Влияние температуры на скорость реакции

⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 2

Почему для хранения продуктов питания пользуются холодильниками? Следует ли лекарственные препараты хранить в холодильнике? Косметические средства?

*Некоторые реакции, раз начавшись, идут со все возрастающей скоростью, что иногда приводит к взрыву. Какие факторы могут явиться причиной такого явления?

ЗАДАЧИ ПО ТЕМЕ «СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ»

При решении задач будем считать, что рассматриваемые химические реакции – простые, т.е. протекают в одну стадию, тогда порядок реакции по реагирующему веществу будет совпадать со стехиометрическим коэффициентом этого вещества в уравнении реакции.

1. В растворе протекает химическая реакция по уравнению А + В = С. Исходные концентрации (моль/л): [А]₀ = 0,80; [В]₀ = 1,00. Спустя 20 мин [А] = 0,78. Какова стала концентрация В? С какой средней скоростью протекала за этот промежуток времени реакция, если о скорости реакции судить: 1) по убыванию концентрации вещества А; 2) по убыванию концентрации вещества В; 3) по возрастанию концентрации вещества С? (0,001 моль/л·мин)

2. Химическая реакция протекает по уравнению А + В = С. Данные опыта следующие:

Вещество	Концентрация (моль/л)
Вещество	начальная	через 30 мин
А	2,7	2,5
В	2,5	?
С	0	?

Рассчитайте: 1) концентрации, помеченные в таблице «?»; 2) среднюю скорость реакции за 30 мин. (0,00667 моль/л·мин)

3. Определите среднюю скорость реакции, протекающей по схеме А + 2В = С + D, если известно, что начальная концентрация вещества В составляла 0,02 моль/л и за 10 с она уменьшилась в 2 раза. Отличается ли скорость реакции по веществу А от скорости реакции по веществу В? (0,0005 моль/л·с)

4. В сосуде объемом 2 л смешали 4,5 моль газа А и 3 моль газа Б. Через 20 с в системе образовалось 2 моль газа В по уравнению А + Б = В. Определите среднюю скорость реакции за этот промежуток времени и концентрации непрореагировавших газов А и Б. (0,05 моль/л·с; С_А = 1,25 моль/л; С_Б = 0,5 моль/л)

5. Реакция протекает по уравнению

Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂SO₃ + S

Как изменится скорость реакции после разбавления раствора в 4 раза?

6. Во сколько раз необходимо увеличить для реакции

2H₂S + SO₂ = 3S + 2H₂O

концентрацию H₂S или SO₂ , чтобы в обоих случаях скорость реакции возросла в 9 раз?

7. Как изменится скорость химической реакции

2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃ ,

если давление системы увеличить в 6 раз?

8. Реакция идет по уравнению

2NO + O₂ ↔ 2NO₂

Начальные концентрации реагирующих веществ составляли (моль/л): [NO] = 0,8; [O₂] = 0,6. Как изменится скорость реакции, если концентрацию оксида азота увеличить до 1,2 моль/л, а концентрацию кислорода – до 0,9 моль/л? (возрастет в 3,4 раза)

9. Реакция выражается уравнением

4HCl + O₂ ↔ 2H₂O + 2Cl₂

Через некоторое время после начала реакции концентрации участвующих в ней веществ стали (моль/л): [HCl] = 0,85; [O₂] = 0,44; [Cl₂] = 0,30. Какими были концентрации исходных веществ в начале реакции? ([HCl] = 1,45; [O₂] = 0,59)

10. Реакция между веществами А и В протекает по уравнению А + 2В = 3С; [А]₀ = 2,0 моль/л; [В]₀ = 2,5 моль/л; k = 0,6 л²/(моль²·с). В некоторый момент реакции концентрация вещества В оказалась равной 0,5 моль/л. Вычислите скорость реакции в этот момент времени. (v = 0,15 моль/л·с)

11. Реакция между веществами А и В протекает по уравнению 2А + В = С;

[А]₀ = 6 моль/л; [В]₀ = 5 моль/л; k = 0,5 л²/(моль²·с). Вычислите начальную скорость реакции и истинную скорость в тот момент времени, когда в реакционной смеси останется 45% вещества В. (v₀ = 90,0 моль/л·c; v = 0,28 моль/л·с)

12. Реакция между веществами А и В протекает по уравнению А + 2В = С;

[А]₀ = 0,3 моль/л; [В]₀ = 0,5 моль/л; k = 0,4 л²/(моль²·с). Вычислите начальную скорость реакции и скорость реакции по истечении некоторого времени, когда концентрация вещества А уменьшилась на 0,1 моль/л. (v₀ = 0,03 моль/л·c; v = 0,0072 моль/л·с)

13. Для реакции H₂ + J₂ = 2HJ при начальных концентрациях реагентов (моль/л) [Н₂]₀ = 0,0023 и [J₂]₀ = 0,0011 начальная скорость реакции равна 0,0025 моль/(л·с) (по расходу йода). Какова будет начальная скорость реакции по:

1) расходу йода;

2) накоплению йодоводорода

в случае [Н₂]₀ = 0,0019 и [J₂]₀ = 0,01 моль/л? (0,019 и 0,038 моль/л·с)

14. Две реакции между простыми веществами протекают с такой скоростью, что за 1 мин образуется в первой реакции 6 г сероводорода, а во второй – 20 г йодоводорода. Какая из этих реакций протекает с большей скоростью?

ЗАДАЧИ ПО ТЕМЕ «ЗАВИСИМОСТЬ СКОРОСТИ РЕАКЦИИ ОТ ТЕМПЕРАТУРЫ»

Дата добавления: 2018-04-05; просмотров: 750; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

⇐ Предыдущая 12

Мы поможем в написании ваших работ!