Изохорный процесс идеального газа.

Изохорный процесс (v =const).

Если v =const, то после подстановки в уравнение состояния или получим T/p = const или

Теплота процесса. Т.к. (v =const), то в уравнении dv =0 и q= Δu+

В соответствии с определением Δu= cvdT, где c_v -коэффициент пропорцио-нальности, c_v - теплоемкость газа при постоянном объеме, Дж/(кг К)

q= Δu=cv(T2-T1). Работа процессa. Т.к. v =const, то l= Для лучшего представления, теплоту и работу можно представить в виде графических изображений

v

13.Изотермический процесс идеального газа.

Изотермический процесс. (Т =const)Если Т =const, то после подстановки в уравнение состояния или получим pV = const или pv = const

Теплота процесса. Внутрення энергия пропорциональна температуре

U ~ (T), или dU ~ (dT), другими словами dU = C_VdT, где C_V - коэффициент пропорциональности, C_V - теплоемкость газа при постоянном объеме, Дж/(кг К), Если Т =const, то dT =0 и DU = 0. q= , где давление p является функцией объема т.е. p(v). Для того, чтобы вычислить интеграл необходимо знать вид функции p(v). pv = const, следовательно, p(v)= const/v,

Подставляя получим: q=

Откуда следует, что pv = const= RT

и после подстановки, окончательно получим:q=

c другой стороны т.к. Т= const q= Работа процесса Т.к. DU = 0, то из (4.5) следует, что q = l, и, следовательно,

l=q=

Для лучшего представления, теплоту и работу можно представить в виде графических изображений

 

 

14.Адиабатный процесс. (s =const, q =0)

Запишем уравнения Первого начала термодинамики:δq=du+ pdv = cvdT + pdv, δq= dh – vdp = cpdT - vdpи т.к. δq = 0, то cvdT + pdv = cp dT – vdp откуда - или - или, что то же и, наконец откуда после интегрирования можно получить ln , что после потенциирования даст

Уравнение (4.24) называется уравнением адиабаты Пуассона

Теплота процесса. Согласно определению q=0 Работа процесса l =

---

Дата добавления: 2015-12-19; просмотров: 34; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

---

---

Мы поможем в написании ваших работ!