Из 9,6 Кг помидоров получают 4л соуса.
Решение задач на процентную концентрацию (массовую долю вещества в растворе).
Надо помнить, что массовая доля вещества в растворе ω – это отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора. Нам при решении задач пригодятся следующие формулы:
j ω=mрастворенного вещества:mраствора; ω%=mраств. в-ва *100%:mраствора
kmрастворенного вещества=mраствора*ω;mраств. в-ва=mраствора *ω%:100%
lmраствора=mраств.в-ва:ω; mраствора=mраст.в-ва *100%: ω
Рекомендация: при решении подобных задач с калькулятором удобнее массовую долю переводить из % в долю единицы ( 100%=1; 50%=0,5; 3%=0,03;.0,9%= 0,009 и т.д.). Дробные числа округляем до сотых!
Задача №1 (Составление раствора по заданной концентрации)
Какую массу поваренной соли надо взять, чтобы получить 150г 38% раствора?
1)Найдем массу растворенной соли (формулаj) 150*0.38=57 (г)
2) Найдем массу растворителя- воды 150-57=93 (г)
Ответ: масса соли 57 (г); масса воды 93(г)
Задача №2 (Составление раствора, исходя из массы чистого вещества)
Масса соды составляет 77 (г). Какую массу воды надо взять, чтобы получить 15% (ω=0,15) раствор этого вещества?
1)Воспользуемся формулой l, чтобы найти массу раствора:
77:0,15=513(г)
2)Найдем массу воды 513-77=436 (г)
Ответ: масса воды 436(г)
Задача №3 (на разбавление раствора)
К 305 граммам 25% раствора серной кислоты прилили 45 грамм воды. Найти новую концентрацию раствора.
1)Найдем величину, которая не меняется – массу растворенного вещества серной кислоты по формуле k
|
|
|
305*0,25=76,25 (г)
2)Найдем массу нового раствора кислоты:
305+45=350(г)
3)Найдем новую концентрацию раствора по формуле j
76,25:350=0,21 (21%)
Ответ: Новая концентрация серной кислоты =21%
Задача №4 (На добавление в раствор вещества)
К 755 граммам 33% раствора сахара добавили еще 17 грамм сахара. Какая стала новая концентрация раствора?
1)По формуле k найдем, сколько сахара было в 1 растворе:
755*0,33=249,15(г)
2)Найдем, как изменилась масса сахара:
249,15+17=266,15 (г)
3)Найдем новую массу раствора, которая увеличилась на 17 грамм:
755+17=772(г)
4) По формуле j найдем новую концентрацию раствора:
266,15:772=0,34 (34%)
Ответ: Новая концентрация сахара =34%
Задача №5 (На выпаривание растворителя)
Из 270 грамм 15% раствора селитры выпарили 80 грамм воды. Найти новую концентрацию раствора.
1)Найдем из формулы k неизменную массу селитры:
270*0,15=40,5 (г)
Найдем новую массу раствора, она же уменьшилась на 80 г:
270-80=190(г)
3)Из формулы j найдем новую концентрацию селитры:
40,5:190=0,21 (21%)
Ответ: Новая концентрация селитры=21%
Задача №6 (На смешивание растворов)
К 250 г 40% раствора азотной кислоты прилили 70г 30% раствора этой же кислоты. Найти концентрацию 3-го раствора.
|
|
|
1)Найдем массу чистой кислоты в 1 растворе по формуле j:
250*0,4=100(г)
2)Найдем массу чистой кислоты в 2 растворе по формуле j:
70*0,3=21(г)
3)Найдем массу чистой кислоты в 3 растворе, сложив предыдущие величины:
100+21=121(г)
4) Найдем массу нового раствора, сложив массы предыдущих ратворов:
250+70=320 (г)
5) По формуле j найдем долю в 3 растворе:
121:320=0,38 (38%)
Ответ: Новая концентрация азотной кислоты =38%
Задача №7 (На оценивание массы добавочного растворителя)
Какую массуводы надо прилить к 450 граммам 50% раствора спирта, чтобы получить 35% раствор?
1)Здесь надо по формуле k найти массу неизменной составляющей – спирта:
450*0,5= 225(г)
2) Теперь по формуле l узнаем массу 35% раствора спирта, в котором было бы 225 чистого спирта:
225:0,3=750(г)
3)Узнаем, сколько же надо долить воды:
750-350=400(г)
Ответ: масса долитой воды -400 грамм
Заключение: аналогично решаются задачи на сплавы (вместо массы раствора идет масса сплава), % содержание вещества в какой-либо физическом теле (Например, крахмала в картофеле определенной массы).
Решение задач на пропорцию
Помним, что произведение крайних членов пропорции равно произведению средних членов. При решении подобных задач важно составить именно саму пропорцию.
|
|
|
Задача №1
Химики установили, что 12 грамм угля без остатка сгорают в 22,4 литрах кислорода. Какая масса угля нацело сгорит в 67,2 литрах кислорода?
Рассуждаем так:
Х грамм угля сгорают в 67,2 литрах кислорода.
12 грамм угля сгорают в 22,4 литрах кислорода.
Имеем пропорцию: Х:12=67,2:22,4 ; х= 67,2*12:22,4=36 грамм
( Формируем пропорцию так: верхние числа соотносятся с нижними величинами, неизвестную величину удобнее «иметь» в верхней части пропорции!)
Ответ: масса угля 36 грамм.
Задача №2
На заводе из 200 кг известняка получили 112 кг негашеной извести. Какая масса негашеной извести получится, если взять для обжига известняка на 15% больше?
1) Узнаем, на сколько изменилась масса сырья: 200*0,15=30(кг)
2) Узнаем новую массу известняка :
200+30=230(кг)
3) Имеем пропорцию:
Из 230 грамм известняка будет «х» килограмм извести
Из 200 грамм известняка будет 112 Кг извести
230:200=х:112; Х=230*112:200=128,8 (Кг)
Ответ : масса полученной извести =128,8 Кг
Задача №3
Из 9,6 Кг помидоров получают 4л соуса.
Дата добавления: 2018-05-02; просмотров: 261; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!