Действие концентрированной азотной кислоты на неметаллы.
В фарфоровую чашку налить немного концентрированной HNO3, бросить кусочек серы и нагреть. Что происходит?
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
После охлаждения жидкости вылить ее в пробирку с водой и обнаружить в растворе Н2SО4. Написать уравнения реакций.
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
Действие азотной кислоты на сложных вещества.
Нагреть в пробирке немного разбавленной азотной кислоты и пропустить через нее ток сероводорода из аппарата Киппа. Что происходит?
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
Объяснить наблюдаемые явления.
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
Написать уравнение реакции.
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
Какую роль играет азотная кислота?
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
В пробирку положить немного сульфида меди (II) СuS и прилить 1-2мл. концентрированной азотной кислоты. Объяснить растворение СuS.
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
Написать уравнение реакции.
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
|
|
|
Несколько капель концентрированной азотной кислоты прилить к небольшому количеству раствора лакмуса или фуксина и взболтать. Что происходит?
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
Дать объяснение.
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
ОПЫТ13. РЕАКЦИЯ НА ИОНЫ ФОСФОРНЫХ КИСЛОТ.
13.1. К раствору гидрофосфата натрия прилить раствор AgNO3. Что представляет собой выпавший осадок?
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
Каков его цвет?
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
Испытать отношение осадка к раствору азотной кислоты.
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
Написать соответствующие уравнения реакций.
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
13.2. К небольшому объему раствора молибдата аммония, подкисленного раствором НNО3, прибавить несколько капель раствора Н3РО4 или ее соли. Смесь нагреть. Что наблюдается?
|
|
|
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
Каков вид и цвет осадка?
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
Уравнение данной реакции, уравняйте его:
H3PO4+(NH4)2MoO4+HNO3® (NH4)3H4[P(Mo2O7)6]+ NH4NO3+H2O
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
13.3. К растворам мета- и дифосфата натрия в отдельных пробирках прилить раствор AgNO3. Каков цвет выпавших осадков?
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
Испытать отношение к раствору НNО3. Написать уравнения реакций.
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
В какой среде осаждаются соли серебра мета- и дифосфорной кислот?
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
13.4. Налить в две пробирки немного раствора белка в воде. Прилить в одну пробирку раствор метафосфата натрия, во вторую – раствор дифосфата натрия, затем в обе пробирки добавить раствор уксусной кислоты. Наблюдать, что происходит с белком в пробирке со смесью метафосфата натрия и уксусной кислоты.
|
|
|
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
На основании опытов 13.1,2,3,4 сделать вывод, как определить присутствие ионов PO3-, P2O74-, PO43-.
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
ОПЫТ 14. ПОЛУЧЕНИЕ ФОСФОРНОЙ КИСЛОТ.
14.1. Получение кислот фосфора из оксида фосфора (V).
Оксид фосфора(V), полученный в опыте 3, смыть дистиллированной водой со стенок воронки в пробирку. Когда раствор сделается прозрачным, отлить немного его в другую пробирку, нейтрализовать впоследней несколькими каплями раствора соды до слабокислой реакции (последнее установить по изменению цвета индикаторной бумажки) и доказать, какая кислота образовалась в результате опыта. Написать уравнения происходящих реакций.
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
Оставшуюся часть раствора вылить в стакан, добавить 10-15 мл.воды и 1-2 мл. концентрированного раствора НNО3 (для ускорения реакции присоединения) и кипятить 5-10 мин, добавляя воду. Затем отлить немного раствора в пробирку, нейтрализовать раствором соды до слабокислой реакции и добавить раствор АgNО3. По цвету осадка установить, закончилась ли реакция присоединения и какая кислота получилась в результате реакции. Если реакция присоединения не закончилась, продолжить кипячение оставшейся части раствора еще 5-10 мин, затем провести повторный анализ полученного раствора. Написать уравнения реакций.
|
|
|
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
Получение ортофосфорной кислоты окислением красного фосфора.
Немного красного фосфора нагреть в фарфоровой чашке с 5-6 мл.концентрированного раствора НNО3. Если не весь фосфор прореагирует, добавить еще немного раствора НNО3, затем выпарить раствор (зачем?). Остаток разбавить водой, нейтрализовать содой до слабокислой реакции и испытать раствором АgNО3. Какая кислота получилась в результате опыта?
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
Написать уравнение реакции.
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
ОПЫТ 15. СОЛИ ОРТОФОСФОРНОЙ КИСЛОТЫ.
Фосфаты натрия и их гидролиз.
По величине константы диссоциации ортофосфорной кислоты предположить, подвергаются ли гидролизу фосфаты щелочных металлов.
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
На какой ступени должен практически остановиться гидролиз фосфата натрия?
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
Проверить свои предположения, испытав растворы гидро, дигидрофосфата и фосфата натрия индикаторной бумажкой. Написать уравнение реакции гидролиза фосфата натрия по первой ступени. * Накопление, каких ионов препятствует дальнейшему гидролизу этой соли?
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
Определить рН растворов с помощью универсальной индикаторной бумаги.
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
Получение фосфатов кальция.
Используя имеющиеся в лаборатории реактивы, получите гидро-, дигидрофосфат и фосфат кальция. Написать уравнения реакций.
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
Сделать вывод о растворимости в воде полученных солей.
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
К осадку СаНРО4 добавить раствор уксусной кислоты. Что происходит?
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
Дать объяснение.
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
Написать уравнение реакции.
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
Дата добавления: 2018-05-31; просмотров: 1189; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!