Задачи I типа для самостоятельного решения

⇐ ПредыдущаяСтр 8 из 8

m_теор_.(щ.к.) = 1,576 г; Т_{~0,1 моль/л}_.(щ.к.) = 0,006321г/мл; K_п _{~0,1 моль/л}_.(щ.к.) =1,0027;

С_экв._{~0,1 моль/л}_.(щ.к.)= 0,1003 моль/л

m_теор_.(в.к.)= 1,5010 г; Т_{~0,1 моль/л}_.(в.к.) = 0,007462г/мл; K_{п ~0,1моль/л} = 0,9942;

С_экв._{~0,1 моль/л}_.(в.к.)= 0,0994 моль/л

m_теор_.(Na₂C₂O₄)=3,3500г;Т_~0,1моль_/л(Na₂C₂O₄)=0,006620г/мл; K_п _~0,1_моль_/л_.(Na₂C₂O₄) =0,9880;

С_экв_._{~0,1 моль}_/л_.(Na₂C₂O₄) = 0,0988 моль/л

m_теор_.(K₂Cr₂O₇) = 0,9806г; Т_~0,1моль_/л_.(K₂Cr₂O₇)=0,005426г/мл; K_п_~0,1моль_/л_{. .}(K₂Cr₂O₇)=1,1066;

С_экв_._{~0,1 моль}_/л_{. .}(K₂Cr₂O₇)= 0,1107моль/л

m_теор_.(NaCl)=0,1169г;Т_{~0,02моль/л}_.(NaCl)=0,001206г/мл; K_{п~0,02 моль/л}(NaCl) =1,0317;

С_{экв.~0,02 моль/л}_.(NaCl)= 0,0206моль/л

m_теор_.(КCl)=0,7456г;Т_{~0,1моль/л}_.(КCl)=0,007511г/мл; K_{п~0,1 моль/л}(КCl) =1,0074;

С_экв._{~0,1 моль/л}_.(КCl)= 0,1007моль/л

m_теор_.(ZnSO₄ • 7 H₂O) = 2,8754г; Т_{~0,05моль/л}_{. .}(ZnSO₄ • 7 H₂O) = 0,01431г/мл;

K_{п~0,05 моль/л}_.(ZnSO₄ • 7 H₂O)=0,9951; С_м_{~0,05 моль/л}_{. .}(ZnSO₄ • 7 H₂O)= 0,0499моль/л

m_теор_.(MgSO₄ • 7 H₂O) = 2,8754г; Т_{~0,05моль/л}_{. .}( MgSO₄ • 7 H₂O) = 0,01431г/мл;

K_п_{~0,05 моль}_/л_.( MgSO₄• 7 H₂O)=0,9951; С_м_{~0,05 моль}_/л_{. .}( MgSO₄ • 7 H₂O)= 0,0499моль/л

Дополнительные задачи I типа для самостоятельного решения

V(HCl 25%) = 64.93мл
V(HCl 20%) = 33,15мл
V(HCl 37%) = 16,56 мл
V(HNO₃ 63%) = 70.94мл
V(H₂SO₄ 96%) = 13,88мл
V(H₂SO₄ 49%) = 12,51мл

Задачи II типа для самостоятельного решения

С_экв._{~0,1моль/л(КОН)}= 0,0992 моль/л; T_{~0,1 моль/л (КОН)}=0,005566 г/мл;

К_{п~0,1 моль/л(КОН)}=0,9920

С_экв._{~0,1моль/л(}_NаОН)= 0,0951 моль/л; T_{~0,1 моль/л (}_NаОН)=0,003804 г/мл;

К_{п~0,1 моль/л(}_NаОН)=0,9510

С_экв._{~0,1моль/л}(Н₂SO₄) = 0,1030 моль/л; T_{~0,1 моль/}_л(Н₂SO₄)=0,005051 г/мл;

К_{п~0,1 моль/л}(Н₂SO₄) =1,0300

С_экв._{~0,1моль/л}(Н₂SO₄) = 0,1007 моль/л; T_{~0,1 моль/}_л(Н₂SO₄) =0,004938 г/мл;

К_{п~0,1 моль/л}(Н₂SO₄) =1,0070

С_1/_Z_{~0,1моль/л}(KMnO₄) = 0,1019 моль/л; T_{~0,1 моль/}_л(KMnO₄) =0,003221 г/мл;

К_{п~0,1 моль/л}(KMnO₄) =1,0190

С_экв._{~0,05моль/л}(KMnO₄) = 0,0480 моль/л; T_{~0,05 моль/}_л(KMnO₄) =0,001517 г/мл;

К_{п~0,05 моль/л}(KMnO₄) =0,9600

С_экв._{~0,1моль/л}(Na₂S₂O₃∙ 5 Н₂О)= 0,1010 моль/л; T_{~0,1 моль/}_л(Na₂S₂O₃∙ 5 Н₂О) =0,02507 г/мл;

К_{п~0,1 моль/л}(Na₂S₂O₃∙ 5 Н₂О)=1,0100

С_экв._{~0,1моль/л}(I₂) = 0,1028 моль/л; T_{~0,1 моль/}_л(I₂) =0,01305 г/мл;

К_п_{~0,1 моль}_/л(I₂) =1,0280

С_экв_._~0,1моль_/л(AgNO₃) = 0,1021 моль/л; T_~0,1_моль_/_л(AgNO₃) =0,01734 г/мл;

К_п_{~0,1 моль}_/л(AgNO₃) =1,0210

С_экв_._~0,1моль_/л(NH₄SCN)= 0,0202 моль/л; T_~0,1_моль_/_л(NH₄SCN) =0,003154 г/мл;

К_п_{~0,1 моль}_/л(NH₄SCN)=1,0100

Задачи III типа (расчет массовой доли

По способу прямого титрования или косвенного титрования (по заместителю)

Для самостоятельного решения

ω (HCl)= 8,31%
ω (CH₃COOH) = 5,98%
ω (бенз.Na)= 100,06%
ω (бура)= 99,05%
ω (щав. к-та)= 99,01%
ω(I₂) = 4,99%
ω(Na₂S₂O₃∙ 5 Н₂О) = 100,31%
ω(Сульф.Na) = 99,53%
ω_.(NaCl) = 99,11%
ω_.(КCl) = 100,21%
ω(KI) = 99,64%
ω(NaI) = 99,92%
ω(СaCl₂∙ 6 Н₂О) = 99,97%
ω( MgSO₄ ∙ 7 H₂O) = 101,35%
ω_.(ZnSO₄ ∙ 7 H₂O) = 101,58%

Задачи расчета массовой доли по способу обратного титрования

Для самостоятельного решения

ω (метенамина)= 98,9%
ω (глюкозы) = 99,13%
ω (NaBr) = 97,60%
ω (стрептоцида) = 98,77%
ω (резорцина) = 99,75%

Дополнительные задачи III типа (расчет массы навески)

Для самостоятельного решения

m н.ф. (NaBr) = 0,0926 г
m н.ф. (бенз. Na) = 0,1584 г
m н.ф. (MgSO₄ ∙ 7 H₂O) = 0,0986 г
m н.ф. (антипирина)= 0,1129 г
m н.ф. (резорцина) = 0,0514 г

Дополнительные задачи III типа

(предварительный расчет объема рабочего раствора)

Для самостоятельного решения

V0,1 моль/л NaNO₂= 14,52 мл
V0,1 моль/л NaNO₂= 7,19 мл
V~0,1 моль/л AgNO₃ = 1,82 мл
V_{~0,1 моль/}_лNa₂S₂O₃ = 3,13 мл
V_{~0,05 моль/л тр.Б} = 5,67 мл
V_{~ 0,5 моль/л}_HCl _min= 21,47 мл; V_{~ 0,5 моль/л}_HCl _max= 21,79 мл
V_{~ 0,1 моль/л}AgNO₃ _min= 16,84 мл; V_{~ 0,1 моль/л}AgNO₃ _max= 17,01 мл
V_{~0,05 моль/л тр.Б}_min= 20,59 мл; V_{~0,05 моль/л тр.Б}_max= 20,90 мл
V_{~ 0,1 моль/л}NH₄SCN= 5,69 мл
V_{~ 0,1 моль/л}Na₂S₂O₃ _min= 9,33 мл; V_{~ 0,1 моль/л} Na₂S₂O₃_max= 9,51 мл

Л и т е р а т у р а

1. А.А. Ищенко, «Аналитическая химия». М.: Академия, 2007.

2. Е.В. Барковский, Ткачев, «Аналитическая химия», Минск, «Высшэйшая школа», 2004.

3. М.Э.Полеес, И.Н. Душечкина «Аналитическая химия. М.: Медицина, 1994.

4. Государственная фармакопея Российской Федерации. – 12-е изд./ Издательство «Научный центр экспертизы средств медицинского применения», 2008. – 704с.

5. Государственная фармакопея СССР: вып. 1. Общие методы анализа / МЗ СССР. – 11-е изд., доп., М.: Медицина, 1987 – 336 с.

6. Государственная фармакопея СССР: вып. 2. Общие методы анализа. Лекарственное растительное сырье / МЗ СССР. – 11-е изд., доп., М.: Медицина, 1989 – 400 с.

7. Государственная фармакопея Х изд., М.: Медицина, 1968.

Дополнительные источники:

"Основы аналитической химии" в 2-х книгах. Под ред. Ю.А. Золотова. М.: Высшая школа, 2000.
Пономарев В.Д. «Аналитическая химия». Москва «Медицина» 1998.
Ю.Я. Харитонов «Аналитическая химия. Общие теоретические основы. Количественный анализ», «Высшая школа», т.2, 2003.
Барсукова З.С. «Аналитическая химия». М.: Высшая школа, 1990.
Харитонов Ю.Я., «Аналитическая химия». Москва «Высшая школа», 2001.
Логинов Н.Я., Воскресенский А.Г., Солодкин И.С. «Аналитическая химия».
Т.А.Большова, Г.Д. Брыкина и др. «Основы аналитической химии», «Высшая школа», т.2, 2000.
Ю.А.Барбалат, Г.Д. Брыкина и др. «Основы аналитической химии. Практическое реководство», «Высшая школа», т.2, 2001.
Пилипенко А.Т., Пятницкий И.В. "Аналитическая химия" в 2-х книгах. М., Химия, 1990.
Калюкова Е.Н. «Титриметрические методы анализа», учеб. пособие., Ульяновск: УлГТУ, 2008.

Дата добавления: 2018-04-04; просмотров: 492; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

⇐ Предыдущая 1 2 3 4 5 6 78

Мы поможем в написании ваших работ!