Организация работы студента по изучению дисциплины

⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 2

Изучение дисциплины «Аналитическая химия и физико-химические методы анализа» должно осуществляться путем ознакомления с содержанием тем теоретического курса, проработкой темы в соответствии с рекомендуемой литературой, прослушивания лекционного курса и выполнения лабораторного практикума в период сессии.

СОДЕРЖАНИЕ КУРСА

№ п/п	Раздел дисциплины	Тематика теоретического курса
	Общие вопросы	Предмет аналитической химии. Цели и особенности аналитической химии и аналитической службы. Аналитические задачи: обнаружение, идентификация, определение веществ. Фундаментальные разделы аналитической химии. Основные характеристики методов определения: чувствительность, предел обнаружения, диапазон определяемых содержаний, воспроизводимость, селективность. Выбор метода и схемы анализа. Пробоотбор и пробоподготовка. Основные операции перевода пробы в форму, удобную для анализа.
	Химические методы анализа	Теоретические основы химических методов анализа. Кислотно-основное равновесие. Буферные системы. Качественный химический анализ. Основные понятия: аналитические реакции, дробный и систематический анализ, групповые реагенты.
Количественный химический анализ. Задачи количественного анализа. Химические методы количественного анализа. Закон эквивалентов, расчеты концентрации растворов различных соединений.
Гравиметрические методы. Сущность, значение, достоинства и ограничения прямых и косвенных гравиметрических методов. Титриметрические методы. Сущность и классификация. Виды титрования (прямое, обратное, косвенное). Кривые титрования. Точка эквивалентности, конечная точка титрования.
Кислотно-основное титрование. Первичные стандартные растворы. Индикаторы. Окислительно-восстановительное титрование. Первичные и вторичные стандартные растворы. Индикаторы. Перманганатометрия, иодометря. Комплексометрическое титрование. Сущность. Использование аминополикарбоновых кислот в комплексонометрии. Важнейшие универсальные и специфические металлохромные индикаторы. Практическое применение. Осадительное титрование. Сущность. Кривые титрования. Методы индикации конечной точки титрования. Индикаторы.
	Физико-химические и физические методы анализа	Общая характеристика инструментальных методов анализа. Классификация, преимущества, ограничения. Электрохимические методы. Основные процессы, протекающие на электродах в электрохимической ячейке. Классификация методов. Потенциометрия. Классификация электродов. Ионометрия: возможности метода и ограничения. Потенциометрическое титрование. Вольтамперометрия. Качественные и количественные характеристики вольтамперограмм. Прямые и косвенные вольтамперометрические методы.
Спектральные и оптические методы анализа. Теоретические основы. Классификация методов. Атомно-эмиссионная спектроскопия. Источники возбуждения атомов. Регистрация спектра. Физические и химические помехи.
Методы молекулярной оптической спектроскопии. Основные законы светопоглощения и испускания. Рассеяние света. Спектрофотометрия. Способы определения концентрации веществ. Поляриметрия. Рефрактометрия. Принципы методов и области применения.
	Методы разделения и концентрирования. Хроматографические методы анализа	Методы разделения и концентрирования. Хроматографические методы. Теоретические основы. Общие подходы к оптимизации процесса хроматографического разделения веществ. Классификация хроматографических методов. Газовая хроматография. Газо-адсорбционная хроматография. Газо-жидкостная хроматография. Сущность метода. Объекты исследования. Детекторы. Примеры применения. Ионообменная хроматография. Кинетика и селективность ионного обмена. Классификация ионитов. Примеры применения. Плоскостная хроматография. Сущность метода и области применения.

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА

Для закрепления теоретических знаний после проработки рекомендуемой литературы студент должен выполнить контрольную работу, которая представляется на кафедру в установленный срок.

Содержание контрольной работы включает 10 заданий: 4 теоретических вопроса по химическим и физико-химическим методам анализа и 6 задач. Для описания методов необходимо придерживаться следующей схемы изложения:

– сущность метода;

– схема анализа;

– химическая реакция (для титриметрических методов);

– формулы для расчета результатов анализа;

– устройство прибора в инструментальных методах анализа;

– примеры применения метода в анализе.

При оформлении контрольной работы следует излагать мысли лаконично, грамотно, аккуратно оформлять иллюстрации.

Номер варианта контрольной работы для выбора индивидуальных вопросов соответствует двум последним цифрам зачетной книжки. Выбор вопросов проводится согласно таблицы.

Таблица

Последние две цифры зачетной книжки	№ № вопросов
00 (50)	1, 19, 39, 51, 110, 150, 139, 200, 219, 220
01(51)	1, 20, 40, 52, 119, 151, 181, 201, 218, 221
02(52)	1, 21, 41, 53, 101, 152, 189, 202, 217, 222
03(52)	1, 22, 42, 54, 102, 153, 178, 203, 216, 223
04(54)	1, 23, 43, 55, 103, 154, 185, 204, 215, 224
05(55)	1, 24, 44, 56, 104, 155, 191, 205, 214, 225
06(56)	1, 25, 45, 57, 105, 156, 175, 206, 213, 226
07(57)	1, 26, 46, 58, 106, 157, 188, 207, 212, 227
08(58)	1, 27, 47, 59, 107, 158, 180, 208, 211, 228
09(59)	1, 28, 48, 60, 108, 159, 178, 207, 210, 229
10(60)	1, 29, 49, 61, 109, 160, 195, 208, 209, 230
11(61)	1, 30, 50, 62, 110, 161, 197, 200, 210, 231
12(62)	1, 31, 38, 63, 111, 162, 179, 201, 211, 232
13(63)	1, 32, 35, 64, 112, 163, 191, 202, 212, 233
14(64)	1, 13, 19, 65, 113, 164, 175, 203, 213, 234
15(65)	1, 14, 20, 66, 114, 165, 193, 204, 214, 235
16(66)	1, 15, 21, 67, 115, 166, 186, 205, 215, 236
17(67)	1, 16, 22, 68, 116, 167, 184, 206, 216, 237
18(68)	1, 17, 23, 69, 117, 168, 198, 207, 217, 238
19(69)	1, 18, 24, 70, 118, 169, 176, 208, 218, 239
20(70)	2, 25, 33, 71, 120, 170, 174, 207, 219, 240
21(71)	3, 26, 34, 72, 121, 171, 187, 206, 218, 220
22(72)	4, 27, 45, 73, 122, 172, 183, 205, 217, 221
23(73)	5, 28, 46, 74, 123, 173, 182, 204, 216, 222
24(74)	1, 6, 29, 75, 124, 153, 174, 203, 215, 223
25(75)	1, 7, 30, 76, 125, 162, 175, 202, 214, 224
26(76)	1, 8, 31, 77, 126, 154,176, 201, 213, 225
27(77)	1, 9, 32, 78, 127, 155, 177, 200, 212, 226
28(78)	1, 10, 19, 79, 128, 152, 178, 208, 211, 227
29(79)	1, 11, 20, 80, 129, 151, 179, 200, 210, 228
30(80)	1, 12, 21, 81, 130, 148, 180, 201, 209, 229
31(81)	1, 13, 22, 82, 131, 149, 181, 202, 210, 230
32(82)	1, 14, 23, 83, 132, 150, 182, 203, 211, 231
33(83)	1, 15, 24, 84, 133, 163, 183, 204, 212, 232
34(84)	1, 16, 25, 85, 134, 164, 184, 205, 213, 233
35(85)	1, 17, 26, 86, 135, 161, 185, 206, 214, 234
36(86)	1, 18, 27, 87, 136, 165, 186, 207, 215, 235
37(87)	1, 4, 28, 88, 137, 166, 187, 208, 216, 236
38(88)	1, 5, 29, 89, 138, 167, 188, 208, 217, 237
39(89)	1, 6, 30, 90, 139, 168, 189, 207, 218, 238
40(90)	1, 7, 31, 91, 140, 169, 190, 206, 219, 239
41(91)	1, 8, 32, 92, 141, 170, 191, 205, 218, 232
42(92)	1, 9, 19, 93, 142, 171, 192, 204, 217, 231
43(93)	1, 10, 20, 94, 143, 172, 193, 203, 216, 230
44(94)	1, 11, 21, 95, 144, 173, 194, 204, 215, 227
45(95)	1, 12, 22, 96, 145, 176, 195, 205, 214, 226
46(96)	1, 13, 23, 97, 146, 178, 196, 202, 213, 225
47(97)	1, 14, 24, 98, 147, 179, 197, 201, 212, 224
48(98)	1, 15, 25, 99, 120, 148, 198, 200, 211, 223
49(99)	1, 17, 27, 100, 124, 149, 199, 208, 210, 222

Если выполнение задач и вопросов вызывает затруднения, следует обратиться за консультацией на кафедру физической и аналитической химии.

Страницы контрольной работы должны иметь поля для замечаний рецензента. В конце работы должен быть приведен список использованной литературой, дата, подпись.

Студент должен детально ознакомится со всеми замечаниями рецензентаи внести исправления в соответствии с рецензией.

Вопросы

1. Предмет аналитической химии. Основные понятия аналитической химии. Какие задачи решает (качественный и количественный анализ)? Классификация методов анализа (химические и физико-химические).

2. Качественный химический анализ. Основные понятия: аналитические реакции, дробный и систематический анализ, групповые реагенты.

3. Равновесия в растворах кислот, оснований, солей. Понятие рН.

4. Расчет рН в растворах кислот и оснований, солей.

5. Буферные системы. Механизм буферного действия. Расчет рН буферных растворов.

6. Количественный химический анализ. Методы количественного анализа.

7. Гравиметрические методы. Сущность, значение, достоинства и ограничения прямых и косвенных гравиметрических методов.

8. Классификация титриметрических методов по типу реакции титрования и по технике титрования. Вычисление результатов прямого, обратного титрования, титрования заместителя.

9. Сущность титриметрического анализа. Требования, предъявляемые к реакциям, используемым в титриметрии. Стандартный раствор, титрант, титрование, точка эквивалентности, конечная точка титрования, индикатор, эквивалент, число и фактор эквивалентности.

10. Основные способы выражения концентраций, применяемые в аналитической химии.

11. Стандартные растворы: приготовленные (первичные стандартные растворы) и установленные (вторичные стандартные растворы). Первичные стандартные (установочные вещества), фиксаналы.

12. Способы приготовления стандартных растворов.

13. Метод кислотно-основного титрования. Классификация методов протолитометрии.

14. Алкалиметрия (титрование сильными основаниями). Задачи, решаемые методом.

15. Ацидиметрия (титрования сильными кислотами). Задачи, решаемые методом.

16. Понятие кривых титрования. Скачок титрования; факторы, влияющие на величину скачка титрования.

17. Кислотно-основные индикаторы. Основное уравнение теории индикаторов. Интервал перехода окраски индикатора.

18. Характеристика фенолфталеина и метилового оранжевого. Задачи, решаемые в протолитометрии в присутствии этих индикаторов. Принципы выбора индикатора.

19. Для химической реакции обосновать выбор кислотно-основного индикатора: Na₂CO₃+ HCl →

20. Для химической реакции обосновать выбор кислотно-основного индикатора: NaOH+ HCl →

21. Для химической реакции обосновать выбор кислотно-основного индикатора: NH₄OH+ HCl →

22. Для химической реакции обосновать выбор кислотно-основного индикатора: K₂CO₃+ HCl →

23. Для химической реакции обосновать выбор кислотно-основного индикатора: CaCO₃+ HCl →

24. Для химической реакции обосновать выбор кислотно-основного индикатора: HCl + NaOH →

25. Для химической реакции обосновать выбор кислотно-основного индикатора: HCOOH + NaOH →

26. Для химической реакции обосновать выбор кислотно-основного индикатора: CH₃COOH + NaOH →

27. Для химической реакции обосновать выбор кислотно-основного индикатора: CH₃CH₂ COOH + NaOH →

28. Для химической реакции обосновать выбор кислотно-основного индикатора: CH₃CH(OH)COOH + NaOH →

29. Для химической реакции обосновать выбор кислотно-основного индикатора: H₂C₂O₄+ NaOH →

30. Для химической реакции обосновать выбор кислотно-основного индикатора: Na₂C₂O₄+ HСl →

31. Для химической реакции обосновать выбор кислотно-основного индикатора: CH₃COONa + HCl →

32. Для химической реакции обосновать выбор кислотно-основного индикатора: NaOH + HNO₃→

33. Общая характеристика и классификация методов окислительно-восстановительного титрования.

34. Окислительно-восстановительные реакции. Окислительно-восстановительный потенциал: стандартный и реальный. Уравнение Нернста.

35. Способы фиксирования точки эквивалентности в редоксиметрии.

36. Редокс-индикаторы. Механизм изменения и интервал перехода окраски индикатора.

37. Механизм безиндикаторного фиксирования точки эквивалентности в перманганатометрии.

38. Перманганатометрия. Рабочий раствор, приготовление, стандартизация, хранение.

39. Определение восстановителей методом прямого перманганатометрического титрования. Пример определения восстановителей.

40. Иодометрия. Стандартные растворы, приготовление, стандартизация, хранение.

41. Иодометрическое определение окислителей. Схема и условия титрования. Особенности фиксирования точки эквивалентности.

42. Иодометрическое определение восстановителей. Условия титрования. Фиксирование точки эквивалентности.

43. Комплексонометрическое титрование. Комплексоны, особенности строения молекулы комплексона III.

44. Металлохромные индикаторы и принцип их действия на примере индикатора эриохромового черного Т. Требования, предъявляемые к металлохромным индикаторам.

45. Стандартные и рабочие растворы метода комплексонометрии. Стандартизация растворов. Условия комплексонометрического титрования.

46. Жесткость воды. Комплексонометрическое определение жесткости воды. Условия титрования. Расчет результатов.

47. Методы осадительного титрования. Классификация методов.

48. Аргентометрия. Определение галогенидов методом Мора.

49. Аргентометрия. Определение галагенидов методом Фаянса.

50. Роданидометрия. Метод Фольгарда.

51. Общая характеристика инструментальных методов анализа. Классификация, преимущества и ограничения.

52. Оптические (спектральные и неспектральные) методы анализа. Классификация методов.

53. Эмиссионный спектральный анализ. Фотометрия пламени, как вариант эмиссионного спектрального анализа. Процессы, происходящие в пламени горелки.

54. Фотометрия пламени. Качественный и количественный анализ. Условия анализа.

55. Законы светопоглощения. Молярный коэффициент светопоглощения.

56. Методы молекулярного абсорбционного анализа (колориметрия, фотоколориметрия, спектрофотометрия).

57. Фотоэлектроколориметрия. Количественный фотометрический анализ.

58. Рефрактометрия. Основа метода, аналитический сигнал. качественный и количественный анализ. Применение в анализе пищевых и химических объектов.

59. Поляриметрия. Сущность методов. Аналитический сигнал, приборное оформление. Особенности шкалы поляриметра.

60. Качественный и количественный поляриметрический анализ. Закон Био.

61. Хроматографические методы разделения. Сущность хроматографии.

62. Классификация хроматографических методов по механизму разделения.

63. Классификация хроматографических методов по агрегатному состоянию фаз, по технике эксперимента.

64. Классификация хроматографических методов по способу относительного перемещения фаз.

65. Газовая хроматография. Сущность метода. Классификация методов газовой хроматографии. Общие и отличительные особенности.

66. Хроматограмма, ее качественные и количественные параметры.

67. Качественный газохроматографический анализ. Объем и время удерживания. Факторы, влияющие на время удерживания.

68. Количественный газохроматографический анализ. Методы количественного анализа.

69. Ионообменная хроматография. Иониты. Ионообменное равновесие. Методы ионообменной хроматографии.

70. Классификация ионитов. Примеры ионообменных реакций. Регенерация ионитов.

71. Хроматография на плоскости (на бумаге и в тонком слое). Качественный и количественный анализ.

72. Электрохимические методы анализа. Классификация методов.

73. Потенциометрия. Электродный потенциал, факторы, влияющие на него.

74. Стандартный и индикаторный электроды. Требования к индикаторным электродам.

75. Прямая потенциометрия (ионометрия). Особенности анализа. Методы количественного анализа.

76. Косвенная потенциометрия. Типы кривых титрования.

77. Классификация индикаторных электродов. Принцип выбора индикаторного электрода. Примеры.

78. Обосновать выбор индикаторного электрода для потенциометрического титрования при протекании в ячейке химической реакции: NH₄OH+ HCl →… Показать вид дифференциальной кривой титрования.

79. Обосновать выбор индикаторного электрода для потенциометрического титрования при протекании в ячейке химической реакции: CH₃COOH + NaOH → … Показать вид дифференциальной кривой титрования.

80. Обосновать выбор индикаторного электрода для потенциометрического титрования при протекании в ячейке химической реакции: H₂C₂O₄+ NaOH → … Показать вид дифференциальной кривой титрования.

81. Обосновать выбор индикаторного электрода для потенциометрического титрования при протекании в ячейке химической реакции: Na₂CO₃ + H₂SO₄→ … Показать вид дифференциальной кривой титрования.

82. Обосновать выбор индикаторного электрода для потенциометрического титрования при протекании в ячейке химической реакции: CaCO₃ + HCl → … Показать вид дифференциальной кривой титрования.

83. Обосновать выбор индикаторного электрода для потенциометрического титрования при протекании в ячейке химической реакции: CH₃CH₂(OH)COOH + NaOH → … Показать вид дифференциальной кривой титрования.

84. Обосновать выбор индикаторного электрода для потенциометрического титрования при протекании в ячейке химической реакции: H₂C₂O₄+ KMnO₄ + H₂SO₄→ … Показать вид дифференциальной кривой титрования.

85. Обосновать выбор индикаторного электрода для потенциометрического титрования при протекании в ячейке химической реакции: FeSO₄+ KMnO₄ + H₂SO₄→ … Показать вид дифференциальной кривой титрования.

86. Обосновать выбор индикаторного электрода для потенциометрического титрования при протекании в ячейке химической реакции: FeSO₄+ K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄→ … Показать вид дифференциальной кривой титрования.

87. Обосновать выбор индикаторного электрода для потенциометрического титрования при протекании в ячейке химической реакции: I₂+ Na₂S₂O₃ → … Показать вид дифференциальной кривой титрования.

88. Обосновать выбор индикаторного электрода для потенциометрического титрования при протекании в ячейке химической реакции: CaCl₂ + Na₂H₂Y → … Показать вид дифференциальной кривой титрования.

89. Обосновать выбор индикаторного электрода для потенциометрического титрования при протекании в ячейке химической реакции: FeCl₂ + Na₂H₂Y → … Показать вид дифференциальной кривой титрования.

90. Обосновать выбор индикаторного электрода для потенциометрического титрования при протекании в ячейке химической реакции: CuCl₂ + Na₂H₂Y → … Показать вид дифференциальной кривой титрования.

91. Обосновать выбор индикаторного электрода для потенциометрического титрования при протекании в ячейке химической реакции: MgCl₂ + Na₂H₂Y → … Показать вид дифференциальной кривой титрования.

92. Обосновать выбор индикаторного электрода для потенциометрического титрования при протекании в ячейке химической реакции: NaCl + AgNO₃ → … Показать вид дифференциальной кривой титрования.

93. Обосновать выбор индикаторного электрода для потенциометрического титрования при протекании в ячейке химической реакции: CaCl₂ + AgNO₃→ … Показать вид дифференциальной кривой титрования.

94. Обосновать выбор индикаторного электрода для потенциометрического титрования при протекании в ячейке химической реакции: NaI + AgNO₃→ … Показать вид дифференциальной кривой титрования.

95. Обосновать выбор индикаторного электрода для потенциометрического титрования при протекании в ячейке химической реакции: MgCl₂ + AgNO₃→ … Показать вид дифференциальной кривой титрования.

96. Кондуктометрия. Разновидности анализа. Прямая кондуктометрия. Достоинства и ограничения.

97. Косвенная кондуктометрия. Условия анализа. Виды кривых титрования.

98. Вольтамперометрия. Качественные и количественные характеристики вольтамперограмм.

99. Прямая вольтрамперометрия. Особенности метода. Уравнение Ильковича.

100.Амперометрическое титрование. Условия анализа. Типы кривых титрования.

101.Константа кислотности уксусной кислоты К_i =1,74·10^–5. Рассчитать рН 0,1 моль/дм³ ацетата натрия.

102.Вычислить рН 5·10^–3 моль/дм³ раствора хлорида аммония; К(NН₃)=1,76·10^–5.

103.Рассчитать рН 0,015 моль/дм³ валериановой кислоты СН₃(СН₂)₃СООН; К = 1,4·10^–5.

104.Вычислить рН 0,1 моль/дм³ раствора муравьиной кислоты; К(НСООН)= 1,74·10^–4.

105.Вычислить рН 0,02 моль/дм³ раствора уксусной кислоты СН₃СООН. К=1,74·10^–5.

106.Вычислить рН 1·10^–2 моль/дм³ раствора аммиака; К(NН₃)=1,76·10^–5.

107.Вычислить рН аммонийного буферного раствора, в 500 см³ которого содержится по 0,2 моль каждого компонента. К (NН₃) =1,76·10^–5.

108.Смешаны по 100см³0,2 моль/дм³ раствора муравьиной кислоты НСООН и гидроксида натрия. Рассчитать рН раствора.

109.Смешаны по 100см³0,1 моль/дм³ раствора аммиака (К (NН₃) =1,76·10^–5) и хлористоводородной кислоты. Рассчитать рН раствора.

110.Вычислить рН 0,105 моль/дм³ раствора молочной кислоты СН₃СНОНСООН. К=1,37·10^–4.

111.Рассчитать рН раствора, содержащего0,1 моль/дм³ уксусной кислоты и 0,2 моль/дм³ ацетата натрия; К_кисл = 1,74·10^–5.

112.Масса кристаллогидрата (Na₂CO₃ 10Н₂О), необходимая для приготовления 500 г раствора карбоната натрия с массовой долей растворенного вещества 10,6 %, составляет _____г.

113.Масса медного купороса СuSO₄ 5H₂O, необходимая для приготовления 500 г раствора с массовой долей сульфата меди 16% равна ____ г.

114.Масса медного купороса СuSO₄ 7H₂O, необходимая для приготовления 2 дм³ 0,1 моль/дм³ раствора сульфата меди (II), составляет _______ г.

115.Раствор гидроксида бария массой 200 г и массовой долей растворенного вещества 17,1 % разбавили водой до объема 400 см³. Молярная концентрация эквивалентов Ва(ОН)₂ в полученном растворе составляет ________ моль/дм³.

116.Масса навески нитрата аммония, необходимая для приготовления 200 см³ раствора с рН=5,0, равна _____г.

117.Масса гидроксида калия, содержащего в 10 дм³ его раствора, значение рН которого равно 11, составляет _______ г (a = 1).

118.Масса азотной кислоты, содержащаяся в 5 дм³ ее раствора, значение рН которого равно 3, составляет ________ г (a = 1).

119.Масса навески NaCl, необходимая для приготовления 500 см³ 0,1 моль/дм³ раствора, равна_______ г.

120.Масса навески кристаллогидрата Na₂S₂O₃·5Н₂О, необходимая для приготовления 2 дм³ раствора с концентрацией с(1/1Na₂S₂O₃) = 0,2 моль/дм³, равна ____ г.

121.Навеска двуводной щавелевой кислоты (масса 0,6320 г) растворена в мерной колбе вместимостью 500 см³. Рассчитать молярную концентрацию эквивалента и титр полученного раствора.

122.Масса навески вещества, необходимая для приготовления 1 дм³ раствора с титром 0,00100 г/см³, равна ______г.

123.Масса навески двуводной щавелевой кислоты, необходимая для приготовления 500 см³ раствора с концентрацией эквивалента 0,200 моль/дм³, равна______г.

124.Масса навески перманганата калия, необходимая для приготовления 500 см³ раствора с концентрацией эквивалента 0,0200 моль/дм³ для титрования в кислой среде, равна _____г.

125.Для разбавления 20 см³ 0,1 моль/дм³ раствора H₂C₂O₄ в 10 раз следует взять мерную колбу вместимостью _______см³

126.Рассчитать титр раствора щавелевой кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,05 моль/дм³.

127.Молярная концентрация раствора HCl с титром 0,003650 г/см³ составляет ______моль/дм³

128.Рассчитать вместимость (см³) мерной колбы для приготовления из фиксанала. раствора I₂ с молярной концентрацией эквивалента 0,05 моль/дм³.

129.Содержимое фиксанала I₂(0,1 моль-эквивалента вещества) помещено в мерную колбу вместимостью 200 см³ и разбавлено водой до метки. Рассчитать молярную концентрацию эквивалента и титр полученного раствора.

130.Масса навески кристаллогидрата тиосульфата натрия Na₂S₂O₃·Н₂О для приготовления 250,0 см³ раствора с молярной концентрацией 0,03000 моль/дм³ составляет ______г.

131.Объемраствора KMnО₄с титром 0,002947 г/см³, необходим для приготовления 1,5 дм³ раствора с концентрацией С(1/5 KMnО₄) = 0,01 моль/дм³, равен ______см³

132.Масса навескикомплексона III, содержащего 0,3 % воды, необходимая для приготовления 200 см³ раствора с титром 0,007445 г/см³, равна ______ г.

133.Для разбавления 20,0 см³, 0,1 моль/дм³ раствора комплексона III в 10 раз следует взять колбу вместимостью ______см³

134.Навеска двуводного кристаллогидрата двунатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты (масса 0,3722 г) помещена в мерную колбу вместимостью 200,0 см³ и растворена в воде. Рассчитать титр и титр по магнию полученного раствора комплексона III.

135.Навеска двуводного кристаллогидрата комплексона III (масса 1,3240 г) помещена в мерную колбу вместимостью 1,0 дм³ и растворена в воде. Рассчитать молярную концентрацию, титр и титр по СаО полученного раствора комплексона III.

136.До какого объема следует разбавить водой 50 см³ раствора дихромата калия с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/дм³, чтобы получить раствор с титром 0,002500 г/см³?

137.Найти титр раствора тиосульфата натрия с молярной концентрацией 0,025 моль/дм³.

138.Рассчитать объем воды, который следует прибавить к 0,5 дм³0,5 моль/дм³ раствора НСоОН, чтобы получить раствор с титром 4,6 мг/см³?

139.Рассчитать объем воды, который необходимо добавить к 500 см³ раствора KMnО₄ с титром 0,003630 г/см³, чтобы получить раствор с концентрацией С(1/5KMnО₄) = 0,1 моль/дм³.

140.До какого объема следует разбавить 0,5 дм³ 0,5 моль/дм³ раствора КОН для получения раствора с титром 5,6 мг/см³?

141.Рассчитать объем 0,01000 моль/дм³ раствора, который можно приготовить из 1,7600 г аскорбиновой кислоты С₆Н₈О₆.

142.Рассчитать объем воды, который следует прибавить к 1 дм³0,53 моль/дм³ раствора аммиака, для получения 0,5 моль/дм³раствора.

143.Вычислить объем воды (см³), который необходимо добавить к 20 см³ 0,1 моль/дм³ раствора уксусной кислоты, чтобы получить 0,05 моль/дм³ раствор.

144.Рассчитать титр (г/см³) раствора безводной щавелевой кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,0100 моль/дм³.

145.Вычислить молярную концентрацию (моль/дм³) раствора карбоната кальция, приготовленного растворением навески массой 5,2000 г в мерной колбе вместимостью 500 см³.

146.Масса оксалата кальция, содержащегося в 5 дм³ насыщенного раствора, равна ________мг ( = 2,3 ∙ 10^-9)

147.Концентрация карбоната бария в его насыщенном растворе составляет ________ моль/дм³ ( = 4,0 ∙ 10^-10).

148.На титрование раствора NaOH, содержащего 0,1 г вещества, израсходовано 21,5 см³ раствора HCl с молярной концентрацией 0,1 моль/дм³. Массовая доля NaOH в образце равна ____%

149.Объем 0,1 моль/дм³ раствора HNO₃, необходимый для нейтрализации раствора гидроксида калия, содержащего 0,084 г КОН, равен _____ см³.

150.На титрование 0,2500 г химически чистой соды Nа₂СО₃ затрачено 20,5 см³ раствора НNО₃. Молярная концентрация титранта_____ моль/дм³.

151.Титр раствора NаОН, на титрование 10,00 см³ которого затрачено 12,00 см³ 0,1 моль/дм₃ раствора хлористоводородной кислоты, равен _____ г/см³.

152.Объем раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией эквивалентов 0,1 моль/дм³, необходимый для нейтрализации 15 см³ раствора серной кислоты с молярной концентрацией эквивалентов 0,2 моль/дм³, равен _____ см³.

153.Для нейтрализации 25 см³ раствора гидроксида калия с молярной концентрацией эквивалентов 0,18 моль/дм³требуется _____ см³ раствора серной кислоты с молярной концентрацией эквивалентов 0,1 моль/дм³.

154.Объем 0,1 моль/дм³ раствора HCl, необходимый для нейтрализации раствора гидроксида натрия, содержащего 0,08 г NaОН, равен ________ см³.

155.Для нейтрализации 25 см³ раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией эквивалентов 0,2 моль/дм³ требуется ________см³ раствора соляной кислоты с молярной концентрацией эквивалентов 0,1 моль/дм³

156.Объем раствора гидроксида бария с молярной концентрацией эквивалентов 0,1 моль/дм³ необходимый для нейтрализации 25 см³ раствора соляной кислоты с молярной концентрацией эквивалентов 0,2 моль/дм³, равен ______ см³ (с точностью до точного значения).

157.Объем 0,1 моль/дм³ раствора NаOН, необходимый для нейтрализации раствора серной кислоты, содержащего 0,147 г Н₂SO₄, равен ______ см³ (с точностью до точного значения).

158.Объем раствора серной кислоты с молярной концентрацией эквивалентов 0,05 моль/дм³, необходимый для нейтрализации 15 см³ раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией эквивалентов 0,1 моль/дм³, равен ______ см³ (с точностью до точного значения).

159.Объем 0,1 моль/дм³ раствора КOН, необходимый для нейтрализации раствора азотной кислоты, содержащего 0,126 г НNO₃, равен ______ см³ (с точностью до точного значения).

160.Объем 0,1 моль/дм³ раствора NаOН, необходимый для нейтрализации раствора соляной кислоты, содержащего 0,073 г НCl, равен ______ см³ (с точностью до точного значения).

161.При кислотно-основном титровании 100 см³ минеральной воды, содержащей гидрокарбонаты кальция и магния, раствором соляной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,05 моль/дм³ затрачено 13,90 см³ титранта. Рассчитать массу гидрокарбонат-ионов, содержащихся в 1 дм³ воды.

162.На титрование 200 см³ воды производственного назначения в присутствии метилового оранжевого израсходовано 10,0 см³ раствора НС1 с титром 1,760 мг/см³. Рассчитать временную жесткость анализируемой воды.

163.На титрование 20 см³ раствора NaOH израсходовано 25 см³ раствора HCl c молярной концентрацией 0.08 моль/дм³. Масса щелочи в 200 см³ этого раствора равна_____ г.

164.На титрование раствора муравьиной кислоты НСООН затрачено 12,5 см³ 0,1025 моль/дм³ раствора NаОН. Рассчитать массу муравьиной кислоты в пробе.

165.На титрование 20,00 см³ раствора КОН израсходовано 15,00 см³ 0,1000 моль/дм³ раствора НCl. Рассчитать титр и молярную концентрацию раствора КОН.

166.Рассчитайте массу уксусной кислоты в 500 см³ раствора, если на титрование 10,0 см³ еезатрачено 10,5 см³ 0,1 моль/дм³ раствора NaOH.

167.На титрование 25 см³раствора гидроксида калия затрачено 20см³ раствора азотной кислоты с молярной концентрацией 0,1 моль/дм³. Масса щелочи в 500 см³ этого раствора равна ___г.

168.При кислотно-основном титровании 100 см³ минеральной воды, содержащей гидрокарбонаты кальция и магния, раствором соляной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/дм³ затрачено 12,0 см³ титранта. Масса гидрокарбонат-ионов, содержащихся в 1 дм³ воды, равна____г.

169.Рассчитать массу двуводной щавелевой кислоты в 500 см³ раствора, если на титрование 10,0 см³ еезатрачено 12,5 см³ 0,1 моль/дм³ раствора NaOH.

170.Масса карбоната натрия в растворе, на титрование которого затрачено 15,75 см³ 0,1010 моль/дм³ раствора НС1, равна_____г.

171.На титрование 10,00 см³ раствора НNO₃ израсходовано 15,00 см³ раствора КОН с титром 5,6000 мг/см³. Рассчитать титр раствора HNO₃.

172.Найти титр раствора NаОН, на титрование 10,00 см³ которого затрачено 12,00 см³ 0,1 моль/дм₃ раствора хлористоводородной кислоты.

173.На титрование 10,00 см³ раствора, полученного разбавлением 20,00 см³ столового уксуса в мерной колбе вместимостью 200 см³, затрачено 12,50 см³ 0,0995 моль/дм³ раствора NaОН. Рассчитать массу уксусной кислоты в анализируемом столовом уксусе.

174.На титрование 10,00 см³ раствора иода затрачено 9,50 см³раствора тиосульфата натрия с концентрацией с(1/1Na₂S₂O₃) = 0,01 моль/дм³. Вычислите массу (г) I₂ в 100 см³ раствора.

175.На титрование раствора 7,00 см³ I₂ c титром 0,01270 г/см³ затрачено 10,00 см³ раствора Na₂S₂O₃. Молярная концентрация эквивалента раствора тиосульфата натрия составляет ____ моль/дм³.

176.Масса навески Nа₂S₂О₃·5Н₂О, необходимая для приготовления 4 дм³ раствора, 1 см³ которого эквивалентен 0,01 г Cu²⁺, равна __г.

177.Навеска препарата FeSO₄, содержащая 0,2498 г Fe²⁺растворена в серной кислоте, на титрование полученного раствора затрачено 21,83 см³ раствора KMnО₄. Рассчитать молярную концентрацию эквивалента титранта.

178.На титрование 20,0 см³ раствора щавелевой кислоты с концентрацией с(1/2H₂C₂O₄) = 0,100 моль/дм³ затрачено 25,0 см³ раствора KMnO₄. Вычислить молярную концентрацию эквивалента KMnO₄ (моль/дм³).

179.Масса Fe²⁺ в растворе, на титрование которого затрачено 12,50 см³ раствора перманганата калия с концентрацией с(1/5KMnO₄) = 0,02000 моль/дм³, равна _____мг.

180.Рассчитать массу (г) Fe²⁺ в растворе, на титрование которого израсходовано 12,00 см³раствора перманганата калия с титром 0,001264 г/см³.

181.На титрование 10,00 см³ раствора иода затрачено 9,50 см³раствора тиосульфата натрия с концентрацией с(1/1Na₂S₂O₃) = 0,01 моль/дм³. Вычислить массу (г) I₂ в 100 см³ раствора.

182.Рассчитать массу навески (г) H₂C₂O₄ ∙ 2H₂O, на титрование которой расходуется не более 5,00 см³ раствора KMnO₄ с концентрацией с(1/5KMnO₄) = 0,01000 моль/дм³.

183.На обратное иодометрическое титрование раствора соли Cu²⁺ затрачено 10,00 см³ 0,01000 моль/дм³ раствора Na₂S₂O₃. Вычислить содержание (мг) Cu²⁺ в растворе.

184.На титрование раствора тиосульфата натрия расходуется не более 5,00 см³ раствора йода с концентрацией с(1/2I₂)=0,05000 моль/дм³. Рассчитать массу навески (г) Na₂S₂O₃∙5H₂O в растворе.

185.На титрование 10,0 см³ минеральной воды затрачено 10,50 см³ 0,020 моль/дм³раствора комплексона III. Жесткость анализируемой воды ______ммоль/дм³.

186.На титрование 100,00 см³ воды в присутствии аммонийного буферного раствора и эриохромового черного Т затрачено 18,45 см³ 0,0500 моль/дм³ раствора комплексона III. Вычислить молярную концентрацию Mg²⁺ в анализируемой воде.

187.В мерной колбе вместимостью 200,0 см³ приготовлен 0,08000 моль/дм³ раствор комплексона III. Масса навески СаСО₃, необходимая для установления точной концентрации раствора, равна ___г.

188.На титрование 50,00 см³водопроводной воды затрачено 7,50 см³ 0,02000 моль/дм³ раствора комплексона III. Жесткость анализируемой воды _____ммоль/дм³.

189.Вычислить концентрацию (моль/дм³) раствора, в 50 см³ которого содержится 3,72 г двуводного препарата комплексона III.

190.На титрование раствора соли Са²⁺израсходовано 15,00 см³ 0,05000 моль/дм³раствора комплексона III. Вычислить массу (г) Ca²⁺ в растворе.

191. На титрование 10,00 см³ 0,05000 моль/дм³ раствора MgSO₄ расходуется 12,50 см³ раствора комплексона III. Концентрация титранта _____моль/дм³

192.Рассчитать массу навески препарата, содержащего 35 % кальция, чтобы на титрование расходовалось не более 20,0 см³ раствора комплексона III с концентрацией 0,1 моль/дм³.

193.Объем 0,1 моль/дм³ раствора NаOН, необходимый для осаждения железа в виде гидроксида из 20 см³ 0,05 моль/дм³ раствора нитрата железа (III), равен ____ см³ (с точностью до точного значения).

194.На титрование раствора NaClизрасходовано 15,00 см³ 0,01000 моль/дм³раствора нитрата серебра. Вычислить массу (г) хлорид-ионов в растворе.

195.Объем раствора 0,1 моль/дм³ хлорида бария, необходимый для осаждения сульфат-ионов из 200 см³ 0,025 моль/дм³ раствора серной кислоты, равен __ см³ (с точностью до точного значения).

196.На титрование пробы, полученной растворением навески хлорида натрия (m= 0,1150 г), израсходовано 18,5 см³ 0,0985 моль/дм³ раствора AgNO₃. Найти массовую долю примесей в анализируемой пробе.

197.На титрование водной вытяжки сыра израсходовано 8,75 см³ 0,0505 моль/дм³ раствора AgNO₃. Рассчитать массу хлоридов в анализируемой вытяжке.

198.Рассчитать массу навески NaCl, которую следует растворить в мерной колбе вместимостью 250,0 см³, чтобы на титрование 25,0 см³ приготовленного раствора расходовалось 20,0 см³ 0,102 моль/дм³ раствора AgNO₃.

199.Объем 0,1 моль/дм³ раствора карбоната натрия, необходимый для осаждения ионов кальция из раствора, содержащего 0,324 г его гидрокарбоната, равен ___ см³ (с точностью до точного значения).

200.Привести реакцию ионного обмена и рассчитайте содержание NaCl в растворе, пропущенного через катионообменник, если на титрование элюата затрачено 7,50 см³ титранта с молярной концентрацией эквивалента 0,05000 моль/дм³

201.Привести реакцию ионного обмена и рассчитайте содержание NaNO₃ в растворе, пропущенного через анионообменник, если на титрование элюата затрачено 8,50 см³ титранта с молярной концентрацией эквивалента 0,1000 моль/дм³.

202.Привести реакцию ионного обмена и рассчитайте содержание Na₂CО₃ в растворе, пропущенного через катионообменник, если на титрование элюата затрачено 15,50 см³ титранта с молярной концентрацией эквивалента 0,02000 моль/дм³

203.Привести реакцию ионного обмена и рассчитайте содержание Na₂CО₃ в растворе, пропущенного через анионообменник, если на титрование элюата затрачено 7,50 см³ титранта с молярной концентрацией эквивалента 0,02000 моль/дм³

204.Привести реакцию ионного обмена и рассчитайте содержание СaCl₂ в растворе, пропущенного через катионообменник, если на титрование элюата затрачено 10,50 см³ титранта с молярной концентрацией эквивалента 0,1000 моль/дм³

205.Привести реакцию ионного обмена и рассчитайте содержание MgCl₂ в растворе, пропущенного через анионообменник, если на титрование элюата затрачено 7,50 см³ титранта с молярной концентрацией эквивалента 0,1000 моль/дм³

206.Привести реакцию ионного обмена и рассчитайте содержание К₂CО₃ в растворе, пропущенного через катионообменник, если на титрование элюата затрачено 12, 0 см³ титранта с молярной концентрацией эквивалента 0,05000 моль/дм³

207.Прогнозировать хроматограмму смеси спиртов по данным таблицы. Методом нормирования площадей рассчитать массовые доли спиртов в смеси.

Параметр	С₂Н₅ОН	С₃Н₇ОН	Изо-С₄Н₉ОН
Время удерживания, с
Площадь пика, мм²

208.Прогнозировать хроматограмму смеси спиртов по данным таблицы. Методом нормирования площадей рассчитать массовые доли спиртов в смеси.

Параметр	С₃Н₇ОН	С₄Н₉ОН	Изо-С₅Н₁₁ОН
Время удерживания, с
Площадь пика, мм²

209.Вычислить содержание (г) амилозы (М = 3·10⁵ г/моль) в вытяжке хлебобулочного изделия, если на ее амперометрическое титрование затрачено 2,5 см³ раствора иода с молярной концентрацией эквивалента 0,01 моль/дм³.

210.Вычислить массу молочной кислоты (г), если максимум на кривой потенциометрического титрования соответствует объему гидроксида натрия 5,6 см³ с концентрацией 0,105 моль/дм³

211.Рассчитать содержание уксусной кислоты (мг) в пробе, если на ее кондуктометрическое титрование израсходовано 5,5 см³ раствора гидроксида натрия с концентрацией 0,1050 моль/дм³

212.Найти суммарное содержание (ммоль/дм³) солей кальция и магния в молоке, если на кондуктометрическое титрование 10 см³ продукта затрачено 3,2 см³ раствора комплексона III с молярной концентрацией эквивалента 0,01 моль/дм³.

213.Рассчитать содержание (мг) хлорида натрия в вытяжке сыра, если на кондуктометрическое титрование пробы затрачено 3,5 см³ раствора нитрата серебра с молярной концентрацией эквивалента 0,0100 моль/дм³.

214.Рассчитать массовую долю (ω, %) карбоната натрия в тесте, если на потенциометрическое титрование водного экстракта, полученного из 5 г теста, затрачено 3,0 см³ раствора HCl с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/дм³.

215.Вычислить содержание HCl и НСООН (мг) в растворе, если на титрование смеси кислот до первой точки эквивалентности израсходовано 4,5 см³, до второй – 8,0 см³ раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией эквивалента 0,1050 моль/дм³.

216.Рассчитать массу (мг) HCl и СН₃СООН в растворе, если при потенциометрическом титровании смеси кислот до первой точки эквивалентности затрачено 3,5 см³, до второй – 10,2 см³ раствора гидроксида натрия с концентрацией 0,1100 моль/дм³.

217.Навеску Na₂СO₃ оттитровали 0,1000 моль/дм³ раствором HCl в ячейке со стеклянным электродом и хлоридсеребряным электродом сравнения. Вблизи точки эквивалентности получили данные:

V (HCl),см³	4,5	4,6	4,7	4,8	4,9
рН	8,5	8,2	7,0	6,8	6,5

Построить дифференциальную кривую титрования и вычислить массу карбоната натрия.

218.Пробу фруктового сока (20,00 см³) оттитровали 0,01000 моль/дм³ раствором в ячейке со стеклянным электродом и хлоридсеребряным электродом сравнения. Вблизи точки эквивалентности получили данные:

V (NaOН),см³	6,0	6,1	6,2	6,3	6,4
рН	7,50	7,62	8,35	8,50	8,65

Построить дифференциальную кривую титрования и вычислить массу кислот в 100 см³ сока в пересчете на уксусную кислоту.

219.Навеску выброженного теста (m=25,00 г) гомогенизировали в 250 см³ воды. Отфильтрованную водную вытяжку (20,00 см³) оттитровали 0,1000 моль/дм³ раствором NaOH в ячейке со стеклянным электродом и хлоридсеребряным электродом сравнения. Вблизи точки эквивалентности получили данные:

V (NaOН),см³	0,6	0,7	0,8	0,9
рН	7,50	7,62	8,35	8,57

Построить дифференциальную кривую титрования и вычислить массу кислот (г в 100 г теста) в пересчете на молочную кислоту.

220.Рассчитать минимальную концентрацию Со²⁺ в воде (моль/дм³), которую можно установить фотоэлектроколориметрическим методом, если А = 0,1; l = 50 мм; ε = 5·10⁴.

221.Рассчитать оптическую плотность раствора, содержащего 0,06 г Mn²⁺ в 500 cм³, если l = 5 см; ε = 1500.

222.Вычислить оптическую плотность раствора, содержащего 0,05 г MnО₄^– в 1000 cм³, если l = 20 мм; ε = 2400.

223.Вычислить молярный коэффициент светопоглощения раствора, в 50 см³ которого содержится 0,005 г Fe²⁺, если А = 0,75; l = 5 см.

224.Найти оптическую плотность 4·10^–4моль/дм³ раствора в кювете с толщиной поглощающего слоя 30 мм; ε = 250.

225.Рассчитать длину кюветы (см) для измерения оптической плотности раствора, содержащего 5 мг Fe²⁺ в 50 см³; оптическая плотность не должна превышать 0,8; ε = 520.

226.Рассчитать оптическую плотность раствора, содержащего 0,04 г Fe²⁺ в 200 cм³, если l = 2 см; ε = 5000.

227.Вычислить оптическую плотность раствора, содержащего 0,01 г Cr₂O₇^2– в 500 cм³, если l = 20 мм; ε = 750.

228.Рассчитать оптическую плотность раствора, содержащего 0,06 г Со²⁺ в 100 cм³, если l = 5 см; ε = 1000.

229.Вычислить молярный коэффициент светопоглощения раствора, в 100 см³ которого содержится 0,01 г Fe²⁺, если А = 0,55; l = 5 см.

230.Найти молярный коэффициент светопоглощения раствора, в 500 см³ которого содержится 0,02 г Cu²⁺, если А = 0,45; l = 5 см.

231.Рассчитать оптимальную длину кюветы (см), необходимую для измерения оптической плотности раствора, содержащего 4 мг тетрааммиаката Сu²⁺ в 50 см³; ε = 120; А = 0,45.

232.Рассчитать оптическую плотность раствора, содержащего 2 мг Ni²⁺ в 500 см³, если толщина поглощающего слоя 1 см,.ε = 1,5·10⁴.

233.Вычислить угол вращения плоскости поляризации света при прохождении через раствор, содержащий 5 г фруктозы в 50 см³; длина поляриметрической трубки 10 см; удельное вращение равно –92,0 ^О.

234.Вычислить угол вращения плоскости поляризации света при прохождении через раствор, содержащий 10 г глюкозы в 200 см³; длина поляриметрической трубки 20 см, удельное вращение равно + 52,7 ^О.

235.Раствор глюкозы, помещенный в трубку длиной 20 см, вращает плоскость поляризации света вправо на 24,0 ^ОS. Рассчитать концентрацию глюкозы (г/см³) в растворе, если удельное вращение равно 52,7 ^О.

236.Вычислить угол вращения плоскости поляризации раствора (^ОS), содержащего 2 г рафинозы в 50 см³ раствора; длина поляриметрической трубки 10 см; удельное вращение рафинозы +123 ^О.

237.Вычислить угол вращения плоскости поляризации света при прохождении через раствор, содержащий 60 г аскорбиновой кислоты в 500 см³; длина поляриметрической трубки 20 см, удельное вращение равно + 21 ^О.

238.Найти угол вращения плоскости поляризации света при прохождении через раствор, содержащий 50 г лактозы в 500 см³; длина поляриметрической трубки 20 см, удельное вращение равно + 55,4 ^О.

239.Вычислить угол вращения плоскости поляризации света при прохождении через раствор, содержащий 10 г d-винной кислоты в 200 см³; длина поляриметрической трубки 20 см, удельное вращение равно + 12,0 ^О.

240.При анализе минеральной воды методом фотометрия пламени найденная по градуировочному графику концентрация Са²⁺ составила 2·10^–3 моль/дм³. Рассчитать содержание Са²⁺ (мг) в 1 дм³ анализируемой воды.

Вопросы к экзамену/зачету

№ вопроса	Текст вопроса
	Теория гомогенных равновесий. Кислотно-основное равновесия. Константы равновесия. Расчет рН в растворах кислот и оснований. Буферные системы. Расчет рН буферных растворов.
	Качественный химический анализ. Аналитические реакции, дробный и систематический анализ, групповые реагенты.
	Сущность титриметрического анализа. Требования, предъявляемые к реакциям, используемым в титриметрии. Стандартный раствор, титрант, титрование, точка эквивалентности, индикатор, эквивалент, число и фактор эквивалентности, титр, массовая, молярная и молярная концентрация эквивалента.
	Стандартные растворы: приготовленные (первичные стандартные растворы) и установленные (вторичные стандартные растворы). Первичные стандартные (установочные вещества), фиксаналы.
	Классификация титриметрических методов по типу реакции титрования и по технике титрования. Вычисление результатов прямого, обратного титрования, титрования заместителя.
	Метод кислотно-основного титрования. Задачи, решаемые методом. Кривые титрования. Принцип выбора индикатора.
	Скачок титрования; факторы, влияющие на величину скачка титрования.
	Кислотно-основные индикаторы. Ионно-хромофорная теория индикаторов. Основное уравнение теории индикаторов. Интервал перехода окраски индикатора. Характеристика фенолфталеина и метилового оранжевого. Принципы выбора индикатора.
	Общая характеристика и классификация методов окислительно-восстановительного титрования.
	Окислительно-восстановительные реакции. Окислительно-восстановительный потенциал: стандартный и формальный (реальный). Уравнение Нернста.
	Факторы, влияющие на величину окислительно-восстановительного потенциала
	Характеристика методов окислительно-восстановительного титрования.
	Перманганатометрия. Рабочий раствор, приготовление, стандартизация, хранение. Определение восстановителей методом прямого титрования.
	Иодометрия. Стандартные растворы, приготовление, стандартизация, хранение. Условие проведения реакции иода с тиосульфатом натрия.
	Комплексиметрическое титрование. Металлохромные индикаторы и принцип их действия на примере индикатора эриохромового черного Т. Требования, предъявляемые к металлохромным индикаторам.
	Методы осадительного титрования. Аргентометрия. Определение галогенидов методом Мора. Роданидометрия. Метод Фольгарда.
	Общая характеристика инструментальных методов анализа. Классификация, преимущества и ограничения.
	Оптические (спектральные и неспектральные) методы анализа. Классификация методов.
	Эмиссионный спектральный анализ. Фотометрия пламени, как вариант эмиссионного спектрального анализа. Процессы, происходящие в пламени горелки.
	Законы светопоглощения. Молярный коэффициент светопоглощения.
	Методы молекулярного абсорбционного анализа (колориметрия, фотоколориметрия, спектрофотометрия). Количественный фотометрический анализ.
	Рефрактометрия. Поляриметрия. Сущность методов. Аналитический сигнал, приборное оформление, способы анализа.
	Электрохимические методы анализа. Классификация методов.
	Потенциометрия. Электродный потенциал, факторы, влияющие на него. Стандартный и индикаторный электроды, выбор системы электродов. Прямая и косвенная потенциометрия.
	Кондуктометрия. Прямая и косвенная кондуктометрия.
	Вольтамперометрия. Качественные и количественные характеристики вольтамперограмм. Прямые и косвенные вольтамперометрические методы.
	Хроматографические методы разделения. Сущность хроматографии. Классификация методов по механизму разделения, агрегатному состоянию фаз, по способу относительного перемещения фаз, по технике эксперимента. Адсорбционная хроматография. Распределительная хроматография
	Газовая хроматография. Сущность метода. Условия анализа. Качественный и количественный анализ.
	Ионообменная хроматография. Иониты. Ионообменное равновесие. Методы ионообменной хроматографии. Ионная хроматография.
	Хроматография на плоскости (на бумаге и в тонком слое). Качественный и количественный анализ.

БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК

1. Харитонов, Ю. Я. Аналитическая химия (аналитика) [Текст]: в 2 кн. / Ю. Я. Харитонов. – М.: Высш. шк., 2005.

Кн. 1: Общие теоретические основы. Качественный анализ.–615 с.

Кн. 2: Количественный анализ. Физико-химические (инструментальные) методы анализа.– 559 с.

2. Калинкина, С. П. Титриметрические методы анализа: вопросы и ответы, примеры и задачи [Текст]: учеб. пособие / С. П. Калинкина, П. Т. Суханов, Я. И. Коренман; Воронеж. гос. технол. акад. – Воронеж: ВГТА, 2008. – 271 с.

3. Коренман, Я. И. Практикум по аналитической химии. Анализ пищевых продуктов [Текст] / Я.И. Коренман, Р.П. Лисицкая.– Воронеж: ВГТА, 2006.– 408 с.

4. Коренман, Я. И. Задачник по аналитической химии. Физико-химические методы анализа [Текст]: учеб. пособие / Я. И. Коренман, П. Т. Суханов.– Воронеж: ВГТА, 2004.– 359 с.

5. Коренман, Я. И. Практикум по аналитической химии [Текст]: в 4 кн. / Я.И. Коренман. – М: КолосС, 2005.

Кн. 1. Титриметрические методы анализа. – 336 с.

Кн. 2. Оптические методы анализа. – 272 с.

Кн. 3. Электрохимические методы анализа. – 336 с.

Кн. 4. Хроматографические методы анализа. – 336 с.

Электронный ресурс средств обеспечения образовательного процесса

1. Электронная библиотечная система "Книгафонд" (htpp://www.knigafund.ru): Васильев В.П. Аналитическая химия. В 2 кн. Кн. 1: Титриметрические и гравиметрический методы анализа: учебник для студентов вузов, обучающихся по химико-технологическим специальностям. Издательство: Дрофа, 2007 г.

2. Электронная библиотечная система "Книгафонд" (htpp://www.knigafund.ru): Васильев В.П. Аналитическая химия. В 2 кн. Кн. 2: Физико-химические методы анализа: учебник для студентов вузов, обучающихся по химико-технологическим специальностям. Издательство: Дрофа, 2007 г.

3. Электронная библиотечная система "Книгафонд" (htpp://www.knigafund.ru): Никифорова И.А., Вершинин В.И., Власова И.В. Основы аналитической химии: учебное пособие. Издательство: ОмГУ, 2007 г.

4. Электронная библиотечная система "Книгафонд" (htpp://www.knigafund.ru): Иванова М.А., Белоглазкина М.В., Богомолова И.В., Федоренко Е.В. Аналитическая химия и физико-химические методы анализа: Учебное пособие. Издательство: РИОР, 2006 г.

5. Электронная библиотека ВГУ (http://www.lib.vsu.ru/): Аналитическая химия. Проблемы и подходы. В 2-х т. Ред. Р.Кельнер.-МА.:Мир,АСТ,2004

Для ответов на теоретические вопросы разрешено использовать Интернет-ресурсы.

Учебное издание

Дата добавления: 2015-12-21; просмотров: 103; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

⇐ Предыдущая 12

Мы поможем в написании ваших работ!