В реакции, протекающей в соответствии с термохимическим уравнением

3H₂ + N₂ = 2 NH₃ + 92 кДж

выделилось 23 кДж теплоты. Объём полученного (при н.у.) аммиака

1) 5,6 л 2) 11,2л 3) 22,4л 4) 44,8л

24) По термохимическому уравнению С₂Н₄+Н₂О↔С₂Н₅ОН+46 кДж

вычислите объём взятого этилена (н.у.), если известно, что выделившаяся в этом процессе теплота составила 138 кДж.

1) 44,8 л 2) 22,4л 3) 67,2л 4) 89,6л

25) В реакцию, протекающую в соответствии с термохимическим уравнением 2Al + 3S = Al₂S₃ +509 кДж вступило 108 г алюминия. Количество выделившейся теплоты равно

1) 242,5 кДж 2) 509 кДж 3) 1018 кДж 4) 2036 кДж

26) В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2Al +Fe₂O₃ = Al₂O₃ + 2 Fe +848 кДж, выделилось 169,6 кДж теплоты. Масса образовавшегося железа равна:

1)11,2 г 2) 22,4 г 3) 56 г 4) 28 г

27) По термохимическому уравнению реакции горения ацетилена 2С₂Н₄ + 5О₂ = 4СО₂ + 2Н₂О +2610 кДж рассчитайте, сколько выделится теплоты, если в реакцию вступило 67, 2 л ацетилена (н.у.)

1) 870 кДж 2) 3915 кДж 3) 5220 кДж 4) 7830 кДж

28) Уравнение константы равновесия гетерогенной химической реакции 2H₂S(г) + SO₂(г) ↔ 2S(к) + 2Н₂O (г)…

1) 2)

3) 4)

29) Уравнение константы равновесия гетерогенной химической реакции

2СО(г)↔С (графит) +СО₂(г) имеет вид…

1) 2)

3) 4)

30) Как нужно изменить давление, чтобы реакция гемоглобина с кислородом Hb + O₂ «HbO₂ была смещена вправо

1) уменьшить давление

2) увеличить давление

3) давление не влияет

31) Какое значение константы равновесия соответствует данной реакции 2NO +O₂ «2NO₂

1) Kc= [NO₂]²/ [NO][O₂] 2) Kc= [NO₂]² / [NO]²[O₂]

3) Kc= [NO][O₂]/ [NO₂]² 4) Kc= [NO₂]/ [NO][O₂]

32) Как нужно изменить давление реакции N₂+3H₂ «2 NH₃, чтобы сместить равновесие вправо

1) уменьшить 2) увеличить

3) не изменять 4) увеличить давление NH₃

---

Дата добавления: 2015-12-20; просмотров: 19; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

---

---

Мы поможем в написании ваших работ!