Магния пероксид (Magnesiiperoxydum)

MgO₂+MgO

Получение

1.При взаимодействии оксида магния с перекисью водорода, а затем для ускорения удаления воды смешивают со спиртом и высушивают в вакууме.

MgO + H₂O₂ → MgO₂ + H₂O

2.Окисление оксида магния кислородом при 500 градусах.

2 MgO + O₂ → 2 MgO₂

Описание

Белый мелкий легкий порошок без запаха.

Растворимость

Практически нерастворим в воде. Растворим в разведенных соляной, серной и уксусной кислотах.

Прозрачность и цветность раствора

К 1 г препарата добавляют 10 мл воды, 25 мл уксусной кислоты и нагревают до кипения. Раствор должен быть прозрачным и бесцветным

Подлинность

1.Наличие иона магния подтверждают по образованию белого кристаллического осадка фосфата магния-аммония при взаимодействии с раствором гидрофосфита динатрия в присутствии аммония хлорида и аммиака:

MgSО₄ + Na₂HPО₄ + NH₄ОH  MgNH₄PO₄¯ + Na₂SO₄ + H₂О

2.Реакция на перекись водорода с дихроматом калия после растворения препарата в разведенной серной кислоте (эфирный слой окрашивается в синий цвет).

MgO₂ + H₂O → MgO + H₂O₂

3 H₂O₂ + K₂Cr₂O₇ + 4 H₂SO₄ → 3 O₂ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7 H₂O

Чистота

Примесь хлоридов, сульфатов, кальция, железа, тяжёлых металлов проверяют, сравнивая с эталонными растворами; примесь мышьяка определяют по методу 1.

Количественное определение

1.Перманганатометрия проводится по перекиси водорода и пересчитывается на перекись магния, которой в препарате должно быть не менее 25%.

5 H₂O₂ + 2 KMnO₄ + 3 H₂SO₄ → 5 O₂ + 2 MnSO₄ + K₂SO₄ + 8 H₂O

MgO + H₂O₂ → MgO₂ + H₂O

2.Комплексонометрия (титрант – 0,05М трилон Б, индикатор – кислотный хром черный специальный)

Хранение

В хорошо укупоренной таре.

Применение

Антацидное средство. Применяют при диспепсии, брожении в желудке и кишечнике, поносах.

Натрия тиосульфат (Naitriithiosulfas)

Na₂S₂O₃^.5 H₂O(М.м. 248,18)

Получение

1.Кипячение раствора сульфита натрия с серой:

Na₂SO₃ + S → Na₂S₂O₃

2.Сплавление кальция тиосульфата с сульфатом натрия:

CaS₂O₃ + Na₂SO₄ → Na₂S₂O₃ + Ca SO₄↓

Описание

Бесцветные прозрачные кристаллы,без запаха, солоновато-горького вкуса. В теплом сухом воздухе выветривается, во влажном – слегкарасплывается. При 50°С плавится в кристаллизационной воде.

Растворимость

Очень легко растворим в воде. Практически не растворим в спирте.

Подлинность

1.Реакции на ион натрия:

· NaCl + Zn[(UО₂)₃(СН₃СОО)₈] + СН₃СООН + 9Н₂О®NaZn[(UО₂)₃(СН₃СОО)₉]×9Н₂O¯+ НСl

· Соль натрия, смоченная HCl, внесенная в бесцветное пла­мя, окрашивает его в желтый цвет.

2.Реакции на тиосульфат-ион:

Na₂S₂O₃ + 2 HCl → SO₂↑ + S ↓ + 2 NaCl + H₂O

Na₂S₂O₃ + 2 AgNO₃ →Ag₂S₂O₃ ↓+ 2 NaNO₂(белый, желтеет)

Ag₂S₂O₃→Ag₂SO₃ + S ↓(желто-белый, чернеет)

Ag₂SO₃ + S + H₂O → H₂SO₄ + Ag₂S ↓ (черный)

3.Реакция с хлоридом железа (III). Образуется тиосульфат железа (III) фиалетового цвета, постепенно обесцвечивающийся вследствие восстановления до солей железа (II):

2 FeCl₃ + 3 Na₂S₂O₃ → 6 NaCl + Fe₂(S₂O₃)₃

Fe₂(S₂O₃)₃ → FeS₂O₃ + FeS₄O₆

Чистота

1.Прозрачность и цветность раствора:водный раствор (3:10) должен быть прозрачным и бесцветным.

2.Щелочность: 0,5 г препарата растворяют в 5 мл воды, прибавляют 2 капли раствора фенолфталеина; раствор на должен окрашиваться в розовый цвет.

3.Проверяют содержание хлоридов, сульфатов, сульфитов, кальция, тяжелых Ме, железа, мышьяка, селена.

Количественное определение

Йодометрия (титрант – 0,1 М раствор йода, индикатор –крахмал).

I₂ + 2 Na₂S₂O₃ → 2 NaI + Na₂S₄O₆

Хранение

В хорошо укупоренной таре.

Применение

Детоксицирующее и десенсибилизирующее средство (внутрь и в/венно); наружно как инсектицидное средство (для лечения больных чесоткой: в кожу втирают последовательно 60%-ый раствор тиосульфата натрия, а затем раствор кислоты хлористоводородной; в порах и на коже идёт реакция, образуются пары оксида серы (IV), оказывающие антипаразитарное действие).

Соединения элементов V группы ПСХЭ

Натрия нитрит(Naitriinitris)

NaNO₂(М.м. 69,00)

Получение

· Восстановление расплавленного натрия нитрата свинцом:

NaNO₃ + Pb → PbO + NaNO₂

· Промышленный способ – поглощение диоксида азота раствором натрия карбоната:

2 NO₂ + Na₂CO₃ → NaNO₂ + NaNO₃ + CO₂↑

Описание

Белые или белые со слабым желтоватым оттенком кристаллы. Гигроскопичен. Водный раствор имеет слабощелочную реакцию (рН = 9,0).

Растворимость

Легко растворим в воде. Трудно растворим в спирте.

Чистота

Препарат должен выдерживать испытания на хлориды, сульфаты, тяжелые металлы (эталонный метод), мышьяк.

Подлинность

1.Характерные реакции на ион натрия:

· С раствором цинк-уранил-ацетата, образуется желтый кристаллический осадок:

NaCl + Zn[(UО₂)₃(СН₃СОО)₈] + СН₃СООН + 9Н₂О®NaZn[(UО₂)₃(СН₃СОО)₉]×9Н₂O¯+ НСl

· Соль натрия, смоченная HCl, внесенная в бесцветное пла­мя, окрашивает его в желтый цвет.

2.Характерные реакции на нитрит-ион:

· При добавлении нескольких капель раствора дифениламина, появляется синее окрашивание:

· С кислотой серной разведенной, выделяются желто-бурые пары:

2NaNO₂ + H₂SO₄ ®NO­ + NO₂­ + H₂O + Na₂SO₄

· С антипирином появляется зеленое окрашивание (нитрозоантипирина):

Количественное определение

Перманганатометрия:

5 NaNO₂ + 2 KMnO₄ + 3 H₂SO₄ → 5 NaNO₃ + 2 MnSO₄ + K₂SO₄ + 3 H₂O

2 KMnO₄ + 10 KI + 8 H₂SO₄ → 5 I₂ + 2 MnSO₄ + 6 K₂SO₄ + 8 H₂O

I₂ + 2 Na₂S₂O₃ → 2 NaI + Na₂S₄O₆

Хранение

В хорошо укупоренных склянках из оранжевого стекла, в защищенном от света месте.

Применение

Назначают внутрь (по 0,1-0,2 г на прием), подкожно и внутривенно (в виде 1% раствора) как спазсолитическое (коронарорасширяющее) средство. Антидот при отравлениях метгемоглобин-образующими веществами.

---

Дата добавления: 2018-04-04; просмотров: 4169; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

---

---

Мы поможем в написании ваших работ!