Определение концентрации приготовленного раствора титрованием

Nbsp; Федеральное агентство по образованию Российской Федерации Санкт-Петербургский государственный горный институт им. Г.В. Плеханова (технический университет)

Кафедра неорганической химии

Лабораторная работа №4

Тема: Приготовление раствора и определение его концентрации

По дисциплине: Химия

Выполнила: студентка гр. ГНГ ______________ /Иванов И.И/

ОЦЕНКА: _____________

Дата: __________________

ПРОВЕРИЛ: ______________ /Иванов И.И/

Санкт-Петербург

2012 год.

Цель работы: Ознакомиться с методами приготовления растворов заданной концентрации и анализом раствора при помощи титрования.

Общие сведения:Раствором называют однородную систему из двух или более компонентов, состав которой может изменяться непрерывно. В растворе выделяют растворитель – вещество, образующее непрерывную среду, в которой распределены частицы растворенного вещества. Концентрацией раствора называют соотношение между количествами растворенного вещества и растворителя. Концентрацию растворов выражают различными способами, наиболее распространенными из которых являются следующие:

1)Процентная концентрация – число единиц массы растворенного вещества, содержащихся в 100 единицах массы раствора,

, %

2)Концентрация, выраженная в граммах на литр,С_г/л- показывает ,какая масса растворенного вещества, выраженная в граммах,содержится в единице объема раствора:

.3) Молярная концентрация C_мили простомолярность– число молей растворенного вещества в 1 л раствора,

, моль/л.

4) Моляльная концентрация C_m илиm – число молей растворенного вещества, приходящихся на 1 кг. Растворителя,

, моль/кг.

5) Мольная доля– отношение числа молей растворенного вещества к общему числу молей компонентов раствора,

6) Нормальная концентрация С_N– число эквивалентов растворенного вещества в 1 л. раствора,

, экв/л или н.,

где z - число эквивалентов в моле вещества, определение которого описано во введении к работе 1.

Приём количественного анализа, при котором к раствору определяемого вещества по каплям приливают раствор реагента точно заданной концентрации, называют титрованием. Состояние системы, в котором аналитическая реакция прошла полностью в соответствии со стехиометрическими уравнениями при отсутствии избытка реагента, называют точкой эквивалентности. Задача титрования – определить эквивалентный объём добавляемого реагента – титранта, необходимый для установления точки эквивалентности, так как в ней числа эквивалентов определяемого вещества и титранта равны между собой. Из определения нормальной концентрации следует, что число эквивалентов вещества в растворе равно произведению нормальности на объём раствора. Следовательно:

С_NxV_x = C_NtV_t

Отобрав для титрования мерной пипеткой точный объём пробы V_x, зная нормальность титранта C_Nt и определив эквивалентный V_t, по формуле можно вычислить концентрацию пробы C _Nx.

До эквивалентной точки в ходе титрования в растворе присутствует избыток определяемого вещества, а после – избыток титранта. Поэтому в эквивалентной точке свойства раствора резко изменяются, в частности, изменяется окраска специально подобранных цветных индикаторов, что позволяет определить эквивалентный объём титрата.

Определение концентрации приготовленного раствора титрованием

1. В 2 конические колбы пипеткой Мора отобрала аликвотные объемы приготовленного раствора 5 мл, добавила немного дистиллированной воды (до толщины слоя жидкости около 5 мм) и 2−3 капли индикатора – фенолфталеина.

2. Бюретку на 25 мл наполнила титрованным раствором едкого натра.

Затем медленно, по каплям, добавила раствор щелочи из бюретки к аликвоте кислоты, непрерывно перемешивая раствор в конической колбе.

3. Эквивалентную точку определила по переходу окраски фенолфталеина от бесцветной к малиновой, сохраняющейся при перемешивании в течение 30 с.

4. Титрование повторила 2−3 раза, измеренные эквивалентные объемы щелочи усреднила.

Протокол лабораторной работы

1. =0,23н- заданная преподавателем концентрация соляной кислоты.

2. Расчитала объем соляной кислоты, необходимый для приготовления 100 мл раствора кислоты заданной концентрации

C_n=z*C_M, Cм= C_n /z=0,23 моль/л,

n=C_М*V_р-р=0,23*0,1=0,023 моль,

m(HCl)=0,023*36,5=0,8395 г

см³

3. Объем аликвоты соляной кислоты, взятый для титрования, V₂ =5 мл.

4. Концентрация раствора щелочи C_NaOH = 0,21 экв/л.

5. Объем щелочи, пошедший на титрование пробы соляной кислоты:

V_NaOH,₁ = 5,5мл;

V_NaOH,₂ = 5,7мл;

V_NaOH,_ср = 6 мл.

Дата добавления: 2018-04-05; просмотров: 2918; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

Мы поможем в написании ваших работ!