Периодический закон Д.И. Менделеева
Периодический закон был открыт Д.И. Менделеевым (1869) и сформулирован им следующим образом:
свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных масс элементов.
Современная теория строения атома позволила объяснить электронную структуру атома всех элементов и показала, что в соответствии с квантовыми законами конфигурация электронной структуры невозбужденного атома определяется зарядом ядра. Поэтому в современной формулировке периодический закон гласит:
свойства химических элементов, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины заряда атомных ядер.
Свойства нейтральных атомов
И их изменение по периодам и группам
Свойства нейтральных атомов определяются способностью атома терять и присоединять электроны. Эта способность оценивается следующими величинами:
1. Энергией (потенциалом) ионизации (J) – это энергия, которую надо затратить, чтобы оторвать электрон от атома, находящегося в невозбужденном состоянии и перенести его в пространство.
Энергия ионизации – количественная характеристика восстановительной активности атома. Чем меньше энергия ионизации, тем металличнее атом.
2. Энергией сродства к электрону (Е) – это энергия, которая выделяется или поглощается при присоединении электрона к невозбужденному атому.
|
|
|
Энергия сродства к электрону – количественная характеристика окислительной активности элемента.
3. Электроотрицательность (ЭО) – количественная характеристика окислительно-восстановительной активности элемента. ЭО = J + E или ЭО = (J + E)/2.
Изменение данных величин по периодам и группам:
период
---------------------------> J, E, ЭО – возрастают;
группы
↓
J, E, ЭО – убывают;
Дата добавления: 2018-04-15; просмотров: 237; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!