Опыт 2. Получение и свойства кислой соли – гидрокарбоната кальция
Уфимский государственный нефтяной технический университет
Кафедра «Общая и аналитическая химия»
Дисциплина «Общая и неорганическая химия»
ОТЧЕТ
по лабораторной работе № 8
На тему: «Химические свойства неметаллов IVА – подгруппы
(углерода, кремния) и их соединений»
Выполнил
студент группы__________ ______________ Фамилия И.О.
(Подпись, дата)
Принял
доцент кафедры ОАХ ______________ Чалова О.Б.
(Подпись, дата)
Цель работы:
- Изучить свойства неметаллов IVА – подгруппы;
- Изучить свойства характеристичных соединений неметаллов IVА – подгруппы.
Краткая теория.
1.Положение элементов в периодической системе, свойства атомов
Электронные конфигурации атомов, валентные электроны неметаллов IVА- подгруппы:
Степени окисления: IVА - подгруппа …………..……..…….
2. Свойства простых веществ – неметаллов IVА – подгруппы:
- аллотропные модификации углерода
- физические свойства:
Составьте уравнения реакций:
- взаимодействие с кислородом:
а) C б) Si
|
|
- взаимодействие углерода и кремния с металлами:
б) Si + Mg → б) Al + C →
-углерод и кремний в воде …………..растворимы;
- в водных кислых растворах кислот, окисляющими H+ (HCl, HBr, HI, разбавленной H2SO4, H3PO4, RCOOH и другими) углерод и кремний ……………………
- взаимодействие с концентрированной H2SO4:
в) C + H2SO4(rjyw) → SO2 +…….. + H2O
- взаимодействие с концентрированной HNO3:
г) C + HNO3(конц) → …….+ NO2 + H2O
- взаимодействие с водным раствором NaOH:
д) Si + NaOH + H2O → Na2SiO3 + ….
3. Свойства соединений с водородом:
Формулы и названия соединений с водородом……………
- агрегатные состояния соединений с водородом ………………
- растворимость соединений с водородом в воде ……………….
- соединения с водородом кислотно-основных свойств …………
- соединения с водородом в ОВР проявляют …………………свойства
Составьте уравнения реакций горения:
CH4 + O2 →
SiH4 + O2 →
4. Свойства оксидов и кислородсодержащих кислот углерода и кремния:
- формулы оксидов ……………………………………….
- составьте формулы кислородсодержащих кислот ……………………………
- назовите кислородсодержащие кислоты углерода и кремния и их соли:
- чем различаются орто- и мета-кремниевые кислоты
|
|
- растворимость, взаимодействие с водой оксидов углерода и кремния
CO2 + H2O →
SiO2 + H2O →
- нерастворима в воде…………….кислота, разлагается ……………….кислота.
- диссоциация в водном растворе угольной кислоты
1 стадия: H2CO3 →
2 стадия:
- взаимодействие оксидов и кислот углерода и кремния с основаниями
CO2 + NaOH → ………
CO2 + 2NaOH → ……….. + H2O
сплавление
SiO2 + NaOH → ……….. + H2O
- Сравните кислотные свойства в ряду кислот:
– H2CO3 - H2SiO3 ……...
- Составьте уравнение реакции оксида кремния с плавиковой кислотой, учитывая образование комплексного соединения:
SiO2 + HF → H2[SiF6] + H2O
5. Растворимость солей, гидролиз солей
Плохо растворимы карбонаты………….
силикаты……………………………….
Растворимые карбонаты и силикаты подвергается гидролизу по …………….., среда в растворе …………………….
- Сравните гидролизуемость солей в ряду: KHCO3 - K2CO3 – K2SiO3 ……...
Опыт 1. Получение оксида углерода (IV) разложением малахита [(CuOH)2CO3] и его взаимодействие с водой (показательный)
На дно пробирки поместить небольшое количество измельченного малахита – карбоната гидроксомеди (II). Пробирку закрыть пробкой с газоотводной трубкой и закрепить в штативе в наклонном положении. Газоотводную трубку погрузить в пробирку с дистиллированной водой с 1 каплей индикатора метилоранжа. Пробирку с малахитом нагреть в пламени спиртовки до полного завершения реакции:
|
|
- охарактеризовать внешний вид малахита до реакции …………
- по мере его нагревания происходят изменения…………..
- составить уравнение термического разложения карбоната гидроксомеди (II):
to
(CuOH)2CO3 → ….… + ….… + …
- отметить, как изменяется цвет индикатора – метилоранжа в пробирке с дистиллированной водой
- составить уравнение реакции взаимодействия оксида углерода (IV) с водой:
CO2 + H2O …
- составить уравнения диссоциации угольной кислоты:
1 стадия: H2CO3 …
2 стадия: HCO3- …
- составить выражения и привести значения (табл.) констант диссоциации угольной кислоты по первой и второй стадии;
- охарактеризовать кислотно-основные свойства оксида углерода (IV) и угольной кислоты;
- назвать все полученные соединения и ионы, содержащие углерод;
- привести все известные названия оксида углерода (IV).
|
|
Вывод
Опыт 2. Получение и свойства кислой соли – гидрокарбоната кальция
Налить в пробирку раствор гидроксида кальция. Пропустить диоксид углерода из аппарата Киппа (рис.4), полностью погрузив конец отводной трубки в пробирку с раствором гидроксида кальция. Наблюдать вначале образование осадка средней соли, а затем его растворение вследствие образования кислой соли. К полученному раствору гидрокарбоната кальция прилить раствор гидроксида кальция.
- Объяснить принцип работы аппарата Киппа
- составить молекулярное и ионное уравнение реакции, протекающей в аппарате Киппа:
CaCO3↓ + HCl → …
- выделяющийся диоксид углерода при взаимодействии с гидроксидом кальция проявляет……………….свойства
- составить уравнение реакции
Ca(OH)2 + CO2 → ... + …
осадок
- составить молекулярное уравнение реакции, протекающей между осадком карбоната кальция и избытком диоксида углерода:
CaCO3↓ + H2O + CO2 → …
- из полученных солей к классу «средних» относится…………...и к Рис. 4. Аппарат Киппа классу «кислых солей»…………….
- «кислые» соли …………растворяются в воде………………..чем «средние» ………………
- составить молекулярное и ионное уравнение реакции взаимодействия гидрокарбоната кальция с гидроксидом кальция
Ca(HCO3)2 +Ca(OH)2→…
- в этом взаимодействии кислая соль - гидрокарбонат кальция – проявляет…………….свойства.
Вывод:
Опыт 3. Растворимость и гидролиз солей угольной кислоты
В первую пробирку налить 2-3 капли раствора соли кальция, во вторую – соли меди(II), в третью - столько же соли алюминия. Затем в каждую добавить по 6-8 капель (избыток) карбоната натрия.
- отметить, какие изменения происходят в пробирках,
- в каких пробирках выделяется газ…………….
- Составить молекулярное и ионное уравнение реакции взаимодействия хлорида кальция с карбонатом натрия:
CaCl2 + Na2CO3 ®
- Составить молекулярное и ионное уравнение реакции взаимодействия сульфата меди(II) с карбонатом натрия, учитывая, что реакция идет с участием воды и образованием – основной соли - карбоната гидроксомеди (II)
CuSO4 + Na2CO3 + H2O ® (CuOH)2CO3 + ….
- Составить молекулярное и ионное уравнение реакции взаимодействия сульфата алюминия с карбонатом натрия, учитывая, что реакция идет с участием воды и образованием гидроксида алюминия
Al2(SO4)3 + Na2CO3 + H2O ® Al(OH)3 + ….
Опыт 4. Получение кремниевой кислоты
В пробирку налить 5 мл концентрированного раствора метасиликата натрия и добавить 3 мл 20%-ного раствора соляной кислоты. Хорошо перемешать стеклянной палочкой.
- отметить, какие изменения происходят в пробирке
Вследствие образования геля кремниевой кислоты содержимое пробирки через некоторое время превращается в студнеобразную массу
- Составить молекулярное и ионное уравнение реакции
Na2SiO3 + HCl ®
Вывод
Опыт 4. Гидролиз силикатов
Дата добавления: 2018-05-31; просмотров: 783; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!