Тема: Одержання і хімічні властивості етилену та ацетилену
Мета: Навчитися добувати етилен, ацетилен та проводити досліди на підтвердження їх властивостей етилену і ацетилену. Звернути увагу на техніку безпеки при роботі з етиленом і ацетиленом
I. Контрольна робота
II. Теоретичні питання теми:
1. Характеристика етиленових і ацетиленових вуглеводнів. Навести приклади
2. Бромування етилену і ацетилену.
3. Окиснення етилену і ацетилену розчином КMnO4.
4. Одержання ацетиленідів.
5. Горіння етилену і ацетилену.
6. Добування етилену і ацетилену.
7. Правила безпечної роботи з етиленом і ацетиленом.
III. Методика виконання лабораторних дослідів
Добування етилену / 4 / № 9 (А), с. 22.
Реактиви: етиловий спирт (96%), сульфатна кислота концентрована (Н2SО4); пісок, бромна вода (насичений розчин); перманганат калію (1%-й), натронне вапно.
Обладнання: прилад для добування етилену, хлоркальцієві трубки, заповнені натронним вапном, фарфоровий шпатель.
Добування етилену.
У суху пробірку приладу для добування етилену вносять приблизно 1г сухого піску, 1мл етилового спирту і, обережно перемішуючи суміш скляною паличкою, добавляють невеликими порціями 2мл концентрованої сульфатної кислоти. Стежать за тим, щоб співвідношення спирту і кислоти становило 1:2. у разі змішування етилового спирту із сульфатною кислотою утворюється етил сірчана кислота (кислий складний ефір спирту і сірчаної кислоти) і реакційна суміш досить сильно розігрівається. Спостерігають за виділенням газу етилену і почорнінням реакційної суміші. Одержаний етилен зразу ж використовують для дослідів. Спочатку вивчають відношення його до бромної води і розчину перманганату калію, а потім досліджують його горіння.
|
|
|
Н3С–СН2–ОН + НОSО3Н Н3С–СН2–О–SО3Н + Н2О
Етилсірчана кислота
|
Н3С–СН2–О–SО3Н Н2С=СН2 + Н2SО4
Етилен
Бромування етилену / 4 / № 9 (Б), с. 24.
У пробірку наливають 1мл бромної води. Звужений кінець газовідвідної трубки приладу, в якому добувають етилен, опускають у бромну воду і пропускають через неї етилен. Спостерігають, як бромна вода досить швидко знебарвлюється етиленом (якісна реакція на подвійний зв’язок).
Н2С=СН2 + Br–Br Br–CH2–CH2–Br
1,2-дибромоетан
Окиснення етилену / 4 / № 9 (В), с. 24.
У пробірку наливають 1мл 1%-ного розчину перманганату калію і через нього пропускають етилен. Спостерігають, як фіолетове забарвлення перманганату калію зникає, утворюється осад оксиду марганцю (ІV) бурого кольору (якісна реакція на подвійний зв’язок).
|
|
|
3Н2С=СН2 + 2КMnO4 + 4H2O 3CH2–CH2 + 2MnO2 + 2KOH
Дата добавления: 2018-05-02; просмотров: 919; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!