Вопросы по неорганической химии
ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ВОПРОСЫ К ГОСЭКЗАМЕНУ ДЛЯ 4 И 5 КУРСА 2017/18 уч.г. (28 вопросов)
Вопросы по аналитической химии
1. Использование протолитических реакций в качественном и количественном химическом анализе. Привести примеры.
2. Использование реакций комплексообразования в качественном и количественном химическом анализе. Привести примеры.
3. Использование реакций осаждения-растворения в качественном и количественном химическом анализе. Привести примеры.
4. Использование окислительно-восстановительных реакций в качественном и количественном химическом анализе. Привести примеры.
5. Отбор проб в газообразном, жидком и твердом состояниях.
6. Буферные растворы. Их теория и практика применения в химическом анализе.
7. Понятие индикатора, требования к индикаторам. Виды индикаторов. Количественные характеристики индикаторов. Инструментальные способы фиксирования конечной точки титрования.
Пожалуйста, подождите
Вопросы по органической химии
1. Алкены. Механизм электрофильного и радикального присоединения на примере реакции бромоводорода с пропеном. Правило Марковникова и эффект Хараша.
2. Карбонильные соединения. Механизм реакции нуклеофильного присоединения. Примеры взаимодействия. Альдольно-кротоновая конденсация и ее механизм при кислом и основном катализе на примере пропионового альдегида.
3. Галогенопроизводные углеводородов. Механизмы замещения и отщепления на примере гидролиза хлористого метила и хлористого трет.-бутила. Особенности химического поведения аллил-, бензил-, винил- и арилгалогенидов.
4. Гидроксипроизводные углеводородов. Кислотно-основные свойства спиртов. Механизм реакции замещения на примере бутиловых спиртов. Механизм реакции электрофильного замещения на примере галогенирования, сульфирования, нитрования, алкилирования и ацилирования фенола.
5. Арены. Правило ароматичности Хюккеля. Механизм, направление и скорость реакции замещения на примере нитрования толуола, анизола, нитробензола. Алкилирование, ацилирование, сульфинирование, галогенирование бензола.
6. Амины. Основность аминов в зависимости от природы углеводородных радикалов. Алкилирование, ацилирование бутиламина и анилина, взаимодействие с азотистой кислотой.
7. Алкадиены. Электронное строение и представление о делокализованных π-молекулярных орбиталях сопряженных диенов. Механизм электрофильного присоединения брома к бутадиену.
Вопросы по физической химии
1. Предмет термодинамики. Термодинамическая система. Термодинамические параметры и функции. Энергия, закон сохранения энергии; теплота, работа. Первый закон термодинамики: формулировки, интегральная и дифференциальная форма записи. Внутренняя энергия. Применение первого закона термодинамики к процессам с участием идеального газа. Энтальпия.
2. Классификация электродов. Электроды первого рода, второго рода, газовые, амальгамные, окислительно-восстановительные электроды, правило Лютера. Применение электродов (электроды сравнения, индикаторные электроды и др.).
3. Гальванические элементы. ЭДС. Связь ЭДС с константой равновесия реакции. Электродный потенциал. Диффузионный потенциал. Термодинамический вывод формулы Нернста для электродного потенциала. Стандартный электродный потенциал.
4. Энтропия в случае равновесных и неравновесных процессов. Условия равновесия в изолированной системе.
5. Химическое равновесие, общее условие химического равновесия. Закон действующих масс, константа равновесия. Уравнение изотермы химической реакции. Стандартные изобарные потенциалы реакций, их применение. Тепловой закон Нернста, расчет химических равновесий.
6. Растворы. Термодинамика многокомпонентных систем, химический потенциал. Уравнение Гиббса-Дюгема. Давление насыщенного пара бинарных жидких растворов. Закон Рауля, идеальные растворы, предельно разбавленные растворы. Отклонения от закона Рауля.
7. Удельная и эквивалентная электропроводность, ее зависимость от концентрации и температуры. Подвижность ионов, закон Кольрауша, формула Стокса. Аномальная подвижность катионов гидроксония и гидроксид-анионов (механизм).
Вопросы по неорганической химии
1. Химическая связь. Понятия о природе химической связи. Характеристики химической связи: энергия, длина, полярность. Основные положения и недостатки метода валентных связей (МВС). s-, p-, d-связывание. Типы гибридизации атомных орбиталей.
2. Классификация и номенклатура комплексных соединений. Устойчивость комплексных соединений в водных растворах. Константа устойчивости (Куст.) и константа нестойкости (Кнест.) комплексов. Условия образования и разрушения комплексов.
3. Кислородсодержащие кислоты галогенов и их соли. Номенклатура, строение молекул, устойчивость. Изменение окислительных и кислотных свойств. Хлорная известь. Бертолетова соль.
4. Серный ангидрид, серная кислота, изополисерные кислоты, соли. Получение, свойства. Пероксосерные кислоты и их соли.
5. Аммиак, строение молекулы, получение, свойства. Соли аммония. Производные аммиака: амиды, имиды, нитриды.
6. Соединения хрома (III) и хрома (VI). Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства соединений.
7. Марганец. Оксиды и гидроксиды марганца, их кислотно-основные свойства. Окислительно-восстановительные свойства соединений марганца (IV, VI, VII).
Дата добавления: 2018-05-12; просмотров: 406; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!