Восст.-ль окисл.-ль продукт продукт       побочные

Окислительно – восстановительные реакции в неорганической химии.

 

 

Восстановители	Продукты окисления	Условия
1. Металлы , м	М+, М2+, М3+	кислая и нейтральная среда
2. Металлы, образующие  амфотерные гидроксиды: Ве, Zn, Al	[Zn(OH)4]2-, [Al(OH)4]-, ZnO22-, AlO2-	· щелочная среда (раствор), · щелочная среда (сплавление)
3. Углерод, С	СО  СО2	· при высокой температуре, · при горении, в кислой среде
4. Оксид углерода (II), СО	СО2
5. Сера, S	SO2, SO42-, SO32-	· кислая среда, · щелочная среда
6. Сероводород, H2S, cульфиды, S2-	S SO2 H2SO4, SO42-	· с сильными окислителями, · при обжиге, · с сильными окислителями
7. Оксид серы (IV), SO2, cернистая кислота H2SO3, сульфиты SO32-(Na2SO3)	SO3 H2SO4, SO42-(Na2SO4)	· в газовой сфере, · в водных растворах
8. Фосфор, Р, фосфорин РН3, фосфиты РО33-	Р2О5 Н3РО4,  РО43-	· в газовой сфере, · в водных растворах
9. Аммиак, NH3	N2 NO	· в большинстве случаев, · каталитическое окисление
10.Азотистая кислота, HNO2, нитриты NO2-(KNO2)	HNO3 NO3-(KNO3)
11. Галогеноводороды, кислоты HCl, HBr, HI и их соли	Cl2, Br2, I2
12. Катионы Cr3+	CrO42 -  Cr2O72 -	· щелочная среда, · кислая среда
13. Катионы Fe2+, Cu+	Fe3+, Cu2+
14. Катионы Mn2+	MnO2 MnO42-  MnO4-	· нейтральная среда, · щелочная среда, · кислая среда
15. Пероксид водорода, Н2О2	О2 + Н+ О2 + Н2О	· кислая среда. · нейтральная среда

 

Окислители	Продукты восстановления	Условия
1. Галогены, F2, Cl2, Br2, I2	F -, Cl -, Br -, I -
2. Оксокислоты, хлора, брома и их соли: HClO, HBrO, HClO3,HBrO3	Cl -, Br -
3. Кислород, О2	O2-
4. Озон, О3	Н2О + О2 ОН - + О2	· кислая среда, · нейтральная среда
5. Сера, S	S2-
6. Оксид серы (VI), SO3	SO2
7. Оксид серы (IV), SO2	S
8. Азотистая кислота, HNO2, нитриты, NO2-	NO N2	· в большинстве случаев, · с солями аммония
9. Оксид азота (IV), NO2 более сильный окислитель, чем HNO3,	NO N2 NH3	· в большинстве случаев
10. Нитраты, NO3-	NO2- NH3	· в расплавах, · с сильными восстановителями:
11. Хроматы, CrO42-, дихроматы, Cr2O72-	[Cr(OH)6]3- Cr(OH)3 Cr3+	· щелочная среда, · нейтральная среда, · кислая среда
12. Катионы, Fe3+, Cu2+	Fe2+, Cu+
13. Перманганаты, MnO4 -	Mn2+ + H2O MnO2 + щелочь MnO42- + H2O	· кислая среда, · нейтральная, слабощелочная среда, · сильнощелочная среда
14. Пероксид водорода, Н2О2	Н2О ОН -	· кислая среда, · нейтральная и щелочная среда
15. H2SO4 (конц.), HNO3	рассмотрены отдельно

 

При составлении уравнений ОВР важно уверенно находить среди реагирующих веществ окислитель и восстановитель. Некоторые вещества могут быть только восстановителями. Это металлы и вещества, которые содержат элемент, изменяющий степень окисления, в низшей степени окисления (например: NH₃, PH₃, H₂S, HCl, HBr, HI и их соли). Фтор и сложные вещества, содержащие элемент в высшей степени окисления, могут быть только окислителями (например: HNO₃, H₂SO₄, SO₃, KMnO₄, K₂CrO₄, K₂Cr₂O₇).

Вещества, которые содержат элементы в промежуточной степени окисления, могут проявлять, в зависимости от природы реагента – партнёра, как окислительные, так и восстановительные свойства. Это – все неметаллы (кроме фтора): N₂, NO, HNO₂, KNO₂, H₂O₂, S, SO₂ и другие.

Пользуясь данными таблицы 1, составим некоторые уравнения ОВР:          

2KI + 2SO₃   =  I₂    +     SO₂ +  K₂SO₄

Восст. - ль  окисл. – ль    продукт          продукт      побочный

Окисл. – я        восст. – я       продукт

SO₂  + NO₂ = SO₃  + NO

Восст. – ль окисл. – ль   продукт      продукт

Окисл. – я   восст. – я

    В этой реакции оксид серы (IV) проявляет восстановительные свойства, т.к. реагирует с сильным окислителем – NO₂.

2H₂S +  SO₂ = 3S   + 2H₂O

Восст. – ль  окисл. – ль   продукт    побочный

Окисл. – я     продукт 

И восст. – я

        В данной реакции SO₂ проявляет окислительные свойства, т.к. реагирует с более сильным восстановителем – H₂S.

    На ход окислительно – восстановительных реакций в растворах влияет среда, в которой протекает реакция и, поэтому, окислительно – восстановительный процесс между одними и теми же веществами в разных средах приводит к образованию различных продуктов. Для создания кислой среды обычно используют разбавленную серную кислоту.

    Азотную и соляную применяют редко, т.к. первая является сильным окислителем, а вторая способна окисляться. Для создания щелочной среды применяют растворы гидроксидов калия или натрия.

    Примеры влияния среды на характер продуктов ОВР:

5Na₂SO₃ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ = 5Na₂SO₄ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 3H₂O

Восст.-ль окисл.-ль   среда   продукт продукт      побочные

Окисл.-я восст.-я          продукты

3Na₂SO₃ + 2KMnO₄ + H₂O = 3Na₂SO₄ + 2MnO₂¯ + 2KOH

Восст.-ль окисл.-ль среда продукт продукт  побочный

Окисл.-я восст.-я   продукт

Na₂SO₃ + 2KMnO₄ + 4KOH = Na₂SO₄ + 2K₂MnO₄ + 2H₂O

Восст.-ль   окисл.-ль  среда продукт продукт побочный

Окисл.-я восст.-я   продукт

16HBr + 2NaMnO₄ = 5Br₂  + 2MnBr₂ + 2NaBr + 8H₂O

восст.-ль окисл.-ль продукт продукт       побочные

---

Дата добавления: 2018-02-28; просмотров: 235; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

---

---

Мы поможем в написании ваших работ!