Устойчивость дисперсных систем
Адсорбция на неподвижной поверхности раздела фаз
1.Адсорбция вещества на твердом адсорбенте измеряется в:
моль/г
моль/м2
2. Укажите верные утверждения:
химическая адсорбция специфична и часто необратима
адсорбционные процессы используют для удаления токсических веществ из организма
физическая адсорбция происходит за счет сил Ван-дер-Ваальса
3. Укажите верные утверждения:
адсорбция - это самопроизвольный процесс накопления одного вещества на поверхности другого
для адсорбции из раствора полярного адсорбата на полярном адсорбенте лучше использовать малополярный растворитель
неэлектролиты и слабые электролиты адсорбируются из раствора на твердом адсорбенте в виде молекул, а сильные электролиты — в виде ионов
4. Согласно теории Ленгмюра:
процесс адсорбции молекул сопровождается процессом десорбции
адсорбция идет на активных центрах адсорбента
адсорбция сопровождается образованием мономолекулярного слоя
5. Уравнение Ленгмюра:
при малых концентрациях адсорбтива дает прямолинейную зависимость адсорбции от равновесной концентрации
позволяет определить максимальную величину адсорбции
при описании адсорбции из растворов больших концентраций принимает вид – Г=Г?
6. Установите соответствие между графической зависимостью адсорбции от равновесной концентрации адсорбтива и теорией, которая объясняет эту зависимость.
|
|
|
рисунок а)
рисунок б)
рисунок в)
Правильный ответ(ы):
рисунок а)<------->теория адсорбции Брунауэра-Эммета-Теллера (БЭТ)
рисунок б)<------->теория адсорбции Ленгмюра
рисунок в)<------->теория адсорбции Фрейндлиха
7. Уравнение Фрейндлиха:
справедливо для средних концентраций адсорбтива
является эмпирическим
8. Адсорбция газов на твердом адсорбенте зависит от: а) температуры; б) давления; в) природы адсорбента и адсорбата; г) удельной поверхности адсорбента.
а,б, в, г,
9. Выберите верное утверждение:
чем лучше растворитель смачивает поверхность адсорбента, тем меньше адсорбция растворенного вещества из этого растворителя
10. Адсорбция растворенного вещества из раствора на поверхности твердого адсорбента зависит от: а)удельной поверхности адсорбента; б)температуры; в)природы адсорбента и растворенного вещества; г)концентрации растворенного вещества; д)природы растворителя.
а,б,в,г,д
11. Адсорбция ионов из растворов сильных электролитов на полярном адсорбенте зависит от: а) знака заряда поверхности адсорбента; б) знака заряда иона; в)величины заряда иона; г) радиуса и степени сольватации (гидратации) иона.
|
|
|
а,б,в,г
12. Адсорбция веществ на неполярном адсорбенте из водного раствора возрастает в ряду:
СН3СООН; С2Н5ОH; С2Н6
13. Адсорбция веществ из водных растворов на полярном адсорбенте увеличивается в ряду:
С3Н7ОН; С2Н5ОН; СН3СООН; CH3COONa
14. 0,5 г активированного угля залили 25 мл 0,4 н раствора СН3СООН. Укажите концентрацию раствора кислоты после установления адсорбционного равновесия, если на титрование 10 мл фильтрата пошло 18 мл 0,2н раствора NaOH:
0,360 моль/л
15. Рассчитайте величину адсорбции ПАВ при равновесной концентрации раствора 0,05 ммоль/л, если предельная величина адсорбции равна 6·10-3 моль/г, константа адсорбционного равновесия равна 0,85 ммоль/л:
0,333 ммоль/г
16. Слабее всего адсорбируется на отрицательнозаряженных участках поверхности адсорбента:
Li+
17. Преимущественно адсорбируются на поверхности кристаллического хромата серебра ионы:
Ag+
CrO42-
18. Адсорбируются на ионите в Н+-форме ионы:
К+
Са2+
Адсорбция на подвижной поверхности раздела фаз
1. Выберите верные утверждения:
молекулы находящиеся в поверхностном слое жидкости обладают большей энергией, чем молекулы в объеме
величина поверхностного натяжения служит мерой гетерогенности системы
|
|
|
2. Укажите единицы измерения поверхностной энергии в СИ:
Дж
3. Укажите единицы измерения поверхностного натяжения в СИ:
Дж/м2
4. Факторы, которые влияют на поверхностное натяжение жидкости - это:
природа граничащей фазы
природа жидкости
температура
5. Поверхностно-активных вещества:
C2H5OH
C3H7NH2
C3H7NH2
6. Установите соответствие между группами веществ и изотермами поверхностного натяжения:
ПНВ
ПИВ
ПАВ
Правильный ответ(ы):
ПНВ<------->б
ПИВ<------->а
ПАВ <------->в
7. При 200С поверхностное натяжение воды:
больше, чем поверхностное натяжение бензола
8. Выберите верные утверждения:
концентрация ПАВ в поверхностном слое больше концентрации ПАВ в объеме раствора
молекулы ПАВ состоят из гидрофобной и гидрофильной частей
9. Адсорбция изовалериановой кислоты в 0,25М растворе при температуре 15°С, если ? р-ра = 35·10-3 Дж/м2, ?Н2O =73,49·10-3 Дж/м2, равна:
1,6·10-5 моль/м2
10. Поверхностное натяжение жидкости при повышении температуры...
{уменьшается;понижается}
11. Поверхностно-инактивными веществами являются:
HOOC-CH2-NH2
КОН
NaCl
12. Выберите все верные утверждения:
|
|
|
величина адсорбции характеризует способность растворенного вещества накапливаться в поверхностном слое раствора
чем меньше энергия межмолекулярных взаимодействий, тем меньше величина поверхностного натяжения
13. Число капель водного раствора ПАВ, вытекающего из сталагмометра:
всегда больше числа капель воды
14. Отрицательной адсорбцией в водном растворе обладают:
Na2SО3
NH4NО3
15. Выберите ряды, в которых поверхностное натяжение растворов уменьшается:
0,04 С2Н5СООН; 0,04М С3Н7СООН; 0,04М С4Н9СООН
0,04 С2Н5СООН; 0,3M C2H5COOH; 2M С2Н5СООН
16. При одинаковой температуре адсорбция растворенного вещества наименьшая в растворе:
0,1М СН3СООН
17. Выберите верные утверждения:
адсорбция - это способ изменения свободной поверхностной энергии
поверхностные явления наблюдаются в гетерогенных системах на поверхности раздела фаз
адсорбция на подвижной границе фаз завершается образованием мономолекулярного слоя
18. При повышении давления для системы ж/г, поверхностное натяжение жидкости:
увеличивается
19. Учитывая, что адсорбция экзотермический процесс, то увеличение температуры:
уменьшает величину адсорбции
20. Молекулярное притяжение между поверхностями двух соприкасающихся разнородных фаз называется:
адгезией
Потенциометрия
1. Значение электродного потенциала при погружении металлической пластинки в раствор соли этого металла зависит от:
величины заряда катиона металла
активности катиона металла в растворе
температуры
2. Уравнение для вычисления ОВ потенциала имеет вид:
3. Укажите схему стандартного водородного электрода:
(Рt) H2ЅH+
4. Электрод AgЅAgCl, KCl является:
электродом II рода
электродом сравнения
5. Стандартный потенциал никелевого электрода NiЅNi2+ составляет –0,23В. Потенциал никелевого электрода NiЅNi2+ при температуре 298K и активности ионов никеля 0,1 моль/л равен:
–0,2595В
6. Укажите процессы, протекающие на электродах в кадмий-цинковом гальваническом элементе (,):
Cd2+ + 2e ® Cd
Zn - 2e ® Zn2+
7. У какого из указанных химических гальванических элементов при стандартных условиях ЭДС наибольшая:
ZnЅZn2+¦ Ag+ЅAg
8. Стандартный потенциал медного электрода CuЅCu2+ +0,34В. Стандартный потенциал серебряного электрода AgЅAg+ +0,8В. Стандартная ЭДС гальванического элемента CuЅCu2+ ¦ Ag+ЅAg равна:
0,46 В
9. Стандартный потенциал серебряного электрода AgЅAg+ +0,8В. ЭДС концентрационного гальванического элемента AgЅAg+ (0,1моль/л)¦Ag+(1моль/л) ЅAg при 250С равна:
0,059В
10. Потенциал водородного электрода погруженного в желудочный сок, равен минус 0,106 В при 250С. рН желудочного сока равен:
1,8
11. Какой индикатор используется в потенциометрическом титровании при титровании раствора уксусной кислоты раствором гидроксида натрия:
индикатор не используется
12. Выберите все правильные утверждения. В процессе работы медно-серебряного гальванического элемента:
на медном электроде происходит процесс окисления
масса медного электрода уменьшается
протекающие окислительно-восстановительные процессы являются гетерогенными
13. Стандартный потенциал серебряного электрода AgЅAg+ +0,8 В. У какого гальванического элемента при одинаковой температуре ЭДС наибольшая:
AgЅAg+ (0,01моль/л) ¦ Ag+(1 моль/л )ЅAg
14. Значение окислительно-восстановительного потенциала системы MnO4-/Mn2+зависит от:
температуры
рН раствора
природы окислительной и восстановительной форм
15. Стандартный ОВ потенциал системы MnO4-/Mn2+равен + 1,52В. При увеличении рН раствора до 5 окислительно-восстановительный потенциал (В) этой системы станет равным…(Ответ дайте с точностью до тысячных).
1,048
Растворы ВМС
1. Укажите ряд названий, соответствующих только линейным полимерам:
полистирол, полиамид, целлюлоза
2. Выберите ряды, в которых представлены названия только природных полимеров:
кератин, натуральный каучук, казеин
миозин, гликоген, амилопектин
3. Укажите правильные утверждения относительно растворов ВМС:
время жизни ассоциатов полимеров в растворах более длительное, чем ассоциатов в растворах низкомолекулярных веществ
энтропия растворения ВМС всегда во много раз выше энтропии растворения низкомолекулярных веществ
4. Также как коллоидные растворы, растворы ВМС:
характеризуются небольшой величиной осмотического давления
способны рассеивать световой поток
5. Процесс образования растворов ВМС сопровождается
неограниченным набуханием
уменьшением свободной энергии Гиббса
6. Заряд молекул белка в растворе зависит:
от концентрации ионов водорода в растворе
соотношения между числом карбоксильных и аминогрупп
от природы растворителя
7. Белок в растворе находится в изоэлектрическом состоянии. При увеличении значения рН в растворе, молекулы белка:
приобретают отрицательный заряд
в электрическом поле будут двигаться к аноду
8. При значении рН соответствующего ИЭТ, раствор белка имеет максимальные значения:
скорости коагуляции
скорости желатинирования
вязкости
9. В изоэлектрической точке белок имеет минимальные значения: а)электрофоретической подвижности; б)суммарного заряда макромолекул; в)степени гидратации; г)степени набухания.
а,б,в,г
10. Степень набухания в воде увеличивается, если:
добавить в раствор белка натрий роданид
изменить рН раствора по отношению к ИЭТ белка
11. Выберите факторы, ускоряющие процесс желатинирования раствора полимера:
понижение температуры
увеличение концентрации полимера в растворе
12. Изоэлектрическая точка белка 5,6. При добавлении равных объемов ацетона к одинаковым объемам растворов этого белка с различным значением рН, коагуляция в большей степени произойдет в растворе с рН равным:
5,5
13. При добавлении равных объемов 1М растворов солей к водному раствору желатины, наибольшее высаливающее действие производит добавление раствора:
натрий сульфата
14. Для очистки и выделения белков используют
высаливание
электрофорез
гель-фильтрацию
15. Вязкость раствора полимера зависит: а) от температуры; б) концентрации ВМС; в) относительной молекулярной массы полимера; г) от формы и объема макромолекулы.
а,б,в,г
16. Укажите методы определения относительной молекулярной массы полимера:
метод светорассеяния
осмометрический
вискозиметрический
17. Для расчета относительных молекулярных масс полимеров используются уравнения Вант-Гоффа, Галлера, Штаудингера, Марка-Хаувинка-Куна. Установите соответствие между названием уравнения и формулой, ему соответствующей.
Вант-Гоффа<------->
Галлера<------->
Штаудингера<------->
Марка-Хаувинка-Куна<------->
18. Характеристическая вязкость зависит:
от природы полимера
относительной молекулярной массы полимера
19. О конформационных изменениях молекулы ВМС позволяет судить вязкость:
характеристическая
20. Установите соответствие между названием процесса, метода или явления и утверждением, характеризующим этот процесс, метод или явление
коацервация<------->используется при микрокапсулировании лекарственных препаратов
синерезис<------->происходит при отделении сыворотки при свертывании крови
высаливание<------->является одним из методов фракционирования ВМС
вискозиметрия<------->позволяет получить данные о размерах и форме молекулы ВМС
Устойчивость дисперсных систем.
1. Электротермодинамический потенциал частиц коллоидного раствора возникает:
между потенциалопределяющими ионами адсорбционного слоя и всеми противоионами
2. Электрокинетический потенциал частиц коллоидного раствора возникает:
между ионами адсорбционного слоя и противоионами диффузного слоя
между гранулой и диффузным слоем
3. Способность дисперсной системы противостоять седиментации частиц дисперсной фазы называется ........ устойчивостью.
{седиментационной;кинетической}
4. Способность дисперсной системы противостоять агрегации (укрупнению) частиц дисперсной фазы называется … устойчивостью.
агрегативной
5. Укажите факторы кинетической устойчивости коллоидных растворов:
броуновское движение
степень дисперсности частиц дисперсной фазы
вязкость дисперсионной среды
6. Кинетическая устойчивость коллоидных растворов увеличивается:
с увеличением степени дисперсности частиц дисперсной фазы
увеличением вязкости дисперсионной среды
7. Укажите факторы агрегативной устойчивости дисперсных систем:
наличие у частиц дисперсной фазы ионной оболочки
наличие у частиц дисперсной фазы диффузного слоя
наличие у ионов диффузного слоя гидратной оболочки
8. Агрегативная устойчивость коллоидных растворов увеличивается:
с увеличением величины дзета-потенциала частиц дисперсной фазы
увеличением толщины диффузного слоя частиц дисперсной фазы
9. В коллоидных растворах при увеличении температуры:
кинетическая устойчивость увеличивается
агрегативная устойчивость уменьшается
10. В коллоидных растворах процессы агрегации протекают самопроизвольно, поскольку при этом поверхностная энергия:
уменьшается
11. Процесс слипания коллоидных частиц с образованием более крупных агрегатов с последующим выпадением их в осадок называется …
коагуляц*
12. Какой вид устойчивости теряют коллоидные системы в первую очередь при коагуляции?
агрегативную
13. Коагуляцию коллоидного раствора можно вызвать следующими факторами: а)изменением температуры; б) действием света; в)добавлением электролита; г)механическим воздействием; д) действием электрического тока;
а,б,в,г,д
14. К веществам, способным вызвать коагуляцию, относятся:
электролиты
15. Признаки явной коагуляции коллоидных растворов- это:
появление мути
изменение окраски раствора
16. Минимальное количество электролита, которое нужно добавить к 1 литру золя, чтобы вызвать его коагуляцию называется........коагуляции.
порог*
17. Согласно правилу Шульца-Гарди коагулирующим действием обладает ион электролита:
заряд которого противоположен заряду гранулы
18. Чтобы вызвать коагуляцию, к 5 мл золя гидроксида железа (III) потребовалось добавить 1 мл 0,005М раствора сульфата калия. Порог коагуляции данного электролита по отношению к золю Fe(OH)3 равен:
0,001 моль/л
1,0 ммоль/л
19. Порог коагуляции сульфата магния по отношению к некоторому золю меньше порога коагуляции нитрата бария по отношению к этому же золю. Частицы золя заряжены …
положительно
20. В ряду Fe3+, Mg2+, K+ коагулирующая способность катионов по отношению к отрицательно заряженным частицам некоторого золя …
{уменьшается;понижается}
21. Расположите следующие ионы в порядке увеличения их коагулирующей способности по отношению к золю с положительно заряженными частицами дисперсной фазы:
K+
NO3-
SO42-
PO43-
22. Укажите, какой из электролитов будет иметь наименьший порог коагуляции по отношению к золю Fe(OH)3 с положительно заряженными гранулами:
K3PO4
23. При коагуляции золя смесями электролитов могут наблюдаться:
Ответ: (неправильный)
Правильный ответ(ы):
аддитивное действие
синергизм
антагонизм
24. Аддитивное действие смеси электролитов на золь – это явление, при котором:
коагулирующие действие смеси электролитов суммируется
25. Взаимная коагуляция наблюдается когда:
к одному золю добавляют другой золь с противоположно заряженными частицами
26. Повысить устойчивость гидрозоля можно добавлением к нему:
пептида
декстрина
27. Устойчивость гидрозоля сульфата бария может понизиться при добавлении к нему растворов:
хлорида калия
нитрата натрия:
28. Рассчитайте защитное действие желатина по отношению к золю гидроксида алюминия (gж/g), если на титрование 10 мл золя без желатина до появления мути ушло 2,3 мл 0,01М раствора K2SO4, а с желатином – 5,0 мл этого же раствора:
2,17
29. В физиологические растворы НЕ вводят многозарядные ионы, потому что:
коагуляционная способность их максимальная
увеличивают ионную силу плазмы крови
30. Устойчивость лиозоля с неполярной дисперсионной средой можно повысить, добавив к нему:
каучук
Дата добавления: 2018-04-04; просмотров: 419; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!