Взаимодействуют с солями (реакция происходит только в водном растворе: более активные металлы вытесняют менее активные):

Zn0 + Cu+2SO4 = Zn+2SO4 + Cu0.

Взаимодействуют с оксидами (активные металлы восстанавливают менее активные из оксидов при нагревании — металлотермия): Окисляемость. Она характеризует способность металлов соединяться с кислородом и образовывать оксиды.

Взаимодействуют со щелочами (металлы, которым соответствуют амфотерные гидроксиды реагируют с щелочами .

Железо,Fe – это элемент ПСХЭ. Его порядковый номер 26, 4-й период, VIII В - группа. А_r = 55,847. В атоме железа 26 протонов, 30 нейтронов, 26 электронов, которые образуют 4энергетических уровня. Электронная конфигурация показывает, что это d-элемент, т.к. электронами заполняется d-подуровень предпоследнего уровня, третий от ядра, уровень. На последнем уровне, как и у металлов главных подгрупп, небольшое число электронов, два электрона. В этом заключается общая особенность элементов побочных подгрупп. Как элемент побочной подгруппы, проявляет переменную степень окисления:+2,+3, реже +6; например, в соединении K₂FeO₄ – феррат калия. По распространению в земной коре железо занимает 4 – е место. И всё это железо находится в связанном состоянии.

В организме человека доля железа составляет ~ 0,005 -0,006%.

Качественная реакция :

2Fe2+ + 2К3 [Fe(CN)6] = Fe3 [Fe(CN)e]2+ 6К+

Fe₂0₃ - амфотерный оксид коричневого цвета, твердый, нерастворимый в воде.

FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃ + 3NaCl -Бурый осадок. Осадок растворим и в кислотах, и в избытке щелочи:

Fe (ОН)₃+ НС1 —»Fe(OH)₃+NaOH

Элемент алюминий расположен в IIIгруппе, главной «А» подгруппе, 3 периоде периодической системы, порядковый номер №13, относительная атомная масса Ar(Al) = 27. Его соседом слева в таблице является магний – типичный металл, а справа – кремний – уже неметалл. Следовательно, алюминий должен проявлять свойства некоторого промежуточного характера и его соединения являются амфотерными.

Al +13 )2)8)3 ,p – элемент, Алюминий проявляет в соединениях степень окисления +3:

Al0 – 3 e- → Al+3

Физические свойства алюминия.

Серебристо-белый металл, легкий и пластичный, р = 2,7 г / см3, ИПЛ = 660 ° С. Легко вытягивается в проволоку, прокатывается в листы и фольгу. По электропроводностью уступает лишь серебру и меди. Входит в состав легких сплавов.

Природные соединения алюминия:

• Каолинит А1₂0₃ • 2SiOa • 2Н₂0, входит в состав глины.

• Корунд А1203, кристаллы: красные (рубины), синие (сапфиры).

• Полевой шпат К₂0 • А1₂0₃ • 6Si0₂.

• Боксит А1₂0₃гаН20.

• Нефелин Na₂0 • А1₂0₃• 2SiOa.

• Криолит Na₃ [AlF₆].

Способы получения:

Получают электролизом А1₂0₃ в расплавленном криолите при температуре около 1000 ° С.

Химические свойства алюминия:

1) Взаимодействие с неметаллами.

Легко соединяется с галогенами при комнатной температуре:

2 А1 + С1₂ =2AlCl3

В результате нагрева:

2A1 + S =Al2S3

2) алюмотермия: Cr₂0₃ + 2А1 = А1₂0₃ + 2Cr

3) 3 водой не взаимодействует, поверхность металла защищена оксидной пленкой, но если снять ее, протекать реакция:

2А1 +6 Н20 = 2Al(OH)3 + 3H2

4) Алюминий легко взаимодействует с растворами кислот.

Al + HNO3 (разб.) =Аl(NO3)3 + 3NO2+ 3Н2О.

Al + H₂S0₄(конц.) =Аl2(SО4)3 + 3SО2 + 6Н2О

5) реагирует со щелочами при нагревании:

2А1 + 2NaOH + 2Н20 = 2NaA102 + Н20

6) восстанавливает металлы из их оксидов.

3 Fe3O4 + 8 Al = 4 Al2O3 + 9 Fe +Q

7)С растворами солей:

2Al+ 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3Cu.

Контроль знаний:

1. У какого элемента ярче выражены металлические свойства? (по группам и периодам в периодической системе).

2. Какие средства борьбы с коррозией вы знаете.

3. При взаимодействии магния массой 45,78 г. с разбавленным раствором серной кислоты образовалась соль. Сколько соли по массе образовалось?

4. Какие общие физические свойства имеют все металлы?

5.Почему металлы отличаются физическими свойствами? 6. Какой металл имеет низкую температуру плавления?

7. Какой металл наиболее электропроводный?

8. Какой металл является наиболее пластичный?

9. В чем причина различия между свойствами алюминия, кальция и калия?

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ:

Проработать: Л2.стр.119-123, 150-155,пересказ конспекта лекции №6.

Подготовить сообщение о применении металлов в технике и народном хозяйстве,охране окружающей среды в черной металлургии.Задача: 1) Вычислить массу хрома, полученного силикатотермическим способом из 800 г хром (III) оксида с массовой долей примесей 0,22%. (427 г).

Лекция № 7.

Тема:Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом.

Основные понятия: щелочные и щелочноземельные металлы, пероксиды, восстановитель, окислитель.

План изучения темы

(перечень вопросов, обязательных к изучению):

1. Щелочные, щелочноземельные элементы.

2. Физические и химические свойства простых веществ, основной характер их оксидов и гидроксидов.

4. Понятие о жесткости воды (постоянную, временную) и методы ее устранения (уменьшения).

Содержание лекции:

Дата добавления: 2018-04-04; просмотров: 412; Мы поможем в написании вашей работы!
Поделиться с друзьями:

⇐ Предыдущая 2 3 4 5 678 9 10 11 Следующая ⇒

Мы поможем в написании ваших работ!