ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ВОССТАНОВИТЕЛЯ

Задания по теме ОВР (№14 и №20)

№14

1. Элемент азот является окислителем в реакции

    1) N₂O₃ + Li₂O = 2LiNO₂

    2) 4NO₂ + O₂ + 2H₂O = 4HNO₃

3) 2NO₂ + 2C = 2CO₂ + N₂

4) 4NH₃ + 5O₂ = 4NO +6H₂O

 

2. Элемент азот является окислителем в реакции

    1) 2NO + O₂ = 2NO₂

    2) NH₃ + HCl = NH₄Cl

3) 2NO₂ + 4H₂ = N₂ + 4H₂O

4) N₂O₅ + 2NaOH = 2NaNO₃ + H₂O

 

3. При взаимодействии с каким из указанных веществ сера является восстановителем?

    1) водород

2) кислород

3) натрий

4) железо

 

4. При взаимодействии с каким из указанных веществ водород является окислителем?

    1) сера

2) бром

3) кальций

4) фтор

 

5. Элемент азот является восстановителем в реакции

    1) N₂ + 3Н₂ = 2NН₃

    2) 2NO + 2H₂ = N₂ + 2H₂O

3) NO₂ + SO₂ = SO₃ + NO

4) 4NH₃ + 5O₂ = 4NO +6H₂O

 

6. Элемент азот является окислителем в реакции

    1) N₂ + O₂ = 2NO

    2) 2NO + O₂ = 2NO₂

3) NO₂ + SO₂ = SO₃ + NO

4) 4NH₃ + 5O₂ = 4NO +6H₂O

 

7. В реакции, схема которой Fe₂O₃ + CO → FeO + CO_2, восстановителем является

    1) O^-2

2) Fe⁺²

3) Fe⁺³

4) C⁺²

 

8. В реакции, схема которой NO₂ + H₂O → HNO₂ + HNO₃, восстановителем является

    1) N⁺³

2) N⁺⁴

3) О^-2

4) H⁺

 

9. В реакции 2NO₂ + H₂O = HNO₂ + HNO₃ изменение степени окисления восстановителя соответствует схеме

    1) -2 → 0

2) +4 → +5

3) +2 → +3

4) +4 → +3

 

10. В реакции, схема которой Cl₂ + NaOH → NaClO + NaCl + H₂O, окислителем является

    1) Сl⁺

2) Сl^-

3) О^-2

4) Сl⁰

 

11. При взаимодействии с каким из указанных веществ фосфор является окислителем?

    1) серная кислота (конц.)

    2) кислород

3) натрий

4) хлор

 

12. В реакции 2Br₂ + 2Ca(OH)₂ = Ca(BrO)₂ + CaBr₂ + 2H₂O изменение степени окисления окислителя соответствует схеме

    1) 0 → -1

2) +2 → 0

3) 0 → +1

4) -2 → 0

 

13. В реакции, схема которой CuCl₂ + HI → CuI + I₂ + HCl, восстановителем является

    1) Cu⁺²

2) Cl^-1

3) H⁺¹

4) I^-1

 

14. В реакции, схема которой H₂S + HClO → S + HCl + H₂O, восстановителем является

    1) H⁺¹

2) O^-2

3) S^-2

4) Cl⁺¹

 

15. При взаимодействии с каким из указанных веществ аммиак является восстановителем?

    1) соляная кислота

    2) гидроксид натрия

3) вода

4) кислород

 

16. В реакции 4NO₂ + 2H₂O + O₂ = 4HNO₃ изменение степени окисления окислителя соответствует схеме

    1) +2 → -2

2) 0 → -2

3) +4 → +5

4) -2 → +4

 

17. В реакции CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O изменение степени окисления восстановителя соответствует схеме

    1) 0 → -2

2) -4 → +4

3) -2 → 0

4) +1 → -2

 

18. В реакции CO₂ + C = 2CO изменение степени окисления восстановителя соответствует схеме

    1) +4→ +2

2) +2 →+4

3) 0→ +2

4) -2→0

 

19. При взаимодействии с каким из указанных веществ сера является окислителем?

    1) водород

    2) кислород

3) хлор

4) серная кислота (конц.)

 

20. Элемент кремний является восстановителем в реакции

1) Si + 2КОН + Н₂О = К₂SiO₃ + 2H₂

2) Si + 4Na = Na₄Si

3) SiO₂ + 2С = 2СO + Si

4) SiO₂ + 2KOH = K₂SiO₃ + H₂O

 

21. Элемент фосфор является окислителем в реакции

    1) P + 3K = K₃P

    2) 4P + 5O₂ = 2P₂O₅

3) PH₃ + 2O₂ = H₃PO₄

4) P₂O₅ + 3Н₂O = 2Н₃PO₄

 

22. В реакции, схема которой SO₃ + KI → I₂ + SO₂ + K₂SO₄, восстановителем является

    1) S⁺⁶

2) O^-2

3) K⁺¹

4) I^-1

 

23. При взаимодействии с каким из указанных веществ сера является восстановителем?

    1) водород

2) кислород

3) натрий

4) железо

 

24. В реакции CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O изменение степени окисления окислителя соответствует схеме

    1) 0 → -2

2) -4 → +4

3) -2 → 0

4) +1 → -2

 

25. В реакции Н₂S + Br₂ = S + 2HBr изменение степени окисления окислителя соответствует схеме

    1) -2 → 0

2) 0 → +1

3) +1 →0

4) 0 → -1

 

26. В реакции, схема которой KClO₃ + P → P₂O₅ + KCl, восстановителем является

    1) O^-2

2) P⁰

3) K⁺¹

4) Cl^-1

 

27. При взаимодействии с каким из указанных веществ водород является окислителем?

    1) азот

2) бром

3) хлор

4) калий

 

28. В реакции Br₂ + 2NaOH = NaBrO + NaBr + H₂O изменение степени окисления восстановителя соответствует схеме

    1) 0 → +1

2) -2 → 0

3) 0 → -1

4) -2 → +2

 

29. В реакции, схема которой H₂SO₄ + Fe → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O,

окислителем является

    1) S⁺⁶

2) Fe⁰

3) Fe⁺³

4) H⁺¹

 

30. В реакции, схема которой KNO₃ + NH₄Cl → KCl + N₂O + H₂O, окислителем является

    1) К⁺¹

2) N⁺⁵

3) H⁺¹

4) N^-3

 

31. Элемент углерод является восстановителем в реакции

    1) CO₂ + CaO = CaCO₃

    2) 2CO + O₂ = 2CO₂

3) 2C + Ca = CaC₂

4)CO₂ + Na₂O = Na₂CO₃

 

32. В реакции, схема которой HI + FeCl₃ → FeCl₂ + I₂ + HCl, восстановителем является

    1) I^-1

2) Fe⁺³

3) H⁺¹

4) Cl^-1

 

33. В реакции NH₄NO₃ = N₂O + 2H₂O изменение степени окисления окислителя соответствует схеме

    1) +5 → +1

2) +3 → +4

3) -2 → +4

4) -3→ +5

 

34. В реакции, схема которой CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O, окислителем является

    1) О⁰

2) С⁺⁴

3) О^-2

4) Н⁺

 

35. В реакции, схема которой Н₂S + Br₂ → S + HBr, окислителем является

    1) Br⁰

2) S⁺⁴

3) О^-2

4) S⁰

 

36. В реакции NO₂ + H₂O + O₂ → HNO₃ изменение степени окисления восстановителя соответствует схеме

    1) +2→ -2

2) 0 → -2

3) +4 → +5

4) -2 → +4

 

37. В реакции, схема которой NO₂ + KOH → KNO₂ + KNO₃ + Н₂О, окислителем является

    1) K⁺

2) О^-2

3) N⁺⁴

4) H⁺

 

38. Элемент кремний является окислителем в реакции

    1) Si + О₂ = SiО₂

    2) SiО₂ + К₂O = К₂SiO₃

3) Si+ 2Cl₂ = SiСl₄

4) SiO₂ + 2Mg = 2MgO + Si

 

39. В реакции, схема которой S + HNO₃ → H₂SO₄ + NO₂ + H₂O, окислителем является

    1) S⁰

2) H⁺¹

3) N⁺⁵

4) S⁺⁶

 

40. В реакции Cl₂ + 2NaOH = NaClO + NaCl + H₂O изменение степени окисления окислителя соответствует схеме

    1) 0 → -1

2) -2 → -1

3) 0 → +1

4) +1 →-1

 

41. В реакции, схема которой KClO₃ + S → SO₂ + KCl, окислителем является

    1) K⁺¹

2) S⁰

3) S⁺⁴

4) Cl⁺⁵

 

42. В реакции, схема которой HNO₃ + Al → Al(NO₃)₃ + N₂O + H₂O,

окислителем является

    1) H⁺¹

2) N⁺⁵

3) Al⁰

4) Al⁺³

 

43. В реакции, схема которой HCl + PbO₂ → PbCl₂ + Cl₂ + H₂O,

восстановителем является

    1) H⁺¹

2) O^-2

3) Pb⁺²

4) Cl^-1

 

44. В реакции, схема которой NO₂ + O₂ + H₂O →HNO_3, окислителем является

    1) N⁺²

2) O₂⁰

3) N⁺⁴

4) H⁺¹

 

45. В реакции Cl₂ + 2NaOH = NaClO + NaCl + H₂O

изменение степени окисления восстановителя соответствует схеме

    1) 0 → -1

2) -2 → -1

3) 0 → +1

4) +1 → -1

 

46. В реакции Br₂ + 2NaOH = NaBrO + NaBr + H₂O изменение степени окисления окислителя соответствует схеме

    1) 0 → +1

2) -2 → 0

3) 0 → -1

4) -2 → +2

 

47. В реакции 2HClO₃ = 2HCl + 3O₂ изменение степени окисления окислителя соответствует схеме

    1) +7 → -1

2) +5 → -1

3) -2 → 0

4) 0 → -2

 

48. В реакции, схема которой H₂S + HClO₃ → HCl + S + H₂O,

восстановителем является

    1) H⁺¹

2) O^-2

3) S^-2

4) Cl^-1

 

49. В реакции NO₂ + KOH = KNO₂ + KNO₃ изменение степени окисления окислителя соответствует схеме

    1) +4 → +3

2) +2 → +4

3) -2 → +3

4) +4 → +5

 

50. В реакции 2Br₂ + 2Ca(OH)₂ = Ca(BrO)₂ + CaBr₂ + 2H₂O

изменение степени окисления восстановителя соответствует схеме

    1) 0 → -1

2) +2 → 0

3) 0 → +1

4) -2 → 0

 

51. В реакции, схема которой Br₂ + NaOH → NaBrO + NaBr + H₂O,

окислителем является

    1) Br⁰

2) Na⁺

3) О^-2

4) Br^-

 

52. В реакции 2NO₂ + H₂O = HNO₂ + HNO₃

изменение степени окисления окислителя соответствует схеме

    1) -2 → 0

2) +4 → +5

3) +2 → +3

4) +4 → +3

 

53. В реакции, схема которой NO₂ + H₂O + O₂ → HNO₃, окислителем является

    1) О^-2

2) N⁺⁴

3) O⁰

4) H⁺

 

54. В реакции, схема которой I₂ + HNO₃ → HIO₃ + NO + H₂O,

восстановителем является

    1) I₂⁰

2) O^-2

3) H⁺¹

4) N⁺⁵

 

55. В реакции, схема которой NaClO₃ + Na₂S → Na₂SO₄ + NaCl,

окислителем является

    1) Na⁺¹

2) Cl⁺⁵

3) S^-2

4) S⁺⁶

 

56. Элемент азот является восстановителем в реакции

    1) 2NO + 2SO₂ = N₂ + 2SO₃

    2) N₂O₅ + H₂O = 2HNO₃

    3) 2NO + O₂ = 2NO₂

    4) 8HNO₃ + 3Cu = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

 

57. В реакции NO₂ + KOH = KNO₂ + KNO₃ изменение степени окисления восстановителя соответствует схеме

    1) +4 → +3

2) +2 → +4

3) -2 → +3

4) +4 → +5

 

58. В реакции CO₂ + C = 2CO изменение степени окисления окислителя соответствует схеме

    1) +4 → +2

2) +2 → +4

3) 0 → +2

4) -2 → 0

 

59. Элемент азот является восстановителем в реакции

1) N₂O₅ + 2KOH = 2KNO₃

2) Na₃N + 4HCl = NH₄Cl + 3NaCl

3) 2NH₃ + Br₂ = N₂ + 6HBr

4) 2HNO₃ + S = H₂SO₄ + 2NO

 

60. В реакции 3CuO + 2NH₃ = 3Cu + N₂ + 3H₂O изменение степени окисления восстановителя соответствует схеме

    1) +2 → 0

2) -3 → 0

3) -2 → 0

4) 0 → +2

 

61. Элемент азот является окислителем в реакции

    1) 2NO + C = N₂ + CO₂

    2) 2NH₃ + 3H₂O₂ = N₂ + 6H₂O

3) 2NH₃ + H₂S = (NH₄)₂S

4) 2HNO₃ + СaO = Сa(NO₃)₂ + H₂O

 

62. Элемент кремний является окислителем в реакции

1) Si + 2KOH + H₂O = H₂SiO₃ + 2H₂

2) H₂SiO₃ = H₂O + SiO₂

3) SiO₂ + 2NaOH = Na₂SiO₃ + H₂O

4) SiCl₄ + 2Zn = Si + 2ZnCl₂

 

63. Элемент фосфор является окислителем в реакции

    1) 4P + 3O₂ = 2P₂O₃

    2) 2P + 3Са = Са₃P₂

3) P₂O₃ + O₂ = P₂O₅

4) P₂О₅ + 3К₂О = 2К₃PО₄

 

64. Элемент азот является восстановителем в реакции

    1) NO₂ + SO₂ = NO + SO₃

    2) 2NH₃ + 3H₂O₂ = N₂ + 6H₂O

3) N₂ + 3H₂ = 2NH₃

4) HNO₃ + К₂O = КNO₃ + H₂O

 

65. В реакции 3CuO + 2NH₃ = 3Cu + N₂ + 3H₂O

изменение степени окисления окислителя соответствует схеме

    1) +2 → 0

2) -3 → 0

3) -2 → 0

4) 0 → +2

 

66. В реакции, схема которой SO₂ + Br₂ + H₂O → H₂SO₄ + HBr,

окислителем является

    1) S⁺⁶

2) H⁺¹

3) Br₂⁰

4) S⁺⁴

 

67. В реакции, схема которой HNO₂ + Cl₂ + H₂O → HNO₃ + HCl,

окислителем является

    1) Cl₂⁰

2) N⁺³

3) H⁺¹

4) N⁺⁵

 

68. В реакции, схема которой HClO₃ → HCl + O₂, окислителем является

    1) O⁰

2) Сl⁺⁵

3) О^-2

4) Сl^-

 

69. Элемент азот является окислителем в реакции

    1) N₂O₅ + Na₂O = 2NaNO₃

    2) N₂ + О₂ = 2NО

3) NO₂ + SO₂ = NO + SO₃

4) 2HNO₃ + CuO = Cu(NO₃)₂ +H₂O

 

70. В реакции NH₄NO₃ = N₂O + 2H₂O

изменение степени окисления восстановителя соответствует схеме

    1) +5 → +1

    2) +3 → +4

3) -2 → +4

4) -3→ +1

71. В реакции, схема которой СuO + NH₃ → N₂ + Cu + H₂O, окислителем является

    1) N^-3

2) Cu⁺²

3) H⁺¹

4) O^-2

 

72. В реакции, схема которой H₂S + Br₂ → S + HBr, восстановителем является

    1) H⁺

2) S⁰

3) S^-2

4) Br⁰

73. В реакции C + H₂O = CO + H₂ изменение степени окисления окислителя соответствует схеме

    1) +2→ +4

2) +1 → 0

3) -2 → +4

4) 0 →+2

 

74. В реакции, схема которой NO₂ + H₂O → HNO₂ + HNO₃, окислителем является

    1) H⁺

2) N⁺⁴

3) О^-2

4) N⁺⁵

 

75. В реакции, схема которой CuO + NH₃ → Cu + N₂ + H₂O, окислителем является

    1) Сu⁰

2) N^-3

3) О^-2

4) Сu⁺²

 

76. В реакции, схема которой H₂SO₄ + Na → Na₂SO₄ + H₂S + H₂O, окислителем является

    1) H⁺¹

2) S⁺⁶

3) Na⁰

4) Na⁺¹

 

77. Элемент углерод является окислителем в реакции

    1) 2СО + O₂ = 2CO₂

    2) CO₂ + 2Mg = 2MgO + C

3) CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O

4) C + 2H₂SO₄ = CO₂ + 2H₂O + 2SO₂

 

78. Сера является окислителем в реакции

    1) H₂S + I₂ = S + 2HI

    2) 3S + 2Al = Al₂S₃

3) 2SO₂ + О₂ = 2SO₃

4) S + 3NO₂ = SO₃ + 3NO

 

79. Азот является окислителем в реакции

1) 2NO + O₂ = 2NO₂

2) 3СuO + 2NH₃ = N₂ + 3Cu + 3H₂O

3) 4NH₃ + 5O₂ = 4NО + 6H₂O

4) 6Li + N₂ = 2Li₃N

 

80. В реакции, схема которой CrO₃ + NH₃ → Cr₂O₃ + H₂O + N_2,

окислителем является

    1) Н⁺¹

2) Cr⁺³

3) Сr⁺⁶

4) N⁺³

 

81. В реакции 3NO₂ + H₂O = NO + 2HNO₃ изменение степени окисления восстановителя соответствует схеме

    1) -2→ 0

2) +2 → +5

3) +4 → +3

4) +4 → +5

 

82. В реакции Н₂S + Br₂ = S + 2HBr изменение степени окисления восстановителя соответствует схеме

    1) -2 → 0

2) 0 → +1

3) +1 → 0

4) 0 → -1

 

83. В реакции 2HClO₃ = 2HCl + 3O₂ изменение степени окисления восстановителя соответствует схеме

    1) +7 → -1

2) +5 → -1

3) -2 → 0

4) 0 → -2

 

84. В реакции, схема которой CO₂ + C → CO, окислителем является

    1) С⁰

2) С⁺⁴

3) О^-2

4) С⁺²

 

85. В реакции, схема которой SO₂ + HNO₃ → H₂SO₄ + NO, восстановителем является

    1) S⁺⁴

2) O^-2

3) N⁺⁵

4) H⁺¹

 

86. Элемент кремний является восстановителем в реакции

     1) Si + 2F₂ = SiF₄

    2) SiO₂ + 2Mg = Si + 2MgO

3) Si + 2Ca = Ca₂Si

4) SiO₂ + K₂O = K₂SiO₃

 

87. При взаимодействии с каким из указанных веществ фосфор является восстановителем?

1) алюминий

2) кислород

3) натрий

4) железо

 

88. Элемент фосфор является окислителем в реакции

    1) 2P₂О₅ + 5C = 5CO₂ + 4P

    2) 2P + 5Cl₂ = 2PCl₅

3) P₂O₃ + 3H₂O = 2H₃PO₃

4) P₂O₃ + O₂ = P₂O₅

 

№20

1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

    S + KOH → K₂S + K₂SO₃ + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

 

2. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

    HNO₃ + CuS → CuSO₄ + NO + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

 

3. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

    HClO + NO + H₂O → HCl + HNO₃

Определите окислитель и восстановитель.

 

4. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

    PH₃ + Cl₂ + H₂O → H₃PO₄ + HCl

Определите окислитель и восстановитель.

 

5. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

    HCl + PbO₂ → PbCl₂ + Cl₂ + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

 

6. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

    Ca + HNO₃ → N₂O + Ca(NO₃)₂ + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

 

7. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

    HNO₃ + Na₂SO₃ → Na₂SO₄ + NO₂ + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

 

8. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

    S + F₂ + NaOH → Na₂SO₄ + NaF + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

 

9. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

    NaOH + Cl₂ → NaClO₃ + NaCl + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

 

10. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

    NaNO₃ + (NH₄)₂SO₄ → N₂O + H₂O + Na₂SO₄

Определите окислитель и восстановитель.

 

11. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

    MnCO₃ + KClO₃ → MnO₂ + KCl + CO₂

Определите окислитель и восстановитель.

 

12. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

    FeO + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

 

13. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

    Ва(OH)₂ + Сl₂ → BaCl₂ + Ba(ClO₃)₂ + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

 

14. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

    HNO₃ + Zn → Zn(NO₃)₂ + N₂ + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

 

15. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

    NO + Ва(OH)₂ → Ba(NO₂)₂ + N₂ + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

 

16. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

    HI + H₂SO₄ → I₂ + H₂S + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

 

17. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

    H₂S + HClO₃ → HCl + S + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

 

18. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

    Br₂ + KI + H₂O → KIO₃ + HBr

Определите окислитель и восстановитель.

 

19. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

    CrO₃ + HBr → CrBr₃ + Br₂ + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

 

20. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

    H₂O₂ + HIO₃ → O₂ + I₂ + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

 

21. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

    HClO₄ + SO₂ + H₂O → HCl + H₂SO₄

Определите окислитель и восстановитель.

 

22. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

    С + K₂Cr₂O₇ → Cr₂O₃ + K₂CO₃ + CO₂

Определите окислитель и восстановитель.

 

23. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

    HNO₂ + HI → I₂ + NO + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

 

24. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

    HCl + KClO₃ → Cl₂ + KCl + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

 

25. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

    H₂S + Fe₂O₃ → FeS + S + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

 

26. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

    AgNO₃ + Cl₂ → AgCl + O₂ + N₂O₅

Определите окислитель и восстановитель.

 

27. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

    HBr + HNO₃ → NO₂+ HBrO₃ + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

 

28. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

    NH₄Cl + Mg → NH₃ + MgCl₂ + H₂

Определите окислитель и восстановитель.

 

29. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

    KNO₃ + NH₄Cl → N₂O + H₂O + KCl

Определите окислитель и восстановитель.

 

30. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

    H₂S + Cl₂ + H₂O → H₂SO₄ + HCl

Определите окислитель и восстановитель.

 

31. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

    H₂SO₄ + Fe → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

 

32. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

    H₂SO₄ + Zn → ZnSO₄ + H₂S + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

 

33. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

    Na₂S + FeCl₃ → FeS + S + NaCl

Определите окислитель и восстановитель.

 

34. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

    S + HNO₃ → H₂SO₄ + NO₂ + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

 

35. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

    HNO₃ + PbS → PbSO₄ + NO₂ + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

 

36. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

    B + HBrO₃ + H₂O → H₃BO₃ + HBr

Определите окислитель и восстановитель.

 

37. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

    HNO₂ + Cl₂ + H₂O → HNO₃ + HCl

Определите окислитель и восстановитель.

 

38. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

    MnS + HNO₃ → MnSO₄ + NO₂ + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

 

39. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

    HNO₂ + HI → I₂ + NO + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

 

40. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

    KI + Cu(NO₃)₂ → CuI + I₂ + KNO₃

Определите окислитель и восстановитель.

 

41. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

    HNO₃ + Fe(OH)₂ →Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

 

42. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

    HBr + HNO₃ → NO + Br₂ + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

 

43. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

    H₂SO₄ + Al →H₂S + Al₂(SO₄)₃ + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

 

44. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

    NaOH + Br₂ → NaBrO₃ + NaBr + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

        

45. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

    NO + KOH → KNO₂ + N₂ + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

 

46. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

    HNO₃ + K₂SO₃ → K₂SO₄ + NO + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

 

47. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

    K₂S + HClO₃ + H₂O→ KCl + S + KOH

Определите окислитель и восстановитель.

 

48. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

    Na₂S + FeBr₃ → FeS + S + NaBr

Определите окислитель и восстановитель.

 

49. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

    HNO₃ + H₂S → H₂SO₄ + NO₂ + 4H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

 

50. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

    Fe(OH)₃ + HI → FeI₂ + I₂ + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

 

51. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

    Zn + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + N₂O + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

 

52. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

    Cl₂ + Ca₃P₂ + H₂O→ Ca₃(PO₄)₂ + HCl

Определите окислитель и восстановитель.

                                              

53. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

    Сu₂O + HNO₃ → NO + Cu(NO₃)₂ + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

 

54. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

    Na₂Cr₂O₇ + C → Cr₂O₃ + Na₂CO₃ + CO₂

Определите окислитель и восстановитель.

 

55. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

    Fe(OH)₂ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

 

56. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

    NO₂ + O₂ + KOH → KNO₃ + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

 

57. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

    Fe + O₂ +KOH → K₂FeO₄ + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

 

58. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

    NH₃ + CuO → Cu + N₂ + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

 

59. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

    NaMnO₄ + NaOH → Na₂MnO₄ + O₂ + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

 

60. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

    HBr + KBrO₃ → Br₂ + KBr + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

 

61. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

    Fe(OH)₃ + HI → FeI₂ + I₂ + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

 

62. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

    HMnO₄ + HNO₂ → Mn(NO₃)₂ + HNO₃ + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

 

63. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

    KClO₃ + CaH₂ → Ca(OH)₂ + KCl

Определите окислитель и восстановитель.

 

64. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

    HNO₃ + PbS → PbSO₄ + NO + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

 

65. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

    Cl₂ + I₂ + H₂O→ HIO₃ + HCl

Определите окислитель и восстановитель.

 

66. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

P₂O₃ + HClO₃ + H₂O → H₃PO₄ + HCl

Определите окислитель и восстановитель.

 

67. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

    CuO + NH₄Cl → Cu + N₂ + HCl + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

 

68. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

    NO₂ + O₂ + NaOH → NaNO₃ + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

 

69. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

    Сu₂O + H₂SO₄ → SO₂ + CuSO₄ + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

 

70. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

    KMnO₄ + KOH → K₂MnO₄ + O₂ + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

 

71. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

    HNO₃ + Cu → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

 

72. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

    P₂O₃ + HBrO₃ + H₂O → H₃PO₄ + HBr

Определите окислитель и восстановитель.

                                              

73. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

    Br₂ + Ca₃P₂ + H₂O → Ca₃(PO₄)₂ + HBr

Определите окислитель и восстановитель.

 

74. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

    C + KNO₃ → K₂CO₃ + CO₂ + N₂

Определите окислитель и восстановитель.

 

75. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

    P + HClO₃ + H₂O → H₃PO₄ + HCl

Определите окислитель и восстановитель.

 

76. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

    B + HClO₃ + H₂O → H₃BO₃ + HCl

Определите окислитель и восстановитель.

 

77. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

    H₂S + Br₂ + H₂O → H₂SO₄ + HBr

Определите окислитель и восстановитель.

 

78. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

    HBrO₃ + H₂S → S + Br₂ + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

 

79. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

    Ca(NO₂)₂ + (NH₄)₂SO₄ → N₂ + CaSO₄+ H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

 

80. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

    I₂ + HNO₃ → HIO₃ + NO + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

 

81. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

    Cl₂ + KI + H₂O → KIO₃ + HCl

Определите окислитель и восстановитель.

 

82. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

    Cr + O₂ + HCl → CrCl₃ + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

 

83. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

    S + Cl₂ + H₂O → H₂SO₄ + HCl

Определите окислитель и восстановитель.

 

84. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

    HNO₃ + HCl → Cl₂ + NO + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

 

85. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

    Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂S + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

 

86. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

    Ag + HClO₃ → AgCl + AgClO₃ + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

 

87. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

    HIO₃ + P + H₂O → HI + H₃PO₄

Определите окислитель и восстановитель.

 

88. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой

    MnO₂ + HBr → MnBr₂ + Br₂ + H₂O.

Определите окислитель и восстановитель.

 

89. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

    SO₂ + Br₂ + H₂O → H₂SO₄ + HBr

Определите окислитель и восстановитель.

 

90. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

    HBr + MnO₂ → MnBr₂ + Br₂ + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

 

91. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

    HI + NO₂ → NO + I₂ + H₂O Определите окислитель и восстановитель.

 

92. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

    H₂SO₄ + Zn → ZnSO₄ + S + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

 

93. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

    HNO₃ + Al → Al(NO₃)₃ + N₂O + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

 

94. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

    P + HBrO₃ + H₂O → H₃PO₄ + HBr

Определите окислитель и восстановитель.

 

95. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

    H₂O₂ + KClO₃ → KCl + O₂ + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

 

96. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

    K₂MnO₄ + H₂O → MnO₂ + KMnO₄ +KOH

Определите окислитель и восстановитель.

 

97. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

    K₂S + HNO₃ → K₂SO₄ + NO + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

 

98. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

    H₂SO₄ + Al → Al₂(SO₄)₃ + S + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

 

99. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

    HCl + MnO₂ → MnCl₂ + Cl₂ + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

 

100. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

    HNO₃ + P + H₂O → NO + H₃PO₄

Определите окислитель и восстановитель.

 

101. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

    CrO₃ + NH₃ → Cr₂O₃ + N₂ + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

 

100. Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением степени окисления восстановителя в ней.

СХЕМА РЕАКЦИИ

А) NH₃ + O₂ → NO + H₂O

Б) Fe + KNO₃ + KOH → KFeO₂ + N₂ + H₂O

В) Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O → FeSO₄ + H₂SO₄

ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ВОССТАНОВИТЕЛЯ

    1) Э⁰ → Э⁻²

    2) Э⁺⁴ → Э⁺⁶

    3) Э⁺⁵ → Э⁰

    4) Э⁰ → Э⁺³

    5) Э⁻³→ Э⁺²

 

---

Дата добавления: 2018-05-12; просмотров: 563; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

---

---

Мы поможем в написании ваших работ!