Натрия бромид (Natriibromidum)

NаВr(М.м. 102,90)

Получение

1.Метод, основанный на использовании смеси йодидов железа (II) и (III):

3 Fe + 4Br₂ → FeBr₂ + 2 FeBr₃

Fe₃Br₈ + 4 K/Na₂CO₃ + 4 H₂O → 8 K/NaBr + 2 Fe(OH)₃↓ + Fe(OH)₂↓ + 4 CO₂↑

2.Вторым по значимости является метод, основанный на реакции:

K/Na₂CO₃ + 2 HCOONa + 2 Br₂ → 4 K/NaBr + 3 CO₂ + H₂O

Описание

KBr: Бесцветные или белые кристаллы или белый мелкокристаллический порошок без запаха, солёного вкуса.

NaBr: Белый кристаллический порошок без запаха, солёного вкуса. Гигроскопичен.

Растворимость

KBr: растворим в 1,7 частях воды, мало растворим в спирте.

NaBr: легко растворим в воде, трудно растворим в спирте.

Подлинность

1.Препарат KBr дает характерные реакции на калий:

2.Препарат NaBr дает характерные реакции на натрий:

 

3.Препарат дает характерные реакции на бромид-ион:

· C раствором хлорамина в хлороформе, хлороформный слой окрашивается в желто-бурый цвет:

2КВг + С1₂®Вr₂ + 2КС1

· С раствором кислоты азотной разведенной и серебра нитрата, образуется желтоватый творожистый осадок, трудно растворимый в растворе аммиака:

NaBr + AgNО₃®AgBr¯+ NaNО₃

AgBr + 2NH₄OH®[Ag(NH₃)₂]Br + 2H₂O

Чистота

1.Прозрачность и цветность раствора: 1 г препарата растворяют в 10 мл свежпрокипяченной и охлажденной воды. Раствор должен быть прозрачным и бесцветным.

2.Щелочность: к раствору препарата добавляют 0,1 мл 0,1 М раствора кислоты соляной, от прибавления 1 капли раствора фенолфталеина не должен окрашиваться в розовый цвет ни на холоду, ни при кипячении.

3.Проверяют на сульфаты (не более 0,01%); иодиды; барий; кальций; броматы; тяжелые Me (не более 0,001%); железо (не более 0,001%); мышьяк (не более 0,0001%).

4.Потеря в весе при высушивании KBr: 1 г (точная навеска) растертого в мелкий порошок препарата сушат при 120°С до постоянного веса. Потеря в весе не должна превышать 1%.

Потеря в весе при высушивании NaBr: 0,5 г (точная навеска) растертого в мелкий порошок препарата сушат при 110°С в течение 4 часов. Потеря в весе не должна превышать 4%.

Количественное определение

Прямая аргентометрия, индикатор – хромат калия, титруют до оранжево-желтого окрашивания.

K/NaBr + AgNO₃ → AgBr↓ + K/NaNO₃

2 Ag⁺ + CrO₄^2- →Ag₂CrO₄↓

Хранение

В хорошо укупоренной таре, предохраняющей от действия света, в сухом месте.

Применение

Успокаивающее средство. Порошок и таблетки по 0,5г.

Калия хлорид (Kaliichloridum)

КСl (М.м. 74,56)

Натрия хлорид (Natriichloridum)

NaСl (М.м. 58,44)

Получение

KCl: источники – минералы: сильвинит (KCl^.NaCl) или корналлит (KCl · MgCl₂ · 6H₂O. Калия хлоридвыделяют флотацией (метод основан на различии в смачиваемости частицмелкоизмельчённой смеси веществ вследствие различной степени гидрофильности).Дальнейшая очистка основана на следующих реакциях:

От сульфатов:K₂SO₄ + BaCl₂ →BaSO₄ + 2 KCl
От фосфатов:K₂HPO₄ + BaCl₂ →BaHPO₄ + 2 KCl
От магния:MgCl₂ + K₂CO₃ → MgCO₃ + 2 KCl
От кальция:CaCl₂ + K₂CO₃→CaCO₃ + 2 KCl
От бария:BaCl₂ + K₂CO₃ →BaCO₃ + 2 KCl

Затем отфильтровывают, фильтрат выпаривают и охлаждают,осадок собирают на фильтре, промывают водой и сушат. Последующая очистка осуществляетсяперекристаллизацией из воды.

NaCl: получают из природных источников – каменной соли, воды солёных озер, и после соответствующей очистки перекристаллизовывают.

Описание

KCl: бесцветные кристаллы или белый кристаллический порошок, без запаха, соленого вкуса.

NaCl: белые кубические кристаллы или белый кристаллический порошок без запаха, соленого вкуса.

Растворимость

KCl: растворим в 3 частях воды, практически нерастворимв 95% спирте.

NaCl: Растворим в 3 частях воды (его растворимость почти не зависит от температуры), мало растворим в спирте.

Подлинность

KCl: препарат даёт характерные реакции на ион калия и хлориды.

NaCl: препарат даёт характерные реакции на ион натрия и хлориды.

Чистота

1.Раствор препарата (16 г в 160 мл воды) должен быть прозрачным и бесцветным.

2.Кислотность/щелочность: при добавлении 0,1 мл 0,02 М раствора едкого натра, должно появиться голубое окрашивание; при добавлении 0,1 мл 0,02 М раствора соляной кислоты, должно появиться желтое окрашивание (индикатор – бромтимоловый синий).

3.KCl проверяют на соли аммония; кальций (не более 0,006%); магний; барий; железо (не более 0,0003%); тяжелые металлы (не более 0,0005%); сульфаты (не более 0,005%); натрий; мышьяк (не более 0,00005%).

NaCl проверяют на соли аммония (не более 0,004%); кальций (не более 0,006%); магний; барий; железо (не более 0,0003%); тяжелые металлы (не более 0,0005%); сульфаты (не более 0,005%); калий; мышьяк (не более 0,00005%).

Количественное определение

Прямая аргентометрия, индикатор– хромат калия, до оранжево-желтого окрашивания

K/NaCl + AgNO₃→ AgCl↓ + K/NaNO₃

2 Ag⁺ + CrO₄^2- →Ag₂CrO₄↓

Хранение

В хорошо укупоренной таре.

Применение

KCl: источникионов калия (применяют при гипокалиемии); антиаритмическое средство.

NaCl: выпускают в форме порошка, таблеток и ампульного раствора.

---

Дата добавления: 2018-04-04; просмотров: 941; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

---

---

Мы поможем в написании ваших работ!