ТЕМА 2.3. «КАТИОНЫ III АНАЛИТИЧЕСКОЙ ГРУППЫ»

 

К III АГ относятся Ca²⁺, Ba²⁺. Групповым реактивом является H₂SO₄  и ее соли.

 

Общая характеристика: при взаимодействии этих катионов с серной кислотой образуются белые осадки. Катионы III АГ - бесцветные, окрашенные соединения образуют лишь с окрашенными анионами. Гидроксиды этих катионов являются сильными основаниями. Катионы III AГ устойчивы к действию восстановителей. Комплексообразующие свойства для них мало характерны. ВСЕ РАСТВОРИМЫЕ СОЛИ БАРИЯ ЯДОВИТЫ.

             окрашивание пламени в кирпично-красный цвет

              + Н₂SO₄ → CaSO₄↓ (С₂Н₅ОН), белый осадок

Са²⁺  + (NH₄)₂C₂O₄→ CaC₂O₄↓, белый осадок

              + K₄(Fe(CN)₆) + NH₄OH →Ca(NH₄)₂(Fe(CN)₆)↓, белый осадок

              + Na₂CO₃ → CaCO₃↓, белый осадок

                                          

                                                    окрашивание пламени в желто-зеленый цвет

                                                    + Н₂SO₄ → ВaSO₄↓, белый осадок, нерастворимый в кислотах и щелочах

                             Ва²⁺      + (NH₄)₂C₂O₄→ ВaC₂O₄↓, белый осадок, растворим в уксусной кислоте

                                                    + Na₂CO₃ → ВaCO₃↓, белый осадок

                                                    + К₂СгО₄→ ВаСгО₄↓, желтый осадок

 

 

ПРИМЕНЕНИЕ В МЕДИЦИНЕ:сульфат кальция (гипс) – при наложении повязок и изготовлении зубных порошков, кальция хлориди кальция глюконат – при лечении аллергических заболеваний, кальция карбонат - при повышенной кислотности, сульфат бария – при рентгеноскопических исследованиях желудка и кишечника как рентгеноконтрастное средство.

 

ТЕМА «КАТИОНЫ IV АНАЛИТИЧЕСКОЙ ГРУППЫ»

 

К IV АГ относятся катионы: Al³⁺ ,Zn²⁺. Групповой реактив – избыток щелочи NaOH.

 

Общая характеристика. Катионы IV АГ взаимодействуют с щелочами с образованием осадков, растворимых в избытке щелочи. Для этих катионов характерны реакции комплексообразования, обмена и ОВР. Соли этих катионов гидролизуются, среда кислая. Соли очень слабых кислот этих катионов подвергаются необратимому гидролизу и не могут существовать в растворе.

 

            + NaOH → Al(OH)₃↓, белый осадок, растворимый в избытке

            + NH₄OH → Al(OH)₃↓, белый осадок нерастворимый в избытке

А1³⁺    + ализарин, NH₃ → красное пятно

            + Со(NO₃)₂ → зола синего цвета «тенарова синь»

  

                                                       + NaOH → Zn(OH)₂↓, белый осадок, растворимый в избытке

                                                       + NH₄OH → Zn(OH)₂↓, белый осадок, растворимый в избытке

                                    Zn²⁺   + К₄(Fe(CN)₆) → K₂Zn₃(Fe(CN)₆)₂↓, белый осадок

                                                        + Со(NO₃)₂ → зола зеленого цвета – зелень Ринмана

                                                        + Na₂S → ZnS↓, белый осадок

 

 

ПРИМЕНЕНИЕ В МЕДИЦИНЕ: гидроксид алюминия – обладает адсорбирующим свойством, применяется наружно в присыпках, внутрь при отравлениях. Принимают при заболеваниях ЖКТ. Входит в состав препарата «Алмагель». Сульфат алюминия-калия (алюмокалиевые квасцы) – кровоостанавливающее средство, для прижиганий, сульфат цинка– в виде глазных капель при конъюктевитах, оксид цинка – входит в состав многих мазей для лечения кожных заболеваний.

ТЕМА 2.4. «КАТИОНЫ V АНАЛИТИЧЕСКОЙ ГРУППЫ»

 

К V АГ относятся катионы: Fe²⁺, Fe³⁺, Mn²⁺ , Mg²⁺. Групповым реактивом является NaOH.

Общая характеристика. Катионы V АГ осаждаются растворами щелочей, при этом образуются нерастворимые в избытке осадки, которые не растворяются в растворе аммиака, но растворяются в кислотах. Гидроксиды этих катионов труднорастворимые электролиты, все соли подвергаются гидролизу. Нитраты, хлориды, сульфаты этих катионов хорошо растворимы в воде. Карбонаты, фосфаты и гидрофосфаты катионов V АГ в воде нерастворимы. Сероводородная кислота осаждает из нейтральных растворов остатки всех сульфидов. Катионы V АГ имеют переменную степень окисления (кроме Mg) и поэтому для них характерны ОВР. Характерны реакции комплексообразования, обладающими характерными окрасками.

               + NaOH → Fe(OH)₂↓, зеленый осадок, буреющий на воздухе (Fe(OH)₃↓)

 Fe²⁺   + K₃(Fe(CN)₆) → Fe₃(Fe(CN)₆)₂↓, темно-синий осадок- турнбулева синь

               + КМпО₄+Н₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + обесцвечивание раствора перманганата калия            

                             + NaOH → Fe(OH)₃↓, бурый осадок

                             + K₄(Fe(CN)₆) → Fe₄(Fe(CN)₆)₃↓, синий осадок – берлинская лазурь

     Fe³⁺        + NH₄SCN → Fe(SCN)₃, р-р кроваво-красного цвета

                             + КI → FeC1₂+ I₂, красно-бурый раствор

                                                     + NaOH → Mn(OH)₂↓, белый осадок, буреющий на воздухе (Mn(OH)₄↓)

                               Mn²⁺    + Н₂О₂+ NaOH → MnO(OH)₂↓, бурый осадок

                                                      + NaBiO₃+ HNO₃ → HMnO₄ ,малиновая окраска

                                                                         + NaOH → Mg(OH)₂↓, белый осадок

                                                                         + Na₂HPO₄+ NH₄OH → MgNH₄PO₄↓, белый осадок

                                                         Mg²⁺ + I₂+ NaOH → Mg(OH)₂↓+ I₂, красно-бурый осадок (р.Петрашеня)

                                                                         + НС₉Н₆NO → Mg(C₉H₆NO)₂↓, зеленовато-желтый осадок

ПРИМЕНЕНИЕ В МЕДИЦИНЕ: препараты Fe²⁺, Fe³⁺ - при анемиях, соединения Mg²⁺ -антацидные средства, сульфат магния - применяется в качестве слабительного, успокаивающего и спазмолитического средства, перманганат калия – антисептическое средство.

---

Дата добавления: 2018-04-05; просмотров: 321; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

---

---

Мы поможем в написании ваших работ!