Изотермы адсорбции и поверхностного натяжения растворов ПАВ. Уравнение Шишковского.

Коллоидная химия. Свой­ства коллоидных систем. Признаки объектов колло­идной химии. Коллоидная химия – наука о поверхностных явлениях и дисперсных системах. По­верхностные системы – это процессы, происходящие на границе раздела фаз в межфаз­ном поверхностном слое и возникающие в результате взаимодействия сопряженных фаз. Дисперсные системы – гетерогенные системы, со­стоящие из двух и более фаз, одна из которых дисперсная раздроблена, а другая дис­персная среда - непрерывная часть системы. Свойства коллоидных систем: 1) Рассеяние света; 2) Медленная диффузия; 3) Малое осмотическое давление; 4) Коллоидные растворы спо­собны к диализу (с помощью мембраны могут быть опреде­лены от примесей); 5) Способность к коагуляции (разрушение); 6) Возможность явления электро­фореза (перемещение частиц под действием внешнего элек­трического поля). Признаки коллоидной сис­темы: - гетерогенность; -дисперсность. 2. Классификация коллоид­ных систем. 1)d-дисперсность, а) Наносистемы d=1/10 мм б)Высокодисперсные d=10мм/1 мкм в)Грубодисперсные d=1/100 мкм 2) Фракционный состав  а) Монодисперсные(один ра­диус) б)Полидисперсные 3) Кон-я частиц 4)Характер распределения а) Сплошное-континуальное б) Сетка тонких прослоек-би­континуальное 5)Взаимодействие между час­тицами дисперсной фазы(по кинетическим фазам) а) свободно-дисперсные(малая V, ж или г дисперсионная среда) б) связно-дисперсные(V боль­шая-биконтинуальные, ТВ.д.ср) 6) Взаимодействие между ч.д.ф и дис.средой а) Лиофильные(хорошо рас­творяются, самопроизвольно диспергируются, термодина­мически устойчива)-р-ры кол­лоидных ПАВ, р-ры ВМВ б)Лиофобные-обладают из­бытком энергии, для них х-на коагуляция, получают непро­извольно 7) Агрегатное состояние фаз(смотрите лекцию) 3Получение КС Диспергаци­онные методы. Дисперг ме­тоды-Это способы получ лио­фобных золей путем дробле­ния крупных кусков до агрега­тов коллоидных размеров. В зав-ти от вида внешн. работы, которая соверш над грубодис­персной системой, подразде­ляют на:1 мех. диспергир- это мех дробление грубодисперсн сист путем: раздробления, удара, истирания, расщепле­ния. Измельчение частиц до мелких размеров с помощью шаровых мельниц. Шар мель­ница-это полый цилинр со­суд,заполненный частично шарами того же материала и при медленном вращении шары перекатыв, истирая и дробя материал. Работами Ре­биндера устан явл понижения сопротивл тв тел упругим и пластич деформац, а также мех разруш пол влиянием адсорб­ции ПАВ. ПАВ облегчают дисперг и способств значи­тельному повышении степени дисперсности. Мех дисперг –это оч энергоемкий про­цесс.2Физ дисперг- дисперг ультразвуком, происходит за счет разрывающих усилий. Они возник в жик или тв теле при прохождении через них ультразвуковых колеб с часто­той более 20.000Гц в сек. При прохождении звук волны в сист возникают местные, бы­стро чередующиеся сжатия и расширения в-ва, котор приво­дят к его разрушению.Этот метод применим только при дисперг малопрочных в-в (сера, крахмал и тд).3Физ-хим способ-метод пептизации. Из­мельчен материал или промы­тый осадок в-ва, получ в рез-те хим реакции осаждения, про­мыв небольшим кол-вом р-ра пептизатора, образ высоко­дисперсная сист.Не могут пеп­тизироваться плотные, тяже­лые осадки,а наоборот, рых­лые, свежеприготовленные. Фактич пептизация –это не дисперг. Пептизир осадок-это уже диспег материал, дове­денный до коллоидн степени измельчения, в котор частицы в рез-те слипания образ круп­ный агрегат. Пептизация-это наруш связей между слипши­мися частицами. Чем слабее эти связи, тем легче происх пептиз. 4Конденсационные методы        получения дисперс­ных сис­тем.Системы с размером час­тиц -100 нм получают конде­саци­онными методами.В ос­нове конденсационных мето­дов ле­жит процесс образова­ния дис­персной фазы из ве­ществ, на­ходящихся в молеку­лярном или ионном состоя­нии– созда­ние пересыщенного раствора, из которого должна быть по­лучена коллоидная система. Физические методы конденса­ции: 1) охлаждение паров жидко­стей или твердых тел при адиабатическом расшире­нии или смешивании их с большим объемом воздуха; 2) замена на другой раствори­тель,в котором диспергируе­мое вещество хуже растворя­ется. (туман, смог). Замена растворителя приводит к образованию золя в тех слу­чаях, когда к исходному рас­твору добавляют другую жид­кость, которая хорошо смеши­вается с исходным раствори­телем, но является плохим растворителем для растворен­ного вещества.Химические методы конден­сации основаны на выполне­нии различных ре­акций, в ре­зультате которых из пересы­щенного раствора оса­ждается нерастворенное веще­ство,не только обменные, но и окислительно-восстановитель­ные реакции, гидролиза и т.п.Дисперсные системы можно также получить мето­дом пеп­тизации, который за­ключается в переводе в колло­идный «рас­твор» осадков, час­тицы кото­рых уже имеют кол­лоидные размеры. 5.Очистка коллоидных сис­тем: диализ, ультра­фильт­рация. Для очистки коллоидных рас­творов от примесей исполь­зуют такие методы, как фильт­рация, диализ, электродиализ, ультра­фильтра­ция.Фильтрация (основана на способности коллоидных час­тиц проходить через поры обычных фильтров.При этом более крупные частицы задер­живаются.Элементарный про­цесс фильтрования может происходить только при усло­вии, что имеет место разность давлений жидкости над пере­городкой и под ней. Диализ - удаление с помощью мембран низкомолекулярных соедине­ний из коллоид­ных растворов и растворов ВМС. При этом используют свойство мембран пропускать молекулы и ионы малого размера и задержи­вать коллоидные частицы и макро­молекулы. Жидкость, подвер­гаемую диализу, отделяют от чистого растворителя соответ­ству­ющей мембраной. Малые молекулы и ионы диффунди­руют через мембрану в рас­творитель и при его доста­точно частой замене поч­ти на­цело удаляются из диализуе­мой жидкости. Проницаемость мембраны для низкомолеку­лярных веществ обусловлива­ется тем, что малые молекулы и ионы или свободно прохо­дятчерез капилляры, пронизы­вающие мембраны, или рас­творяются в веществе мем­браны. Электродиализпозво­ляет в несколько десятков раз увеличить скорость диализа низкомолекулярных электро­литов. С этой це­лью в диали­заторе создают постоянное электрическое поле с па­де­нием потенциала 20—250 В/см и выше. Ультрафильтрация применяется для очистки сис­тем, содер­жащих частицы коллоидных размеров (золи, растворы ВМС, взве­си бакте­рий и вирусов). Суть метода - в продавливании разделяе­мой смеси через фильтры с порами, пропускающими только мо­лекулы и ионы низкомолеку­лярных веществ. 6. Межмолекулярное взаи­модействие. Молекулярные силы (силы Ван-дер-Ва­альса).Межмолекулярное взаимодей­ствие может иметь разный ха­рактер: 1)Химические связи. Об­разу­ются путем перекрывания электронных орбиталей и по­тому сугубо специфичны. 2)Водородные связи воз­ни­кают между молекулами, со­держащими функциональ­ную группу OH (кислоты, ще­лочи, вода, спирты). 3)       Силы Ван-дер-Ваальса. Молекулярные связи, которые действуют между любыми мо­лекулами. К этим силам отно­сят: а) ориентационные – возни­кают между полярными моле­кулами в результате взаимо­действия дипольных момен­тов. Из-за диполь-дипольного взаимодействия молекулы приобретают определенную ориентацию относительно друг друга. б) индукционные – у полярных и неполярных молекул. Ди­поль-неполярные молекулы возникают в электрическом поле ил под действием поля полярной молекулы. в) дисперсионные силы дейст­вуют между всеми молеку­лами и возникают из-за непре­рыв­ного движения электронов в атомах, приводящего к обра­зованию мгновенных диполей. Электрическое поле мгновен­ного диполя 1-ого атома инду­цирует дипольный момент другого атома, что приводит к возникновению сил притяже­ния. 7. Поверхностное натяжение. Зависимость поверхностного натяжение от различных факторов. Методы измере­ния поверхностного натяже­ния. Пов.нат. – работа обратимого изотермич. обр-я ед пов-ти. Факторы: 1) температура: с ув-ем T пов.нат. уменьшается: усилива­ется тепловое дв-е мол-л, кот.ведет к ослаблению меж­мол. вз-я => ум-ся внутр.давл => ум-ся пов.нат. 2) природа фазы: чем больше межмол. вз-е внутри фазы, тем больше пов.нат на границе раздела фаз. 3) природа грани­чащих фаз: чем больше меж­мол. вз-е между контакти­рующими фазам, тем меньше пов.нат на границе раздела этих фаз. Если жид. Раств-ся друг в друге, то пов.нат на границу ж1/ж2 приблизит-но равны разности пов.нат вза­имно насыщ.жид-й на границе с возд. 4) влияние добавок: 1.ПНАВ; 2.ПИВ (р-ры элек­тролитов, кот. в воде дисс-ют с обр-ем ионов, ионы гидроти­руются, т.к. Епол/н2о>Eн2о/н2о, поэтому ионы интенсивно втяг-ся вглубь р-ра и әσ/әТ>0. 3.ПАВ(мол-лы с несиммет­рич.дефильным строением из непол. УВ-рад и пол группы) Методы определения: 1) статч: осн. на изуч. утстойч. равновес. сост, к кот.самопроизв.приз.сист. 1.метод капиллярного подня­тия (рис+формула) 2. м.висячей или лежачей капли: осн.на изуч-и формы капель в поле силы тяж. Ведется учет отклон-я их формы от сферич. (рис) 3. м.уравновеш-я пла­стинки: толщ.d закр.на коро­мысле весов погруж.в ис­след.жид.,кот.хорошо.смач.её пов-ть. σ=F/2d. 2 )полустатич: осн.на изуч.усл,при кот сист.теряет равновесие. 1. метод наиб.давл.в пузырьке газа σ =1/2ΔPmax*r0(рис) 2. метод отрыва кольца σ=F/4πr*K (рис) 3. сталагмометрич: осн.на оп­ред.веса капель,отрыв.под дейст.силы тяж. в момент от­рыва капли её вес уравно­веш.силами пов.нат, умнож.на её капилляры. Р=2πr0σ/K (рис) 3) днамческие: метод колеб­лющихся струй: изуч.св-ва по­верх.жид.через малые пром-ки врем после их образ-я. С пом-ю эллиптич.отв-я образ.струю в фотрме эллиптич.цил. под д-ем сил пов.нат.,кот стрем.придать ф-му цил и инерц-х сил устан поперечное колебструи. 8. Внутренняя поверхност­ная энергия.Поверхностная энергия – это избыток энергии в тонком слое вещества у по­верхности соприкосновения фаз по сравнению с энергией вещества внутри фазы. Полная поверхностная энергия скла­дыва- ется из работы образования поверхности, т.е. работы, не­обхо-димой для преодаления сил межмолекулярного взаимо­дейст-вия при переме­щении молекул из объема фазы в поверхност­ный слой, и теплового эф­фекта, связанного с этим про­цессом. В соответ­ствии с тер­модинамическими зависимостями удельная пол­ная п.э. равна: dU=- T (∂σ/∂T)+σ/ при V=const уравнение Гиб­бса-Гельм­гольца. σ уменьшается линейно с рос­том Т. И в линейной области ∂σ/∂T = const, ∂2σ/∂T2=0, диф­ференциаль­ное уравнение по Т дает: ∂U/∂T=∂σ/∂T-∂σ/∂T-Т(∂2σ/∂T2), ∂U/∂T=0. Таким образом, величина U является температурным инва­риантом. Благодаря этому свойству удельная поверхно­стная энергия – одна из важ­нейших характеристик меж­молекулярных сил в чистых жидкостях. 9. Физическая адсорбция и хемосорбция. Количествен­ные характеристики адсорб­ции.Адсорбция – процесс са­мопроизвольного изменения концентрации компонентов системы между поверхност­ным слоем и объемной фазой. В зависимости от характера сил, действующих между час­тицами адсорбата и адсор­бента, различают физическую и химическую (хемосорбцию). Физическая адсорбция проис­ходит под влиянием сил Ван-дер-Ваальса и по своей при­роде аналогична процессам конденсации паров адсорбата. Хемосорбция обусловлена пе­рекрыванием электронных ор­биталей частиц адсорбата и адсорбента, т.е. вызывается их химическим взаимодействием. Теплота хемосорбции соизме­рима с теплотами химических реакций. Хемосорбция необра­тима, физическая обратима. Физическая малоспецифична, химическая специфична (ад­сорбция происходит, только если возможна хим. реакция). Физ. адсорбция сопровожда­ется образованием полислоев, химическая монослойна. Количественные характери­стики: 1) а- Абсолютная ад­сорбция. Число моль или грамм ад­сор­бата, приходящиеся на еди­ницу поверхности или массы адсорбента. 2) г – Избыточная (Гиб­бсова) адсорбция. Избыток адсорбата в по­верх­ностном слое по срав­нению с его количеством в таком же объеме фазы, приходящейся на единицу по­верхности, или массы адсор­бента. 10.Адсорбция паров и газов на однородной поверхности. Изотерма адсорбции Лен­гмюра.Основные положения теории Ленгмюра, которая описывает данный вид ад­сорбции: 1.Адсорбция мономолекулярна 2.Адсорбция локализована 3.Энергетическая однород­ность пов-ти(все центры ад­сорбции обладают равной энергией и адсорбированные молекулы не взаимодействуют друг с другом) Ур-е Ленгмюра Г=Г∞bc/1+bc, изотерму рисуем сами.     11ПАВ и ПИВ.Поверхн ак­тивность.Прав Дюкло-Траубе.Ур-ие Гиббса.ПИВ-это растворы электроли­тов,котор в воде диссоц с об­разованием ионов, ионы в свою очередь гидротир, по­этому ионы интенсивно втягив вглубь р-ра,что получ s>0.ПАВ-орган молек с не­симметр дефильным строе­нием сост из неполярного уг­левод радикала и полярной группы.Правило Д-Т:С увелич длины углеводородного ради­калана одну группу СН2 по­верх активность растет в гомо­логич ряду в 3-3,5 раза.  =3-3,5.Г бесконеч­ность одинак потому, что оп­ред величина одной группы. Ур-ие Гиббса .    

Изотермы адсорбции и поверхностного натяжения растворов ПАВ. Уравнение Шишковского.

)Там три графика если что. Ур-е Шишковского σ=σ₀-Вln(1+AC)

 

 

13. Представления о неодно­родности поверхности. Изо­термы Адсорбции Темкина и Фрейндлиха.Причина неод­нородности могут иметь раз­ную природу: а)биографическая неоднород­ность э то первонач выход на поверхность раздела фазраз­личных кристаллографич. гра­ней, роббер, узлов. б)индуцированная неоднород­ность – связана с процессом адсорбции из-за электростатич адсорбции из-за электростатич взаимодействия адсорбир час­тиц,изменения электронной структуры адсорбента из-за изменения концентрации сво­бодных электронов.Для случая неоднородности уравнение изотермы Темкина , где f – пока­затель неоднородности, b₀ – коэффициент на наиболее сильно адсорбирующих цен­трах. Это логарифмическая изотерма. Для случая экспо­тенциальной неоднородности она описывается Ур-нием Фрейндлиха  или

 

14. Представления о поли­молеку-

лярной адсорбции. Изо­терма адсорбции БЭТ. Тео­рия Поляни.

Теория Поляни,основные по­ложения:

1. адсорбция обусловлена чисто физическими силами взаимодействия, в адсорбци­онном пространстве дейст­вуют только дисперсионные силы, не зависящие от темпе­ратуры.

2. вблизи пов-ти адсор­бента образуется непрерывное сило­вое поле.

3. все адсорбированное веще­ство находится в жидком со­стоянии.

4. за меру интенсивности ад­сорбционного взаимодейст­вия принят адсорбционный потен­циал, т.е. работа по пе­реносу одного моль газа с по­верхно­сти жидкого адсорбата в рав­новесную газовую фазу. Ад­сорбционный потенциал :

ξ= RTln(P0/P) .

допущение, что практически все адсорбированное вещество находится в жидком состоянии позволяет заменить зависи­мость адсорбционного потен­циала от расстояния на функ­цию объема жидкого адсор­бата. Зависимость ξ как функ­ция R или V называется по­тенциальной кривой адсорб­ции или характеристической кривой, поскольку вид кривой не зависит от температуры.

Для количественного описания изотерм различных типов ис­пользуется теория БЭТ:

1.адсорбция многослойна

2. первый слой адсорбата об­разуется в результате действия вандерваальсовых сил между адсорбатом и адсорбентом, последующие – конденсации наиболее «холодных» молекул пара, обладающих кинетиче­ской энергией, меньшей Q_L

3. возможно построение по­следующих слоев при неза­конченном первом.

Положения: адсорбция лока­лизована, поверхность энерге­тически однородна, теплота адсорбции постоянна и равна теплоте конденсации.

C= К адс./К конд.

15. Получение, классифика­ция твердых пористых ад­сорбентов.

Класс-я: 1). По структуре: а) корпускулярные: стр-ры из сросшихся м/у собой мель­чайших частиц, связ-х хим.или физ.силами (корпускулы) син­тетические прир. Б) кристал­лич-е стр-ры (цеолиты)-моле­кул.цетали – оллмосиликаты, облад-е строгорегул-й кри­сталлич. Стр-рой. в) губчатые – массивные тела, пронизан­ные порами. 2) по полярности: полярные (бумага, стекло,силикагели,оллюмо­гели), неполярные (угли, сажа,парафины) 3) по размеру пор: П=Vпор/Vадсорбента, макропоры (r=100-200нм, Sуд=0,2-2м2/г), переходнопо­ристые(2-100, 10-500), микро­пористые(0,5-2, 500-1000)

16. Понятия о капиллярных явлениях. Теория капилляр­ной конденсации.

 Капиллярные явления наблю­даются в содержащих жид­кость капиллярных сосудах, у которых расстояние между стенками капилляра соизме­римо с радиусом кривизны по­верхности жидкости. Кривизна возникает в результате взаи­модействия жидкости со стен­ками сосудов (адгезия, смачи­вание). Специфика поведения жидкости зависит от того, смачивает или нет она стенки сосудов. Рассмотрим положе­ние уровня жидкости в двух капиллярах, один из которых имеет лиофильную поверх­ность(смачивается жидкостью)

,а другой нет. ΔР стремится растянуть жидкость и подни­мает ее в капилляре до тех пор, пока капил.давление не уравновесится с гидростатиче­ским давлением столба жидко­сти.

Теория капиллярной конден­сации. Явления капиллярной конденсации состоит в том, что конденсация пара адсорб­ции в тонких капиллярах про­исходит при меньших давле­ниях, чем давление насыщен­ного пара над ровной поверх­ностью, при данной темпера­туре в условиях смачиваемо­сти поверхности пор жидким адсорбатом.

Условия действия капилляр­ных сил:

1. смачивание поверхности ад­сорбента жидкостью, кот. по­является в результате конден­сации пара адсорбатом.

2. наличие пор с удельной по­верхностью от 10 до 500 м2/г, что соответствует переходно-пористым адсорбентам(радиус капилляра = радиусу кривизны поверхности)

микропористая структура обеспечи-

вает резкое увеличение ад­сорбционного потенциала из-за перекрытия поверхностных сил. С увеличением давления газа начинают действовать ка­пиллярные силы. Капиллярная конденсация начинается при определенном заполнении пор адсорбента или при опреде­ленном значении пара адсор­бата. К этому моменту поверх. энергия практически скомпен­сирована в результате полимо­лекулярной адсорбции, а мик­ропоры заполнены жидким адсорбатом. С увеличением давления газа конденсация происходит и в более крупных порах, радиус мениска жидко­сти r в которых находится в соответствии с уравнением ка­пил.конденсации Кельвина.

lnP₀/P=2σV_м/rRT P₀/P<<1

при смачивании поверхности конденсация в порах наступает при давлении меньшим, чем Ро.

1.пора конусообразная: кон­денса-

ция начинается со дна поры, где кривизна наибольшая, по мере заполнения поры радиус увеличи-

вается и давление повышается. Процесс десорбции описы­вется той же кривой.

 

2. пора цилиндрическая с от­крытм концом: конденсация адсорбата идет со дна поры, где кривизна сферическая, т.е.наибольшая. Т.к. пора ци­линдрическая она заполняя-

ется при 1-ом значении ра­диуса мениска, соответствую­щего опред. давлению Р

3. цилиндрическая пора с 2-мя открытыми концами: конден­сация начинается на стенках цилиндра, имеющего кривизну в 2 раза меньшую, чем у сферы того же радиуса. Адсорбция приводит к уменьшению ра­диуса поры и мгновенному за­полнению ее при Рцил., на концах поры образуются ме­ниски, поэтому десорбция на­чинается при давлении соот­ветствующем большей кри­визне сферической, давление открытия поры меньше, чем давление закрытия поры.

17. Основные закономерно­сти адсорбции из растворов неэлектролитов на твердых адсорбентах.Молекулярная адсорбция – адсорбция из рас­творов неэлектролитов или слабых электролитов. Раство­ренные вещества адсорбиру­ются на поверхности твердого тела в виде молекул. Особен­ность: наряду с растворенным веществом адсорбируются мо­лекулы растворителя.

моль/г

Адсорбция зависит от:

1) концентрации адсорбента.

Ур-я Ленгмюра, Фрейндлиха и БЭТ.

2) природа растворителя.

а) чем хуже адсорбция раство­рителя, тем лучше адсорбция растворенного вещества.

б) чем лучше в-во (адсорбат) растворяется, тем хуже адсор­бируется из данного раствори­теля.

3) влияние природы адсорбента.

Подобные адсорбируются на подобном (по полярности).

4) Влияние природы адсорбата.

а) правило Ребиндера: Процесс адсорбции идет в сторону уравнения полярностей фаз и тем сильнее, чем больше пер­воначальная разность поляр­ностей адсорбента и раствори­теля. Если адсорбат – ПАВ, то на поверхности образуется слой, ориентированный опре­деленным образом. Неполяр­ный радикал в сторону непо­лярной фазы, а полярная группа в сторону полярной.

б) правило Дюкло-Траубе: Ад­сорбция гомологов возрастает при повышении углеводород­ного радикала.

18. Основные закономерно­сти адсорбции из растворов электролитов на твердых ад­сорбентах.Твердые адсор­бенты-природные или искус­ственные материалы с боль­шой наружной или внутренней энергией на которой происхо­дит адсорбция газов или р-ров. Их классификация:

1.По структуре

а) Корпускулярные-это струк­туры из сросшихся между со­бой мельчайших, связанных физ. Или хим. Силами (кор­пускулы)

Синтетические:синтез гидро­золя→коагуляция(гель)→сушка,дробление

Природные: уголь, древесина, картон, кожа, зерна, почва, грунты.

б) Кристаллические цеолиты, амосиликаты - обладающие строго регулярной кристалл. Структурой

в)Губчатые – массивные тела пронизанные порами( активи­рованные угли, никель Рэнея)

2. По полярности

-полярные: бумага, силика­гель, алюмогель

-неполярные: угли,сажа

3. Пористость(по размеру пор)

П= V_пор/V_адс

Макропоры(r=100/200 нм) S_уд= 0.2/2 м²/г

Переходно-пористые( r=2/100нм) S_уд=10/500 м²/г

Микропористые r=0.5/2 нм) S_уд=500/1000 м²/г

Основные закономерности за­ключаются в следующем:

-Поверхность твердого тела, в отличие от поверхности жид­кости, имеет сложный неодно­родный характер. Даже поли­рованное зеркало имеет на пов-ти выступы размерами до 3*10^-7см

-Адсорбция происходит не на всей пов-ти а, лишь на актив­ных центрах

-Адсорбция кинетически обра­тима - наряду с адсорбцией газа происходит его десорб­ция. Адсорбционное равнове­сие устанавливается очень быстро.

 

20. Избирательное смачива­ние. Способы определения краевого угла смачивания. Инверсия смачиваемости поверхности.

при нанесении на пов-ть 2х жид нераств друг в друге, м/у ними обр краевой угол, хар-й относ. спос-ть этих жид.смач-ть данное тело. Для срав­нит.оценки смач.пов.сопост-е проводят по ср-ю с водой (с пол.жид-ми)

инверсия: закл.в качеств-м из­мен-и смач-ти пов-ти за счет адс-и ПАВ

Избир-е см-е: добыча нефти, офсетная печать,изгот-е пиг­ментов для масл.красок, фло­тация (обогащение руд, цв.Ме)

 

21. Молекулярно-кинитиче­ские свойства дисперсных систем: броуновское движе­ние, диффузия.Броуновское движение проявляется в хао­тическом движении частиц дисперсной фазы под дейст­вием ударов молекул раство­рителя, находящихся в состоя­нии интенсивного молеку­лярно-теплового движения. Смещением или сдвигом час­тицы называется расстояние между проекциями начальной и конечной точек траектории на оси смещения. Диффузия – это процесс самопроизволь­ного выравнивания концен­трац. В сис-ме, приводящий к установлению равенства хим. Потенциала во всех точках системы. Движу­щая сила - бро­уновское движе­ние.Количеств хар-ка диффу­зии-диффузион поток-это колво моль веще­ства,переносимого диффузи­ейза ед времени через ед пло­щади пов-ти, перпенд распо­лож к поверхности. 1 закон Фика [D]=м2\с

 ,

---

Дата добавления: 2018-05-12; просмотров: 585; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

---

---

Мы поможем в написании ваших работ!