Коагуляция коллоидных систем
Коагуляция КС может происходить под влиянием старения системы, изменения концентра-ции дисперсной фазы, изменения температуры, механических воздействий, света и т. д. Однако, наиболее важное теоретическое и практическое значение имеет коагуляция при добавлении электролитов. Установлено, что коагулирующим действием обладают ионы, заряд которых противоположен знаку заряда коллоидной частицы. Т.е. для отрицательно заряженных золей коагулирующими ионами являются катионы, а для положительно заряженных – анионы. Для начала коагуляции необходимо превысить некоторую минимальную концентрацию электролита в золе (ммоль/л), которая получила название порога коагуляции (ПК). Установлено, что коагулирующая сила ионов тем больше, чем больше их заряд (правила Шульце-Гарди или правила значности) Так, для отрицательно заряженного золя As2S3 (C=1,85 г/л) ПК электролитами равны: NaCl - 51, СaСl2 - 0,65, AlCl3- 0,09. Для положительно заряженного золя Fe(OH)3 (C=0,823 г/л) ПК электролитами равны: KCl - 59, K2SO4 - 0,209.
Коагулирующая сила ионов возрастает с ростом их радиуса. Однозарядные катионы по своему коагулирующему действию располагаются в обычный лиотропный ряд: Cs+>Rb+>K+>Na+>Li+. Так, для коагуляции отрицательного золя AgJ ПК электролитами равны: LiCl – 582, NaCl - 300, KCl - 255. Ион лития обладает наименьшим коагулирующим действием, поскольку радиус гидратированного иона лития больше радиусов других гидратированных ионов. Аналогично изменение коагулирующей способности анионов: J->NO3->Br->Cl-(этот ряд отвечает увеличению радиусов гидратированных ионов). Общий принцип: чем больше ионы лиофобны, тем большим коагулирующим действием они обладают.
Дата добавления: 2015-12-18; просмотров: 22; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!