В пробирки с осадками галогенидов серебра добавить избыток концентрированного раствора аммиака.

- Отметить, какой осадок растворился

- Составить уравнения реакций, учитывая, что растворение осадков происходит в результате образования комплексного соединения – галогенида диаминсеребра(I)

AgCl + NH₄OH →

 

- Объяснить, почему в избытке аммиака не растворяется йодид серебра

 

 

К осадку, не растворившемуся в избытке аммиака, добавить избыток тиосульфата натрия до полного растворения осадка.

- Составить уравнения реакций, учитывая, что растворение осадков происходит в результате образования комплексного соединения – дитиосульфатоаргентата(I) натрия

AgI + Na₂S₂O₃ →

 

 

- Объяснить разную растворимость галогенидов серебра в аммиаке и в тиосульфате натрия, используя справочные значения произведений растворимости галогенидов серебра и констант нестойкости комплексных соединений - диаминсеребра(I) и дитиосульфатоаргентата(I)

 

К_равн = ПР / К_нест

 

 

- Какой реагент – раствор аммиака или тиосульфата натрия – может быть использован для разделения галогенидов серебра(I)

 

 

Опыт 5. Реакции обнаружения галогенид - анионов

5.1. Хлорид-ион Cl^-

Реакция с нитратом серебра:

К 2-3 каплям исследуемого раствора прилить азотной кислоты до рН=2, 2-3 капли нитрата серебра AgNO₃. В присутствии хлорид - иона выпадает белый творожистый осадок AgCl. К осадку добавить 8-10 капель концентрированного раствора аммиака до его растворени. Полученный аммиакат серебра [Ag(NH₃)₂]⁺ разделить на две пробирки. В первую прибавлять по каплям 2н HNO₃ до рН<5, при этом выпадает осадок AgCl¯ в виде белой мути или коллоидного раствора . Во вторую прилить раствор KI. Выпадет желтоватый осадок AgI¯:

 

[Ag(NH₃)₂]Cl + KI + 2H₂O = AgI¯ + KCl + 2NH₄OH

[Ag(NH₃)₂]Cl + 2HNO₃ = AgCl¯ + 2NH₄NO₃

                                                                                               pH = 5

Мешают ионы S^2- и I^-.

5.2. Иодид ион I^-

Окисление нитритом натрия.

В пробирку прилить 3-4 капли исследуемого раствора, подкислить кислотой до рН<7 и добавить несколько кристалликов NaNO₂.

Выделяется свободный йод - раствор окрашивается в бурый цвет или выпадают кристаллы тёмно серого цвета:

NO₂^- + 2H⁺ + 2I^- ® I₂ + NO­ + H₂O

Выделяющийся газ NO окисляется на воздухе до NO₂ бурого цвета. Так как оксиды азота ядовиты, реакцию следует проводить в вытяжном шкафу.

 

 

---

Дата добавления: 2018-05-31; просмотров: 1371; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

---

---

Мы поможем в написании ваших работ!