCl2	графитовые	0,9	2,5	0,5	цинковые	6
25	CoSO4	графитовые	0,7	5	5	цинковые	13

 

23

 

 

Вологодский государственный технический университет. Научно-техническая библиотека

 

Электрохимические процессы в промышленности : контрол. задания для студентов очной и заоч. формы обучения: ЭЭФ: спец.140610: напр. 140600 / сост. И. И. Борисова

 

		Таблица 4
Номер	Пары метал-	рН
варианта	лов
1	Pb-Sn	9
2	Sn-Cu	4
3	Fe-Co	12
4	Cu-Co	6
5	Fe-Ni	3
6	Sn-Cd	5
7	Cd-Cu	13
8	Zn-Ag	12
9	Cd-Pb	4
10	Fe-Cu	6
11	Fe-Pb	4
12	Sn-Ag	6
13	Zn-Ni	4
14	Ni-Sn	12
15	Zn-Sn	13
16	Zn-Cd	4
17	Fe-Cu	3
18	Sn-Cu	10
19	Pb-Cu	5
20	Cd-Cu	13
21	Sn-Cd	10
22	Zn-Cu	11
23	Zn-Ag	12
24	Cu-Co	13
25	Fe-Co	6

 

 

24

 

 

Вологодский государственный технический университет. Научно-техническая библиотека

 

Электрохимические процессы в промышленности : контрол. задания для студентов очной и заоч. формы обучения: ЭЭФ: спец.140610: напр. 140600 / сост. И. И. Борисова

 

							Таблица 5
Номер	Схема окислитель-					Концентрации
варианта	но-восстановительной реакции					(в моль/л)
1	2Cl- + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cl2					-
2	2 Hg + 2 Ag+ = 2Ag + Hg2				2+	[Ag+]=10-1, [Hg2	2+]=10-4
3	2Fe3+ + Hg = 2Fe2+ + Hg2+					[Fe2+]=10-1,	[Fe3+]=10-3
						[Hg2+]=10-4
4	Hg2+ + 2Fe2+ = Hg + 2Fe3+					[Fe2+]=10-1,	[Fe3+]=10-3
						[Hg2+]=10-4
5	SnCl4 + 2 KJ = SnCl2 + J2 + 2 KCl					-
6	2 KBr + PbO2 + 4 HNO3 = Pb(NO3)2 +					-
	Br2 + 2KNO3 + 2 H2O
7	Hg2+	2 + 2Fe2+ = 2Hg + 2Fe3+				[Fe2+]=10-1,	[Fe3+]=10-3
						[Hg2+2]=10-4
8	MnO4		- + Ag = MnO4	2- + Ag+		-
9	SnCl4 + H2S = SnCl2 + S + 2 HCl					-
10	2 Hg + 2 Ag+ = 2Ag + Hg2				2+	[Ag+]=10-3, [Hg2	2+]=10-2
11	2Fe3+ + Hg = 2Fe2+ + Hg2+					[Fe2+]=10-3,	[Fe3+]=10-2
						[Hg2+]=10-2
12	SnCl4 + 2 KJ = SnCl2 + J2 + 2 KCl					[Sn4+]=10-3, [Sn2+]=10-1
13	MnO4		- + Ag = MnO4	2- + Ag+		[Ag+]=10-4
14	Hg2+	2 + 2Fe2+ = 2Hg + 2Fe3+				[Fe2+]=10-3,	[Fe3+]=10-2
						[Hg2+2]=10-1
15	Hg2+ + 2Fe2+ = Hg + 2Fe3+					[Fe2+]=10-3,	[Fe3+]=10-2
						[Hg2+]=10-2
16	MnO4		- + Ag = MnO4	2- + Ag+		[Ag+]=10-1
17	SnCl4 + H2S = SnCl2 + S + 2 HCl					[Sn4+]=10-3, [Sn2+]=10-1
18
19	SnCl4 + 2 KJ = SnCl2 + J2 + 2 KCl					[Sn4+]=10-2, [Sn2+]=10-3
20	Hg2+	2 + 2Fe2+ = 2Hg + 2Fe3+				[Fe2+]=10-4,	[Fe3+]=10-2
						[Hg2+2]=10-3
21	2 Hg + 2 Ag+ = 2Ag + Hg2				2+	[Ag+]=10-2, [Hg2	2+]=10-5
22	2Fe3+ + Hg = 2Fe2+ + Hg2+					[Fe2+]=10-4,	[Fe3+]=10-1
						[Hg2+]=10-2
23	Hg2+	2 + 2Fe2+ = 2Hg + 2Fe3+				[Fe2+]=10-1,	[Fe3+]=10-4
						[Hg2+2]=10-1
24	Hg2+ + 2Fe2+ = Hg + 2Fe3+					[Fe2+]=10-4,	[Fe3+]=10-1
						[Hg2+]=10-2
25	SnCl4 + H2S = SnCl2 + S + 2 HCl					[Sn4+]=10-2, [Sn2+]=10-3

 

25

 

 

Вологодский государственный технический университет. Научно-техническая библиотека

 

Электрохимические процессы в промышленности : контрол. задания для студентов очной и заоч. формы обучения: ЭЭФ: спец.140610: напр. 140600 / сост. И. И. Борисова

 

Таблица 6

 

Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы при 25° С

 

Полуреакции: Окисл. форма ®		Е0, В
F2 + 2 e ® 2F-		2,87
MnO4 + 8H+ + 5 e ® Mn2+ + 4 H2O		1,52
PbO2 + 4H+ + 2e ® Pb + 2 H2O		1,46
ClO3- + 6H+ ® Cl- + 3H2O		1,45
Au3+ + 3e ® Au		1,42
Cl2 + 2e ® 2 Cl-		1,36
Cr2O7 + 14H+ + 6e- ® 2Cr3+ + 7 H2O		1,35
2NO3- + 12H+ + 10e ® N2 + 6 H2O		1,24
Pt2+ + 2e ® Pt		1,20
Br2 + 2e ® 2Br-		1,07
NO3- + 4H+ + 3e ® NO + 2H2O		0,96
NO3- + 10H+ + 8e ® NH4+ + 3H2O		0,87
Hg2+ + 2e ® Hg		0,86
Ag+ + e ® Ag		0,80
NO3- + 2H+ + e ® NO2 + H2O		0,78
Fe3+ + e ® Fe2+		0,77
MnO4- + 2 H2O + 3e ® MnO2 + 4OH-		0,57
MnO4- + e ® MnO42-		0,54
I2 + 2e ® 2I-		0,54
Cu+ + e ® Cu		0,52
Cu2+ + 2e ® Cu		0,34
Bi3+ + 3 e ® Bi		0,23
SO42- + 4H+ + 2e ® SO2 + 2H2O		0,20
SO42- + 8H+ + 8e ® S2- + 4 H2O		0,15
2H+ + 2e ® 2H2		0
Pb2+ + 2e ® Pb0		-0,13
	26

 

 

Вологодский государственный технический университет. Научно-техническая библиотека

 

Электрохимические процессы в промышленности : контрол. задания для студентов очной и заоч. формы обучения: ЭЭФ: спец.140610: напр. 140600 / сост. И. И. Борисова

 

				Окончание табл. 6
Sn2+	+	2e	® Sn	-0,14
Ni2+	+	2e	® Ni	-0,25
Co2+	+	2e	® Co	-0,28
Cd2+	+	2e	® Cd	-0,40
Fe2+	+	2e	® Fe	-0,44
S + 2e ® S2-				-0,45
Cr3+ + 3e ® Cr0				-0,71
Zn2+	+	2e	® Zn	-0,76
Mn2+	+	2e	® Mn	-1,05
Al3+ + 3e ® Al				-1,67
Mg2+	+ 2e		® Mg	-2,34
Na+	+ e ® Na			-2,71
Ca2+	+ 2e		® Ca	-2,87
Sr2+	+ 2e		® Sr	-2,89
Ba2+	+ 2e		® Ba	-2,90
K+	+ e ® K			-2,92
Rb+	+ e ® Rb			-2,99
Li+	+ e ® Li			-3,02

 

 

Библиографический список

1. Основная литература

1. Глинка, Н.Л. Общая химия / Н.Л. Глинка; под ред.

А.И.Ермакова.-Изд.30-е,испр.. М. : Интеграл-Пресс, 2006 . - 727 с. : ил.

2. Глинка, Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии : учеб. Пособие для нехим.

специальностей вузов/ Н.Л. Глинка, под ред. В.А. Рабиновича, Х.М. Руби-

ной.-Изд. стер..-М.: Интеграл-Пресс, 2006.-240 с.

2. Методическая литература

1. Шпагина, И.Н. Общая химия. Окислительно-восстановительные процессы/

И.Н. Шпагина, В.А. Шорин.-Вологда: ВоПИ, 1981.-53 с.

3. Дополнительная литература

 

1. Зайцев, О.С. Задачи и вопросы по химии / О.С. Зайцев. - М.: Химия, 1985.-304 с.,

ил.

2. Задачи и упражнения по общей химии / Б.И. Адамсон, О.Н. Гончарук, В.Н. Камы-

шова и др.; под ред. Н.В. Коровина.-2-е изд., испр.-М.: Высш. шк., 2004.-255 с., ил.

 

3. Дамаскин, Б.Б. Основы теоретической электрохимии / Б.Б. Дамаскин, О.А.

Петрий -М.: Высш. шк., 1978.- 239 с., ил.

4. Задачи и упражнения по общей химии: учеб. пособие для вузов по техн. специаль-

ностям / под ред. Н.В. Коровина. - Изд.2-е, испр..- М.: Высш. шк., 2004.- 255 с.

 

27

 

 

Вологодский государственный технический университет. Научно-техническая библиотека

 

---

Дата добавления: 2018-10-27; просмотров: 182; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

---

---

Мы поможем в написании ваших работ!