Структура и содержание учебной дисциплины. Министерство образования и науки РФ
Министерство образования и науки РФ
Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение
высшего образования
«Сибирский государственный индустриальный университет»
Кафедра общей и аналитической химии
УТВЕРЖДАЮ
Проректор по учебной работе –
первый проректор
________ доц. Феоктистов А. В.
«____» ___________ 2015 г.
ПРОГРАММА
УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
ХИМИЯ
Направление
13.03.02 Электрооборудование и электрохозяйство предприятий, организаций и учреждений
Электроэнергетика и электротехника
Профиль подготовки:
Электропривод и автоматика
Квалификация выпускника
бакалавр
Форма обучения
заочная
Новокузнецк
2015
1 Цели и задачи освоения учебной дисциплины
Цель дисциплины – дать целостное представление о возможностях химии как науки, как отрасли промышленности, как основы для научно-технического прогресса.
В ходе ее достижения решаются задачи по изучению основных химических законов, свойств неорганических веществ, владению техникой химических расчетов.
Место учебной дисциплины в структуре ООП по направлению подготовки
Химия является фундаментальной наукой, занимающей видное место в ряду других дисциплин. Она призвана дать студентам современное научное представление о веществе как об одном из видов движущейся материи, о путях, механизмах и способах превращения одних веществ в другие. Без знания химии невозможно решение экологических, сырьевых и энергетических проблем, которые стоят перед человечеством.
|
|
|
Химия относится к базовой части. Изучение данной дисциплины связано с такими дисциплинами, как физика, математика, термодинамика, философия и другими.
Программа разработана на основе Федерального государственного образовательного стандарта высшего образования по направлению подготовки 13.03.02– Промышленная теплоэнергетика «бакалавр».
Компетенции студента, формируемые в результате освоения дисциплины
Процесс изучения дисциплины направлен на формирование компетенций:
– общепрофессиональных (ОПК):
ОПК-2 –способностью применять соответствующий физико-математический аппарат, методы анализа и моделирования, теоретического и экспериментального исследования при решении професс иональных задач
Структура компетенции:
– знать:
а) основные положения теории строения атома и теории химической связи, классификацию и общие химические свойства основных классов неорганических соединений, способы выражения состава растворов, положения теории электролитической диссоциации, основные положения теории окислительно-восстановительных реакций;
|
|
|
б) основные термодинамические функции и уравнения; характеристики равновесного состояния и критерии направления самопроизвольного протекания процессов; закономерности влияния внешних факторов на равновесный состав; основные постулаты химической кинетики; основы теории катализа.
– уметь:
а) описывать строение атомов элементов и объяснять периодичность изменения их свойств; определять виды связей и объяснять пространственное строение простых веществ; составлять химические уравнения, описывающие свойства оксидов, кислот, оснований, солей; вычислять состав и количества индивидуальных веществ в растворах; составлять уравнения ОВР, определять окислитель и восстановитель, расставлять коэффициенты; высказывать предположения о направлении химических реакций;
б) выполнять термохимические расчёты, расчёты параметров химического равновесия, равновесий в растворах; рассчитывать скорость химической реакции, определять её энергию активации и лимитирующую стадию;
в) прогнозировать и определять свойства соединений и направления.
– владеть:
а) методиками базовых количественных расчётов реакций с использованием стехиометрии реакций и молярных масс и молярных объёмов реагентов;
|
|
|
б) методами измерения тепловых эффектов реакций, равновесных характеристик реакции и кинетических характеристик;
в) навыками использования химической справочной литературы и электронных ресурсов для выполнения химических расчётов и моделирования.
Структура и содержание учебной дисциплины
Общая трудоемкость дисциплины составляет 4 зачетных единиц (144 часов).
Тематический план учебной дисциплины Химия
| Наименование разделов и тем учебной дисциплины | Количество часов | ||||||
| всего | в том числе | ||||||
| аудиторные (в том числе в интерактивной форме) | самостоя-тельная работа | ||||||
| лекции | ЛР | ПЗ | |||||
| Раздел 1. Введение Тема 1.1. Понятия химии | 2 | 2 | |||||
| Итого по разделу 1 | 2 | 2 | 0 | 0 | 0 | ||
| Раздел 2. Атомно-молекулярное учение Тема 2.1.Химический элемент и простое вещество. Основные законы химии | 6 | 2 | 2 | 2 | 0 | ||
| Тема 2.2. Классы неорганических соединений. Кислотно-основные свойства веществ | 10 | 2 | 4 | 4 | 0 | ||
| Итого по разделу 2 | 16 | 4 | 6 | 6 | 0 | ||
| Раздел 3. Строение атомов Тема 3.1. Основные сведения о строении атома | 6 | 6 | |||||
| Тема 3.2. Принципы заполнения электронных оболочек атомов | 6 | 6 | |||||
| Итого по разделу 3 | 12 | 0 | 0 | 0 | 12 | ||
| Раздел 4. Периодический закон Д.И. Менделеева Тема 4.1. Периодическая система элементов | 5 | 5 | |||||
| Тема 4.2. Периодическое изменение свойств элементов и их соединений | 5 | 5 | |||||
| Итого по разделу 4 | 10 | 0 | 0 | 0 | 10 | ||
| Раздел 5. Химическая связь Тема 5.1. Ковалентная связь и ее свойства | 5 | 5 | |||||
| Тема 5.2. Связь ионная и металлическая. Межмолекулярное взаимодействие | 5 | 5 | |||||
| Итого по разделу 5 | 10 | 0 | 0 | 0 | 10 | ||
| Раздел 6.Физико-химические закономерности протекания химических реакций Тема 6.1. Основы химической термодинамики | 6 | 2 | 2 | 2 | |||
| Тема 6.2. Химическая кинетика и равновесие. Катализ | 6 | 2 | 2 | 2 | |||
| Итого по разделу 6 | 12 | 4 | 4 | 4 | 0 | ||
| Раздел 7. Физико-химическая теория растворов электролитов и неэлектролитов Тема 7.1. Смеси веществ. Растворы. Дисперсные системы | |||||||
| Тема 7.2. Растворы электролитов. Теория электролитической диссоциации | 5 | 2 | 1 | 2 | |||
| Тема 7.3. Реакции ионного обмена | 0 | ||||||
| Тема 7.4. Ионное произведение воды. Степень кислотности раствора | 2 | 1 | 1 | ||||
| Тема 7.5. Гидролиз солей | 3 | 1 | 1 | 1 | |||
| Итого по разделу 7 | 10 | 4 | 2 | 4 | 0 | ||
| Раздел 8. Электрохимические системы Тема 8.1. Окислительно-восстановительные свойства веществ | 8 | 2 | 4 | 2 | |||
| Тема 8.2. Электродный потенциал. Химические источники тока | 5 | 5 | |||||
| Тема 8.3. Электролиз | 5 | 5 | |||||
| Тема 8.4. Коррозия и защита металлов | 6 | 2 | 2 | 2 | |||
| Итого по разделу 8 | 24 | 4 | 6 | 4 | 10 | ||
| Раздел 9. Прикладная химия Тема 9.1. Конструкционные материалы | 4 | 4 | |||||
| Тема 9.2. Электротехнические материалы | 4 | 4 | |||||
| Тема 9.3. Высокомолекулярные соединения | 4 | 4 | |||||
| Итого по разделу 9 | 129 | 0 | 0 | 0 | 129 | ||
| Контрольные | 11 | 11 | |||||
| Экзамен | 9 | 9 | |||||
| Всего по дисциплине (часов) | 144 | 2 | 2 | 2 | |||
| Всего по дисциплине (зачетных единиц) | 4
| ||||||
| Вид итоговой аттестации (зачет, экзамен) | экзамен (1 семестр) | ||||||
| Примечание – ЛР – лабораторные работы, ПЗ – практические занятия, по аудиторной работе указывается количество часов всего и реализуемых в интерактивной форме (соответствующие цифры в ячейке таблицы разделяются косой чертой).
 Мы поможем в написании ваших работ! | |||||||