РЕКОМЕНДАЦИИ ПО ТЕХНИКЕ БЕЗОПАСНОСТИ.
1. Соблюдайте осторожность при работе с термометром и с раствором щелочи. 2 В случае попадания щелочи на одежду следует смыть её водой, а затем нейтрализовать раствором уксусной кислоты с массовой долей 5%.
3.При попадании на лицо, глаза и на руки химических реактивов следует промыть пораженный участок большим количеством воды.
4.Не оставляйте на рабочих местах грязную посуду.
Лабораторная работа № 3.
Приготовление растворов различных концентраций.
1. ЦЕЛЬ РАБОТЫ: научиться готовить растворы с определенной концентрацией и определять плотность раствора.
2. РАБОЧЕЕ ЗАДАНИЕ:
1. Приготовить раствор с заданной массовой долей.
2. Измерить плотность полученного раствора.
3.Ответить на контрольные вопросы.
ОБЩИЕ СВЕДЕНИЯ
СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ.
Растворы - гомогенные системы переменного состава, состоящие из двух или более компонентов.
Массовая доля растворенного вещества (w)
Массовая доля растворенного вещества – это отношение массы растворенного вещества (А) к массе раствора, выраженное в процентах:
(1)
mр-ра =m(A)+m(H2O) (2)
|
|
|
Масса раствора равна сумме масс растворенного вещества и растворителя (воды).
Масса раствора (г), его объем (мл) и плотность (г/мл) связаны между собой соотношением:
mр-ра=ρ*Vр-ра (3)
Пример 1: В 135 г воды растворено 15 г соли. Какова массовая доля соли в полученном растворе?
wсоли=15*100/135+15=10%
Пример 2: Сколько граммов соли и воды потребуется для приготовления 500г раствора с массовой долей 18%
m(A)= w* mр-ра/100=18*500/100=90 г
m(H2O)= mр-ра-m(A)=500-90=410 г
Пример 3: 1200 г раствора соли с массовой долей 20% упарили до массы 800 г. Какова концентрация получившегося раствора?
1) Упаривание приводит к потере воды, содержание же растворенного вещества остается неизменным. Определим массу соли в растворе:
m(A)= w* mр-ра/100=20*1200/100=240 г
2) Определим массовую долю соли в новом растворе:
wсоли=240*100/800=30%
Пример 4: Приготовить 500 г раствора KJ с массовой долей KJ 19%. Сколько соли необходимо добавить, чтобы получить 20 % раствор?
1) Определяем массу KJ в исходном растворе:
m(A)= w* mр-ра/100=19*500/100=95 г
2)Обозначим массу прибавленного KJ за х, то масса раствора будет равна (500+х). Поставим эти величины в формулу (1):
|
|
|
20=95+х/500+х=240
х=6,25 г
Молярная концентрация.
Молярная концентрация – это отношение количества вещества v(A) к объему раствора V(р-ра).
С(А)= v (A)/ V(р-ра) (моль/л) (4)
Раствор с молярной концентрацией K2SO4 C(K2SO4)=1моль/л может быть обозначен как 1 М K2SO4 – одно молярный раствор сульфата калия.
v (A)=m(A)/M(A) (5)
объединяя (6) и (7) получаем:
С(А)=m(A)/M(A)*V (6)
Где m(A) – масса вещества (г), М(А) – молярная масса вещества (г/моль), V – объем раствора (л).
Пример 5. Определить молярную концентрацию раствора KOH, в 50 мл которого содержится 5,6 г вещества.
CKOH=m(KOH)/M(KOH)=5,6*1000/56*50=2 моль/л или 2 М KOH
ОБЪЕКТ ИССЛЕДОВАНИЯ.
При проведении лабораторной работы необходимо определить плотность приготовленного раствора.
КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ.
1.В 110г водного раствора содержится 56г КОН. Какова массовая доля КОН в растворе?
2.В 910г Н2О растворено 309г NaOH, плотность раствора ρ=1,3 г/мл.
Найдите:
а) массовую долю NaOH
б) молярную концентрацию
3.Сколько кг растворителя нужно добавить к 1л раствора с молярной концентрацией См=4 моль/л, чтобы получить раствор См=0,2 моль/л.
|
|
|
ОПИСАНИЕ ЛАБОРАТОРНОЙ УСТАНОВКИ И ПОРЯДОК ВЫПОЛНЕНИЯ ОПЫТА.
ОПЫТ. Приготовление раствора заданной концентрации из навески твердого вещества и определение плотности раствора.
Работу следует выполнять в следующей последовательности:
1. Получить задание для приготовления раствора соли определенной концентрации (масса раствора m=100 г).
2. Рассчитать необходимое количество твердого вещества и воды.
3. Взвесить с точностью до 0,01 г навеску соли.
4. Отмерить с помощью цилиндра необходимое количество воды.
5. Навеску соли перенести в стакан и, постепенно прибавляя отмеренную воду, перемешивать содержимое до полного растворения.
6. Замерить объем (V) полученного раствора по цилиндру.
7. Рассчитать плотность раствора
ρтеор=m/V [г/см3]
8. Подобрать ареометр и замерить плотность приготовленного раствора. Если при приготовлении раствора соли произошло защитное разогревание или охлаждение раствора, следует выждать пока раствор вновь не обретет комнатную температуру, и только после этого производить измерения плотности.
Ареометр (денсиметр) – стеклянный поплавок, имеющий сверху шкалу, градуированную в единицах плотности. Действие ареометра основано на законе Архимеда. Для измерения плотности ареометр опускают в раствор и по нижнему краю мениска жидкости отчитывают показания.
|
|
|
Рис. 1 Ареометр (денсиметр)
РЕКОМЕНДАЦИИ ПО ПЛАНИРОВАНИЮ И ПРОВЕДЕНИЮ ЭКСПЕРИМЕНТА.
1. При проведении опыта ареометр подбирать с учетом теоретически рассчитанной плотности.
2. После измерения плотности, ареометр промыть, протереть
СОДЕРЖАНИЕ ОТЧЕТА.
1. Порядок проведения опыта.
2. Расчеты.
3. Ответы на контрольные вопросы.
4. Вывод 5.Решить предложенный вариант
СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ.
1.Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии . Москва: Интеграл –
пресс, 2001 – 2006,95 -102 с.
2. Коровин Н. В. Общая химия. – М.: Высшая школа, 2004, 204 -212 с.
3.Белозерова Т.И. Химия. Конспект лекций. в двух частях для. инженерно- технических ( нехимических) специальностей.- Северодвинск: Севмашвтуз., 2009г.,часть1.
Дата добавления: 2018-05-12; просмотров: 651; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!