Полиморфизм и состояние вещества в глубинах земли.
Полиморфизм-способность соединений образовывать разные кристаллические структуры. Формула одна, структура разная С в графите в гексагональной сингонии с тетраэдрической упаковкой (окружен 4 атомами). С в алмазе в кубической сингонии с плотнейшей октаэдрической упаковкой (окружен 8 атомами). Плотнейшая упаковка - в условиях высокого Р, и она не устойчива при низком Р, поэтому при нагревании алмаз «сгорает»-СО2. В силу своей плотнейшей упаковки алмаз изолирован - химически устойчив, графит обретает слои, пластины, которые отсеиваются, когда пишет карандаш.
Кварц гексагональная сингония без спайности, однако при больших Р, ударных – спайность по ромбоэдру. Такая спайность у кварца хорошо видна в зонах атомных или метеоритных взрывов, сверх высокое Р. При больших Р кварц трансформируется в коэсит, этот минерал тоже найден в метеоритном кратере.
Внутренние и внешние факторы миграции химических элементов по Вернадскому.
Миграция-перемещение химических элементов в земной коре, ведущее к их рассеянию или концентрации.
Внутренние факторы:
1. свойства связи-способность элемента или соединения противостоять силам, направленным к разобщению его атомов. Связаны с энергией кристаллической решетки. Как универсальный фактор действует теплота, приводящая к изменению агрегатного состояния.
2. химические свойства соединений
-устойчивые или неустойчивые
|
|
|
-образующие ионные или ковалентные (Ме) связи
3. свойства кристаллической решетки. При переходе из жидкого состояния в кристаллическое уменьшается подвижность атомов, следовательно уменьшается свободная энергия. Это связано с химической формулой, валентностью и радиусом иона.
4. Гравитационные свойства атома (дифференциация по удельным весам при кристаллизации)
5. радиоактивные свойства атомов (при распаде образуются новые ядра, в том числе легко и трудно мигрирующие)
Внешние факторы:
1. концентрация вещества
2. Т, определяет скорость миграции и агрегатное состояние
3. Р влияет на величину константы равновесия
4. степень ионизации растворов и расплавов (последовательность выпадения минералов из растворов и расплавов)
5. Окислительно-востановительные потенциалы
6. Величина РН
7. поверхностные силы (электрические силы на поверхности твердых веществ)
8. правило фаз.
Типы химических связей в кристаллах.
1. электростатическая-самая слабая связь, представляющая собой ненаправленную силу притяжения, которая связывает вместе например молекулы или атомы сконденсированного газа в твердом состоянии, электростатическая связь не подразумевает обобществление или потерю ее и возникает в результате дипольных взаимодействий, вызванных движением е внутри атомов и молекул. К помощи Ван-дер-вальсовой силы мы ghb,tugtv для объяснения слабого сцепления между слоями в кристаллах графита. Самая сильная форма электростатической силы является водородная связь (между ионами Н и анионами O, F, Cl) Сущность взаимодействия между принадлежащим анионам одиночными парами электронов, обобществленных с атомом Н, который ковалентно связан с другими анионами (некоторые слоистые силикаты)
|
|
|
2. ионная-основана на электростатическом притяжении, возникающая между ионами с противоположными зарядами. Считается, что один атом (катион) отдает один или несколько электронов другому атому (аниону).
3. ковалентная связь образуется в тех случаях, когда у двух атомов, которые могут принадлежать к различным элементам, обобществляется пара электронов, причем каждый атом представляет в эту пару по одному электрону. Бывает: ковалентно-полярная и ковалентно-неполярная.
4. металлическая-связь между положительными ионами металлов, осуществляемая за счет общих электронов, свободно премещающихся по кристаллу
5. Донорно-акцепторная-два спаренных электрона одного атома используются в свободной ячейке другого атома
6. смешанные при промежуточной связи происходит не полное, но частичное перетягивание электрона атома.
Дата добавления: 2018-05-02; просмотров: 378; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!