Проведение калориметрического опыта с таблеткой сахара

1. Из вещества, выданного преподавателем, изготовили образец, и сожгли его в калориметре. Результаты опыта представили в виде таблицы 2.

Таблица 2(сахар)

Начальный период	Главный период	Конечный период
	-3,117			-2,801			-1,881
	-3,090			-2,726			-1,840
	-3,070			-2,647			-1,801
	-3,043			-2,591			-1,780
	-3,012			-2,536			-1,760
	-2,979			-2,454			-1,738
	-2,950			-2,401			-1,706
	-2,916			-2,340			-1,674
	-2,879			-2,289			-1,643
	-2,846			-2,238			-1,614
	-2,838			-2,195			-1,596
				-2,164			-1,570
				-2,128			-1,542
				-2,082			-1,520
				-2,059			-1,486
				-2,023
				-1,992
				-1,963
				-1,940
				-1,908

m_сах=0,0612 г, Δm_пров=0,0352-0,0183=0,0169 г, P=3,35 кгc/см³=3,35*9,81*10⁴=328635Па

 

2. Рассчитайте удельную теплоту сгорания вещества

C₁₂H₂₂O₁₁ + 12 O₂ = 12 CO₂ + 11 H₂O

Q_р=12*(-94,052)+11*(-68,317-10,5)-(-530,8)=-1464,811 ккал=-6152206 Дж

n=m/M=0,0612/342=0,0001789 моль

Q_с=Q_p*n=6152206*0,0001789 =1100.921

Q_пр=Q_уд*Δm_пр=2510000*0,0000169кг=42,419 Дж

Q=Q_с+Q_пр=1100.921+42,419 =1143,34 Дж

Q_уд= Q_c/m= 1100.921/ 0,0000612кг= 17988905,23

 

3. Рассчитайте теплоту сгорания при постоянном давлении.

Если реакция от начала до конца проводится при постоянном внешнем давлении p _вн = const, то теплота процесса совпадает с изменением энтальпии Н, то по формуле

Δ U + p(V _прод -V _реаг ) = Q_p = Δ H(T),

Δ H (T) = Δ H ⁰ + (С _прод ­­ – С _реаг)(Т - 298).

Δ H ⁰=12 h⁰ CO₂+11 h⁰ H₂O- h⁰C₁₂H₂₂O₁₁=

=12*(-94,052)+11*(-68,317-10,5)-(-530,8)=-1464,811 ккал=-6152206,2 Дж

C_прод= 12*4R + 11*4R = 764,52

C_реаг=4R+7/2R=62,325

Δ H (T) = 6152206,2+(764,52-62,325)(298-298)= 6152206,2 Дж

+р(V_прод-V_реаг)= 615220 6,2 Дж +3283(22,4*12+22,4*11-(22,4*1-22,4*12))= 6152206,2 Дж + 328635*224=6159567,624Дж (p=const)

+Vdp=V_sos(P – P_атм)= 6152206,2+340*10^-6(328635-99200)=6152284.2079 (V=const)

4. По термодинамическим данным рассчитали теплоту сгорания вещества при постоянном давлении.

C₁₂H₂₂O₁₁ + 12 O₂ = 12CO₂ + 11 H₂O

Q_p=12*(-94,052)+11*(-68,317-10,5)-(-530,8)=-1464,811 ккал=-6152206,2 Дж

n=m/M=1/0,342=2,923

Q_с=Q_p*n=6152206* 2,923 =17982898,72

5. Считая продукты сгорания идеальными газами, рассчитайте адиабатическую температуру газа в бомбе после сжигания.

T_ад=T₀+Q/C_прод

C_прод= 12*4R + 11*4R = 764,52

T_ад= 298 + (6152206,2) / 764,52 = 8345,15

6. Рассчитайте адиабатическую температуру горения вещества на воздухе.

45,4 N₂ + C₁₂H₂₂O₁₁ + 12 O₂ = 12CO₂ + 11 H₂O+ 45,14 N₂

C_прод=12*4R+11*4R+948/21 *7/2 R=2077,5

T_ад= 298 + (6152206,2) / 2077,5= -3259,4

---

Дата добавления: 2015-12-16; просмотров: 13; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

---

---

Мы поможем в написании ваших работ!