Примечание: в некоторых случаях малорастворимые осадки не выпадают

Nbsp; Задачи экспериментального тура для 9-10 классов Сборник предназначен для Казахско – Турецких лицеев  

Задача 1

В четырех пронумерованных пробирках содержатся следующие растворы: хлорид бария BaCI₂, карбонат натрия Na₂CO₃, соляная кислота HCI, сульфат натрия Na₂SO₄. Не используя дополнительных реагентов, определите содержимое каждой пробирки. Напишите все молекулярные и ионные реакции.   

Реагенты	BaCI2	Na2CO3	HCI	Na2SO4	∑
BaCI2		BaCO3↓ (бел)		BaSO4↓ (бел)	2↓
Na2CO3	BaCO3↓ (бел)		СО2↑		1↓, 1↑
HCI		СО2↑			1↑
Na2SO4	BaSO4↓(бел)				1↓

 

Реакции:

1) BaCI₂ + Na₂CO₃→ BaCO₃↓(бел) + 2NaCI

Ba²⁺ + 2CI^- + 2Na⁺ + CO₃^2- → BaCO₃ + 2Na⁺ + 2CI^-

Ba²⁺ + CO₃^2-→ BaCO₃

2) BaCI₂ + Na₂SO₄→BaSO₄↓(бел) + 2NaCI

Ba²⁺ + 2CI^- + 2Na⁺ + SO₄^2-→ BaSO₄ + 2Na⁺ + 2CI^-

Ba²⁺ + SO₄^2-→ BaSO₄

3) Na₂CO₃ + 2HCI → 2NaCI + CO₂↑ + H₂O

2Na⁺ + CO₃^2- + 2H⁺ + 2CI^-→ 2Na⁺ + 2CI^- + CO₂ + H₂O

CO₃^2- + 2H⁺→ CO₂ + H₂O

 

 

Задача

Вчетырехпронумерованныхпробиркахсодержатсяследующиерастворы: хлоридбария Ba(NO₃)₂, сульфаталюминия Al₂(SO₄)₃, гидроксиднатрия NaOH, сульфатнатрия Na₂SO₄. Не используя дополнительных реагентов, определите содержимое каждой пробирки. Напишите все молекулярные и ионные реакции.   

 

Реагенты	Ba(NO3)2	Al2(SO4)3	NaOH	Na2SO4	∑
Ba(NO3)2		BaSO4↓(бел)		BaSO4↓(бел)	2↓
Al2(SO4)3	BaSO4↓(бел)		Al(OH)3↓(бел. аморф)		2↓
NaOH		Al(OH)3↓(бел. аморф)			1↓
Na2SO4	BaSO4↓(бел)				1↓

Реакции:

1) 3Ba(NO₃)₂ + Al₂(SO₄)₃→ 3BaSO₄↓(бел) + 2Al(NO₃)₃

3Ba²⁺ + 6NO₃^- + 2Al³⁺ + 3SO₄^2-→ 3BaSO₄ + 2Al³⁺ + 6NO₃^-

Ba²⁺ + SO₄^2-→ BaSO₄

2) Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄→ BaSO₄↓ (бел) + 2NaNO₃

Ba²⁺ + 2NO₃^- + 2Na⁺ + SO₄^2-→ BaSO₄ + 2Na⁺ + 2NO₃^-

Ba²⁺ + SO₄^2-→ BaSO₄

3) Al₂(SO₄)₃ + 6NaOH → 2Al(OH)₃↓(бел) + 3Na₂SO₄

2Al³⁺ + 3SO₄^2- + 6Na⁺ + 6OH^-→2Al(OH)₃ + 6Na⁺ + 3SO₄^2-

Al³⁺ + 3OH^-→Al(OH)₃

Придобавленииизбыткащелочи NaOH осадок Al(OH)₃растворяется,образуякомплекс Na[Al(OH)₄]

Al(OH)₃ + NaOH → Na[Al(OH)₄]

Al(OH)₃ + Na⁺ + OH^-→ Na⁺ + [Al(OH)₄]^-

Al(OH)₃ + OH^-→ [Al(OH)₄]^-

Задача

В пяти пронумерованных пробирках содержатся растворы следующих веществ: хлорида бария BaCl₂, хлорида натрия NaCl, нитрата алюминия Al(NO₃)₃, карбоната калия K₂CO₃, серной кислоты H₂SO₄. Составьте оптимальный план и установите, в какой из пробирок находится каждый из этих растворов. Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном видах.

 

Реагент	BaCl2	NaCl	Al(NO3)3	K2CO3	H2SO4	∑
BaCl2				BaCO3↓(бел)	BaSO4↓(бел)	2↓
NaCl
Al(NO3)3				Al(OH)3↓(бел.аморф), CO2↑		1↓,1↑
K2CO3	BaCO3↓(бел)		Al(OH)3↓(бел.аморф),CO2↑		CO2↑	2↓,2↑
H2SO4	BaSO4↓(бел)			CO2↑		1↓,1↑

Реакции:

1) BaCl₂ + K₂CO₃→ BaCO₃↓(бел) + 2KCl

Ba²⁺ + 2Cl^- + 2K⁺ + CO₃^2-→ BaCO₃ + 2K⁺ + 2Cl^-

Ba²⁺ + CO₃^2-→ BaCO₃

2) BaCl₂ + H₂SO₄→ BaSO₄↓(бел) + 2HCl↑

Ba²⁺ + 2Cl^- + 2H⁺ + SO₄^2-→ BaSO₄ + 2H⁺ + 2Cl^-

Ba²⁺ + SO₄^2-→BaSO₄

Из–за малой концентрации исходных реагентов выделение HCl не наблюдается.

3) 2Al(NO₃)₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O → 2Al(OH)₃↓(бел.аморф) + 3CO₂↑ + 6NaNO₃

2Al³⁺ + 6NO₃^- + 6Na⁺ + 3CO₃^2- + 3H₂O →2Al(OH)₃ + 3CO₂ + 6Na⁺ + 6NO₃^-

2Al³⁺ + 3CO₃^2- + 3H₂O →2Al(OH)₃ + 3CO₂

4) K₂CO₃ + H₂SO₄→ K₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O

2K⁺ + CO₃^2- + 2H⁺ + SO₄^2-→ 2K⁺ + SO₄^2- + CO₂ + H₂O

CO₃^2- + 2H⁺→ CO₂ + H₂O

Задача

Впятипронумерованныхпробиркахсодержатсярастворыследующихвеществ: солянойкислотыHCl, сернойкислотыH₂SO₄, сульфатакалияK₂SO₄, карбонатанатрияNa₂CO₃, хлоридабарияBaCl₂. Составьте оптимальный план и используя только эти растворы установите, в какой из пробирок находится каждый из этих растворов. Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном видах.

Реагенты	HCl	H2SO4	K2SO4	Na2CO3	BaCl2	∑
HCl				CO2↑		1↑
H2SO4				CO2↑	BaSO4↓(бел)	1↓, 1↑
K2SO4					BaSO4↓(бел)	1↓
Na2CO3	CO2↑	CO2↑			BaCO3↓(бел)	1↓,2↑
BaCl2		BaSO4↓(бел)	BaSO4↓(бел)	BaCO3↓(бел)		3↓

Реакции:

1) 2HCl + Na₂CO₃→ 2NaCl + CO₂↑ + H₂O

2H⁺ + 2Cl^- + 2Na⁺ + CO₃^2-→ 2Na⁺ + 2Cl^- + CO₂ + H₂O

CO₃^2- + 2H⁺→ CO₂ + H₂O

2) H₂SO₄ + Na₂CO₃→ Na₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O

2H⁺ + SO₄^2- + 2Na⁺ + CO₃^2- → 2Na⁺ + SO₄^2- + CO₂ + H₂O

CO₃^2- + 2H⁺→ CO₂ + H₂O

5) H₂SO₄ + BaCl₂→ BaSO₄↓(бел) + 2HCl

Ba²⁺ + 2Cl^- + 2H⁺ + SO₄^2-→ BaSO₄ + 2H⁺ + 2Cl^-

Ba²⁺ + SO₄^2-→BaSO₄

Из–за малой концентрации исходных реагентов выделение HCl не наблюдается.

3) K₂SO₄ + BaCl₂→ BaSO₄↓(бел) + 2KCl

2K⁺ + SO₄^2- + Ba²⁺ + 2Cl^-→ BaSO₄ + 2K⁺ + 2Cl^-

Ba²⁺ + SO₄^2-→ BaSO₄

4) Na₂CO₃ + BaCl₂→ BaCO₃↓(бел) + 2NaCl

2Na⁺ + CO₃^2- + Ba²⁺ + 2Cl^-→ BaCO₃ + 2K⁺ + 2Cl^-

Ba²⁺ + CO₃^2-→ BaCO₃

Задача

Вшестипронумерованныхпробиркахсодержатсярастворыследующихвеществ: азотнойкислотыHNO₃, сернойкислотыH₂SO₄, хлоридаалюминияAlCl₃ , карбонатакалияK₂CO₃, нитратабарияBa(NO₃)₂исульфатаалюминияAl₂(SO₄)₃. Составьте оптимальный план и не прибегая к помощи других реактивов установите, в какой из пробирок находится каждый из этих растворов. Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном видах.

 

 

Реагенты	HNO3	H2SO4	AlCl3	K2CO3	Ba(NO3)2	Al2(SO4)3	∑
HNO3				CO2↑			1↑
H2SO4				CO2↑	BaSO4↓(бел)		1↓,1↑
AlCl3				Al(OH)3(бел.аморф) CO2↑			1↓,1↑
K2CO3	CO2↑	CO2↑	Al(OH)3(бел.аморф) CO2↑		BaCO3↓(бел)	Al(OH)3(бел.аморф) CO2↑	3↓,4↑
Ba(NO3)2		BaSO4↓(бел)		BaCO3↓(бел)		BaSO4↓(бел)	3↓
Al2(SO4)3				Al(OH)3(бел.аморф) CO2↑	BaSO4↓(бел)		2↓,1↑

Реакции:

1) 2HNO₃ + K₂CO₃→ 2KNO₃ + CO₂↑ + H₂O

2H⁺ + 2NO₃^- + 2K⁺ + CO₃^2- → 2K⁺ + 2NO₃^- + CO₂ + H₂O

CO₃^2- + 2H⁺→ CO₂ + H₂O

2) H₂SO₄ + K₂CO₃→ K₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O

2H⁺ + SO₄^2- + 2K⁺ + CO₃^2-→ 2K⁺ + SO₄^2- + CO₂ + H₂O

CO₃^2- + 2H⁺→ CO₂ + H₂O

3) H₂SO₄ + Ba(NO₃)₂→ BaSO₄↓(бел) + 2HNO₃

2H⁺ + SO₄^2- + Ba²⁺ + 2NO₃^-→ BaSO₄ + 2H⁺ + 2NO₃^-

Ba²⁺ + SO₄^2-→ BaSO₄

4) 2AlCl₃ + 3K₂CO₃ + 3H₂O → 2Al(OH)₃↓(бел) + 3CO₂↑ + 6KCl

2Al³⁺ + 6Cl^- + 6K⁺ + 3CO₃^2- + 3H₂O →2Al(OH)₃ + 3CO₂ + 6K⁺ + 6Cl^-

2Al³⁺ + 3CO₃^2- + 3H₂O →2Al(OH)₃ + 3CO₂

5) K₂CO₃ + Ba(NO₃)₂→ BaCO₃↓(бел) + 2KNO₃

2K⁺ + CO₃^2- + Ba²⁺ + 2NO₃^-→ BaCO₃ + 2K⁺ + 2NO₃^-

Ba²⁺ + CO₃^2-→ BaCO₃

6) 3K₂CO₃ + Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O → 2Al(OH)₃↓(бел) + 3CO₂↑ + 3K₂SO₄

6K⁺ + 3CO₃^2- + 2Al³⁺ + 3SO₄^2- + 3H₂O →2Al(OH)₃ + 3CO₂ + 6K⁺ + 3SO₄^2-

2Al³⁺ + 3CO₃^2- + 3H₂O →2Al(OH)₃ + 3CO₂

7) 3Ba(NO₃)₂ + Al₂(SO₄)₃→ 3BaSO₄↓(бел) + 2Al(NO₃)₃

3Ba²⁺ + 6NO₃^- + 2Al³⁺ + 3SO₄^2-→ 3BaSO₄ + 2Al³⁺ + 6NO₃^-

Ba²⁺ + SO₄^2-→BaSO₄

Задача (ОХО-2000-9класс)

В шести пронумерованных пробирках содержатся следующие растворы: гидроксид бария Ba(OH)₂,сульфат магния MgSO₄, сульфат железа(II) FeSO₄,нитрат свинца Pb(NO₃)₂, азотная кислота HNO₃ и карбонат натрия Na₂CO₃. Не используя дополнительных реагентов, определите содержимое каждой пробирки. Напишите все молекулярные и ионные реакции.   

 

Реагенты	Ba(OH)2	MgSO4	FeSO4	Pb(NO3)2	Na2CO3	HNO3	∑
Ba(OH)2		BaSO4↓ (бел) Mg(OH)2↓ (бел)	BaSO4↓(бел) Fe(OH)2↓(бел)	Pb(OH)2↓(бел)	BaCO3↓(бел)		4↓
MgSO4	BaSO4↓ (бел) Mg(OH)2↓ (бел)			PbSO4↓ (бел)	Mg2CO3(OH)2↓(бел), СО2↑		3↓,1↑
FeSO4	BaSO4↓(бел) Fe(OH)2↓(бел)			PbSO4↓(бел)	FeCO3↓(бел)		3↓
Pb(NO3)2	Pb(OH)2↓(бел)	PbSO4↓(бел)	PbSO4↓(бел)		Pb2CO3(OH)2↓ (бел) CO2↑		4↓,1↑
Na2CO3	BaCO3↓(бел)	Mg2CO3(OH)2↓(бел), СО2↑	FeCO3↓(бел)	Pb2CO3(OH)2↓ (бел) CO2↑		CO2↑	3↓,2↑
HNO3					CO2↑		1↑

Реакции:

1) Ba(OH)₂ + MgSO₄→BaSO₄↓(бел) + Mg(OH)₂↓(бел)

Ba²⁺ + 2OH^- + Mg²⁺ + SO₄^2-→ BaSO₄ + Mg(OH)₂

2) Ba(OH)₂ + FeSO₄→ BaSO₄↓(бел) + Fe(OH)₂↓(бел)

Ba²⁺ + 2OH^- + Fe²⁺ + SO₄^2-→ BaSO₄ + Fe(OH)₂

Со временем Fe(OH)₂может окислиться на воздухе до бурогоFe(OH)₃

2Fe(OH)₂ + H₂O + 1/2O₂→ 2Fe(OH)₃

3) Ba(OH)₂ + Pb(NO₃)₂→Pb(OH)₂(бел)↓+ Ba(NO₃)₂

Ba²⁺ + 2OH^- + Pb²⁺ + 2NO₃^-→Pb(OH)₂ + Ba²⁺ + 2NO₃^-

Pb²⁺ + 2OH^-→Pb(OH)₂

4) Ba(OH)₂ + Na₂CO₃→ BaCO₃(бел)↓ + 2NaOH

Ba²⁺ + 2OH^- + 2Na⁺ + CO₃^2-→ BaCO₃ + 2Na⁺ + 2OH^-

Ba²⁺ + CO₃^2-→ BaCO₃

5) MgSO4 + Pb(NO3)2 → PbSO4 + Mg(NO3)2

 

6)

7)

8)

9)

10)

Задача

В шести пронумерованных пробирках содержатся следующие растворы: нитрат серебра AgNO₃, гидроксид бария Ba(OH)₂,хлорид натрия NaCI, карбонат натрия Na₂CO₃,нитрат свинца Pb(NO₃)₂ и иодид калия KI. Не используя дополнительных реагентов, определите содержимое каждой пробирки. Напишите все молекулярные и ионные реакции.   

 

Реагенты	AgNO3	Ba(OH)2	NaCI	Na2CO3	Pb(NO3)2	KI	∑
AgNO3		Ag2O↓ (тем-кор)	AgCI↓ (бел)	Ag2CO3↓ (бел)		AgI↓ (желт)	4↓
Ba(OH)2	Ag2O↓ (тем-кор)			BaCO3↓ (бел)	Pb(OH)2↓ (бел)		3↓
NaCI	AgCI↓ (бел)				PbCI2↓ (бел)		2↓
Na2CO3	Ag2CO3↓ (бел)	BaCO3↓ (бел)			Pb2CO3(OH)2↓  (бел), CO2↑		3↓, 1↑
Pb(NO3)2		Pb(OH)2↓ (бел)	PbCI2↓ (бел)	Pb2CO3(OH)2↓ (бел), CO2↑		PbI2↓ (желт)	4↓, 1↑
KI	AgI↓ (желт)				PbI2↓ (желт)		2↓

Реакции:

1) 2AgNO₃ + Ba(OH)₂→ Ag₂O↓(тем-кор) + H₂O + Ba(NO₃)₂

2Ag⁺ + 2NO₃^- + Ba²⁺ + 2OH^-→ Ag₂O + H₂O + Ba²⁺ + 2NO₃^-

2Ag⁺ + 2OH^-→ Ag₂O + H₂O     

2) AgNO₃ + NaCI→AgCI↓(бел) + NaCI

Ag⁺ + NO₃^- + Na⁺ + CI^-→AgCI + Na⁺ + NO^3-

Ag⁺ + CI^-→AgCI

3) 2AgNO₃ + Na₂CO₃→ Ag₂CO₃↓(бел) + 2NaNO₃

2Ag⁺ + 2NO₃^- + 2Na⁺ + CO₃^2- → Ag₂CO₃ + 2Na⁺ + 2NO₃^-

2Ag⁺ + CO₃^2- → Ag₂CO₃

4) AgNO₃ + KI →AgI↓(желт) + KNO₃

Ag⁺ + NO₃^- + K⁺ + I^- →AgI + K⁺ + NO^3-

Ag⁺ + I^-→AgI

5) Ba(OH)₂ + Na₂CO₃→ BaCO₃↓(бел) + 2NaOH

Ba²⁺ + 2OH^- + 2Na⁺ + CO₃^2-→ BaCO₃ + 2Na⁺ + OH^-

Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃

6) Ba(OH)₂ + Pb(NO₃)₂→Pb(OH)₂↓(бел) + Ba(NO₃)₂

Pb(OH)₂ + Ba(OH)₂→ Ba[Pb(OH₎₄]

Ba2⁺ + 2OH^- + Pb²⁺ + 2NO₃^-→Pb(OH)₂ + Ba²⁺ + 2NO₃^-

Pb²⁺ + 2OH^- →Pb(OH)₂

Pb(OH)₂ + Ba²⁺ + 2OH^-→ Ba²⁺ + [Pb(OH)₄]^2-

Pb(OH)₂ + 2OH^-→ [Pb(OH)₄]^2-

7) 2NaCI + Pb(NO₃)₂→ PbCI₂↓(бел) + 2NaNO₃

2Na⁺ + 2CI^- + Pb²⁺ + 2NO₃^-→ PbCI₂ + 2Na⁺ + 2NO₃^-

Pb²⁺ + 2CI^-→ PbCI₂

8) 2Na₂CO₃ + 2Pb(NO₃)₂ + H₂O →Pb₂CO₃(OH)₂↓(бел) + CO₂↑ + 4NaNO₃

4Na⁺ + 2CO₃^2- + 2Pb²⁺ + 4NO₃^- + H₂O →Pb₂CO₃(OH)₂ + CO₂ + 4Na⁺ + 4NO₃^-

2Pb²⁺ + 2CO₃^2- + H₂O →Pb₂CO₃(OH)₂ + CO₂

9) Pb(NO₃)₂ + 2KI → PbI₂↓(желт) + 2KNO₃

Pb²⁺ + 2NO₃^- + 2K⁺ + 2I^-→ PbI₂ + 2K⁺ + 2NO₃^-

Pb²⁺ + 2I^-→PbI₂

Примечание: в некоторых случаях малорастворимые осадки не выпадают

Задача

В семи пронумерованных пробирках содержатся следующие растворы:, сульфат цинка ZnSO₄, хлорид бария BaCl₂, хлорид магния MgCl₂, соляная кислота HCl, карбонат натрия Na₂CO₃, гидроксид натрия NaOH, нитрат свинца Pb(NO₃)₂ . Не используя дополнительных реагентов, определите содержимое каждой пробирки. Напишите все молекулярные и ионные реакции.   

 

Реагенты	ZnSO4	BaCl2	MgCl2	HCl	Na2CO3	NaOH	Pb(NO3)2	∑
ZnSO4		BaSO4↓ (бел)	MgSO4↓ (бел)		Zn2CO3(OH)2↓ (бел) CO2↑	Zn(OH)2↓ (бел)	PbSO4↓ (бел)	5↓,1↑
BaCl2	BaSO4↓ (бел)				BaCO3↓ (бел)			2↓
MgCl2	MgSO4↓ (бел)				Mg2CO3(OH)2↓ (бел)CO2↑	Mg(OH)2↓ (бел)	PbCI2↓ (бел)	4↓,1↑
HCl					CO2↑		PbCI2↓ (бел)	1↓,1↑
Na2CO3	Zn2CO3(OH)2↓ (бел) CO2↑	BaCO3↓ (whıte)	Mg2CO3(OH)2↓ (бел)	CO2↑			Pb2CO3(OH)2↓ (бел)CO2↑	4↓,2↑
NaOH	Zn(OH)2↓ (бел)		Mg(OH)2↓ (бел)				Pb(OH)2↓ (бел)	3↓
Pb(NO3)2	PbSO4↓ (бел)			PbCl2↓ (бел)	Pb2CO3(OH)2↓ (бел) CO2↑	Pb(OH)2↓ (бел)		4↓,1↑

 

Реакции:

1) ZnSO₄ + BaCI₂→ BaSO₄ ↓(бел)+ ZnCI₂

Zn²⁺ + SO₄^2- + Ba²⁺ + 2CI^-→ BaSO₄ + Zn²⁺ + 2CI^-

Ba²⁺ + SO₄^2-→ BaSO₄

2) ZnSO₄ + MgCI₂→ MgSO₄↓(бел)+ ZnCI₂

Zn²⁺ + SO₄^2- + Mg²⁺ + 2CI^-→ MgSO₄ + Zn²⁺ + 2CI^-

Mg²⁺ + SO₄^2-→ MgSO₄

3) 2ZnSO₄ + 2Na₂CO₃ + H₂O → Zn₂CO₃(OH)₂↓(бел)+ CO₂↑ + 2Na₂SO₄

2Zn²⁺ + 2SO₄^2- + 4Na⁺ + 2CO₃^2- + H₂O →Zn₂CO₃(OH)₂ + CO₂ + 4Na⁺ + 2SO₄^2-

2Zn²⁺ + 2CO₃^2- + H₂O →Zn₂CO₃(OH)₂ + CO₂

4) ZnSO₄ + 2NaOH → Zn(OH)₂↓(бел)+ Na₂SO₄

Zn²⁺ + SO₄^2- + 2Na⁺ + 2OH^-→Zn(OH)₂ + 2Na⁺ + 2OH^-

Zn²⁺ + 2OH^-→Zn(OH)₂

Zn(OH)₂ + 2NaOH →Na₂[Zn(OH)₄]

Zn(OH)₂ + 2Na⁺ + 2OH^-→ 2Na⁺ + [Zn(OH)₄]^2-

Zn(OH)₂ + 2OH^-→ [Zn(OH)₄]^2-

5) ZnSO₄ + Pb(NO₃)₂→ PbSO₄↓(бел)+ Zn(NO₃)₂

Zn²⁺ + SO₄^2- + Pb²⁺ + 2NO₃^-→ PbSO₄ + Zn²⁺ + 2NO₃^-

Pb²⁺ + SO₄^2-→ PbSO₄

6) BaCI₂ + Na₂CO₃→ BaCO₃↓(бел)+ 2NaCI

Ba²⁺ + CO₃^2- + 2Na+ CO₃^2-→ BaCO₃ + 2Na⁺ + 2CI^-

Ba²⁺ + CO₃^2-→ BaCO₃

7) 2MgCI₂ + 2Na₂CO₃ + H₂O → Mg₂CO₃(OH)₂↓(бел)+ CO₂↑ + 4NaCI

2Mg²⁺ + 4CI^- + 4Na⁺ + 2CO₃^2- + H₂O →Mg₂CO₃(OH)₂ + CO₂ + 4Na⁺ + 4CI^-

2Mg²⁺ + 2CO₃^2- + H₂O →Mg₂CO₃(OH)₂ + CO₂

8) MgCI₂ + 2NaOH →Mg(OH)₂ + 2NaCI

Mg²⁺ + 2CI^- + 2Na⁺ + 2OH^-→Mg(OH)₂ + 2Na⁺ + 2CI^-

Mg²⁺ + 2OH^-→Mg(OH)₂

9) MgCI₂ + Pb(NO₃)₂→ PbCI₂↓(бел)+ Mg(NO₃)₂

Mg²⁺ + 2CI^- + Pb²⁺ + 2NO₃^-→ PbCI₂ + Mg²⁺ + 2NO₃^-

Pb²⁺ + 2CI^-→ PbCI₂

10)2HCI + Na₂CO₃→ 2NaCI + CO₂↑ + H₂O

2H⁺ + 2CI^- + 2Na⁺ + CO₃^2- → 2Na⁺ + 2CI^- + CO₂ + H₂O

CO₃^2- + 2H⁺→ CO₂ + H₂O

11)2HCI + Pb(NO₃)₂→PbCI₂(бел)↓ + 2HNO₃

2H⁺ + 2CI^- + Pb²⁺ + 2NO₃^-→ PbCI₂ + 2H⁺ + 2NO₃^-

Pb²⁺ + 2CI^-→ PbCI₂

12)2Na₂CO₃ + 2Pb(NO₃)₂ + H₂O → Pb₂CO₃(OH)₂↓(бел)+ CO₂↑ + 4NaNO₃

4Na⁺ + 2CO₃^2- + 2Pb²⁺ + 4NO₃^- + H₂O →Pb₂CO₃(OH)₂ + CO₂ + 4Na⁺ + 4NO₃^-

2Pb²⁺ + 2CO₃^2- + H₂O →Pb₂CO₃(OH)₂ + CO₂

13)2NaOH + Pb(NO₃)₂→Pb(OH)₂↓(бел)+ 2NaNO₃

2Na⁺ + 2OH^- Pb²⁺ + 2NO₃^-→Pb(OH)₂ + 2Na⁺ + 2NO₃^-

Pb²⁺ + 2OH^-→Pb(OH)₂

Pb(OH)₂ + 2NaOH → Na₂[Pb(OH)₄]

Pb(OH)₂ + 2Na⁺ + 2OH^-→ 2Na⁺ + [Pb(OH)₄]^2-

Pb(OH)₂ + 2OH^-→ [Pb(OH)₄]^2-

 

Задача

Ввосьмипронумерованныхпробиркахсодержатсяследующиерастворы: нитратсвинцаPb(NO₃)₂, гидроксиднатрияNaOH, ,бромидкалияKBr,карбонатнатрияNa₂CO₃,сульфатнатрияNa₂SO₄, нитратаммонияNH₄NO₃, солянаякислотаHCI, хлоридмагнияMgCI₂ . Не используя дополнительных реагентов, определите содержимое каждой пробирки. Напишите все молекулярные и ионные реакции.   

 

Реагенты	Pb(NO3)2	NaOH	KBr	Na2CO3	Na2SO4	NH4NO3	HCI	MgCI2	∑
Pb(NO3)2		Pb(OH)2↓ (бел)	PbBr2↓ (бел)	Pb2CO3(OH)2↓ (бел), СО2↑	PbSO4↓ (бел)		PbCI2↓ (бел)	PbCI2↓ (бел)	5↓,1↑
NaOH	Pb(OH)2↓ (бел)					NH3↑ (хар.запах)		Mg(OH)2↓ (бел)	2↓,↑1
KBr	PbBr2↓ (бел)								1↓
Na2CO3	Pb2CO3(OH)2↓ бел), СО2↑(						CO2↑	Mg2CO3(OH)2↓ (бел), СО2↑	2↓,3↑
Na2SO4	PbSO4↓ (бел)							MgSO4↓ (бел)	2↓
NH4NO3		NH3↑ (хар.запах)							1↑
HCI	PbCI2↓ (бел)			CO2↑					1↓,1↑
MgCI2	PbCI2↓ (бел)	Mg(OH)2↓ (бел)		Mg2CO3(OH)2↓ (бел), СО2↑	MgSO4↓ (бел)				4↓,1↑

 

Реакции:

1) Pb(NO₃)₂ + 2NaOH →Pb(OH)₂↓(бел) + 2NaNO₃

Pb²⁺ + 2NO₃^- + 2Na⁺ + 2OH^-→Pb(OH)₂ + 2Na⁺ + 2NO₃^-

Pb²⁺ + 2OH^-→Pb(OH)₂

При избытке щелочи осадок Pb(OH)₂растворяется образуя комплекс

Pb(OH)₂ + 2NaOH → Na₂[Pb(OH)₄]

Pb(OH)₂ + 2Na⁺ + 2OH^-→ 2Na⁺ + [Pb(OH)₄]^2-

Pb(OH)₂ + 2OH^-→ [Pb(OH)₄]^2-

2) Pb(NO₃)₂ + 2KBr → PbBr₂↓(бел) + 2KNO₃

Pb²⁺ + 2NO₃^- + 2K⁺ + 2Br^-→ PbBr₂ + 2K⁺ + 2NO₃^-

Pb²⁺ + 2Br^-→ PbBr₂

3) 2Pb(NO₃)₂ + 2Na₂CO₃ + H₂O → Pb₂CO₃(OH)₂↓(бел) + CO₂ + 4NaNO₃

2Pb²⁺ + 4NO₃^- + 4Na⁺ + 2CO₃^2- + H₂O →Pb₂CO₃(OH)₂ + CO₂ + 4Na⁺ + 4NO₃^-

2Pb²⁺ + 2CO₃^2- + H₂O →Pb₂CO₃(OH)₂ + CO₂

4) Pb(NO₃)₂ + Na₂SO₄→ PbSO₄↓(бел) + 2NaNO₃

Pb²⁺ + 2NO₃^- + 2Na⁺ + SO₄^2-→ PbSO₄ + 2Na⁺ + 2NO₃^-

Pb²⁺ + SO₄^2-→ PbSO₄

5) Pb(NO₃)₂ + 2HCI → PbCI₂↓(бел) + 2HNO₃

Pb²⁺ + 2NO₃^- + 2H⁺ + 2CI^-→ PbCI₂ + 2H⁺ + 2NO₃^-

Pb²⁺ + 2CI^-→ PbCI₂

6) Pb(NO₃)₂ + MgCI₂→ PbCI₂↓(бел) + Mg(NO₃)₂

Pb²⁺ + 2NO₃^- + Mg²⁺ + 2CI^-→ PbCI₂ + Mg²⁺ + 2NO₃^-

Pb²⁺ + 2CI^-→ PbCI₂

7) NaOH + NH₄NO₃→ NaNO₃ + NH₃↑(хар.запах) + H₂O

Na⁺ + OH^- + NH₄⁺ + NO₃^-→ Na⁺ +NO₃^- NH₃ + H₂O

NH₄⁺ + OH^-→ NH₃ + H₂O

8) 2NaOH + MgCI₂→ Mg(OH)₂↓(бел) + 2NaCI

2Na⁺ + 2OH^- +Mg²⁺ + 2CI^-→Mg(OH)₂ + 2Na⁺ + 2CI^-

Mg²⁺ + 2OH^-→Mg(OH)₂

9) Na₂CO₃ + 2HCI → 2NaCI + CO₂↑ + H₂O

2Na⁺ + CO₃^2- + 2H⁺ + 2CI^-→ 2Na⁺ + 2CI^- + CO₂ + H₂O

CO₃^2- + 2H⁺ → CO₂ + H₂O

10)2Na₂CO₃ + 2MgCI₂ + H₂O → Mg₂CO₃(OH)₂↓(бел)+ CO₂ + 4NaCI

4Na⁺ + 2CO₃^2- + 2Mg²⁺ + 4CI^- + H₂O →Mg₂CO₃(OH)₂ + CO₂ + 4Na⁺ + 4CI^-

2Mg²⁺ + CO₃^2- + H₂O →Mg₂CO₃(OH)₂ + CO₂

11)Na₂SO₄ + MgCI₂→ MgSO₄↓(бел) + 2NaCI

2Na⁺ + SO₄^2- + Mg²⁺ + 2CI^-→ MgSO₄ + 2Na⁺ + 2CI^-

Mg²⁺ + SO₄^2-→MgSO₄

 

---

Дата добавления: 2018-05-12; просмотров: 124; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

---

---

Мы поможем в написании ваших работ!