Когда мы перестаем вкладывать наши силы в молодое поколение, тогда, пожалуй, наша работа на этой земле окончена. © Джордж Макдональд 1110 - | 703 - или читать все...
Обратная связь Пожаловаться на материал

Электролитическая диссоциация

Министерство сельского хозяйства Российской Федерации

Уральская государственная сельскохозяйственная академия

Кафедра химии

 

 

 

Контрольные задания по химии для студентов-заочников УрГСХА

 

 

Направление подготовки 110800«Агроинженерия »

Профили: технические системы в агробизнесе;

Технический сервис в АПК

 

Составители: доц. Вискова Е.Г.

доц. Пащенко О.В.

 

 

 

Екатеринбург, 2012


УДК 546 (0758)

Контрольные задания по химии для студентов-заочников УрГСХА направление подготовки 110800 «агроинженерия», профили: технические системы в агробизнесе;   технический сервис в АПК

 

 

                                  

 

   Составитель: доцент кафедры химии УрГСХА Вискова Е.Г. , доцент Пащенко О.В., Екатеринбург, УрГСХА, 2012г., с.

 

    

 

 

Утверждено методической комиссией факультета ветеринарной медицины

“ “ ___ 2011г.

 

Методические указания предназначены для студентов 1,2 курсов заочного факультета УрГСХА. Составлено в соответствии с программой по химии направление подготовки 110800 «агроинженерия», профили: технические системы в агробизнесе; технический сервис в АПК

 

ЛП № 020769 от 20.04.98 г.

 

                                                        ã Уральская государственная      

                                                                         сельскохозяйственная академия -

                                                                          УрГСХА, 2012г.

 

 

ПРЕДИСЛОВИЕ

 

Данные контрольные задания составлены в соответствии с программой курса химии и в соответствии с Государственным образовательным стандартом для дисциплины «Химия» по специальности «Механизация с.х.» и «технология обслуживания и ремонта машин в АПК». Самостоятельная работа студентов заочного факультета необходима для усвоения теоретического материала, самостоятельного изучения отдельных тем, входящих в программу, к лабораторным и практическим занятиям, зачету и экзамену.

 

Вариант заданияопределяется по последним двум цифрам шифра (номер студенческого билета или зачетной книжки) и приведен в таблице на страницах 4-5. Например, для студента с номером студенческого билета 2012-28 (или 028-12 вариант будет 28 и задачи соответствующие номеру этого варианта:

28 12 32 52 72 92 112 132 152 172 192

ОСНОВНЫЕ ТЕМЫ КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЫ

  Темы номера заданий
1 Классы неорганических соединений 1, 2
2 Химическая термодинамика 3
3 Химическая кинетика 4
4 Растворы 5
5 Электролитическая диссоциация 6
6 Окислительно-восстановительные реакции 7
7 Гальванический элемент 8
8 Коррозия металлов 9
9 Электролиз 10

Литература

1. Коровин Н.В. Общая химия. – М.: Высшая школа, 2002 г.

2. Глинка Н.Л. Общая химия. – М.: Интеграл-Пресс, 2001 г.

3. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. – М.: Высшая школа, 2002 г.

4. Угай Я.А. Общая и неорганическая химия. – М.: Высшая школа, 2000 г.

5. Хомченко И.Г. Общая химия. – М.: Новая волна. ОНИКС, 2001г

6. Хомченко Г.П., Цитович И.К. Неорганическая химия. – М.: Высшая школа, 1987 г

НОМЕРА ВОПРОСОВ ДЛЯ КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЫ

№ варианта 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
01 1 21 41 61 81 101 121 141 161 181
02 2 22 42 62 82 102 122 142 162 182
03 3 23 43 63 83 103 123 143 163 183
04 4 24 44 64 84 104 124 144 164 184
05 5 25 45 65 85 105 125 145 165 185
06 6 26 46 66 86 106 126 146 166 186
07 7 27 47 67 87 107 127 147 167 187
08 8 28 48 68 88 108 128 148 168 188
09 9 29 49 69 89 109 129 149 169 189
10 10 30 50 70 90 110 130 150 170 190
11 11 31 51 71 91 111 131 151 171 191
12 12 32 52 72 92 112 132 152 172 192
13 13 33 53 73 93 113 133 153 173 193
14 14 34 54 74 94 114 134 154 174 194
15 15 35 55 75 95 115 135 155 175 195
16 16 36 56 76 96 116 136 156 176 196
17 17 37 57 77 97 117 137 157 177 197
18 18 38 58 78 98 118 138 158 178 198
19 19 39 59 79 99 119 139 159 179 199
20 20 40 60 80 100 120 140 160 180 200
21 19 39 59 79 99 119 139 159 179 199
22 18 38 58 78 98 118 138 158 178 198
23 17 37 57 77 97 117 137 157 177 197
24 16 36 56 76 96 116 136 156 176 196
25 15 35 55 75 95 115 135 155 175 195
26 14 34 54 74 94 114 134 154 174 194
27 13 33 53 73 93 113 133 153 173 193
28 12 32 52 72 92 112 132 152 172 192
29 11 31 51 71 91 111 131 151 171 191
30 10 30 50 70 90 110 130 150 170 190
31 9 29 49 69 89 109 129 149 169 189
32 8 28 48 68 88 108 128 148 168 188
33 7 27 47 67 87 107 127 147 167 187
34 6 26 46 66 86 106 126 146 166 186
35 5 25 45 65 85 105 125 145 165 185
36 4 24 44 64 84 104 124 144 164 184
37 3 23 43 63 83 103 123 143 163 183
38 2 22 42 62 82 102 122 142 162 182
39 1 21 41 61 81 101 121 141 161 181
40 5 25 45 70 90 105 125 150 175 185
41 6 26 46 71 89 106 126 151 176 186
42 7 27 47 72 88 107 127 152 177 187
43 8 28 48 73 87 108 128 153 178 188
44 9 29 49 74 86 109 129 154 179 189
45 10 30 50 75 85 110 130 155 180 190
46 15 35 41 65 95 111 135 141 161 195
47 16 36 42 66 94 112 136 142 162 196
48 17 37 43 67 93 113 137 143 163 197
49 18 38 44 68 92 114 138 144 164 198
50 19 39 45 69 91 115 139 145 165 199
51 20 40 50 70 85 101 140 155 170 200
52 1 21 51 61 84 102 121 156 171 181
53 2 22 52 62 83 103 122 157 172 182
54 3 23 53 63 82 104 123 158 173 183
55 4 24 54 64 81 105 124 159 174 184
56 5 25 55 65 100 115 125 160 175 185
57 10 26 50 75 99 116 130 145 165 190
58 11 30 49 76 98 117 131 146 166 191
59 12 31 48 77 97 118 132 147 167 192
60 13 32 47 78 96 119 133 148 168 193
61 14 33 46 79 95 120 134 149 169 194
62 15 34 45 80 85 110 135 150 170 195
63 20 35 55 70 86 109 14 145 177 185
64 19 40 54 69 87 108 139 144 174 184
65 18 39 53 68 88 107 138 143 173 183
66 17 38 52 67 89 106 137 142 172 182
67 16 37 51 66 90 105 136 141 171 181
68 15 36 50 65 81 120 135 150 170 195
69 10 35 60 75 82 119 125 149 180 194
70 9 25 59 74 83 118 124 148 179 193
71 8 24 58 73 84 117 123 147 178 192
72 7 23 57 72 85 116 122 146 177 191
73 6 22 56 71 95 115 121 145 176 200
74 5 21 55 70 96 105 130 155 175 199
75 15 35 42 80 97 104 129 154 165 198
76 14 34 44 79 98 103 128 144 164 197
77 13 33 46 78 99 102 127 143 163 196
78 12 32 48 77 100 101 126 142 162 195
79 11 31 50 76 90 115 125 141 161 190
80 10 30 52 75 91 114 135 150 170 189
81 5 29 54 65 92 113 134 160 169 188
82 4 28 56 64 93 112 133 159 168 187
83 3 27 58 63 94 111 132 158 167 186
84 2 26 60 62 95 102 131 157 166 185
85 1 25 59 61 82 104 122 156 165 182
86 10 24 57 62 84 106 124 155 162 184
87 12 23 55 64 86 108 126 142 164 186
88 14 22 53 66 88 110 128 144 166 188
89 16 21 51 68 90 112 130 146 168 190
90 18 24 49 70 92 114 132 148 170 192
91 20 26 47 72 94 116 134 150 172 194
92 19 28 45 74 96 118 136 152 174 196
93 17 30 43 76 98 120 138 154 176 198
94 15 32 41 78 100 119 140 156 178 200
95 13 34 55 80 99 117 139 158 180 199
96 11 36 56 79 97 115 137 160 179 197
97 9 38 57 77 95 113 135 159 177 195
98 7 40 58 75 93 111 133 157 175 193
99 5 39 59 73 91 109 131 155 173 191

Классы неорганических соединений

1.Сu => Cu(NO3)2 => Cu(OH)2 => CuSO4 => CuCl2 =>CuS

2.  Na => NaOH => NaHCO3 => Na2CO3 => NaCl => NaNO3

3.  Al => AlCl3 => Al2(SO4)3 => Al(OH)3 => A lCl3 => Al(NO3)3

4. Ca => Ca(OH)2 => CaCl2 => Ca (NO3)2 = > Ca3 (PO4)2

5. Магний => хлорид магния => гидроксид магния => сульфат магния =>

  => карбонат магния

6.Цинк => хлорид цинка => сульфат цинка => нитрат цинка => гидроксид

цинка     => цинкат натрия.

7.  Железо => хлорид железа(II) => гидроксид железа(II)=> сульфат

железа(II) = > хлорид железа(II) => железо.

8.  Оксид кальция => гидроксид кальция => карбонат кальция => оксид

кальция => нитрат кальция.

9. Алюминий => гидроксид алюминия => хлорид алюминия => гидроксид

алюминия => алюминат натрия.

10. Углерод => оксид углерода (IV) => карбонат натрия => карбонат 

  кальция => оксид кальция => сульфат кальция.

11. ZnO => ZnCl2 => Zn(OH)2 => ZnO => Na2ZnO2.

12.Фосфор => оксид фосфора(V) => фосфорная кислота => фосфат

   калия => фосфат кальция.

13.CuSO4 => Cu => CuO => CuCl2 => Cu(OH)2 => Cu(NO3)2.

14.S => SO2 => SO3 => K2SO4 =>BaSO4

15. Алюминий => сульфат алюминия => нитрат алюминия => гидроксид

       алюминия => хлорид алюминия.

16.  Zn => Zn(NO3)2 => Zn(OH)2 => ZnSO4 => ZnCl2 =>ZnS

17.  K => KOH => KHCO3 => K2CO3 => KCl => KNO3

18.  Fe => Fe2(SO4)3  => Fe(NO3)3 => Fe(OH)3 => FeCl3

19.  Ba => Ba(OH)2 => BaCl2 => Ba (NO3)2 = > Ba3 (PO4)2

20. Sn(OH)2 => SnO => SnCl2 => Sn(NO3)2 => Sn(OH)2 .

21.Какие из перечисленных соединений реагируют с гидроксидом кальция: вода, оксид серы (IV), оксид цинка, гидроксид натрия, соляная кислота, сероводородная кислота, хлорид меди?

22.Какие из перечисленных соединений реагируют с соляной кислотой: оксид кальция, оксид серы (IV), оксид цинка, гидроксид натрия, гидроксид алюминия, цинк, сульфид натрия ?

23.Какие из перечисленных соединений реагируют с серной кислотой: оксид кальция, оксид серы (IV), оксид цинка, гидроксид натрия, гидроксид алюминия, нитрат цинка, сероводородная кислота, медь ?

24.Какие из перечисленных соединений реагируют с гидроксидом калия: вода, оксид серы (IV), оксид цинка, гидроксид натрия, соляная кислота, сероводородная кислота, хлорид меди ?

25.Какие из перечисленных соединений реагируют с азотистой кислотой: оксид калия, оксид серы, оксид цинка, гидроксид натрия, нитрат железа, цинк, нитрат меди ?

26.Какие из перечисленных соединений реагируют с оксидом углерода (IV): вода, оксид калия, оксид цинка, гидроксид натрия, соляная кислота, гидроксид кальция, хлорид меди ?

27.Какие из перечисленных соединений реагируют с гидроксидом бария: вода, оксид серы (IV), оксид цинка, гидроксид натрия, соляная кислота, сероводородная кислота, нитрат меди ?

28.Какие из перечисленных соединений реагируют с оксидом кальция: вода, оксид серы (IV), оксид цинка, гидроксид натрия, соляная кислота, сероводородная кислота, оксид углерода ?

29.Какие из перечисленных соединений реагируют с бромоводородной кислотой: гидроксид железа (III), оксид серы (IV), оксид цинка, гидроксид натрия, кальций, оксид калия, силикат натрия ?

30.Какие из перечисленных соединений реагируют с гидроксидом цинка: фосфорная кислота, оксид серы (IV), оксид натрия, гидроксид натрия, соляная кислота, сероводородная кислота, хлорид меди ?

31.Какие из перечисленных соединений реагируют с сернистой кислотой: гидроксид алюминия, оксид серы (IV), оксид цинка, гидроксид натрия, алюминий, сульфид натрия, оксид натрия ?

32.Какие из перечисленных соединений реагируют с гидроксидом алюминия: азотная кислота, оксид серы, фосфорная кислота, гидроксид натрия, соляная кислота, сероводородная кислота, хлорид меди ?

33.Какие из перечисленных соединений реагируют с гидроксидом магния: вода, оксид серы (IV), оксид цинка, гидроксид натрия, соляная кислота, сероводородная кислота, нитрат меди ?

34.Какие из перечисленных соединений реагируют с оксидом натрия: вода, оксид серы (IV), оксид цинка, гидроксид натрия, соляная кислота, сероводородная кислота, хлорид меди ?

35.Какие из перечисленных соединений реагируют с оксидом серы (IV): вода, оксид натрия, оксид цинка, гидроксид натрия, соляная кислота, гидроксид кальция, нитрат меди ?

36.Какие из перечисленных соединений реагируют с оксидом азота(V) : вода, оксид серы (IV), оксид цинка, гидроксид натрия, соляная кислота, оксид калия, хлорид меди ?

37.Какие из перечисленных соединений реагируют с оксидом цинка: вода, оксид серы (IV), оксид калия, гидроксид натрия, соляная кислота, сероводородная кислота, хлорид меди ?

38.Какие из перечисленных соединений реагируют с азотной кислотой: гидроксид железа (III), оксид серы (IV), оксид цинка, гидроксид натрия, кальций, оксид калия, силикат натрия ?

39.Какие из перечисленных соединений реагируют с фосфорной  кислотой: гидроксид кальция, оксид серы (IV), оксид цинка, гидроксид натрия, кальций, оксид калия, карбонат натрия ?

40.Какие из перечисленных соединений реагируют с оксидом бария: вода, оксид серы (IV), оксид калия, гидроксид натрия, фосфорная  кислота, сероводородная кислота, хлорид меди ?

 

Химическая термодинамика

41.Вычислите, какое количество теплоты выделится при восстановлении Fe2O3 металлическим алюминием, если было получено 335,1 граммов железа.

42.Газообразный этиловый спирт С2Н5ОН можно получить при взаимодействии этилена С2Н4(газ) и водяных паров. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект.

43.При взаимодействии газообразных сероводорода и оксида углерода (IV) образуются пары воды и сероуглерод CS2(газ). Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект.

44.Напишите термохимическое уравнение реакции между СО(газ) и водородом, в результате которой образуются СН4(газ) и пары воды. Сколько теплоты выделится, если получено 67,2 литра метана при нормальных условиях.

45.Кристаллический хлорид аммония образуется при взаимодействии газообразных аммиака и хлороводорода. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект, если в реакцию вступило 10 литров аммиака при нормальных условиях.

46.Тепловой эффект реакции сгорания жидкого бензола с образованием паров воды и оксида углерода (IV) равен минус 3135,58 кДж. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив теплоту образования С6Н6(ж).

47.Вычислите, сколько теплоты выделится при сгорании 165 литров (условия нормальные) ацетилена С2Н2, если продуктами сгорания являются пары воды и оксид углерода (IV)?

48.При сгорании газообразного аммиака образуются пары воды и оксид азота. Сколько теплоты выделится при этой реакции, если было получено 44,8 литров NO при нормальных условиях?

49.По термохимическому уравнению:

                   СН3ОН(ж)+1,5 О2(газ) = СО2(газ) + 2Н2О(ж), ΔН= ?

Вычислите тепловой эффект этой реакции, если теплота образования метанола равна 37,4 кДж.

50. При сгорании 11,5 граммов жидкого этилового спирта выделилось 308,71

  кДж теплоты.  Напишите термохимическое уравнение реакции, в

  результате которой образуются пары воды и оксид углерода (IV).

  Вычислите теплоту образования С2Н5ОН (ж).

51. По термохимическому уравнению:

                   С6Н6(ж)+7,5 О2(газ) = 6 СО2(газ) + 3Н2О(ж), ΔН= ?

Вычислите тепловой эффект этой реакции, если теплота образования бензола равна 33,9 кДж.

52.Вычислите, сколько теплоты выделится при сгорании 1м3 (условия нормальные) этана С2Н6(газ), если продуктами сгорания являются пары воды и оксид углерода (IV)?

53. По термохимическому уравнению:

              4 NН3(газ)+3 О2(газ) = 2 N2(газ) + 6 Н2О(ж), ΔН= -153,28кДж.

Вычислите теплоту образования аммиака.

54. Определить теплоту образования оксида углерода(II), если известно, что теплота её сгорания равна 67636 кал/моль, а теплота образования СО2 равна 96052 кал/моль.

55. Определить теплоту образования метана, если его теплота сгорания равна 212797 кал/моль, а теплоты сгорания водорода и углерода соответственно равны 68317 и 94052 кал/моль.

56. Вычислить теплоту образования NH4CI, если известно, что при     взаимодействии 1 моля НС1 с 1 молем NH3, выделяется 42277 кал и что теплоты образования NH3 и НСl равны 11040 и 22063 кал/моль соответственно.

57. Теплоты образования С2Н2, СО2 и Н2О(жидк.) равны 54190, 94052 и 68317 кал/моль соответственно. Определить сколько тепла выделяется при сгорании 5 молей С2Н2.

58. Исходя из теплоты образования ΔH0298, обр.(СO2) = -393.5 кДж/моль и термохимического уравнения:

С(графит) + 2 N2O (г) => CO2 (г)  +2 N2 (г) , ΔH0х.р. = -557.5 кДж/моль,

     вычислите теплоту образования N2O.

59. Определить теплоту реакции Fe203 + 2 А1 => Al203 + 2 Fe, если теплота      образования Fe2O3 равна 196500 кал/моль и теплота образования Аl2O3 равна 399090 кал/моль.

60. Теплота реакции СаО + СО2 => СаСО3  равна 42498 кал, теплоты образования СаО и СО2 равны 151900 и 94052 кал/моль соответственно. Найти теплоту образования СаСО3.

 

Химическая кинетика

 

61.Напишите выражение для константы равновесия экзотермической реакции: СО + Cl2 <=> COCl2 . Как изменится скорость прямой реакции при увеличении концентрации реагирующих веществ в 2 раза? В какую сторону сместится равновесие при увеличении давления и уменьшении температуры?

62.Напишите выражение для константы равновесия экзотермической реакции: S + O2 ó  SO2 + 279кДж. Как изменится скорость прямой реакции при увеличении концентрации реагирующих веществ в 2 раза? В какую сторону сместится равновесие при увеличении давления и уменьшении температуры?

63.Напишите выражение для константы равновесия: 2 CO  + O2 ó 2 CO2 , Δ H = - 571 кДж. Как изменится скорость прямой реакции при увеличении концентрации реагирующих веществ в 2 раза? В какую сторону сместится равновесие при увеличении давления и уменьшении температуры?

64.Напишите выражение для константы равновесия: SO2 + 1/2 O2  ó SO3 , Δ H = - 96.3 кДж. Как изменится скорость прямой реакции при увеличении концентрации реагирующих веществ в 2 раза? В какую сторону сместится равновесие при увеличении давления и уменьшении температуры?

65.Напишите выражение для константы равновесия: С + H2O ó CO + H2 - 117 кДж. Как изменится скорость прямой реакции при увеличении концентрации реагирующих веществ в 2 раза? В какую сторону сместится равновесие при увеличении давления и уменьшении температуры?

66.Напишите выражение для константы равновесия: 2NO + O2 ó 2NO2 + 70,2 кДж. Как изменится скорость прямой реакции при увеличении концентрации реагирующих веществ в 2 раза? В какую сторону сместится равновесие при увеличении давления и уменьшении температуры?

67.Напишите выражение для константы равновесия: СН4 + 2 O2 ó  CO2 + H2O (г), Δ Н = - 802.2 кДж. Как изменится скорость прямой реакции при увеличении концентрации реагирующих веществ в 2 раза? В какую сторону сместится равновесие при увеличении давления и уменьшении температуры?

68.Напишите выражение для константы равновесия экзотермической реакции: СО + H2O ó CO2 + H2. Как изменится скорость прямой реакции при увеличении концентрации реагирующих веществ в 2 раза? В какую сторону сместится равновесие при увеличении давления и уменьшении температуры?

69.Напишите выражение для константы равновесия: С + 2N2O ó CO2 + 2 N2 + 557,5 кДж. Как изменится скорость прямой реакции при увеличении концентрации реагирующих веществ в 2 раза? В какую сторону сместится равновесие при увеличении давления и уменьшении температуры?

70.Напишите выражение для константы равновесия: FeO + CO ó CO2 + Fe + 18,2 кДж. Как изменится скорость прямой реакции при увеличении концентрации реагирующих веществ в 2 раза? В какую сторону сместится равновесие при увеличении давления и уменьшении температуры?

71.Напишите выражение для константы равновесия экзотермической реакции: СО + Cl2 <=> COCl2 . Как изменится скорость обратной реакции при уменьшении объема системы в 2 раза? Как следует изменить температуру, давление, чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции?

72.Напишите выражение для константы равновесия: S + O2 ó  SO2 + 279кДж. Как изменится скорость обратной реакции при уменьшении объема системы в 2 раза? Как следует изменить температуру, давление, чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции?

73.Напишите выражение для константы равновесия: 2 CO  + O2 ó 2 CO2 ,  Δ H = - 571 кДж . Как изменится скорость обратной реакции при уменьшении объема системы в 2 раза? Как следует изменить температуру, давление, чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции?

74.Напишите выражение для константы равновесия: SO2 + 1/2 O2  ó SO3 , Δ H = - 96.3 кДж. Как изменится скорость обратной реакции при уменьшении объема системы в 2 раза? Как следует изменить температуру, давление, чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции?

75.Напишите выражение для константы равновесия: С + H2O ó CO + H2 - 117 кДж . Как изменится скорость обратной реакции при уменьшении объема системы в 2 раза? Как следует изменить температуру, давление, чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции?

76.Напишите выражение для константы равновесия: 2NO + O2 ó 2NO2 + 70,2 кДж . Как изменится скорость обратной реакции при уменьшении объема системы в 2 раза? Как следует изменить температуру, давление, чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции?

77.Напишите выражение для константы равновесия: СН4 + 2 O2 ó  CO2 + H2O (г), Δ Н = - 802.2 кДж . Как изменится скорость обратной реакции при уменьшении объема системы в 2 раза? Как следует изменить температуру, давление, чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции?

78.Напишите выражение для константы равновесия экзотермической реакции: СО + H2O ó CO2 + H2 . Как изменится скорость обратной реакции при уменьшении объема системы в 2 раза? Как следует изменить температуру, давление, чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции?

79.Напишите выражение для константы равновесия: С + 2N2O ó CO2 + 2 N2 + 557,5 кДж. Как изменится скорость обратной реакции при уменьшении объема системы в 2 раза? Как следует изменить температуру, давление, чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции?

80.Напишите выражение для константы равновесия: FeO + CO ó CO2 + Fe + 18,2 кДж . Как изменится скорость обратной реакции при уменьшении объема системы в 2 раза? Как следует изменить температуру, давление, чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции?

 

 

Растворы

 

81. К 0.5 литрам 15 % раствора серной кислоты (плотность 1.1 г/мл) добавили 60 мл воды. Определить концентрацию полученного раствора.

82. Вычислить массовую долю в процентах раствора хлорида калия, если в 2 литрах раствора содержится 10 г  соли. Плотность раствора принять за единицу.

83. Какой объем 96 %-ного раствора серной кислоты с плотностью 1,84 г/мл необходим для приготовления 250 мл 20 % раствора.

84. Определить массовую долю в % раствора гидроксида калия, полученного смешением 100 мл 10 %-ного раствора (плотность 1,08 г/мл) и 200 мл 30%-ного раствора с плотностью 1,29 г/мл.

85. Определить массовую долю в процентах раствора серной кислоты, если к 200 мл 50%-ного     раствора с плотностью 1,43 г/мл прибавили 500 мл воды.

86. Какую массу соли и какой объем воды нужно взять для приготовления 2 литров 20 %-ного раствора (плотность 1,1 г/мл ).

87. Какой объем 20%-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,15 г/мл ) необходим  для приготовления 300 мл 15%-ного раствора с плотностью 1,09 г/мл.

88.     Вычислить процентную концентрацию раствора хлорида натрия, если в 500 мл раствора содержится 50 грамм соли. Плотность    раствора принять за единицу.

89. Какой объем 25%-ного раствора серной кислоты (плотность 1,18 г/мл ) надо взять для приготовления 1 л 12%-ного раствора с плотностью 1,08 г/мл ?

90. Вычислить процентную концентрацию раствора соляной кислоты, полученного смешением 200 г 10% раствора и 250 мл 25% раствора с плотностью 1,17 г/мл.

91. Какой объем 10% раствора гидроксида натрия (плотность 1.1 г/мл) необходим для приготовления 5% раствора массой 100г.  

92. Какова процентная концентрация раствора гидроксида натрия,   полученного смешением 500 мл 5% раствора (плотность 1,05 г/мл) и 200 г 10% раствора.  

93. Из 400 г 20% (по массе) раствора при охлаждении выделилось 50 г раство­ренного вещества. Чему равна массовая доля этого вещества в оставшемся рас­творе?

94. Определите массу гидроксида натрия, который надо взять для приготовления 200 мл раствора с массовой долей NaOH 30% (плотность раствора 1,33 г/мл).

95. Какой объем раствора с массовой долей серной кислоты 88% (плотность 1,8 г/мл) надо взять для приготовления 300 мл раствора с массовой долей ки­слоты 40% (плотность 1,3г/мл).

96. Сколько мл 74% серной кислоты (плотность 1,664 г/мл) потребуется для при­готовления 250 г 20% раствора серной кислоты?

97.До какого объёма надо разбавить 500 мл 20% (по массе) раствора хлорида натрия (плотность 1.152 г/мл), чтобы получить 4.5%-ный раствор (плотность 1.029 г/мл).

98.Определите массовую долю вещества в растворе НСl, полученном смешением 300г  25%- ного и 400 г  40% - ного (по массе) растворов этого вещества.

99.Сколько воды надо прибавить к 100 мл 20 % раствора серной кислоты с плотностью 1.14 г/мл, чтобы получить 5 % раствор серной кислоты?

100.Из 400 г 50%  (по массе) раствора серной кислоты выпариванием удалили 100г воды. Чему равна массовая доля серной кислоты воставшемся растворе?

 

 

Электролитическая диссоциация

 

 

Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих между веществами: карбонат магния и азотная кислота; уксусная кислота и гидроксид натрия; гидроксид бария и соляная кислота.

102. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионными уравнениями: а/ НСО3 - + ОН- =>Н2О + СО3 2- ;

     б/ Ве(ОН)2 + 2 ОН- => ВеО2 2-   +  2 Н20;  в/ А1(ОН)3 + З Н+ => А13+ + З Н2О.

К каждому из веществ: хлорид натрия, хлорид железа(Ill), гидроксид цинка, гидрокарбонат натрия прибавили раствор едкого натра. В каких случаях произошли реакции? Выразите их молекулярными и ионными уравнениями.

Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих между веществами: а/ гидрокарбонат калия и гидроксид калия; б/ гидроксид цинка и гидроксид натрия; в/хлорид алюминия и нитрат   серебра.

105.Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих между веществами: а/ сульфат меди и сероводородная кислота; б/ карбонат бария и азотная кислота;  в/ хлорид железа (III) и гидроксид калия.

106.Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионными уравнениями: a/ Cu2+ + S2- = > CuS;  б/ SiО2-3 + 2 H+ => H2SiO3;     в/ Pb(OH)2 + 2 ОН- =>  PbO2 2-  + 2 H2O.

107.Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих между веществами: а/ сульфат бериллия и гидроксид калия; б/ хлорид аммония и гидроксид бария; в/ гидроксид олова и серная кислота.

108.К каждому из веществ: гидрокарбонат калия, уксусная кислота, гидроксид кадмия, сульфид натрия прибавили раствор серной кислоты, в каких случаях произошли реакции? Выразите их молекулярными и ионными уравнениями.

109.Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих между веществами: а/ гидроксид свинца и азотная кислота; б/ нитрат ртути и иодид калия;   в/ сульфат кадмия и сульфид натрия. 

110. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионными уравнениями: а/ СаСО3 + 2Н+ => Са2+ + Н2О + СО2;
 б/ Сr(ОН)3 + ОН- => CrО2 - + 2 Н2О;   в/ 2Н+ + S2- => H2S.

Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих между веществами: а/ сульфид калия и соляная кислота; б/ сульфат железа и сульфид аммония; в/ хлорид алюминия и гидроксид натрия.

112. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионными уравнениями: а/ Сu2+ + H2S => CuS + 2Н+ ; б/ Н+ + ОН- = Н2О;  в/ Са2+ + СО3 2-  => СаСО3.

К каждому из веществ: хлорид хрома (Ш), азотная кислота, гидрокарбонат натрия прибавили раствор гидроксида натрия. В каких случаях произошли реакции? Выразите их молекулярными и ионными уравнениями.

114.Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионными уравнениями: a/  Fe(OH)3 + З Н+ => Fe3+ + 3 H2O;

     б/ Cd 2+ + 2ОН - = > Cd(OH)2 ;   в/ NO2- + H + => HNO2.

115.Составьте молекулярные и ионные уравнения реакции, протекающих между веществами: а/гидроксид олова и серная кислота;
 б/ хлорид марганца и гидроксид калия; в/ карбонат натрия и нитрат магния.

116.Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионными уравнениями: а/   Mn2+ +  СО32- = > МnСО3 ;       б/  Н+ +   ОН  = > Н2О;

     в/  Сu(ОН)2 + 2 Н+ =>  Сu2+ + 2 H2O.

117.К каждому из веществ: серная кислота, хлорид натрия, гидроксид алюминия нитрат меди прибавили раствор гидроксида калия? Выразите их молекулярными и ионными уравнениями.

118.Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих между веществами: а/ нитрат хрома (IП) и гидроксид бария; б/ иодид кадмия и нитрат серебра; в/ гидроксид цинка и серная кислота.

119.Составьте молекулярные уравнения, реакций которые выражаются ионными уравнениями: a/ Mg2+ + 2F-- => MgF2; б/  Zn(OH)2 + 2 Н+ = > Zn2+ + 2H2O; в/  2 Сl -- +  Pb2+  => PbCl2.

120.Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионными уравнениями: a/ Cd 2+ + S 2- => CdS;   б/ Рb2+ + 2 I - =>  РbI2;

      в/ НСО3-- +   Н+ =>  Н2О + СО2.

 

 

Дата добавления: 2018-05-12; просмотров: 278; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:


Мы поможем в написании ваших работ!
.
.
© 2014-2024 — Студопедия.Нет — Информационный студенческий ресурс. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав (0.142)