Сборник методических материалов по курсу «Общая химия» для учащихся 11 классов»
Nbsp;
ВОПРОСЫ ДЛЯ ПОДГОТОВКИ К ЭКЗАМЕНУ
В 11 КЛАССЕ (2012-13 уч.г.)
В каких объёмных соотношениях надо смешать растворы сульфита калия и сульфида натрия равной концентрации, чтобы после добавления полученного раствора в избыток соляной кислоты, масса конечной смеси была равна сумме масс исходных растворов солей и соляной кислоты? Ответ поясните, составив соответствующие уравнения реакций.
К раствору, содержащему 0,2 моль хлоридов калия и натрия, в котором суммарная массовая доля катионов равна суммарной массовой доле анионов, добавили избыток раствора, содержащего 0,3 моль нитрата серебра. Определить отношение суммарной массовой доли катионов и суммарной массовой доли анионов в полученном растворе. Ответ поясните. Процессами гидролиза пренебречь.
Моль магния прибавили к раствору, содержащему 0,3 моль азотной кислоты, при этом не наблюдалось выделения какого-либо газа. Определить отношение суммарной массы катионов к суммарной массе анионов в полученном растворе. Процессами гидролиза пренебречь.
Смесь порошков металлов содержащих 0,02 моль железа и 0,01 моль кадмия обработали избытком раствора сульфата меди/II/. Рассчитайте изменение массы раствора после окончания всех реакций при условии полного растворения металлов.
Моль алюминия растворили в избытке раствора гидроксида натрия. В полученном растворе суммарная масса анионов в 2,43 раза больше суммарной массы катионов. Сколько моль гидроксида натрия содержалось в исходном растворе?
|
|
|
6. Даны 4 раствора солей: FeBr2 ,NiI2, Na2S, K2S. Смешали половину раствора FeBr2 с половиной раствора Na2S - реакционная среда слабокислая. Смешали половину раствора NiI2 с половиной раствора K2S – реакционная среда слабокислая. Смешали оставшиеся части растворов NiI2 и Na2S – реакционная среда нейтральная. Какой будет реакционная среда после смешения оставшихся растворов FeBr2 и K2S ?
К раствору гидроксида натрия прилили раствор уксусной кислоты такой же концентрации до нейтральной реакции среды. Сравните объёмы взятых растворов.
К двум растворам сернистой и серной кислот, имеющим равные объемы и одинаковую концентрацию, добавили одинаковые количества раствора гидроксида натрия. В растворе, содержащем сернистую кислоту, реакция среды оказалась нейтральной. Какова реакция среды во втором растворе. Ответ пояснить.
Раствор, полученный после электролиза соли, взаимодействовал с аммиаком. Растворы каких солей подвергли электролизу: сульфат меди, нитрат калия, хлорид натрия, нитрат серебра? Запишите реакции, протекающие на катоде и аноде, а также суммарные реакции электролиза.
|
|
|
Три раствора, содержащие равные количества карбоната натрия, сульфата меди и нитрата серебра соответственно, некоторое время подвергали электролизу. В каком растворе массовая доля соли после отключения тока была максимальна. Запишите реакции, протекающие на катоде и аноде, а также суммарные реакции электролиза.
Раствор, содержащий, одинаковые количества хлорида калия, сульфата цинка, нитрата серебра, подвергли электролизу до полного разложения солей. Опишите последовательность реакций, протекающих на катоде и аноде. Определите реакцию среды после электролиза. Ответ поясните с помощью необходимых расчетов и уравнений реакций. Выделением водорода из раствора, содержащего ионы металла, стоящего в ряду активности правее алюминия, пренебречь.
Нитрид цинка растворили в избытке раствора гидроксида калия, затем добавили избыток раствора азотной кислоты. Раствор упарили и прокалили. Записать последовательность протекающих реакций. Окислительно-восстановительные реакции уравнять методом электронного баланса.
Сульфит натрия прибавили к избытку щелочного раствора перманганата калия. По окончании реакции раствор нейтрализовали серной кислотой и добавили раствор нитрата бария. Окислительно-восстановительные реакции уравнять методом электронного баланса. Обменные реакции записать в молекулярной и ионно-молекулярной формах.
|
|
|
Напишите последовательность реакций, проходящих при плавлении карбоната цинка с избытком карбоната калия, растворении полученного плава в избытке раствора серной кислоты, дальнейшем добавлении в полученный раствор водного аммиака, затем избытка гидроксида калия.
15. Цепочки превращений:
Пирит → оксид серы (IV) → оксид серы (VI) → сульфат калия → гидроксид калия → тетрагидроксоалюминат калия.
Zn → ZnCl2 → Zn(NO3)2 → Zn(OH)2 → Na2[Zn(OH)4] → Zn(OH)2 → ZnO → Zn
Расчетные задачи: Бесова Е.А.
Сборник методических материалов по курсу «Общая химия» для учащихся 11 классов»
Газовые смеси: стр. 14 - № 13, 17,18.
Растворы, растворимость, обменные реакции в растворах:
Стр. 45-47 №№ 10-33
Стр. 48-50 №№ 4-19
Стр.54-55 №№ 12-15
Стр. 69 №№ 2-10
Стр.74-75 №№ 4-6
Стр. 96-97 №№ 4-14
Стр.97-102 №№ 16-18, 21-27
Тепловой эффект реакции:
Стр. 89-92 №№ 4-17
Скорость химической реакции:
Стр.121-122 №№ 8, 11, 14
ОВР. Электролиз:
Стр. 130-132 №№ 7-9
Стр. 143-153 №№ 7-27.
Дата добавления: 2018-10-25; просмотров: 167; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!