Особенности технологических процессов хромирования
Универсальные электролитыхромирования, используемых в гальваническом производстве, наиболее распространены, их часто именуют сульфатными, т.к. они имеют добавку серной кислоты,. Они достаточно стабильны в работе и менее агрессивны, чем саморегулирующиеся сульфатно-кремнефторидные.
Основными компонентами сульфатных электролитов являются хромовый ангидрид и серная кислота. Сульфат в них единственный анион-катализатор. Содержание хромового ангидрида в сульфатных электролитах может меняться в пределах от 100 до 500 г/л. Серная кислота вводится в электролит в количестве, необходимом для поддержания соотношения концентраций CrО3:H2SО4= 100:1 (по массе). При таком соотношении достигается наиболее высокий выход по току. Однако на практике это соотношение не всегда соблюдается и иногда может составлять от 80:1 до 130:1. При соотношении 80:1 осаждаются наиболее гладкие блестящие осадки, но рассеивающая способность таких электролитов хуже. При соотношении 130:1 наблюдается противоположная картина, осаждаются матовые покрытия с меньшим выходом по току, но несколько более равномерные.
Выход хрома по току во всех электролитах снижается при увеличении концентрации хромового ангидрида, т.е. при увеличении соотношения СrO3: H2SО4. При увеличении плотности тока выход по току хрома растет, при увеличении температуры электролита — падает. Наиболее распространенные режимы электролиза соответствуют интервалу температур 45-70 °С и плотностям тока 30-70 А/дм2 [1].
|
|
В сульфатных электролитах содержание трехвалентного хрома должно поддерживаться в количестве 2-5 г/л (1-2 % от содержания хромового ангидрида)[1]. Отсутствие трехвалентного хрома или превышение указанной концентрации может приводить к ухудшению качества и свойств хромовых покрытий.
В зависимости от концентрации хромового ангидрида сульфатные электролиты подразделяются на разбавленные, стандартные и концентрированные.
Характеристика покрытий
Внешний вид осадков хрома, полученных в этих электролитах зависит от катодной плотности тока и температуры раствора. Изменяя режим электролиза, можно получать матовые, серые, блестящие (износостойкие и защитно-декоративные) или молочные осадки.
Осаждение серых осадков хрома из сульфатных электролитов происходит при низких температурах (35 °С и ниже) и плотности тока в интервале 20-100 А/дм2. Серый хром обладает наименьшей смачиваемостью и наименьшей адгезией к другим металлам.
Благодаря таким свойствам серый хром используется при хромировании прессформ, штампов, валов, при электролитическом производстве медной фольги, при этом медь осаждается на хромированные валы, а затем с них снимается. Эти свойства покрытий серым хромом послужили основанием для применения их в стеклодувной промышленности для хромирования форм используемых при изготовлении изделий из стекла, например, экранов телевизоров и компьютеров.
|
|
Плохая смачиваемость покрытия и отсутствие сцепления с ним получаемых изделий позволяет легко извлекать их из формы.
Блестящие износостойкие, твердые покрытия осаждают (обычно на сталь, алюминий или титан) из стандартных или разбавленных электролитов в интервале температур 45-65 °С и диапазоне плотностей тока 30-100 А/дм2. В общем случае, как уже указывалось выше, условия электролиза выбирают в зависимости от типа хромируемых изделий и условий их эксплуатации. Наиболее распространенный в промышленности режим: 50 А/дм2 и 55±1 °С. Осаждение износостойкого хрома из разбавленных растворов возможно и при более высоких температурах и плотностях тока. Например, при 70-75 °С допустимая плотность тока в разбавленных электролитах может достигать 150 А/дм2, что, соответственно, приводит к повышению скорости осаждения и уменьшению продолжительности хромирования [1].
Для получения защитно-декоративных блестящих тонких покрытий толщиной до 1 мкм (обычно 0,3-0,8 мкм) рекомендуют применять электролиты с концентрацией, г/л: СrО3 300-400, H2SО4 3-4 [1].
|
|
Поскольку скорость, а следовательно и производительность процесса при получении тонких покрытий не являются лимитирующими, при защитно-декоративном хромировании обычно поддерживают низкую плотность тока - на уровне 10-20 (иногда до 30) А/дм2, температуру 48-50 °С. При этом, чем ниже температура электролита, тем меньше интервал плотностей тока, при которых осаждаются блестящие покрытия. Узкий интервал плотностей тока, при которых осаждаются блестящие покрытия, опасен тем, что из-за плохой рассеивающей способности электролита на отдельных участках покрываемой поверхности плотность тока может выйти за эти пределы. В этом случае на таких участках возможно осаждение матовых покрытий. Поэтому при осаждении блестящих покрытий надо особенно тщательно контролировать температурный режим.
Важнейшим и необходимым условием получения блестящих покрытий является наличие блестящей подложки. Блестящий хром можно получить только на блестящей основе. Поэтому стальные или другие основы должны быть тщательно отшлифованы или отполированы, а последующие слои медных или никелевых покрытий должны быть блестящими. Если хромовое покрытие получится не блестящим, то исправить этот дефект практически невозможно - хром, полученный при вышеуказанных условиях, плохо полируется.
|
|
Осадки молочного хрома получают из сульфатных электролитов при высоких температурах электролита (65-70 °С) и относительно низких плотностях тока (25-35 А/дм2) [12].
Сверхсульфатный электролит рекомендуется для скоростного осаждения толстых, блестящих, износостойких хромовых покрытий (до 1 мм) [7].
Электролит имеет состав, г/л:
Хромовый ангидрид (Сr3) 250-300;
Серная кислота (H2SО4) 8-10;
Хром трехвалентный (в пересчете на Сr2О3) 20-22.
Температура электролиза должна быть не ниже 50-55 °С, плотность тока не ниже 50-60А/дм2. Из сверхсульфатного электролита в широком интервале температур и плотностей тока (до 300 А/дм2) осаждаются износостойкие, твердые покрытия. Высокопрочные стали (например, ЗОХГСА) рекомендуется хромировать при 60 °С и катодной плотности тока 180-200 А/дм2. Такой режим электролиза позволяет осаждать хром с выходом по току 22-24 %. При обычных плотностях тока (40-50 А/дм2) преимущества этого электролита мало ощутимы.
Сверхсульфатный электролит имеет крайне низкую рассеивающую способность. Поэтому он рекомендуется только для нанесения покрытий на цилиндрические детали: штоки, валы, цилиндры и т.д. при использовании специальной оснастки, обеспечивающей концентрическое (коаксиальное) расположение детали и анода. Рекомендуемый состав анодов: РЬ 79-86 %; Sb 4-6 %; Sn 10-15 % [8].
Приготовление электролита
Одна из трудностей методики приготовления сверхсульфатного электро-лита заключается в необходимости перевода достаточно большого количества шестивалентного хрома в трехвалентный. Так, для получения в электролите 20 г/л трехвалентного хрома, после растворения хромового ангидрида необходимо ввести 80-90 г/л перекиси водорода (30%-ной). Во избежание разбрызгивания и разогрева электролита перекись водорода вводят небольшими порциями на разных участках поверхности электролита. С этой же целью в электролит можно вводить некоторые органические соединения, например, сахар или глюкозу в количестве 4-5 г/л [9].
Для поддержания оптимальной концентрации Сr2О3 в электролите соотношение площадей катодной и анодной поверхностей (SK:Sa) должно быть близким к 1:2. При меньшем соотношении необходимо периодическое добавление в электролит перекиси водорода или специальная проработка при низкой анодной плотности тока.
Саморегулирующийся сульфатный электролит подобен стандартному электролиту хромирования, т.к. в его состав входит только один анион катализатор - сульфат. Различие заключается лишь в том, что сульфаты вводятся в этот электролит не в виде серной кислоты, а в виде трудно растворимой соли - сульфата стронция. Содержание сульфатов в электролите регулируется благодаря ограниченной растворимости этой соли. Соль вводят в электролит в избытке, нерастворимая ее часть лежит на дне ванны и находится в равновесии с ионами в растворе. Если в процессе электролиза содержание сульфатов снижается ниже необходимой концентрации (например, вследствие уноса с покрываемыми деталями), то восстановление содержания сульфатов в растворе происходит за счет дополнительного самопроизвольного растворения сульфата стронция.
Саморегулирующийся сульфатный электролит имеет следующий состав, в г/л [10]:
Хромовый ангидрид СгО3 250;
Сернокислый стронций SrSО4 6-8;
Двуокись кремния SiО2 10-15.
Разработчики этого электролита утверждают [8], что присутствие в растворе мелкодисперсных частиц двуокиси кремния (SiО2) способствует регулированию растворимости сернокислого стронция. Ввиду того, что растворимость сульфата стронция растет с увеличением концентрации хромового ангидрида и температуры, необходимо поддерживать эти параметры в соответствии с техническими условиями, чтобы обеспечить постоянство сульфатов в электролите.
Для поддержания равномерного распределения добавки в электролите его следует периодически перемешивать (между периодами электро-осаждения хрома).
При повышении концентрации анионов-катализаторов в саморегули-рующемся сульфатно-кремнефторидном электролите при 55 °С выход по току увеличивается, достигает максимума при содержании сернокислого стронция около 4 г/л и кремнефтористого калия 14 г/л и далее не меняется. Максимальный выход по току при концентрации хромового ангидрида 250-300 г/л, температуре 55 °С и плотности тока 50 А/дм2 составляет 18 % при хорошем качестве покрытия [4].
Основные преимущества саморегулирующегося сульфатно-кремне-фторидного электролита по сравнению с сульфатными: большая стабильность состава, более высокий выход по току, меньшая зависимость выхода по току от плотности тока (при ik> 40 А/дм2) и от температуры (при t > 50 °С), более широкий интервал допустимых температуры и плотности тока, обеспечивающий получение блестящих осадков, несколько более высокая рассеивающая способность [11]. При использовании саморегулирующегося электролита с кремнефторидами и фторидами легче решается проблема получения прочного сцепления хрома с блестящим никелевым покрытием, нержавеющей сталью или сплавом инконель. Объясняется это тем, что фторсодержащие электролиты обладают значительно большей активирующей способностью, чем электролиты без фтора. Процесс хромирования в этих электролитах менее чувствителен к перерывам тока.
Главным недостатком саморегулирующегося кремнефторидного электролита является его повышенная агрессивность по сравнению со стандартным электролитом, особенно по отношению к медным сплавам, стали и к свинцовым анодам. В первую очередь это проявляется, когда покрываемые изделия до начала электроосаждения в течение некоторого времени прогреваются в электролите хромирования до температуры электролита. Скорость растворения металлов в саморегулирующемся электролите, а, следовательно, и скорость накопления в нем ионов железа или меди выше, чем в сернокислом. При плохой рассеивающей способности электролита участки хромируемых деталей, на которых реализуется более низкая плотность тока, и которые из-за этого более медленно покрываются хромом, подвергаются, с одной стороны, травлению электролитом, а с другой — сильному наводораживанию. С этим недостатком особенно необходимо считаться при продолжительном нахождении деталей в ванне в случае нанесения толстых слоев хрома на поверхность профилированных изделий. Участки деталей, которые не должны хромироваться и поэтому могут подвергаться травлению и наводораживанию в процессе хромирования, необходимо тщательно изолировать кислотостойким материалом (лаком или пленкой). Рекомендуемый состав анодов для саморегулирующегося электролита: Рb 90-95 %; Sn 10-5 % [5].
Характеристика покрытий
Саморегулирующиеся электролиты применяются при размерном, износостойком и защитно-декоративном хромировании.
Получение блестящих и износостойких осадков в саморегулирующемся электролите возможно в широком диапазоне температур — от 55 до 70 °С и плотности тока от 40 до 100 А/дм2. При температуре ниже 50 °С покрытие становится шероховатым. Осадки хрома, полученные при 50 °С и 20-30 А/дм2 имеют молочный оттенок. При уменьшении концентрации СrО3 менее 200 г/л или при увеличении более 350 г/л, а также при недостатке K2SiF6 осаждаются матовые покрытия. При недостатке в электролите SrSО4 (т.е. SО42-) на поверхности покрытия могут появляться черные точки [5].
Декоративный блестящий хром из этих электролитов осаждают при плотности тока 10-20 А/дм2 и температуре 40-50 °С, твердый износостойкий -при плотности тока 30-70 А/дм2 и температуре 50-60 °С. Выход по току в этих электролитах составляет 19-20 %.
Хромовые покрытия черного цвета обладают высокой защитной способностью и их используют для нанесения защитно-декоративных и специальных слоев на различные детали в машиностроении и приборостроении, на медицинский инструмент, панели гелиоприемников и т.д.
7.Экологически безопасные способы удаление окисных пленок с поверхности металлов с применением ингибиторов коррозии.
При взаимодействии металлов с серной кислотой наряду с растворением окисла происходит растворение металла, поэтому в травильные растворы добавляют ингибиторы коррозии.
Ингибиторная защита.
Ингибиторами коррозии называют химические соединения или композиции, которые присутствуя в коррозионной системе в достаточной концентрации, уменьшают скорость коррозии без значительного изменения концентрации любого корозионного реагента (Стандарт ISO 8044-1986). Эффективность действия ингибиторов характеризуют степенью защиты z или коэффициентом торможения , которые вычисляются по формулам:
z = {(Ko - K1)/Ko } 100,% ,
= Ko / K1,
где K1, Ko - скорости коррозии в присутствии ингибитора и без него соответственно
По механизму тормозящего действия на процесс электрохимической коррозии различают ингибиторы:
- анодные, затрудняющие протекание анодного процесса, пассивируя металл;
- катодные, повышающие перенапряжение катодного процесса;
- экранирующие, действие которых связано с формированием на поверности металла хемосорбционного слоя или защитной пленки нерастворимых продуктов, образующихся при взаимодействии замедлителей с первичными анодными или катодными продуктами коррозии;
- ингибиторы, имеющие смешанный характер замедляющего действия.
По условиям применения различают: ингибиторы коррозии металлов в растворах кислот, ингибиторы коррозии металлов в воде и водных растворах, ингибиторы коррозии в неводных жидких средах, ингибиторы атмосферной коррозии, а также ингибиторы коррозии в расплавленных средах.
Ингибиторы кислотной коррозии металлов. Действие большинства ингибиторов кислотной коррозии связано с их адсорбцией на границе раздела фаз металл-кислота, что приводит к торможению анодного или катодного процесса и уменьшает скорость коррозии. Адсорбция ингибиторов существенно зависит от величины приведенного потенциала на поверхности корродирующего металла, которая определяется как разность стационарного потенциала стац и потенциала нулевого заряда o :
= стац - o .
Величина и знак потенциала металла в приведенной шкале указывает на преимущественную адсорбцию на его поверхности анионов или катионов поверхностно-активных веществ. Если >0, то на поверхности металлов преимущественно адсорбируются анионы, которые тормозят коррозию. При <0 происходит преимущественная адсорбция катионов, которые также способны уменьшить скорость коррозии. Значения приведенных потенциалов некоторых металлов при стац = о по Л.И. Антропову приведены в табл.
Таблица
Значения приведенных потенциалов металлов
Металл | Hg | Pb | Fe | Zn | Ni | Cd | Ag |
Приведенный потенциал, В | -1,0 | -0,69 | -0,44 | -0,13 | 00 | 0,3 | 1,2 |
Ингибиторы кислотной коррозии широко применяются в технологических процессах, где в качестве рабочих сред используются кислоты или различного рода кислые среды:
- при травлении металлов с целью удаления технологической окалины, ржавчины и оксидов металла, например, перед нанесением гальванических покрытий или лакокрасочных материалов;
- при снятии накипи и минеральных отложений в паровых котлах, теплообменниках, с внутренних поверхностей различного оборудования технического водо- и теплоснабжения.
В химической и нефтехимической промышленности большинство процессов протекает в кислых средах или с образованием кислот.
Химическая обработка металлоизделий, проката, труб и проволоки в кислых средах вызывает интенсивное растворение металла и значительные безвозвратные потери его. Считают, что при травлении горячекатанной стали теряется от 2 до 4% металла.
Задача ингибиторов травления - снижать скорость растворения чистого металла, не препятствуя удалению с поверхности металла продуктов коррозии и других загрязнений.
В качестве ингибиторов кислотной коррозии металлов применяют различные органические и неорганические соединения. Эффективность органических ингибиторов зависит от размера молекулы, её изомерного состояния, характера и расположения функциональных групп. Наиболее эффективными органическими замедлителями являются соединения, содержащие азот или серу.
По механизму действия ингибиторы классифицируются на:
1. анодные - тормозящие преимущественно анодные процессы: нониламин - C9H19-NH2, мочевина - CH4N2O, тиомочевина - CS(NH2)2, бихромат калия K2Cr2O7 и др;
2. катодные - тормозящие катодные процессы: трибутиламин (C4H9)3N, дибензилсульфоксид - (C6H5CH2)2SO, сернокислый висмут Bi2(SO4)3 и др;
3. смешанные, т.е. снижающие скорость и анодных и катодных процессов (анодно-катодные): бензиламин - C6H5CH2NH2, катамин CH3(CH2)nCH2C6H4CH2NC5H5 и др.;
4. экранирующие - алкиламины (CH3-CH2-NH2, (CH3CH2)NH); акрилонитрил CH3CN, галоидные соли натрия и калия NaCl, KCL, NaJ, KJ и др.
Широко применяют ингибиторы коррозии железа для серной и соляной кислот: катамин, КПИ-1, КПИ-3, СП-1, ЧМ, ИФХИ, ХОСП-10, КОС-1, КС-8, КХ, ОБ-1, ОР-С, олазол, ПБ-5, пенизолин, ПКУ-М. Промышленные ингибиторы представляют собой, как правило, композицию из нескольких органических соединений, обладающих синергетическим эффектом.
В России выпуск ингибиторов ограничен, большинство заводов по их производству было сосредоточено на Украине и в Прибалтике.
В ИрГТУ, на кафедре МТиРМ А.Н. Баранов разработал новые ингибиторы кислотного травления, являющиеся продуктами взаимодействия формалина с аминами и относящиеся к классу оксазолидинов - ИКТ-1, ИКТ-2 и ряд других.
Ингибиторами коррозии для травления металлов в растворах азотной кислоты являются восстановители: мочевина, тиомочевина, гидроксиламин, гидразин и др.
Ингибиторы коррозии металлов в воде и водных растворах солей. В качестве ингибиторов коррозии металлов в воде и водных растворах солей используют:
- окислители-пассиваторы, уменьшающие скорость коррозии металлов за счет торможения анодного процесса - нитриты, хроматы, бихроматы щелочных металлов и др. Окислитель в водном растворе играет роль дополнительного деполяризатора, облегчает протекание катодного процесса и тем самым способствует переводу металла в пассивное состояние (рис 1.). Пассиваторы являются хорошими, но опасными ингибиторами. При неверно выбранной концентрации, в присутствии ионовCl- или при несоответствующей рН среды, они могут вызвать очень опасную точечную коррозию; - соединения, образующие нерастворимые пленки вторичных продуктов коррозии в результате взаимодействия с продуктами анодной или катодной реакций - фосфаты Na3PO4, Na2HPO4, полифосфаты Na3P3O10 и др., силикаты Na2SiO3, соли цинка, марганца и кальция, некоторые органические вещества, например, амины, тиолы (меркаптаны) и др. При этом переход металла в пассивное состояние облегчается за счет снижения минимального критического тока пассивации:
- соединения, уменьшающие начальную поляризуемость анодного процесса, что также может облегчить переход металла в пассивное состояние (рис. 1). Органические ингибиторы адсорбируются только на поверхности металла и не адсорбируются на продуктах коррозии. Поэтому их весьма часто применяют при кислотном травлении металлов для очистки последних от ржавчины, окалины и накипи.
В качестве ингибиторов чаще всего используют алифатические и ароматические соединения, имеющие в своем составе атомы азота, серы и кислорода.
Наиболее широкое применение в качестве органических ингибиторов нашли: ПБ-8 - продукт конденсации моноэтаноламина с уротропином, бензоат натрия, бензоат и трехзамещенный фосфат моноэтаноламина, октадециламин C18H37NH2, гексадециламин C16H33NH2 и др. Уменьшение скорости коррозии при введении в раствор этих органических ингибиторов связано с образованием на поверхности нерастворимых пленок.
Подобные пленки способны ингибировать анодное растворение металла не только за счет чисто барьерного адсорбционного механизма, но и благодаря присущим им свойствам ионообменной мембраны, контролирующей доставку анионов к поверхности металла. Разработан принципиально новый подход к проблеме ингибирования питтинговой коррозии: создавая на поверхности металла адсорбционный модифицирующий слой, обладающий высокой селективностью по отношению к ионам-ингибиторам, можно существенно снизить концентрацию этих ионов, необходимую для обеспечения устойчивой пассивации.
Применение ингибиторов является одним из эффективных способов защиты оборудования из стали от кислотной коррозии, и дает значительный экономический эффект. Представленные в табл. ингибиторы коррозии для плавиковой кислоты являются остродефицитными продуктами.
Таблица
Ингибиторы, применяемые для плавиковой кислоты, t = 20 0 С
Ингибитор | Концентрация ингибитора, г/л | Концентрация HF,% | Материал | Скорость коррозии, г/м2час, | Защитный эффект, % |
ГМУ | 5 | 5 | сталь 10 | 0,087 | 98,8 |
ГМУ | 5 | 10 | сталь 10 | 0,072 | 99,4 |
ГМУ | 5 | 20 | сталь 10 | 0,102 | 95,2 |
КИ 1 | 2 | 20 | сталь 10 | 0,52 | |
КПИ -3 | 2-3 | 35 | сталь10 | 0,08 – 1,116 | 97,5 – 99,0 |
В-2 | 2 | 1 | сталь 10 | 0,55 | 86 |
В-2 | 2 | 5 | сталь 10 | 0,33 | 96 |
В-2 | 2 | 10 | сталь 10 | 0,46 | 85 |
В-2 | 2 | 20 | сталь 10 | 0,48 | 28 |
В-2 | 2 | 40 | сталь 10 | 0,48 | 9 |
Эффективными ингибиторами кислотной коррозии являются азотсодержащие ароматические и гетероциклические соединения. Главным вопросом защиты стали от коррозии в плавиковой кислоте является поиск высокоэффективных, не сложных в получении, экологически безопасных и недорогих ингибирующих добавок [47,51, 52,108]. В связи с этим нами проведены исследования с ингибиторами коррозии, полученными на основе оксазолидинов [109,110]. В нашем исследовании использовался ингибитор плавиковой кислоты ИПК-1. Он является аналогом 3-(бутоксиметил)-1,3-оксазолидина. Оксазолидины получают из моноэтаноламина и формальдегида с последующей его конденсацией с формальдегидом и бутиловым спиртом, реакции 4.1и 4.2.
NH2CH2CH2OH + CH2O → CH2 − CH2 + H2O
O NH
CH2
CH2 − CH2 CH2 − CH2
+ CH2O + C4H9OH →
O NH O N − CH2OC4H9 + H2O
CH2 CH2
В технологической лаборатории ИрИХ СО РАН разработана технология получения технического ингибитора - аналога 3-(бутоксиметил)-1,3-1,3-оксазолидина. В качестве исходного компонента используется дешевый и доступный продукт крупнотоннажного синтеза – бутиловый спирт.
В растворах кислот оксазолидины разлагаются с образованием солей имина и четвертичных аммониевых соединений, параформа и бутилового спирта. Соединения класса оксазолидинов являются ингибиторами преимущественно катодного действия. Такие ингибиторы тормозят реакции выделения водорода из растворов при растворении металлов в соляной и серной кислотах.
Согласно результатам эколого-токсикологической экспертизы, проведенной на кафедре промышленной экологии и безопасности жизнедеятельности ИрГТУ, а также в НИИ биологии при Иркутском государственном университете, оксазолидины и виниловые эфиры аминоспиртов можно отнести к малотоксичным и нетоксичным соединениям
Для определения защитного деиствия ингибиторв можно использовать электрохимический и гравиметрический методы исследования коррозии.
Скорость коррозии при электрохимическом методе измеряется на потенциостате ПИ-50 Про путем снятия поляризационных кривых. На измерителе скорости коррозии Р-5035. измеряют поляризационное сопротивление. Достоинство этого метода - быстрота получения результатов.
Скорость коррозии определяется по формуле:
iв = 2Кв / Rn· S
где Кв – весовой коэффициент, равный 2,1·102 ;
S – площадь электродов (образцов) м2;
Rn – сопротивление поляризации - значение, полученное с помощью измерителя.
Так как скорость коррозии изменяется в течение времени, зафиксировать повторяющиеся результаты не удалось. Поэтому мы воспользовались гравиметрическим методом исследования, согласно ГОСТам. К достоинствам гравиметрического метода можно отнести высокую точность, отсутствие необходимости калибровки, сравнительную простоту операций, несложное оборудование, к недостаткам - длительность проведения экспериментов.
Образцы прямоугольной формы из стали Ст 3 тщательно зачищаются до блеска наждачной бумагой, определяются их размеры с помощью штангенциркуля. Образцы обезжириваются в ацетоне или спирте, взвешиваются на аналитических весах марки ВЛА – 200г - М. Точность взвешивания до четвертого знака. Подготовленные образцы помещаются в стакане объемом 100 мл в вертикальном положении. В стаканы заливается коррозионная среда. Для плавиковой кислоты нужны стаканы из фторопласта, т.к. стеклянные растворяются. В определенные стаканы добавляется ингибитор ИПК - 1 в количестве 0,1 % или 0,2%, т. е. 0,1мл или 0,2мл на 100мл раствора. После окончания эксперимента образцы достаются, промываются под проточной водой, сушатся в сушильном шкафу. С них тщательно удаляются все продукты коррозии. Далее следует взвешивание. Определяется разность массы образцов до и после опыта.
Скорость коррозии рассчитывается по формуле:
К = Δ m/S∙t, где
Δ m = m0 – m1
m0 и m1 – масса образцов до и после испытаний, г;
S – площадь образца,м2;
t - время коррозионных испытаний, час.
Защитная способность ингибитора определяется по формуле:
Z = К0 – К1/К0 ∙100%,
где К0 – скорость коррозии без ингибитора,
К1 – скорость коррозии с ингибитором.
8. Защита оборудования алюминиевых заводов от коррозии с применением новых ингибиторов.
Ингибиторами коррозии называют вещества, которые при введении в кислоту в незначительном количестве заметно снижают скорость коррозии. При промывке раствоопроводов и оборудования газоочистки от солевых отложений нами предложено использование ингибиторв. В России выпуск ингибиторов ограничен, а для плавиковой кислоты и ее смеси с другими кислотами кислот ингибиторы практически отсутствуют. Проведенные на Братском алюминиевом заводе исследования показали, что при очистке электролизных газов орошением в пенных аппаратах технической водой возможно получение смеси плавиковой и серной кислот. Для защиты оборудования от коррозии в растворах кислот предложен высокоэффективный ингибитор коррозии ИПК -1.
Также проведены исследования по растворению осадков растворопроводов. Растворопроводы в цехе ПФС подвержены зарастанию солевыми отложениями следующего состава:
Химический состав осадка в %
Таблица
С | F | Al | Fe2O3 | SiO2 | Na | K | CaF | MgF2 | SO4 | CO2 |
0.61 | 29.1 | 11.3 | 2.29 | 10 | 18.4 | 5.4 | 3.94 | 1.84 | 2.12 | 1.3 |
Анализ табл. 1 показал, что некоторые компоненты осадка могут быть растворены в плавиковой кислоте и серной кислоте.
SiO2 + HF ® H2SiF6 + H2O
CaF2 + H2SO4 ® HF + CaSO4 ,
что приведет к разрушению общей массы осадка в трубопроводе.
В процессе кислотной обработки существует опасность коррозийного разрушения оборудования. Для защиты оборудования от коррозийного разрушения существуют способы обработки коррозийной среды ингибиторами.
Добавление ингибитора в технологические промывные растворы снижает скорость коррозии на 87-89% при расходе ингибитора 2 кг/м3.
промышленные испытания по промывке трубопроводов проводили непосредственно на дымососной. Для приготовления раствора кислот используется циркуляционный бак объемом 9 м3. Трубопроводные системы, подводящие содовый раствор и отводящие фтористый натрий, перемыкаются и раствор насосами перекачивается по трубам и через циркуляционный бак.
Для приготовления раствора смеси HF и H2SO4 используются техногенные воды с рН=7. Для снижения расхода кислот на промывку предполагается получить смесь кислот плавиковой и серной в пенном аппарате по реакции HFг + Н2О ® HFж
SO2 + H2O + O2 ® H2SO4
В дальнейшем для создания опытной концентрации кислоты для промывки 10% HF + 5 г/л H2SO4 в циркуляционный бак подается плавиковая кислота предварительно заингибированная ингибитором ИКТ-1 путем растворения в кислоте 2 г/л ингибитора. Проведение лабораторных испытаний по растворимости осадка в плавиковой, серной и смеси кислот приведен в табл. 2. Результаты свидетельствуют о том, что растворение осадка максимально при t – 20ОС в смеси кислот 10% HF + 5 г/лH2SO4 .
Дата добавления: 2018-04-05; просмотров: 628; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!