Соединения магния и кальция, их свойства и применение
СаО - это кристаллическое вещество белого цвета, очень тугоплавкое (2627 
). Его получают в промышленности при прокаливании карбоната кальция (известняка) при температуре около 1000 .
СаСО3 → СаО + CO2
Образовавшийся при обжиге известняка СаО называют «жженой известью», он составляет основу цементных смесей.
Оксиды кальция и магния – типичные основные оксиды, они реагируют с кислотами и кислотными оксидами. С водой оксид кальция реагирует бурно, с выделением большого количества тепла, за что получил название «кипелка» или «негашеная известь».
СаО + H2O → Са(OH)2
Порошок гидроксида кальция, получаемый при этом, называют «пушонкой» или «гашенной известью», а сам процесс называют процессом «гашения извести».
Гидроксид кальция частично растворим в воде. Его насыщенный раствор называют «известковой водой», а если взять Са(OH)2 больше, чем может растворится в воде при данных условиях, то на дне сосуда остается осадок, и эту взвесь называют «известковым молоком». Такую взвесь используют для побелки и приготовления известковых растворов (штукатурка), для очистки сахара от СО2. Т.к. как щелочь гидроксид кальция взаимодействует с кислотами и кислотными оксидами. Гидроксид кальция используют также для раскисления почв в с/х, для смягчения воды и в производстве стекла. Хлорид кальция используется для осушения газов (его обезвоженные кристаллы гигроскопичны). Карбонат кальция используется в виде мела (в медицине и строительстве), известняка, мрамора, ракушечника (строительство). Нитрат кальция используют как удобрение (кальциевая селитра). Гидрофосфаты кальция используют как фосфорные удобрения (суперфосфат). Для отбеливания х/б тканей и бумаги, для дезинфекции используют хлорную (или белильную) известь (гипохлорит кальция СаOCl2. Об использовании гипса говорилось выше.
|
|
|
Оксид магния в воде практически не растворяется. Оксид магния имеет очень высокую температуру плавления (около 3000 
и используется при изготовлении огнеупорной керамики.
Гидроксид магния – типичное малорастворимое основание, но щелочную среду он в насыщенном растворе он имеет. В реакцию с кислотными оксидами он не вступает, но хорошо взаимодействует с кислотами.
Из солей магния применяют:хлористый магний(MgCl2∙6H2O)- гигроскопичные бесцветные кристаллы используются для получения магнезиального цемента (повышенная прочность и твердость), Большое значение имеют также природный силикат магния – асбест. Асбест – волокнистый материал, негорючий и термостойкий, используется как теплоизолятор.
Соединения магния используют в с/х как важные микроудобрения (магний входит в состав хлорофилла).
|
|
|
Задания для закрепления и систематизации полученных знаний:
Упр.№1 Напишите электронные формулы натрия и калия. Какой из этих металлов проявляет сильнее восстановительные свойства и почему?
Упр.№2 Атом какого элемента имеет такое электронное строение как ион натрия?
Упр.№3 Почему у натрия и калия похожие свойства? Какие еще металлы на них похожи?
Упр. №4 Какой из металлов более активен кальций или калий? Почему?
Упр. №5 Напишите электронную формулу для магния. Поясните, почему во всех соединениях он проявляет с.о. +2?
Упр. № 6Сколько кг гашеной извести можно получить из 5,6 кг негашеной извести?
Упр.№7 Почему кусочек калия, брошенный в воду не тонет? Можно ли считать его самым легким металлом?
Упр.№8 Как получают металлический натрий? Зачем его используют в атомной энергетике?
Упр.№9 Почему натрий в лаборатории хранят в стеклянной банке под слоем минерального масла?
Упр.№10 Почему калий в природе встречается только в виде солей? Где и для чего используют эти соли?
Упр. №11С какими из перечисленных веществ будет реагировать калий? Запишите уравнения реакций, поставьте степени окисления укажите окислитель и восстановитель.
а) сера б) иод в) магний г) вода.
|
|
|
Упр.№12 Закончите уравнения реакций, назовите вещества. Запишите ионные уравнения.
А) NaOH + H2SO4 =>
Б) KOН + CO2 =>
В) AlCl3 + KOH =>
Г) H3PO4 + KOH =>
Упр.13С помощью каких реакций можно осуществить превращение? Запишите уравнения. Какие из них относятся к ОВР?
КCl → К → КОН → КСl→ KNO3
Упр.№14 Напишите уравнения взаимодействия: а) оксида кальция с водой, б) бария с водой, в) кальция с фосфором, г) магния с азотом д) гидроксида магния с азотной кислотой. Какие из этих уравнений относятся к ОВР? Определите окислитель и восстановитель.
Упр. №15Напишите формулы важнейших соединений кальция и магния, которые используются человеком. Укажите области их применения.
Упр. №16. С помощью каких реакций можно осуществить превращение. Запишите уравнения. Какие из них относятся к ОВР? Какую роль в них играет кальций?
MgCl2 → Mg → MgO → MgSO4→ Mg(OH)2→ MgCO3 → MgO → Mg(NO3)2
Упр.№17Почему при работе с гашенной известью надо одевать перчатки и беречь глаза?
Упр. №18 Как удалить из раствора ионы кальция? Ответ поясните уравнениями.
Упр. №19 Почему при сжигании кальция на воздухе в пламени газовой горелки нельзя получить чистый оксид кальция? Ответ поясните с помощью уравнений.
|
|
|
Упр. №20 Какой из изученных элементов (натрий, калий, кальций, магний) входит в состав всех ферментных систем организма?
Домашнее задание
Упр.№1 Напишите схемы строения и электронные формулы натрия и калия. Почему у натрия и калия похожие свойства? Какие еще металлы на них похожи? Какой из этих металлов проявляет сильнее восстановительные свойства и почему?
Упр.№2 Как получают металлический натрий? Зачем его используют в атомной энергетике?
Упр.№3 Почему калий в природе встречается только в виде солей? Где и для чего используют эти соли?
Упр.№4С какими из перечисленных веществ будет реагировать калий? Запишите уравнения реакций, поставьте степени окисления укажите окислитель и восстановитель.
а) сера б) иод в) магний г) вода.
Упр.№5 Закончите уравнения реакций, назовите вещества. Запишите ионные уравнения.
А) NaOH + H2SO4 =>
Б) KOН + CO2 =>
В) AlCl3 + KOH =>
Г) H3PO4 + KOH =>
Упр.№6С помощью каких реакций можно осуществить превращение? Запишите уравнения. Какие из них относятся к ОВР?
КCl → К → КОН → КСl→ KNO3
Упр. №7Какая масса соли образуется при растворении 40 г жженой магнезии в азотной кислоте?
Упр.№8 Напишите уравнения взаимодействия: а) оксида кальция с водой, б) бария с водой, в) кальция с фосфором, г) магния с азотом д) гидроксида магния с азотной кислотой. Какие из этих уравнений относятся к ОВР? Определите окислитель и восстановитель.
Упр.9 Напишите формулы важнейших соединений кальция и магния, которые используются человеком. Укажите области их применения.
Упр. №10 С помощью каких реакций можно осуществить превращение. Запишите уравнения. Какие из них относятся к ОВР? Какую роль в них играет кальций?
CaCl2 → Ca → CaO → Са(OH)2 → CaSO4→ CaCO3 → CaO → Ca(NO3)2
Дата добавления: 2018-02-28; просмотров: 2446; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!