Теоретические основы электролитического рафинирования меди
1 Укажите основной процесс, протекающий на аноде в ванне электролитического рафинированиф меди
A) Cu+ + e = Cu
B) 2H+ +2e = H2
C) H2 – 2e = 2H+
D) Cu2+ + 2e = Cu
E) Cu – 2e = Cu2+
2 Укажите материал анода в электролизёре рафинирования меди.
А) Al
D) Pb
C) Pb + 1 % Ag
D) Pb + 1 % Al
E) Cu
3 Укажите материал катода в электролизёре рафинирования меди.
А) Cu
D) Pb
C) Pb + 1 % Ag
D) Pb + 1 % Al
E) Al
4 Чему равно число катодов в ванне рафинирования меди, если число анодов равно n ?
A) n
B) n-1
C) n + 1
D) n +2
E) n – 2
5 Чему равно число анодов в ванне рафинирования меди, если число катодов равно n ?
A) n
B) n-1
C) n + 1
D) n +2
E) n – 2
6 Укажите процесс, который является причиной того, что при электролитическом рафинировании меди фактический анодный выход по току для меди больше 100%.
А) замедление скорости катодного процесса
В) замедление скорости анодного процесса
С) химическое растворение катода
Д) химическое растворение анода
Е) образование шлама.
7 Какое количество меди от массы анодов переходит в электролит в процессе рафинирования за счёт их химического растворения ?
А) 12 – 15 %
В) 10 - 12 %
С) 8 -10 %
D) 6 -8 %
Е) до 3 %
8 Укажите количество скрапа от массы анодов при электролитическом рафинировании меди
А) 25 – 30%
В) 20 -25 %
С) 13 – 18 %
D) менее 5 %
Е) более 30 %
9 Укажите массу порошка меди (% от массы анода), которая образуется при электролитическом растворении меди
А) 15%
|
|
|
В) 10%
С) 5%
D) 1%
E) 0,02 -0,1%
10 Укажите процесс, приводящий к образованию порошка меди в процессе её электролитического рафинирования
А) Cu+ + е =Cu
B) Cu2+ + 2e = Cu
C) 2Cu+ = Cu + Cu2+
D) Cu2+ + e = Cu+
E) Cu – 2e = Cu
11 Какая группа из примесей способна к образованию «плавучих» шламов при электролитическом рафинировании меди ?
А) Zn, Ni, Pb
B) Au; Ag; Pt
C) Cu2Te
D) Cu2Ge
E) As, Sb, Bi
12 В каких пределах поддерживается напряжение между электродами в ванне для электролитического рафинирования меди ?
А) 2.5 – 3,0 В
В) 2,0 – 2,5 В
С) 1,5 – 2,0 В
D) 1,0 – 1,5 В
Е) 0,25 – 0,30 В
13 Укажите раствор, который используется для электролитического рафинирования меди.
А) водный раствор аммиака
В) водный раствор Cu(NO3)2 и HNO3
C) водный раствор CuSO4 и H2SO4
D) водный раствор Cu2SO4 и H2SO4
Е) насыщенный водный раствор CuSO4
14 Укажите пределы плотности тока, при которых осуществляется процесс электролитического рафинирования меди
А) 100 – 150 А/м2
В) !50 – 200 А/м2
С) 200 – 250 А/м2
D) 250 - 300 А/м2
Е) более 300 А/м2
15 При каких температурах электролита осуществляется процесс электролитического рафинирования меди ?
А) 25 – 35 оС
В) 35 - 40 оС
С) 50 - 55 оС
|
|
|
D) 65 – 75 оС
Е) менее 25 оС
16 Укажите пределы плотности тока, при которых осуществляется процесс электролитического получения порошкообразной меди
А) 100 – 150 А/м2
В) !50 – 200 А/м2
С) 200 – 250 А/м2
D) 250 - 300 А/м2
Е) 2000 А/м2
17 Укажите содержание меди в электролите для электролитического рафинирования меди
А) 10-20 г/л
В) 30-50 г/л
С) 60-100 г/л
D) 100-120 г/л
E) 160-200 г/л
18 Укажите содержание H2SO4 в электролите для электролитического рафинирования меди
А) 10-20 г/л
В) 30-50 г/л
С) 60-100 г/л
D) 135-200 г/л
E) 210-300 г/л
19 Укажите электрохимическую цепь электролизёра для электролитического рафинирования меди.
А) (-)(катод)Cu /раствор СuSO4,H2SO4,Н2О, добавки/ Cu (анод) (+)
В) (-)(катод)Al /раствор СuSO4,H2SO4,Н2О, добавки/ Cu (анод) (+)
С) (-)(катод)Pb /раствор СuSO4,H2SO4,Н2О, добавки/ Cu (анод) (+)
D) (-)(катод)Cu /раствор СuSO4,H2SO4,Н2О, добавки/ Pb (анод) (+)
Е) (-)(катод)Cu /раствор СuSO4,H2SO4,Н2О, добавки/ Al(анод) (+)
20 Укажите реакцию, равновесие которой определяет содержание Сu+ в электролите при электролитическом рафинировании меди.
А) Сu2+ + Cu = 2Cu+
В) Сu - е = Cu+
С) Сu+ + е = Cu
D) Сu2+ + 2е = Cu
E) Сu -2е = 2Cu+
Поведение примесей при электролитическом рафинировании меди. Регенерация электролита
1 Укажите основной процесс, протекающий на катоде в ванне регенерации при электролитическом рафинировании меди ?
|
|
|
A) Cu+ + e = Cu
B) 2H+ +2e = H2
C) H2 – 2e = 2H+
D) Cu2+ + 2e = Cu
E) Cu – 2e = Cu
2 Укажите материал катода в ванне регенерации электролита при электролитическом рафинировании меди.
А) Al
D) Pb
C) Pb + 1 % Ag
D) Pb + 1 % Al
E) Cu
3 Чему равно число катодов в ванне регенерации электролита при электролитическом рафинировании меди, если число анодов равно n ?
A) n
B) n-1
C) n + 1
D) n +2
E) n – 2
4 Чему равно число анодов в ванне регенерации электролита при электролитическом рафинировании меди, если число катодов равно n ?
A) n
B) n-1
C) n + 1
D) n +2
E) n – 2
5 Какая реакция протекает в ванне регенерации при электролитическом рафинировании меди?
A) Cu(ан) = Сu(кат)
В) Cu + H2SO4 + 0,5O2 = CuSO4 + H2O
C) CuSO4 = Cu + SO2 +O2
D) 2H2O = 2H2 + O2
E) CuSO4 + H2O = Cu + H2SO4 + 0,5O2
6 Укажите основной процесс, протекающий на катоде в ванне регенерации при электролитическом рафинировании меди ?
A) Cu+ + e = Cu
B) 2H+ +2e = H2
C) H2 – 2e = 2H+
D) Cu2+ + 2e = Cu
E) Cu – 2e = Cu
7 Укажите основной процесс, который протекает на аноде в ванне регенерации электролита при электролитическом рафинировании меди
А) Cu+ + e = Cu
B) 2H+ + 2e = H2
C) H2O – 2e = 2H+ +0,5O2
D) Cu2+ + 2e = Cu
E) Cu – 2e = Cu2+
|
|
|
8 Для каких целей служат ванны регенерации в цехе электролитического рафинирования меди?
А) для переработки анодного скрапа
В) для извлечения благородных металлов
С) для получения газообразного кислорода
D) для увеличения концентрации меди в электролите
Дата добавления: 2018-04-04; просмотров: 1231; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!