Не жди, чтобы другой проявил к тебе любовь, но сам стремись к нему и начни первый, так как тогда ты приобретешь награду и за его любовь. © Иоанн Златоуст 1372 - | 1480 - или читать все...
Обратная связь Пожаловаться на материал

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ


⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 2

ЗАДАНИЕ:

1- найти элементы, у которых изменяется степень окисления;

2-  записать  полу-реакции окисления и восстановления для восстановителей и окислителей;

3- определить коэффициенты методом электронного баланса,

4- расставить коэффициенты в уравнении реакции.

 

1) .

2) .

3) .

4)

5)

6)

7)

8)

 

ЭЛЕКТРОХИМИЯ

Задача 1: При электролизе водного раствора сульфата калия значение рН раствора в приэлектродном пространстве возросло.

 

К какому полюсу источника тока присоединён электрод?

 

Задача 2: При электролизе водного раствора Cr2(SO4) 3 током силой 2А масса катода увеличилась на 8 г.

В течении какого времени проводился электролиз?

Задача 3. Через раствор нитрата серебра пропущен ток силой 6А в течении 30 мин.                   

Вычислить массу серебра, выделившуюся на катоде.

Задача 4: Через электролизер, содержащий 500 г 8,2%-ного раствора гидроксида калия, пропустили электрический ток. Спустя несколько часов концентрация гидроксида калия в электролизере достигла 10,0%

Определить объём газа (н.у.), выделившегося на аноде (в литрах, с точностью до целых)

Задача 5: Раствор сульфата двухвалентного металла содержит 1,120 г. металла в виде ионов.

В раствор погрузили цинковую пластинку. После полного выделения металла на пластинке масса ее увеличилась на 0, 470 г.

ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ

Задание. Записать формулу мицеллы золя, если для его приготовления взяты:
№ варианта

Исходные растворы
1 AgNO3 (избыток) NaI
2 AgNO3 NaI (избыток)
3 H2SO4  BaCl2 (избыток
4 K4Fe(CN)6 (избыток) FeCl3
5 K4Fe(CN)6 FeCl3 (избыток)
6 K4Fe(CN)6 CuSO4 (избыток)
7 H2SO4(избыток) BaCl2

ИСПОЛЬЗОВАНИЕ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИХ РАСЧЕТОВ ДЛЯ АНАЛИЗА ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ  

ЗАДАНИЕ 1.  В соответствии со своим вариантом вычислить стандартное изменение энергии Гиббса химической реакции при 250С. Значения DH0 и DS0 взять из приложения 2.

ЗАДАНИЕ 2.  В соответствии со своим вариантом вычислить изменение энергии Гиббса химической реакции при температуре Т.

Варианты заданий:

№ Реакция Т,К
1 ZnO(т)+СO(т)=Zn(т)+CO2(г) 1000
2 ZnS(т)+H2(г)=Zn(т)+H2S(г) 650
3 2CO2(г)=2CO(г)+O2(г) 7000
4 CO(г)+H2O(ж)=CO2(г)+H2(г) 3000
5 2HI(г)=H2(г)+I2(г) 500
6 CO(г)+2H2(г)=CH3OH(ж) 400
7 NH3(г)+HCl(г)=NH4Cl(т) 700
8 H2(г)+CO2(г)=СO(г)+H2O(ж) 800
9 CO2(г)+4H2(г)=CH4(г)+2H2O(ж) 350
10 2H2O(ж)=2H2(г)+O2(г) 2500
11 SO2(г)+Cl2(г)=SO2Cl2(г) 400
12 CO(г)+Cl2(г)=COCl2(г) 600
13 4HCl(г)+O2(г)=2H2O(ж)+2Cl2(г) 900
14 CH3COOH(г)+2H2(г)=2CH3OH(г) 500
15 CO(г)+3H2(г)=CH4(г)+H2O(г) 700
16 Н2(г)+HCOH(г)=CH3OH(г) 400
17 4NH3(г)+5O2 (г)=6H2O(г)+4NO(г) 900
18 Ca(OH) 2(т)=CaO(т)+H2O(ж) 1700
19 PCl5(г)=PCl3(г)+Cl2(г) 700
20 C2H4(г)+3O2 (г)=2CO2 (г)+2H2O(ж) 2500
21 CaCO3(т)=СaO(т)+CO2(г) 1500
22 H2S(г)+CO2(г)=H2O(г)+CS2(г) 1000
23 H2 S(г)+3CO2(г)=H2O(ж)+COS(г) 700
24 C6H6(г)+3H2 г)=C6H12(ж) 450
25 C2H5OH(ж)=C2H4(г)+H2O(ж) 900
26 CH4(г)+2H2S(г)=CS2(ж)+4H2(г) 800
27 2AgNO3(т)=2Ag(т)+2NO2(г)+O2(г) 600
28 4СO(г)+2SO2 (г)=S2(г)+4CO2(г) 500
29 2NaHCO3(т)=Na2CO3(т)+H2O(г)+CO2(г) 800
30 MgCO3(т)=MgO(т)+CO2(г) 1300

 

ЗАДАНИЕ 3.  

1. Для реакции

H2 + I2 Û2HI

КС =50 при 4440С. Определить направление процесса, если исходная смесь имеет следующий состав:

CH2=2 моль/л , CI2 = 5 моль/л, С HI = 10 моль/л.

2. Константа диссоциации N2O4 по уравнению

                       N2O4↔ 2NO2

при 500С равна 0.797*105 Па. Определить направление процесса при следующих исходных значениях парциальных давлений компонентов:

Варианты P N2O4,Па P NO2 , Па
1 1.013*105 1.013*105
2 4.052*105 1.792*105
3 1.681*105 1.031*105

 

3. При 6000С константа равновесия реакции

СО + Cl2Û COCl2

Кp = 1.678*10-6 Па-1. Вычислить максимальную работу образования 1 моль COCl2 при этой температуре и парциальном давлении 0.507*105 Па , если СO и Cl2 взяты при парциальных давлениях соответственно 2.026*105 и 3.039*105 Па.

4. Для реакции

СО +Н2О Û СО2 +Н2

при 1500  К Кp=0.31. Определить, в каком направлении пойдет процесс при следующих значениях исходных парциальных давлений компонентов:

Варианты P CO ,Па P H2 O , Па Р CO2, Па P H2 , Па
1 2.026*105 6.078*105 4.052*105 3.039*105
2 19.25*105 2.043*105 4.052*105 3.039*105
3 20.26*105 5.065*105 6.078*105 2.026*105

 

5. Для реакций

SO2Cl2ÛSO2 +Cl2

при 300С Кp =2.88*103 Па. Определить, в каком направлении пойдет процесс при следующих значениях исходных парциальных давлений компонентов:

Варианты P SO2 Cl2, Па P SO2 , Па Р Cl2, Па
1 4.052*105 2.026*105 2.026*104
2 3.565*103 1.013*103 1.013*104
3 2.026*103 1.013*103 1.013*104

 

6. Для реакции

2Н2 +S2 (г) Û 2H2S(г)

при 8300С Кp =2.594*10-2 Па-4. Определить, в каком направлении пойдет прoцесс при следующих значениях исходных парциальных давлений компонентов

Варианты P H2,Па P S2 , Па Р H2 S, Па
1 2.026*105 1.013*105 2.026*105
2 2.026*105 1.39*103 12.15*105
3 2.026*103 1.39*103 16.20*105

 

7.Для реакции

N2 + 3H2 Û 2NH3

при 3500С Кp = 7.23*10-14 Па-2 . Определить, в каком направлении пойдет процесс при следующих значениях исходных парциальных давлений компонентов:
Варианты P N2,Па P H2 , Па Р NH3, Па
1 3.039*104 3.039*104 5.07*104
2 3.039*104 3.039*104 4.76*102
3 3.039*104 3.039*104 1.013*103

 

8. Для реакции

4НСl(г) +О2Û 2Н2О(г) +2Сl2

при 900 К Кp = 0.923*10-5 Па. Определить, в каком направлении пойдет процесс при следующих значениях исходных парциальных давлений компонентов:

Варианты P Cl ,Па P O2 , Па Р H2O, Па P Cl2 , Па
1 1.013*105 1.013*105 1.013*105 1.013*105
2 1.013*105 9.73*105 2.026*105 1.52*105
3 1.013*105 10.13*105 1.52*105 1.52*105

 

9. Для реакции

SO2 +Cl2ÛSO2Cl2

при 1020С Кс = 13.35 (моль/л) . В каком направлении будет протекать реакция при следующих значениях концентраций реагирующих веществ в газовой смеси:

Варианты C SO2 , моль/л С Cl2 , моль/л С SO2 Cl2 моль/л
1 1.00 0.30 5.00
2 1.00 0.45 6.00
3 2.00 3.00 5.00

 

10. Для реакции

СН4 +Н2О Û СО +3Н2

при 1100 К Кp= 312.4*1010Па-2.Определить, в каком направлении пойдет процесс при следующих значениях исходных парциальных давлений компонентов:

Варианты P CH4  ,Па P H2O , Па Р CO, Па P H2 , Па
1 0.203*105 1.013*105 10.13*105 2.026*105
2 1.013*105 2.026*105 10.13*105 2.026*105
3 1.013*105 1.053*105 12.15*105 3.039*105

ПРИЛОЖЕНИЕ 1

Относительные электроотрицательности элементов (по Полингу)

группа

I

II

III

IV

V

VI

VII

VIII
период
1 H 2,1            

 

 He -
2 Li 0,97 Be 1,47 B 2,01 C 2,50 N 3,07 O 3,5 F 4,10

 

 Ne -
3 Na 1,01 Mg 1,23 Al 1,47 Si 1,74 P 2,1 S 2,6 Cl 2,83

 

 Ar -

4

 K 0,91 Ca 1,04 Sc 1,20 Ti 1,32 V 1,45 Cr 1,56 Mn 1,60 Fe 1,64 Co 1,70 Ni 1,75  
Cu 1,75 Zn 1,66 Ga 1,82 Ge 2,02 As 2,20 Se 2,48 Br 2,74

 

 Kr -

5

 Rb 0,89 Sr 0,99 Y 1,11 Zr 1,22 Nb 1,23 Mo 1,30 Tc 1,36 Ru 1,42 Rh 1,45 Pd 1,35  
Ag 1,42 Cd 1,46 In 1,49 Sn 1,72 Sb 1,82 Te 2,01 I 2,21

 

 Xe -

6

 Cs 0,86 Ba 0,97 La* 1,08 Hf 1,23 Ta 1,33 W 1,40 Re 1,46 Os 1,52 Ir 1,55 Pt 1,44  
Au 1,42 Hg 1,44 Tl 1,44 Pb 1,55 Bi 1,67 Po 1,76 At 1,90

 

 Rn -
7 Fr 0,86 Ra 0,97 Ac** 1,00

*Лантаноиды - 1,08 - 1,14
**Актиноиды - 1,11 - 1,20

 

ПРИЛОЖЕНИЕ 2

Термодинамические величины

 

Неорганические вещества

 

№ п/п Вещество DH0, кДж/моль S0, Дж/моль*К
1 Ag(т) 0 42,69
2 AgNO3(т) -120,7 140,9
3 C(т) 0 5,74
4 CO(г) -110,5 197,4
5 CO2(г) -393,51 213,6
6 COCl2(г) -223,0 289,2
7 COS(г) -137,2 231,5
8 CS2(ж) 87,8 151,0
9 CS2(г) 115,3 237,8
10 CaCO3(т) -1206 92,9
11 CaO(т) -635,1 39,7
12 Ca(OH)2(т) -986,2 83,4
13 Cl2(г) 0 223,0
14 Cr(т) 0 23,76
15 Cr2O3(т) -1141 81,1
16 Fe(т) 0 27,15
17 FeO(т) -263,68 58,79
18 Fe2O3(т) -1117,71 151,46
19 H2(г) 0 130,6
20 HCl(г) -92,30 186,70
21 HI(г) 25,94 206,30
22 H2O(г) -241,84 188,74
23 H2O(ж) -285,84 69,96
24 H2S(г) -20,15 205,64
25 I2(г) 62,24 260,58
26 MgCO3(т) -1096,21 65,69
27 MgO(т) -601,24 26,94
28 NH3(г) -46,19 192,50
29 NH4Cl(т) -315,39 94,56
30 NO(г) 90,37 210,62
31 NO2(г) 33,89 240,45
32 NaHCO3(т) -947,4 102,1
33 NaOH(т) -426,6 64,18
34 Na2CO3(т) -1129 136,0
35 O2(г) 0 205,03
36 PCl3(г) -277,0 311,7
37 PCl5(г) -369,45 362,9
38 PbCl2(т) -359,1 136,4
39 PbO2(т) -276,6 76,44
40 S(т) 0 31,88
41 S2(г) 129,1 227,7
42 SO2(г) -296,9 248,1
43 SO2Cl2(г) -358,7 311,3
44 TiCl4(ж) -800 249
45 TiO2(т) -943,9 50,23
46 Zn(т) 0 41,59
47 ZnO(т) -349,0 43,5
48 ZnS(т) -201 57,7

 

Органические вещества

 

№ п/п Вещество DH0, кДж/моль S0, Дж/мольК
1 CH4(г) -74,85 186,19
2 C2H4(г) 52,28 219,4
3 C6H6(г) 82,93 269,2
4 C10H8(т) 75,44 167,4
5 C14H10(т) 113 211,7
6 CH3OH(г) -201,2 239,7
7 CH3OH(ж) -238,7 126,7
8 C2H5OH(ж) -277,6 160,7
9 CH3COOH(г) -437,4 282,5
10  HCOH(г) -115,9 218,8

 


 

СОДЕРЖАНИЕ

Введение…..………………………………………………....3

1. Входной контроль…………………………………………...3

2. Номенклатура химических соединений…………………...7

3. Электронное строение атома……………………………….9

4. Химическая связь……………………………………… .....10

5. Комплексные соединения……………………………….....11

6. Растворы …………………………………………………....12

7. Гидролиз………………………………………………….....14

8. Окислительно-восстановительные реакции………………14

9. Электрохимия ……………………………………………...15

10. Дисперсные системы……………………………………….15

11. Использование термодинамических расчетов для анализа физико-химических процессов …………………………….16

12.Приложения………………………………………………...20

 


 

 

Белова Светлана Борисовна

Белов Сергей Павлович

 

Индивидуальные задания по химии.

Методические указания по дисциплинам «Общая химия 1. Неорганическая химия», «Общая химия 1,2»,«Химия»

 

Под редакцией составителей

 

 

2014 г.

Дата добавления: 2018-09-20; просмотров: 182; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:


⇐ Предыдущая12


Мы поможем в написании ваших работ!
.
.
© 2014-2024 — Студопедия.Нет — Информационный студенческий ресурс. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав (0.043)