I. Химические свойства основных оксидов.
Взаимодействие с кислотами
BaO + 2HCl = BaCl2 + H2O
Взаимодействие с водой.
MgO + H2O = Mg(OH)2
Взаимодействие с кислотными оксидами.
CaO + CO2 = CaCO3
II. Химические свойства кислотных оксидов.
Взаимодействие с водой.
SO3 + H2O = H2SO4
Взаимодействие с основанием.
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
Взаимодействие с основным оксидом.
CO2 + CaO = CaCO3
Реакции ионного обмена в водных растворах. Условия их необратимости.
Реакции в растворах электролитов, при которых составные части (ионы) одного вещества обмениваются с составными частями другого и при которых не происходит изменения зарядов ионов, входящих в соединения, называют ионообменными реакциями.
С точки зрения теории электролитической диссоциации, в водных растворах протекают реакции не между самими электролитами, а между образованными ими ионами.
Возможность протекания ионообменных реакций определяется правилом:
Реакции обмена в растворах электролитов протекают практически необратимо и до конца в тех случаях, когда в качестве продукта получаются:
1. осадки (малорастворимые вещества),
2. газы (или легколетучие вещества),
3. слабые электролиты (малодиссоциирующие соединения).
В том случае, если образующиеся вещества - сильные электролиты, хорошо растворимые в воде и полностью диссоциирующие на ионы, реакция не протекает.
Для каждого из случаев приведем примеры:
1. Образование осадков
|
|
AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3;
Ag+ + NO3– + Na+ + Cl– = AgCl↓ + Na+ + NO3–;
Ag+ + Cl– = AgCl↓.
2. Образование газов
Na2S + H2SO4 = Na2SO4 + H2S;
2Na+ + S2– + 2H+ + SO42– = 2Na+ + SO42– + H2S↑;
2H+ + S2– = H2S↑.
3. Образование слабых электролитов:
а) воды
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Na+ + OH– + H+ + Cl– = Na+ + Cl– + H2O;
H+ + OH– = H2O
б) слабого основания
NH4Cl + KOH = NH4OH + KCl;
NH4+ + Cl– + K+ + OH– = NH4OH + K+ + Cl–;
NH4+ + OH– = NH4OH
в) слабой кислоты
2СH3COONa + H2SO4 = 2CH3COOH + 2Na2SO4
2CH3COO– + 2Na+ +2H+ + SO42– = 2CH3COOH + 2Na+ + SO42–
2CH3COO– + H+ = CH3COOH
Если при взаимодействии растворов электролитов не образуется ни одного из указанных видов соединений, то это означает, что химического взаимодействия не происходит:
2NaCl + K2SO4 → Na2SO4 + 2KCl
2Na+ + 2Cl- + 2K+ + SO42- → 2Na+ + SO42-+ 2K++ 2Cl-
Дата добавления: 2018-05-31; просмотров: 149; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!