Адсорбция уксусной кислоты углем.

Выполнение: пронумеруйте три чистые, сухие колбы

- каждую колбу внесите по 1 г угольного порош­ка. Отмерьте пипеткой и внесите в колбы по 50 мл уксусной кислоты следующих концентраций:

-в первую колбу внесите пипеткой 50 мл 0,1 н раствора уксусной кислоты

-во вторую колбу внесите пипеткой 50 мл 0,2 н раствора уксусной кислоты

-в третью колбу внесите пипеткой 50 мл 0,4 н раствора уксусной кислоты

-закройте колбы пробками и взболтайте содержимое в течение 20 мин.

- отфильтруйте каждый раствор в отдельную пронумерованную колбу.

Количество адсорбированной углем кислоты можно узнать, проанализировав количество уксусной кислоты, оставшейся в фильтрате.

Для этого возьмите по 10 мл каждого фильтрата в отдельные колбы, добавьте по капле фенолфталеина и титруйте 0,1 н. NaOH до появления бледно-розового окрашивания. Запишите количество 0,1 н. NaOH, израсходованное на титрование растворов в каждой колбе.

Расчет анализа

Нормальность уксусной кислоты рассчитывайте по формуле

C_кV_к = С_щV_щ,

где С_к — нормальность кислоты; V_K — объем раствора уксусной кислоты; С_щ — нормальность щелочи; У_щ — объем израсходованного раствора щелочи.

Рассчитайте нормальность раствора уксусной кислоты после адсорбции в каждой колбе.

Используя данные опыта, постройте кривую адсорбции, откладывая по оси абсцисс значение С_р,(концентрации кислоты) а по оси ординат— количество адсорбированной кислоты на 1 г адсорбента. Сделайте вывод о зависимости адсорбции от концентрации растворенных веществ.

Адсорбция углем различных веществ

Лаб. работа	№ пробирки	Вещество в пробирке	Наблюдения при добавке угля	Выводы
№	название	цвет	запах

Влияние растворителя на адсорбцию

Лаб. работа	№ пробирки	Раствор фуксина в пробирке	Наблюдения при добавке угля	Выводы
№	название

 

 

Адсорбция уксусной кислоты углем

Лаб. работа	№ колбы	ССН3СООН, N	Результаты адсорбции	Выводы
Cк	(ССН3СООН, - - Cк)	(ССН3СООН, - Cк) m(угля)
№	название

 

 

График зависимости адсорбции от концентрации уксусной кислоты

 

G

 

 

С_CH3COOH.

 

 

Вывод

Контрольные вопросы

1. Какие факторы влияют на адсорбцию?

2. Почему адсорбция процесс самопроизвольный?

3. Изменение изобарно-изотермического потенциала процесса адсорбции уксусной кислоты на поверхности угля меньше нуля. О чем это говорит?

4. Какое практическое значение адсорбции?

 

 

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА №6

 

ОПРЕДЕЛЕНИЕ рН СРЕДЫ РАЗЛИЧНЫМИ МЕТОДАМИ

Цель работы: экспериментальное определение рН растворов различными методами

ознакомиться с правилами и приемами работы на рН метре

 

5 ПРИНЦИП МЕТОДОВ

 

Вода - слабый электролит, диссоциирует в незначительной степени с образованием ионов водорода Н⁺ и гидроксил-анионов ОН :

Н₂О Н⁺ + ОН .

Состояние равновесия этой реакции характеризуется константой, которая называется ионное произведение воды:

К = [Н⁺ ] [ОН ] = 10 ¹⁴ (при 22⁰С),

где [ Н⁺ ] и [ОН ] - равновесные концентрации ионов.

Обычно вместо величин [Н⁺] и [ОН ] используют их отрицательные десятичные логарифмы. Эти величины называют соответственно водородным и гидроксильным показателями:

рН = - lg [Н⁺ ] рОН = - lg [ОН ] рК = рН + рОН = 14

Нейтральные растворы не имеют избытка ионов Н⁺ или ОН

[Н⁺ ] = [ОН ] =10 ⁷ ; рН =рОН= 7

Кислые растворы содержат избыток ионов Н⁺:

[Н⁺ ]> [ОН ]; рН< рОН; рН<7; рОН>7

Щелочные растворы содержат избыток ионов ОН :

[Н⁺ ]< [ОН ]; рН> рОН; рН>7; рОН<7

 

Значения рН растворов и биологических жидкостей определяются двумя методами: колориметрическим и потенциометрическим

1. Колориметрический (индикаторный) метод основан на свойстве кислотных и основных индикаторов изменять свою окраску в зависимости от активности ионов водорода (рН) в растворе. Индикаторы бывают одноцветные (фенолфталеин - анион окрашен, молекула бесцветна) и двухцветные (лакмус, метилоранж - анион и молекула окрашены в разные цвета).

В настоящее время для приближенного определения рН растворов применяют универсальный индикатор (или универсальную индикаторную бумагу), который представляет собой смеси индикаторов с разными, но примыкающими друг к другу интервалами перехода окраски. Этот метод грубый (точность 0,5 рН), но довольно быстрый. Обычно зона перехода окраски индикатора лежит в пределах двух единиц рH, т.е. на единицу выше и на единицу ниже точки перехода:

2 Потенциометрический метод определения pH растворов позволяет быстро и точно (< 0,1 pH) определять значения pH даже при исследовании мутных и окрашенных растворов. Этот метод определения концентрации ионов водорода (pH растворов) основан на измерении электродвижущей силы (ЭДС) гальванического элемента, для которого потенциал одного электрода известен (электрод сравнения). Второй электрод (индикаторный) выбирается таким образом, чтобы величина его потенциала зависела от pH данного раствора.

6 ХОД РАБОТЫ

6.1 Определение рН среды с использованием кислотно-основных индикаторов

Выполнение: возьмите 15 колориметрических пробирок, пронумеруйте, налейте

- в пробирку №1-3 по 10 мл дистиллированной воды

- в пробирку №4-6 по 10 мл раствора NaOH

- в пробирку №7-9 по 10 мл раствора HCl

- в пробирку №10-12 по 10 мл раствора NH₄OH

- в пробирку №13-15 по 10 мл раствора CH₃COOH

В пробирки №№1,4,7,10,13 добавьте по 5 капель фенолфталеина

В пробирки №№ 2,5,8,11,14 налейте по 0,5 мл метилоранжа

В пробирки №№ 3,6,9,12,15 внесите по 5 капель лакмуса

Наблюдения в изменении окраски запишите в тетрадь

Таблица Области перехода окраски рН - индикаторов

Индикатор	Окраска нейтральной формы	Окраска кислотной формы	Окраска щелочной формы	Область перехода рН	рТ
Фенолфталеин	Бесцветная	Бесцветная	Красная	8,0-10,0	9,0
Лакмус	фиолетовый	Красная	Синяя	5,0-8,0	7,0
Метиловый оранжевый	желтый	Розовая	Желтая	3,1-4,4	4,0

 

---

Дата добавления: 2015-12-21; просмотров: 30; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

---

---

Мы поможем в написании ваших работ!