Решение задач по термохимическим уравнениям.
4.1. По ТХУ 2Cu + O2 → 2CuO + 311 кДж вычислите, сколько теплоты выделится при окислении 6 моль меди.
4.2. Какое количество теплоты выделится при сгорании 6,2 г фосфора, если ТХУ горения имеет вид 4Р + 5О2 → 2Р2О5 + 3010 кДж?
4.3. По ТХУ 3Fe + 2O2 → Fe3O4 + 1116 кДж вычислите, сколько теплоты выделится при сжигании 560 г железа. 4.4. По ТХУ 2Н2 + О2 → 2Н2О + 572 кДж рассчитайте массу сгоревшего водорода, если выделилось 41 кДж тепловой энергии.
4.5. По ТХУ S + O2 → SO2 + 297 кДж вычислите, сколько тепловой энергии выделится при сжигании 0,8 кг серы. Ответ: 7400 кДж
4.6. По ТХУ горения натрия в хлоре 2Na + Cl2 → 2NaCl + 819 кДж рассчитайте, какая масса натрия сгорела, если выделилось 1,43 кДж теплоты. Ответ: 2,3 г
4.7. По ТХУ Fe + S → FeS + 97,2 кДж вычислите, какое количество теплоты выделится, если в результате реакции образуется 44г сульфида железа(II) – FeS. Напишите в ответе, является эта реакция экзо- или эндотермической. Ответ: 48,6 кДж
4.8. Вычислить тепловой эффект реакции горения ацетилена С2Н2 составить ТХУ, если при сгорании 1,3 г С2Н2 выделяется 67,5 кДж теплоты.
4.9. Составьте ТХУ горения магния, если при сгорании 1 г магния выделяется 21,3 кДж теплоты. 4.10. По ТХУ С + О2 → СО2 = 401 кДж вычислите, сколько теплоты выделится при сжигании угля массой 1,5 кг. Ответ: 50000 кДж
4.11. При сжигании 65 г цинка выделилось 348 кДж теплоты. Вычислите тепловой эффект и напишите ТХУ реакции горения цинка в кислороде. Ответ: 696 кДж
4.12. Составить ТХУ, если для разложения 10,85 г оксида ртути (II) было затрачено 4,5 кДж теплоты.
|
|
|
4.13. По ТХУ горения натрия в хлоре 2Na + Cl2 → 2NaCl + 819 кДж вычислите, какая масса хлора израсходована, если выделилось 205 кДж теплоты.
4.14. Рассчитать теплоту, которая выделится при сгорании 40 г метана СН4 по ТХУ СН4 + 2О2 → СО2 + 2Н2О + 880 кДж. Ответ: 2200 кДж
4.15. Составить ТХУ горения водорода, если при сгорании 0,2 г Н2 выделяется 28,6 кДж теплоты. Ответ: 2Н2 + О2 → 2Н2О + 572 кДж
Плотность и относительная плотность газов.
5.1. Рассчитать плотности газов Н2 и СН4.
5.2. Рассчитать плотность оксида углерода (IV) по водороду.
5.3. Определите, во сколько раз тяжелее воздуха сероводород H2S.
5.4. Определите молярную массу газа, если его относительная плотность по кислороду равна 0,8125.
5.5. Плотность простого вещества газа фтора по воздуху равна 1,31. Вычислить молярную массу фтора и его формулу.
5.6. Плотность паров простого вещества фосфора по водороду – 62. Определить формулу фосфора.
5.7. Плотность газа по воздуху – 0,59. Массовая доля элемента азота в нём – 82,35%, а водорода – 17,65%. Вывести формулу газа.
5.8. Относительная плотность газа по водороду – 27. Массовая доля элемента водорода в нём – 18,5%, а элемента бора – 81,5%. Определите формулу газа.
|
|
|
5.9. Вычислить плотность и относительную плотность по воздуху углекислого газа СО2. 5.10. Вычислить плотность и относительную плотность по водороду оксида серы (IV). 5.11. Вычислить плотность и относительную плотность по кислороду газа фтора F2.
5.12. Рассчитать плотность и относительные плотности по водороду, кислороду и воздуху газа этилена С2Н4.
5.13. Определить плотность и относительную плотность по воздуху газа ацетилена С2Н2. Ответы: 1, 17 г/ л; ≈0,9
Массовая доля растворённого вещества.
6.1. Какова концентрация раствора, получившегося при растворении 5 г соли в 45 г воды?
6.2. В 60 г воды растворили 10 г вещества. Определите массовую долю вещества в полученном растворе.
6.3. В 150 г воды растворили 50 г соли. Какова концентрация раствора?
6.4. В 80 г воды растворили 7 г соли. Определите массу раствора и массовую долю в нём соли.
6.5. Рассчитайте массу вещества, растворённого в 40 г 25%-ного раствора.
6.6. Как узнать, не пробуя на вкус, какой раствор сахара более сладкий: из 250 г воды и 50 г сахара или из 50 г воды и 10 г сахара?
6.7. Какую массу воды необходимо взять для приготовления 50 г раствора с массовой долей соли 16%?
6.8. Какую массу воды и вещества нужно взять, чтобы приготовить 1 кг раствора с массовой долей вещества 2%?
|
|
|
6.9. Сколько граммов соли и воды нужно взять для приготовления 1 кг раствора с массовой долей вещества 25%?
6.10. Какую массу воды и соли требуется взять для приготовления 500 г 3%-ного раствора соли? 6.11. В медицине используют физиологический раствор, представляющий собой 0,9%-ный раствор поваренной соли в воде. Рассчитайте объём воды и массу соли, необходимые для приготовления 10 кг такого раствора.
6.12. К 5 г раствора с массовой долей вещества 20% долили 95 г воды. Какова концентрация нового раствора?
6.13. К раствору массой 150 г с массовой долей вещества 32% долили 150 г воды. Какова новая концентрация раствора?
6.14. К 200г раствора с массовой долей растворённой соли 10% добавили 200 г воды. Какова концентрация нового раствора?
6.15. К 100 г раствора с массовой долей соли 40% добавили 20 г сухой соли. Какова концентрация нового раствора?
6.16. К 150 г раствора с массовой долей растворенного вещества 32% добавили 50 г сухого вещества. Какова концентрация получившегося раствора?
6.17. Смешали 100 г 20%-ного раствора и 50 г 32%-ного раствора соли. Какова концентрация получившегося раствора?
6.18. Смешали 150 г 10%-ного раствора и 50 г 20%-ного раствора сахара. Какова концентрация нового раствора?
|
|
|
6.19. Плотность 10%-ного раствора серной кислоты H2SO4 1,066 г/мл (1066 кг/м3 ). Определить массу 1 л 10% раствора серной кислоты и массу растворенной в нём серной кислоты.
6.20. Определить новую концентрацию раствора, если к 100 г 10%-ного раствора соли добавили: 1) 100 г воды; 2) 20 г соли.
6.21. При выпаривании 20 г раствора получили 4 г сухой соли. Какой концентрации был раствор? Ответ: 20%
6.22. В какой массе воды нужно растворить 200 г вещества, чтобы получить 10%-ный раствор? Ответ: 1,8 кг
6.23. Какая получится массовая доля соли в растворе, если к 0,12 кг 10%-ного раствора соли добавить: а) 50 г воды (Ответ: ≈7%); б) 5 г соли (Ответ: 13,6%); в) 50 г 20%-ного раствора этой же соли (Ответ: ≈13%)
Решение задач по уравнениям реакций в растворах.
7.1. Какой объём водорода выделится при действии серной кислоты на 130 г металла цинка (н.у.)? 7.2. Какой объём водорода выделится при действии 70 г раствора с массовой долей серной кислоты 70% на металл цинк (н.у.)?
7.3. Сколько граммов раствора 25%-ной соляной кислоты потребуется для получения 2,8 л водорода при взаимодействии с цинком?
7.4. Какой объём раствора 5%-ной соляной кислоты с плотностью раствора 1,025 г/мл потребуется для реакции с 6,5 г цинка?
Дата добавления: 2018-05-12; просмотров: 1195; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!