Тема 3. Химическая термодинамика.

Уважаемые студенты! При выполнении контрольной работы следуйте следующим инструкциям: 1.Вам следует выполнить задания только Вашего варианта. Номер варианта – это две последние цифры в зачетной книжке (студенческом билете). Таблицу с номерами заданий смотрите в Приложении 1. 2. Задания выполняются письменно в отдельной тетради. На титульном листе обязательно должны быть указаны: группа, ФИО и шифр (номер зачетной книжки). Пример оформления титульного листа смотрите в Приложении 2. 3. Обязательно записываете порядковый номер и текст каждого задания.БЕЗ ТЕКСТА ЗАДАНИЙ КОНТРОЛЬНЫЕ НА ПРОВЕРКУ ПРИНИМАТЬСЯ НЕ БУДУТ!!! 4. При выполнении контрольной работы руководствуйтесь материалами, полученными на лекционных и лабораторных занятиях, а так же электронными ресурсами УГТУ:http://lib.ugtu.net.

И помните, чем полнее и подробнее написан ответ на задание, тем больше шансов на то, что контрольная будет зачтена.

Желаю удачи!

Тема 1. Количество вещества. Эквивалент. Эквивалентная масса.

1.Рассчитать эквивалент и эквивалентную массу указанных веществ: SO₃, Fe(OH)₃, Na₂Cr₂O₇. Определить числомолей, содержащихсяв 80 гкаждоговещества.

2.Рассчитать эквивалент и эквивалентную массу указанных веществ: Cr₂O₃, H₃AsO₃, K₂MnO₄.Определите массу 1,8 моль каждоговещества.

3.Рассчитать эквивалент и эквивалентную массу указанных веществ. I₂O₅, HCNS, Mg₃(PO₄)₂. Определить числомолей, содержащихсяв 150 гкаждоговещества.

4.Рассчитать эквивалент и эквивалентную массу указанных веществ. SiO₂, H₂CO₃, NH₄Cl._.Определите массу 1,6 моль каждоговещества.

5.Рассчитать эквивалент и эквивалентную массу указанных веществ. Cl₂O₇, H₃BO₃, Pb(NO₃)₂. Определить числомолей, содержащихсяв 320 гкаждоговещества.

6.Рассчитать эквивалент и эквивалентную массу указанных веществ. CO₂, Cu(OH)₂, BaCO₃.Определите массу 0,9 моль каждоговещества.

7.Рассчитать эквивалент и эквивалентную массу указанных веществ. Mn₂O₇, HClO₂, Ba(HS)₂. Определить числомолей, содержащихсяв 140 гкаждоговещества.

8.Рассчитать эквивалент и эквивалентную массу указанных веществ. ZnO, Mn(OH)₂, Al(NO₃)₃.Определите массу 3,0 моль каждоговещества.

9.Рассчитать эквивалент и эквивалентную массу указанных веществ. Fe₂O₃, HClO₄, Na₂SiO₃. Определить числомолей, содержащихсяв 135 гкаждоговещества.

10.Рассчитать эквивалент и эквивалентную массу указанных веществ. N₂O₅, H₃PO₄, Al₂(SO₄)₃. Определите массу 1,7 моль каждоговещества.

11.Рассчитать эквивалент и эквивалентную массу указанных веществ. P₂O₅, H₂SO₄, K₃PO₄. Определить числомолей, содержащихсяв 410 гкаждоговещества.

12.Рассчитать эквивалент и эквивалентную массу указанных веществ. K₂O, H₂S, Al₂(CO₃)₃. Определите массу 3,1 моль каждоговещества.

13.Рассчитать эквивалент и эквивалентную массу указанных веществ. As₂O₅, Ni(OH)₂, CaCO₃. Определить числомолей, содержащихсяв 250 гкаждоговещества.

14.Рассчитать эквивалент и эквивалентную массу указанных веществ. SO₂, Bi(OH)₃, SnSO₄.Определите массу 2,2 моль каждоговещества.

15.Рассчитать эквивалент и эквивалентную массу указанных веществ. Bi₂O₃, H₂SO₃, Cu(NO₃)₂. Определить числомолей, содержащихсяв158 гкаждоговещества.

16.Рассчитать эквивалент и эквивалентную массу указанных веществ. TiO₂, Sr(OH)₂, K₂SO₃.Определите массу 3,4 моль каждоговещества.

17.Рассчитать эквивалент и эквивалентную массу указанных веществ N₂O₄, Mn(OH)₂, Ca(НCO₃)₂. Определить числомолей, содержащихсяв230 гкаждоговещества.

18.Рассчитать эквивалент и эквивалентную массу указанных веществ. SeO₃, HCN, Ca₃(PO₄)_2. Определите массу 0,5 моль каждоговещества.

19.Рассчитать эквивалент и эквивалентную массу указанных веществ. FeO, HClO₃, Na₂CO₃. Определить числомолей, содержащихсяв620 гкаждоговещества.

20.Рассчитать эквивалент и эквивалентную массу указанных веществ. CaO, CsOH, FeSO₄.Определите0,4 моль каждоговещества.

 

Тема 2. Окислительно-восстановительные реакции.

В заданиях 21-40 методом электронного баланса подобрать коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций. Указать окислитель и восстановитель, подписать процессы окисления и восстановления.

21.KClO₃ + MnSO₄ + KOH ® K₂MnO₄ + KCl + H₂SO₄

Pb + HNO_3(разб)®Pb(NO₃)₂ + NO + H₂О

22.KMnO₄ + CH₄ + H₂SO₄® MnSO₄ + CO₂ + K₂SO₄ + Н₂О

FeSO₄  + HNO₃ + H₂SO₄® NO + H₂O + Fe₂(SO₄)₃

23.CuS + HNO₃ ® S + NO + Cu(NO₃)₂ + H₂O

I₂ + Ba(OH)₂® Ba(IO₃)₂ + BaI₂ + H₂O

24.KBr + H₂SO₄® Br₂ + SO₂ + K₂SO₄ + H₂O

K₂CrO₄ + H₂S + H₂SO₄®Cr₂(SO₄)₃ + S + K₂SO₄ + H₂O

25.Zn + NaOH + NaNO₃® NH₃ + Na₂ZnO₂ + H₂O

K₂FeO₄ + H₂SO₄® O₂ + Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

26.KMnO₄ + HI + H₂SO₄ ® MnSO₄ + I₂ + K₂SO₄ + H₂O

SnCl₂ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄®Sn(SO₄)₂ + CrCl₃ + K₂SO₄ + H₂O

27.KMnO₄ + HCl® MnCl₂ + Cl₂ + KCl + H₂O

CrCl₃ + Br₂ + KOH ® K₂CrO₄ + KBr + KCl + H₂O

28.NO₂ + NaOH® NaNO₂ + NaNO₃ + H₂O

FeSO₄ + KClO₃ + H₂SO₄®KCl + Fe₂(SO₄)₃ + H₂O

29.Pt + HNO₃ + HCl® PtCl₄ + NO + H₂O

FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄®Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

30.KNO₃ + Al + KOH + H₂O ® NH₃ + KAlO₂

KMnO₄ + KBr + H₂SO₄® K₂SO₄ + MnSO₄ + Br₂ + H₂O

31.NaCrO₂ + Br₂ + NaOH®NaBr + Na₂CrO₄ + H₂O

Fe₂O₃ + KNO₃ + KOH ® K₂FeO₄ + KNO₂ + H₂O

32.Au + H₂SeO₄® SeO₂ +Au₂(SeO₄)₃ + H₂O

Mn(NO₃)₂ + KВiO₃ + HNO₃® Bi(NO₃)₃ + HMnO₄ + H₂O + KNO₃

33.MnSO₄ + KClO₃ + KOH ® K₂MnO₄ + KCl + K₂SO₄ + H₂O

FeSO₄ + HNO₃ + H₂SO₄® NO + H₂O + Fe₂(SO₄)₃

34.K₂Cr₂O₇ + KCl + H₂O ® KClO₄ + CrCl₃ + KOH

Ca + HNO₃® NH₄NO₃+ Ca(NO₃)₂ + H₂O

35.KMnO₄ + KNO₂ + H₂SO₄® MnSO₄ + K₂SO₄ + KNO₃ + H₂O

Bi₂O₃ +Br₂ + KOH ®KBr + KBiO₃ + H₂O

36.Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + S + H₂O

K₂Cr₂O₇ + KCl + H₂O ® KClO₃ + CrCl₃ + KOH

37.Fe₂O₃ + KNO₃ + KOH ® K₂FeO₄ + KNO₂ + H₂O

KMnO₄ + KBr + H₂SO₄® K₂SO₄ + MnSO₄ + Br₂ + H₂O

38.NaCrO₂ + Cl₂ + NaOH®NaCl + Na₂CrO₄ + H₂O

NO₂ + KOH ® KNO₂ + KNO₃ + H₂O

39.NaBr + H₂SO₄ + NaBrO₃ → Br₂ + Na₂SO₄ + H₂O

(NH₄)₂Cr₂O₇→Cr₂O₃ + N₂↑ + H₂O

40.HClO + H₂O₂→HCl + O₂ + H₂O

KMnO₄ + H₂S + H₂SO₄ → MnSO₄ + K₂SO₄ + S + H₂O

Тема 3. Химическая термодинамика.

В задании 41-60 провести термодинамическое исследование системы, предварительно расставив коэффициенты в уравнении. (Значения стандартных энтальпии образования и энтропии см. в Таблице 1).

41.С₂Н₅ОН_(ж) + О₂ = СН₃СООН_(ж) + Н₂О_(г)

42.Fe₂O_3(кр) + Al_(т)= Fe_(т) + Al₂O_3(кр)

43.TiO_{2 (к.)} + C_{(графит)} = Ti_(к.) + CO_(г.)

44.СаС_2(т) + Н₂О_(ж) = Са(ОН)_2(т) + С₂Н_2(г)

45.Fe₂O_3(кр) + CO_(г) ↔ FeО_(кр) + СО_{2 (г)}

46.Al_(т) + Fe₃O_4(т) = Fe_(т) +Al₂O_3(т)

47.Ca_(тв) + H₂O_(ж) = Ca(OH)_{2 (водн)} + H_{2 (г)}

48.NH₃ + О₂ ↔ NO + Н₂О_(г)

49.Al(OH)_3(т) + HCl_(р) = AlCl_3(р) + H₂O_(ж)

50.CO_2(г) + С₂Н_6(г) ↔ С_(тв) + Н₂О_(г) + Н₂

51.СН_4(г) + Н₂О_(ж) ↔ СО_(г) + Н_2(г)

52.НСl_(г) + О_2(г) ↔ Н₂О_(г) + Сl_2(г)

53.H₂О_(г) + СО↔ Н₂ + СО₂

54.СО₂ + С₂Н₆« С_(тв) + Н₂О_(г) + Н₂

55.CО + H₂«CH₄ + Н₂О_(г).

56.FeО + CO₂↔ Fe₂О₃ + СО

57.H₂S(г)+ O₂ ↔ S(т)+ H₂O_(г).

58.TiO_2(кр) + НСl_(г) ↔ ТiCl₄ + H₂O_(г)

59.СН_4(г) + Н₂О_(г) ↔ СО_(г) + Н_2(г)

60.2H₂S_(ж) + 3О_2(г) =2Н₂О_(г) +2SО_2(г)

---

Дата добавления: 2018-05-12; просмотров: 381; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

---

---

Мы поможем в написании ваших работ!