Проверочная работа №5 по теме «Азот. Фосфор»

-- к уравнению 2 составьте электронный баланс;

-- уравнение 5 напишите в полной и сокращённой ионной форме.

2. Рассчитайте объём газа (н.у.), образующийся при сжигании 1 кг угля, содержащего 96% углерода, если выход этого газа составляет 90 %.

3. Даны вещества: Na₂SO_4, KCl, KNO₃, Na₂CO₃. Распознайте их с помощью качественных реакций. Напишите ход определения веществ.

Проверочная работа №1 по теме «Общие свойства металлов».

1.Составьте уравнения реакций взаимодействия: а) натрия с серой; б) железа с раствором серной кислоты; в) алюминия с бромом. В уравнении реакции (а) расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

2. Между какими веществами произойдёт химическая реакция: а) медь и раствор сульфата железа (II); б) цинк и раствор нитрата ртути (II); в) магний и раствор нитрата свинца (II)?

Напишите уравнения реакций в молекулярной и сокращённой ионной формах.

3. Какую массу марганца можно получить при восстановлении 90 г оксида марганца (II) алюминотермическим способом, если массовая доля выхода марганца составляет 95 %?

Проверочная работа №2 «Щелочные и щелочноземельные металлы».

1. С какими из перечисленных веществ будет реагировать гидроксид кальция: серная кислота, оксид магния, оксид серы (IV), гидроксид калия, хлорид магния? Напишите уравнения возможных реакций в молекулярной и ионных формах.

  2. Осуществите превращения:

К → К₂О₂  → К₂О →   КОН → К₂СО₃ →  КNO₃

  3. Напишите уравнение взаимодействия натрия с хлором. Расставьте в нём коэффициенты методом электронного баланса.

Проверочная работа №3 «Железо и его соединения». 

1. Напишите уравнения реакций взаимодействия железа с простыми веществами: кислородом, хлором, серой, бромом. Дайте названия образующимся веществам.

 2.Как доказать, что в одном из двух растворов есть ионы Fe³⁺, а в другом - ионы Fe²⁺? Напишите уравнения протекающих реакций.

 3.К раствору, содержащему 31 г сульфата меди (II), прибавили железных стружек. Какая масса меди выделилась при этом, если выход её 90 %?

Проверочная работа №4 по теме «Галогены. Сера».

Часть А

1.Электроннная формула внешнего энергетического уровня атомов галогенов соответствует электронной конфигурации:

а) ns² np³  б) ns² np⁴ в) ns² np⁵ г) ns² np²

2.Из перечисленных элементов наибольший атомный радиус имеет атом:

а)бром б)хлор в)йод  г)фтор

3. Наибольшей электроотрицательностью в соединениях обладает атом:

а) бром б)йод в)фтор г) хлор

4. Неметаллические свойства в ряду химических элементов Te → Se → S → O

а) изменяются периодически б) не изменяются в) возрастают г) ослабевают

5. Пара формул веществ, в каждом из которых связь только ковалентная неполярная:

а)F₂, NaCl б)HCl, NaBr в)Cl₂, Br₂ г)BaCl₂, I₂

6. Свойство, не характерное для серы:

а) хорошо растворима в воде б) жёлтое твёрдое вещество     в) горит

 г) не поводит электрический ток

7. . Запишите название и символ галогена, соединения которого добавляют в поваренную соль для профилактики заболевания щитовидной железы:

а) бром б)йод в)фтор г) хлор

8. Ряд формул веществ, в котором степень окисления серы уменьшается:

а)SO₃ → FeS → SO₂      б)MgS → S → SO₂    в)SO₂ → S → H₂S г)S → H₂S → Al₂S₃

9. Оксид серы (VI) реагирует с веществом, формула которого:

а) H₂ SO₃       б) Na  в) SiO₂   г) CuO

10. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которого H₂S + O₂ → S + H₂O:

а) 4 б) 7 в) 9 г) 12

Часть Б

1. Осуществите превращения: HI → NaI→ I₂ →AlI₃

2. Осуществите превращения: S → FeS → SO₂→H₂SO₃  

3. Составьте уравнение реакции, схема которой Ca + H₂SO₄(конц.) → … + H₂S + H₂O

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

4. Молекулярному уравнению Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂ соответствует сокращённое ионное уравнение реакции:

а) SO₂ + 2OH^- → SO₃ ^2- + H₂O б) Zn + 2H⁺ → Zn²⁺ + H₂↑ в) H⁺ + OH^-→ H₂O

Напишите это уравнение в полном ионном виде.

5. Галогеноводороды в лаборатории получают действием концентрированной серной кислоты на галогениды металлов по схеме реакции NaCl _(ТВ.) + H₂SO₄(конц.) → NaHSO₄ + HCl↑.

Рассчитайте массу хлорроводорода, полученного из 3 моль хлорида натрия.

Проверочная работа №5 по теме «Азот. Фосфор».

1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

Ag + HNO_3(конц.) → AgNO₃ + NO₂↑ + H₂O

2. Осуществите превращения:

P → PH₃ → P₂O₅ → H₃PO₄ →  Na₃PO₄ → Ag₃PO₄

3. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать разбавленная азотная кислота:

КОН, СО₂, СuО, NaNO_3,  HCl, CaCO₃? Запишите возможные уравнения реакций в молекулярном и сокращённом ионном виде.

4. Закончите уравнение термического разложения нитрата меди (II), найдите сумму коэффициентов в уравнении:

Cu(NO₃)₂ → CuO + … ↑ + O₂↑

5. Пари взаимодействии 37 г гидроксида кальция с сульфатом аммония было получено 15 г аммиака. Вычислите массовую долю аммиака от теоретически возможного.

Мы поможем в написании ваших работ!