Дисперсные системы. Их классификация.
Дисперсные системы-гетерогенные системы из двух или большего числа фаз с сильно развитой поверхностъю раздела между ними.
Поверхностные явления. Поверхностное натяжение. Поверхностная активность веществ.
Поверхностные явления - физико-химические явления, которые обусловлены особыми (по сравнению с объемными) свойствами поверхностных слоев жидкостей и твердых тел.
ПОВЕРХНОСТНОЕ НАТЯЖЕНИЕ - стремление в-ва (жидкости или твердой фазы) уменьшить избыток своей потенциальной энергии на границе раздела с др. фазой (поверхностную энергию ). Определяется как работа, затрачиваемая на создание единицы площади пов-сти раздела фаз (размерность Дж/м2).
39.Пове́рхностно-акти́вные вещества́ (ПАВ).Изотерма поверхностного натяжения и Изотерма адсорбции .
Пове́рхностно-акти́вные вещества́ (ПАВ) — химические соединения, которые, концентрируясь на поверхности раздела фаз, вызывают снижение поверхностного натяжения.
поверхностная активность — способность вещества снижать поверхностное натяжение на границе раздела фаз
Изотерма поверхностного натяжения и адсорбации:
Понятие об адсорбции. Уравнение Гиббса, Ленгмюра, Фрейндлиха – Бедеккера, Шишковского.
Адсорбция- процесс самопроизвольного перераспределения компонентов системы между поверхностным слоем и объемом фазы
Уравнение Фрейндлиха – Бедеккера:
Уравнение Гиббса:
Уравнение Шишковского:
Уравнение Ленгмюра:
Коллоидные растворы. Получение. Строение мицеллы.
Коллоидными растворами называются гетерогенные дисперсные системы, в которых частицы «растворенного» вещества обладают ультрамикроскопической (коллоидной) степенью дробления. Поперечник частиц дисперсной фазы в этих системах лежит в пределах 1 -100 нм.
Получение(химическая конденсация) –реакции в которых образуется труднорастворимое соеденение проводятся в разбавленных растворах и одно из реагирующих веществ взято в избытке( выполняет роль стабилизатора- вещ-во обеспечивающее устойчивость дисперсной системы ( не даёт слипаться дисперсным частица.
Строение мицеллы на примере AgNO3 +KI -> AgI(осадок) + KNO3 (иод калия взят в избытке)
молекулы труднорастворимого соеденения образуют агрегать AgI. Иона стабилизатора K+ и I- образуют двойной электрический слой
Устойчивость дисперсных систем. Коагуляция. Порог коагуляции. Закон Шульце-Гарди.
Коагуляция – процесс слипания или слияния частиц. Вещества препятствующие коагуляции – стабилизаторы.
Порог коагуляции –минимальная концентрация электронита, вызывающая за некоторый промежуток времени видимый эффект коагуляции. (Ск)
Правило Шульце- Гарди : порог коагуляции обратно пропорционален заряду коагулирующих ионов в 6-ой степени: Cк = Const/z6
Дата добавления: 2018-05-02; просмотров: 294; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!